内蒙古赤峰市2026年高三3·20模拟测试化学+答案

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赤峰市高三年级3·20模拟考试试题

化学2026.03

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位

置。本试卷满分100分。

2、作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Pe56Cu64

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求)

1.数智为笔绘骐骥，匠心为魂启新程。2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人

将硬核科技融入文化传承，在光影中诠释创新。下列说法错误的是

A.数控设备表面采用阳极氧化处理，形成的致密氧化膜可提高抗腐蚀性

B.机身大量使用碳纤维复合材料，碳纤维与金刚石、石墨互为同位素

C.翻转模块、机器人关节使用的铝合金比纯铝硬度大、熔点低

D.模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料

2.下列化学用语表述正确的是

A.中子数为12的氖核素：2Ne

B.Na₂S的电子式：Na₂BS:²

C.甲醛分子的空间填充模型：8。

D.用电子云轮廓图表示H-H形成：

3.下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是

A.鉴别Mg²+与Al³+:加稀氨水

B.鉴别CH₃OCH₃与CH₃CH₂OH:核磁共振氢谱

C.分离I与NH₃Cl:加热

D.分离与CCL:分液

高三化学第1页(共10页)

4、工业制备高纯硅的主要过程如下：

反应I反应Ⅱ反应Ⅲ

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1mol高纯硅含Si-Si键的数目为4N

B.原料气HCl和H₂应充分去除水和氧气

C.反应I的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用

D.反应I和Ⅲ中硅元素均被还原

5.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是

温度计玻璃

乙醇、乙酸搅拌器

浓硫酸空气

内简

食盐水隔热层杯盖

饱和碳酸浸泡过

钠溶液的铁钉外壳

饱和Na₂CO溶液

C.中和反应反应热的D.除去CO₂中的少

A.制取乙酸乙酯B.吸氧腐蚀

测定量SO₂

6.下列离子方程式正确的是

A.用CuSO₄溶液吸收H₂S气体：

B.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：

C.误食BaCl用5%Na₂SO₄溶液解毒：

D.将金属钠加入到氯化镁溶液中：

7.丹参酮IIB是传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等作

用，其结构如图。下列有关其说法正确的是

A.含有手性碳原子

B.含氧官能团有2种

C.可发生氧化反应、酯化反应和银镜反应

D.1mol该物质最多可与5molH₂发生加成反应

高三化学第2页(共10页)

8.FePO₄xH₂O是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸亚铁为原

料，采用“铵法”制备FePO₄xH₂O,其主要流程示意图如下：

稀硫酸双氧水磷酸、氨水

FeSO固体一溶解氧化结晶FePO₄·xH₂O

已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有Fe²+会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下

列说法错误的是

A.“溶解”时，稀硫酸可抑制Fe²+水解

B.“氧化”时，发生反应：2Fe²++H₂O₂+2H+=2Fe³++2H₂O

C.“结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率

D.加入氨水时需控制pH,防止pH过高生成Fe(OH)₃

9.我国科学家提出了一种理论计算方法——利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。

化合物X是通过该法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1,沿x、y、Z

轴方向的投影均如图2所示。

=K

图1图2

已知：X的式量为M,晶体密度为pg·cm³,设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A.X的化学式为K₂SeBr₆

B.距离K最近的有6个

C.Se位于Br构成的八面体中心

D.相邻K之间的最短距离为

1I

10.二苯乙醇酸(IⅢI)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为：

IⅡⅢ

下列说法正确的是

A.I的一溴代物有4种

B.Ⅲ中碳原子均共面

C.水溶性：Ⅱ>Ⅲ>I

D.I、Ⅱ、Ⅲ均存在sp²和sp³杂化的碳原子

11.浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。ZrO₂-Y₂O₃浓差电池可

用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。测定某低氧环境

中氧气含量的原理示意如图。下列说法错误的是1

A.A电极为正极

B.O²-由A电极向B电极迁移

C.B电极发生的反应为2O²-—4e⁻=O₂↑

D.理论上，电解质中O²-的总量会增加

12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为21,W、Z元素

的基态原子核外均有1个未成对电子。由它们组成的离子化合物A₂B的阴、阳离子

各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。下列说法错误的是

A.原子半径：Y>Z>WB.第一电离能：Y>Z>X

C.键角：YW₃>YZ₃D.A₂B的化学式：(YW4)₂XZ

13.下列实验能达到目的的是

选项实验目的实验操作及现象5

(

A探究浓度对化学平衡的影响向K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

B探究Fe2能否催化H₂O₂分解向2mL5%H₂O₂溶液中滴加FeSO₄溶液，有气泡产生

向AgBr悬浊液中加入NaCl饱和溶液，固体由淡黄色

C比较AgCl和AgBr的K大小

转化为白色

向NO₂和N₂O4混合气体的恒压密闭容器中通入一定

D探究压强对化学平衡的影响

量N₂,气体颜色变浅

高三化学第4页(共10页)

装14.研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂以任意比

互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结

果如图1、图2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，1为反应时间。

t/stls

图1图2

下列说法错误的是

A.CO是中间产物

B.550℃,t=15s时，乙醇的氧化已趋于完全

C.反应过程中，⑦me(C₂H₅OH):0生成(CO₂)=1:2

D.温度从500℃升高到550℃,CH₅OH的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大

15.天然水体中存在碳酸盐平衡。常温下，-lgaX)(X为H₂CO₃、HCOj、或Ca²+)

与pH关系如图所示。下列有关说法正确的是

58l

pH

A.曲线I所对应的离子是CO3-

B.Ka(H₂CO₃)=108.5

C.饱和碳酸钙溶液中含碳粒子数目最多的是HCO₃

D.浓度均为0.02molL的CaCl₂和.NaHCO₃溶液等体积混合无沉淀产生

高三化学第5页(共10页)

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16.(13分)

某工厂对电解精炼铜产生的阳极泥(主要含Se、Te、Cu、Ag、Au及少量Pb)进

行综合回收。其中回收硒和TeO₂的工艺流程如下图所示：

烟气H₂O

(SoO₂、SO₂)

还原精馏精硒

浓硫酸

溶液X

阳极泥焙烧

NaOH溶液硫酸溶液

滤液

碱浸沉碲TeO₂固体

烧渣

已知：①Se、Te与S位于同一主族。

②SeO₂是酸性氧化物；TeO₂是两性氧化物，微溶于水。

回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布式为

(2)可增大“焙烧”速率的措施有。(任写一条即可)

(3)“还原”时SeO₂与水反应生成的酸被SO₂还原，则该酸发生反应的化学方程式

(4)“精馏”利用了Se与杂质的不同而去除杂质。

(5)“碱浸”时，烧渣中的TeO₂发生反应的离子方程式为

o

(6)一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，替换的优点是

o

(7)关于该工艺流程说法中正确的是

o

A.实验室模拟“焙烧”可在烧杯中进行

B.上述流程中，溶液X可循环再利用

C.若先对烧渣水浸，所得滤液可直接用于电解精炼铜

D.“碱浸”所产生的滤渣可继续回收贵金属

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17、(14分)

四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂4H₂O]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及

电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu(OH)₂CuCO₃]与甲酸反应来制备，步骤如下：

I.称取一定量CuSO4·5H₂O和NaHCO₃固体，充分研细。

Ⅱ、向100mL接近沸腾的蒸馏水中加入I中混合物。

ⅢI.10min后静置溶液，用倾析法分离得到沉淀，洗涤。温度计甲酸

IV.将Ⅲ中固体转入仪器a中，加入20mL蒸馏水，加热。

d碱式碳酸钢

V.向a中加入甲酸，反应结束后经一系列操作得到产品。磁子

回答下列问题：

磁力搅拌器

(1)仪器a的名称为◎

(2)步骤I中应取用适当过量的NaHCO₃,原因可能是

◎

(3)步骤V中的一系列操作为.、过滤、乙醇洗涤、干燥。其中使用乙醇洗

涤的优点是

o

(4)获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体X射线衍射图谱

如下(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的

衍射角不同)。

60℃

20min

衍

射

峰Cu(HCOO)₂:4H₂O

强60℃▲Cu(HCOO)₂

度10min

50℃

10min

10152025

2×衍射角/度

①制备四水甲酸铜的最佳反应条件为

②制备四水甲酸铜的化学方程式为

(5)测定产品中四水甲酸铜(M=226)的含量：准确称取ag产品配成100mL溶液，

取20.00mL于锥形瓶中，忽略杂质离子的干扰，用cmol/L的EDTA(Na₂H₂Y)

标准溶液滴定，反应为：Cu²++H₂Y2·=[CuY]2+2H+,平均消耗EDTA溶液

bmL。则产品中四水甲酸铜的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

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18.(14分)装

乙酸是一种重要的有机化工原料，甲醇羰基化是工业生产乙酸的主要方法之一，涉

及的相关反应如下：

主反应：CH₃OH(g)+CO(g)一CH₃COOH(g)△H

副反应：CH₃OH(g)+CH₃COOH(g)一CH₃COOCH(g)+H₂O(g)△H₂

回答下列问题：

(1)已知CH₃OH(g)、CO(g)、CH₃COOH(g)的燃烧热(△H)分别为-725.9kJ·mol¹、

-283.0kJ·mol'¹、-870.3kJmol·¹,则△H=kJ·mol¹。

(2)在不改变投料量的条件下，既能加快反应速率又能提高醋酸平衡产率的措施是

0

(3)研究表明，以Rh配合物为催化剂能有效提高主反应的选择性，其反应历程如下：

1

(其中Rh配合物简写为TN)

TN3

下列说法正确的是o

A.LiI和TN1均起催化作用

B.增大TN1的用量有利于增大主反应的自发趋势

C.CO作为配体时，◎的配位能力强于C

D.经测定，反应历程中TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4活化能较低

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(4)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)和COg),不同温度下，反应达

到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数

随投料比的变化关系如图所示。

①T时，乙酸的分布分数曲线为.(填“b”或“c”)。

②L、M、N三点的平衡常数K、K、K、大小关系为.o

③Tz时，充入2molCH₃OH(g)和2molCO(g),若起始总压强为po,平衡时

体积为起始的则主反应的平衡常数Kp=.(用含po的代数式表示)。

若在平衡体系中同时加入1molCH₃COOH(g)和1molCO(g),则主反应平

衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

19.(14分)

奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种

合成路线如图所示：

AD

已知：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为0

(2)D的含氧官能团除醚键外还有

(3)已知N原子电子云密度越大，碱性越强。F中氨基N原子(a)和叠氮基(-N=N=N)

中端位N原子(b)相比碱性较强的N原子是(填“a”或“b”)。

(4)CH₃OCH₂Cl在合成路线中的作用是o

(5)写出B→C的化学方程式：。这一过程伴有副反应发生，能生成与C互

为同分异构体的有机产物J,其结构简式为◎

(6),参考上述合成路线，!为原料合成

(未注明反应试剂及条件)。X和Y的结构简式分别为_和◎

2026.3.20化学参考答案及评分细则

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)

题号12345678910

答案BDBADCACBC

题号1112131415

答案DBACC

二、非选择题(共4题，共55分)

16.(13分)

(1)4s²4p⁴……………………(1分)

(2)粉碎、适当升高温度、搅拌……………………(2分)

(任写一条得2分，加压或增大硫酸浓度等不合理答案0分)

(3)2SO₂+H₂SeO₃+H₂O==2H₂SO₄+Se↓……………(2分)

(不写“↓”不扣分，配平错误得1分，写离子方程式得2分)

(4)沸点……………………(2分)

(5)2OH+TeO₂===TeO₃²·+H₂O………(2分)

(配平错误得0分，写化学方程式得0分)

(6)避免硫酸过量导致部分二氧化碲溶解/防止二氧化碲溶解引起产率降低…………(2分)

(涉及硫酸会与两性氧化物TeO₂反应的答案即得2分)

(7)BD………………………(2分)

17.(14分)

(1)三颈烧瓶或三口烧瓶…………………(2分)

(有错别字不得分)

(2)碳酸氢钠易分解损失，或者过量的碳酸氢钠用于保持溶液呈碱性………………(2分)

(其他答案合理也可以给分)(2分)

(3)蒸发浓缩、冷却结晶…………………(2分)

(写出浓缩和结晶之意给2分，只写一个不给分)

减少产物四水甲酸铜溶解损失，便于干燥……………(2分)

(写出减少产物损失，没写出便于干燥给2分。若只写便于