家长必给孩子存的2024高考化学全国卷真题卷

家长必给孩子存的2024高考化学全国卷真题卷

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.医用酒精B.液氯C.漂白粉D.玻璃2.反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，被氧化的元素是（）A.NaB.CC.OD.无3.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A.NaClB.H2OC.NH4ClD.O24.25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法判断5.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气光照反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与乙酸的酯化反应D.苯与浓硝酸的硝化反应6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径在同周期中最大，W与Y同主族。下列说法错误的是（）A.X的氢化物可能为液体B.Z的单质能与水剧烈反应C.W的最高价氧化物对应水化物是强酸D.Y与Z形成的化合物只含离子键7.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能同时提高反应速率和SO2转化率的是（）A.升高温度B.增大O2浓度C.减小压强D.使用催化剂8.某原电池装置如图（省略图），总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，下列说法正确的是（）A.锌片为正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中Cu²+向铜片移动9.下列实验操作中，正确的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用蒸发皿蒸发饱和食盐水制NaCl晶体C.用湿润的pH试纸测定盐酸的pHD.用容量瓶配制溶液时，直接将固体溶解后转移10.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Fe²+、NO3⁻、Cl⁻B.Na+、Ba²+、CO3²⁻、OH⁻C.K+、NH4⁺、SO4²⁻、Cl⁻D.Al³+、HCO3⁻、Cl⁻、NO3⁻二、填空题（总共10题，每题2分）11.写出NaCl的电子式：__________。12.实验室用MnO2和浓盐酸共热制Cl2的离子方程式：__________。13.乙醇完全燃烧的热化学方程式（已知ΔH=-1366.8kJ/mol）：__________。14.某有机物的结构简式为CH3CH2COOH，其分子式为：__________。15.乙酸与乙醇发生酯化反应的反应类型是：__________。16.铁丝在氧气中燃烧的现象是：__________。17.第三周期中非金属性最强的元素符号是：__________。18.0.5molH2SO4中含有的氧原子数目为：__________（用NA表示）。19.鉴别乙酸和乙醇的一种试剂是：__________（填名称）。20.工业合成氨的催化剂是：__________。三、判断题（总共10题，每题2分）21.同位素的物理性质和化学性质都相同。（）22.金属钠应保存在煤油中以隔绝空气。（）23.所有化学反应都伴随着能量变化。（）24.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）25.中和滴定终点时溶液的pH一定为7。（）26.浓硫酸可用于干燥氨气。（）27.电解饱和食盐水时，阳极产物是H2。（）28.淀粉和纤维素互为同分异构体。（）29.升高温度，可逆反应的正、逆反应速率均增大。（）30.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.解释Al2O3可用作耐火材料的原因。32.比较浓硝酸和稀硝酸与铜反应的异同点。33.实验室如何配制FeCl3溶液？说明原因。34.写出由乙烯制备乙二醇的合成路线（用化学方程式表示）。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.讨论温度对合成氨反应（N2+3H2⇌2NH3ΔH<0）的影响（从反应速率和平衡移动两方面分析）。36.分析碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的速率差异及原因。37.讨论如何检验某溶液中是否含有SO4²⁻（需排除干扰离子）。38.比较乙醇和乙酸的酸性强弱，并设计实验证明。答案与解析一、单项选择题1.B2.C3.C4.C5.B6.D7.B8.D9.B10.C二、填空题11.Na+[∶Cl∶]⁻（Cl周围8电子）12.MnO2+4H++2Cl⁻(浓)△Mn²++Cl2↑+2H2O13.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol14.C3H6O215.取代反应（或酯化反应）16.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体17.Cl18.2NA19.碳酸钠溶液（或紫色石蕊试液等）20.铁触媒三、判断题21.×22.√23.√24.×25.×26.×27.×28.×29.√30.×四、简答题31.Al2O3的熔点很高（约2054℃），在高温下不易熔化，因此可用作耐火材料。32.相同点：均生成硝酸铜、水；均为氧化还原反应，Cu被氧化，N被还原。不同点：浓硝酸反应剧烈，生成NO2（红棕色气体），稀硝酸反应较慢，生成NO（无色气体）；浓硝酸的还原产物中N的化合价变化更小（+5→+4），稀硝酸中N的化合价变化更大（+5→+2）。33.向烧杯中加入适量浓盐酸，再加水稀释，然后将FeCl3固体溶解其中。原因：FeCl3易水解生成Fe(OH)3，加盐酸可抑制其水解。34.①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（加成反应）；②CH2BrCH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr（水解反应或取代反应）。五、讨论题35.温度升高时，分子能量增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快；但合成氨反应为放热反应，温度升高会使平衡逆向移动，NH3的产率降低。实际生产中需选择适宜温度（约500℃），兼顾速率和催化剂活性（铁触媒在此温度活性最高）。36.碳酸氢钠与盐酸反应速率更快。原因：碳酸钠与盐酸反应分两步：CO3²⁻+H+=HCO3⁻，HCO3⁻+H+=CO2↑+H2O；而碳酸氢钠直接发生HCO3⁻+H+=CO2↑+H2O，少一步反应，故速率更快。37.取少量溶液于试管中，先加入过量稀盐酸（排除CO3²⁻、SO3²⁻、Ag+等干扰），无明