浙江温州市2025-2026学年第一学期高二期末质量评价化学试题（A类）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页浙江温州市2025学年第一学期高二期末质量评价化学试题（A类）一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列属于非极性分子的是A.HI B.SO2 C.CO2 D.NH32.下列化学用语表达正确的是A.基态N原子的轨道表示式：

B.HCl中的s-pσ键电子云图形：

C.H2O的VSEPR模型：

D.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s23.下列说法不正确的是A.2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等

B.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

C.在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子

D.激光、LED灯光、焰火、荧光等都与电子跃迁释放能量有关4.下列说法正确的是A.电负性：P>S

B.键长：C-C>C=C

C.酸性：CH3COOH>CCl3COOH

D.沸点：5.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．测定Zn与稀H2SO4反应的速率C．铁制镀件上镀铜D．标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D6.已知下列反应：

下列说法正确的是A.

B.，

C.氢气的燃烧热

D.1molH2O(g)的总键能大于1molH2(g)的键能7.下列离子方程式不正确的是A.AgCl溶于过量的浓氨水：

B.的水解：

C.向I2的CCl4溶液中加浓KI溶液，振荡后紫色变浅：

D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：8.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是选项结构性质A石墨是层状结构，层间靠范德华力维系石墨熔点低B晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列晶体SiO2具有各向异性C正丁醇()中的烃基比乙醇中的烃基大在水中的溶解度：正丁醇<乙醇D金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”金属具有良好的延展性A.A B.B C.C D.D9.利用催化技术实现汽车尾气的转化：。在恒温恒容密闭容器中进行三组实验，初始数据如下表，CO的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是编号T/℃催化剂的比表面积Ⅰ28080.0Ⅱ280120Ⅲ36080.0

A.第Ⅰ组实验，内，

B.第Ⅱ组实验达平衡时，此反应的平衡常数计算表达式

C.由Ⅰ、Ⅱ组实验可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率加快

D.由Ⅰ、Ⅲ组实验可知，其他条件相同时，温度升高，导致反应物的平衡转化率升高10.Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤作用(如下图所示)，破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是

A.上述过程中，Pt的价态未发生改变

B.阳离子中N均为sp2杂化

C.1molPt(NH3)2(OH)Cl中存在7molσ键

D.阳离子中存在的化学键包括共价键和氢键11.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如图，下列说法不正确的是

A.X电极是阳极，发生氧化反应

B.Y电极的电极反应式为：

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.若X、Y电极都用铁棒，可提高氯碱工业电解效率12.X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Z与Y同周期且相邻，M与Z同主族，W是ds区元素且所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是A.热稳定性：X2Z>X2M

B.Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大

C.Z形成的两种常见单质均为非极性分子

D.船舶的外壳镶嵌W的单质，可保护船体遭受腐蚀13.恒温恒压密闭容器中，时加入一定量的A(g)，发生如下两个平行反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是

A.反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ

B.0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C.其它条件不变，缩小容器体积，则xM，平衡变大

D.其它条件不变，升高温度，则xA，平衡变大14.常温下，下列有关说法正确的是A.NaHC2O4溶液显酸性，则

B.Na2SO3溶液中存在：

C.向稀氨水中加少量NH4Cl固体，将减小

D.将pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH略大15.常温下，有体积均为0.1L的以下4种溶液：编号①②③④浓度均为MgCl2溶液NH4Cl溶液NH3·H2O溶液NaOH溶液已知：、、。下列说法不正确的是A.向溶液④中加入过量Mg(OH)2固体，

B.常温下Mg(OH)2在纯水中的溶解度为

C.溶液②中的

D.溶液②与溶液③混合，再加入0.02molMgCl2固体，有Mg(OH)2沉淀生成16.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ

取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ

将步骤Ⅰ中的悬浊液分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ

向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法不正确的是A.步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2

B.步骤Ⅱ中的两份溶液：

C.若往步骤Ⅲ反应后的溶液中滴加适量铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成

D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为二、填空题：本大题共1小题，共6分。17.以甲烷为燃料的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)。请回答：(1)写出该电池负极的电极反应式

。(2)该电池工作时消耗了11.2L(标况下)CH4，则理论上转移电子的物质的量为

mol；实际测得电路中通过了3.2mol电子，则该电池的能量转化率为

。三、实验题：本大题共1小题，共12分。18.锶和镁是同主族元素，氮化锶(Sr3N2，)广泛用于光电材料领域。实验室制备氮化锶为：；，装置如下(加热和夹持装置略)已知：①Sr3N2易水解，；②醋酸二氨合亚铜溶液(易被O2氧化)可吸收CO形成新的配合物。请回答：(1)装置D中浓硫酸的作用是

。(2)装置A中发生反应的化学方程式是

。(3)下列说法正确的是

。A．装置B中的溶液为饱和食盐水B．碱性：Sr(OH)2>Mg(OH)2C．CO通过O原子与醋酸二氨合亚铜配位D．装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O2(4)以下是测定Sr3N2样品纯度的主要实验步骤：a．准确量取20.00mL吸收液，用NaOH标准溶液滴定过量的盐酸；b．将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞；c．用200mL的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收(忽略溶液体积变化)；d．向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应(气体完全逸出)；e．准确称取mgSr3N2样品；①请按正确的操作顺序排序：

。___________→___________→d→___________→___________滴定时选用的指示剂为

。②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为VmL，则样品中Sr3N2的质量分数为

(列出表达式即可)；若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会

(填“偏大”“偏小”或“不变”)。四、简答题：本大题共3小题，共34分。19.硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答：(1)基态镓原子的价层电子排布式为

。(2)KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应制备。则阴离子()的空间构型为

。(3)氨硼烷(NH3·BH3，结构式为)是目前最具潜力的储氢材料之一。①NH3、CH3NH2都可用于制备氨硼烷，NH3和CH3NH2均通过配位键与B原子结合，结合能力大小为NH3

CH3NH2(填“>”或“<”)。②H-N-H键角比较：NH3·BH3

NH3(填“>”或“<”)。(4)NaBF4是制备离子液体()的原料之一。已知常温下NaBF4为固体，请解释常温下为液体的原因

。20.氢化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答：(1)Mg2Fe的氢化物的晶胞如下图所示(最小的球为氢)，下图为沿z轴方向的投影图。①Fe在元素周期表中位于

区。②下列说法正确的是

。A．第三周期元素中，第一电离能比Mg大的有4种B．电子排布为[Ne]3s13p1的Mg原子处于激发态C．基态有6个未成对电子D．H2和Cl2中的共价键都是σ键，它们的电子云图都是轴对称③该Mg2Fe的氢化物的化学式为

，每个Fe周围最近的Mg有

个。④该立方晶胞(如图)边长为apm，则该氢化物中氢的密度

。(试用含a、的式子表示，其中：表示阿伏伽德罗常数，)(2)硅的最简单氢化物是甲硅烷(SiH4)，它能在空气中自燃。已知：电负性C>H>Si．①甲硅烷中Si的杂化方式是

。②试从价态和化学键两个角度说明SiH4比CH4更易与O2反应的原因

。21.H2S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答：(1)热分解法：反应Ⅰ：

，温度对H2S分解的影响如图1所示。①反应Ⅰ能自发进行的条件是

。②下列说法不正确的是

。A．若，反应达到平衡状态B．冷却分离S2，可减少逆反应发生C．恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动D．图1中a、b点的平衡常数大小关系：③图1中a点，1590K、100kPa时，反应Ⅰ平衡常数

kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)④CH4能提高H2S分解制氢的转化率。体积之比为的混合气体中，当温度低于1273K时，CH4属于惰性气体。只有在H2S分解开始后，升高体系温度，CH4才开始与S2发生反应Ⅱ：

，在图2坐标系中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图(无需标明具体物质与能量数值)

。(2)紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H2S的NaOH溶液为反应介质，其分解制氢的连续反应历程如下。Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

若分别以Na2S溶液和H2S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。实验测得Na2S溶液制氢速率更快。已知：；。①写出反应Ⅳ的离子方程式

。②结合数据说明Na2S溶液制氢速率更快的原因

。

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】D

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】D

17.【答案】CH4-8e-+10OH-=

+7H2O480%

18.【答案】干燥氮气，防止水蒸气进入C中与Sr3N2反应

​​​​​​​BDe→b→d→c→a甲基橙偏大

19.【答案】4s24p1正四面体＜＞N