第八单元课题2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册

课题2金属的化学性质第八单元一、金属与氧气反应铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体红色固体变为黑色许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。思考：常温下，金属会和氧气会发生反应吗？一、金属与氧气反应1.

镁、铝在常温下能与氧气反应2Mg+O2=2MgO镁在常温下与氧气反应：______________________________4Al+3O2=2Al2O3铝在常温下与氧气反应：______________________________2.

铁在点燃条件时能与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4点燃3.

铜在加热条件时能与氧气反应：2Cu+O2=2CuO△4.

金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）金属的活泼性：______较活泼,________次之,

______很不活泼Al、MgFe、Cu

Au（1）铝为什么具有较好的抗腐蚀性？4Al+3O2=2Al2O3铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具呢？若用钢丝球擦洗铝制品，容易把氧化膜除掉，从而起不到保护作用。思考：二、金属与盐酸、硫酸的反应镁、锌、铁、铜与盐酸的反应GodSaveme！！MgZn小意思，我撑得住！Fe我得意的笑，又得意的笑…Cu小黑点表表产生的气泡为什么受伤的总是我！讨论：观察这幅卡通图，你有何感想？二、金属与盐酸、硫酸的反应反应物

反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌

铁

铜很快较快较慢不反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑速率很快，产生大量气泡速率较快，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色无明显现象二、金属与盐酸、硫酸的反应镁锌铁铜

由此推出，金属活动性顺序是__________________Mg、Zn、Fe、Cu

Mg+2HCl

==MgCl2+H2↑Fe+2HCl

==FeCl2

+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2

+H2↑

置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。单质单质化合物化合物【思考】从物质类别角度观察镁、铁、锌、铝与稀硫酸反应的化学方程式，有什么共同点？课堂练习1下列反应中属于置换反应的是()ACO+CuO=Cu+CO2

BCH4+2O2=2H2O+CO2C2H2+O2=2H2ODH2+CuO=Cu+H2O加

热点燃点燃加

热思考：1.有单质和化合物参与的反应一定是置换反应吗？2.有单质和化合物参与的反应一定是置换反应吗？三、金属活动性顺序知识回顾：铁钉与硫酸铜溶液反应现象：①产生红色固体；②溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4金属和盐溶液的反应能体现出金属的活动性强弱。Fe的金属活动性比Cu强，所以Fe可以把Cu从它的盐溶液中置换出来。铝丝浸入CuSO4溶液铜丝浸入AgNO3溶液铜丝浸入Al2(SO4)3溶液

实验

现象反应的化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中铝丝表面有红色固体产生,溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜丝表面有白色固体产生,溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2无明显现象三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4

=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金属(强)+盐(弱)溶液=金属(弱)+盐(强)溶液单质单质化合物化合物置换反应KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。常见金属活动性顺序表金属活动性由强逐渐减弱2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

判断下列能否发生反应?能反应的写出化学方程式.1铁与稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2铜与硝酸银Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)23铜与稀硫酸不能4铁与硫酸铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO45铝与硝酸银Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)36铝与稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑四、除杂1.除去溶液中的杂质例：除去FeCl2溶液中的CuCl2方法：向溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤。原理：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu思考：能否向溶液中加入过量的Zn粉?原因：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe消耗了FeCl2溶液；引入了ZnCl2杂质2.除去固体中的杂质例：除去Cu中的Fe方法①：加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤。原理：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

方法②：加入过量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。原因：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag消耗了Cu；引入了杂质Ag原理：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu思考：能否加入过量的AgNO3溶液?黄铜(铜、锌合金)外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。我们可以用什么方法鉴别真假黄金呢?课堂练习1.下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．锈蚀后的铁制品没有回收价值2.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（）A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOHDB课堂练习3.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．Z、Y、XB．X、Y、Z、C．Y、X、ZD．X、Z、YB1.镁铁课堂练习：请设计实验方案验证下列金属活动性顺序.2.铁铜3.铜银4.铁铜银金属与酸反应的图像50g的锌与足量的稀硫酸反应，H2的质量随时间变化的图像时间/sH2的质量/g0Zn一、等质量的金属与足量酸反应的图像二、等酸足金反应的图像一、等金足酸反应的图像

例1：现有等质量、颗粒大小相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法正确的是(

)A.产生H2的速率：甲>乙>丙B.生成H2的质量：甲>乙>丙

C.消耗稀硫酸的质量：丙>甲>乙D.三种金属的相对原子质量：甲>乙>丙C课堂练习4等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A..t1时，产生气体的质量：X＞YB．金属活动性：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X=YD．t3时，消耗盐酸的质量：X=YD课堂练习将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等D一、一种金属与一种盐溶液反应例：将一定质量的铁放入一定质量的硫酸铜溶液中。分析充分反应后固体的成分和溶液中溶质的成分。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu猜想1(恰好完全反应)：固体为Cu溶质为FeSO4

猜想2(Fe有剩余)：固体为Cu和Fe溶质为FeSO4

猜想3(CuSO4有剩余)：固体为Cu溶质为FeSO4和CuSO4

分析反应后的物质成分时除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。例：往Zn和Cu的混合物中滴加一定量的AgNO3溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，试分析滤液和滤渣的成分。Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属活动性相差越大，越先反应。（先）（后）二、两种金属与一种盐溶液反应课堂练习6将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：

（填a或b）（2）对于曲线a表示的反应，

（填化学式）有剩余。（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是

（填化学式）（1）a；

（2）H2SO4；（3）Fe．课堂练习7如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（）

A、无法判断B、F2＜F1C、F2＞F1D、F2＝F1C课堂练习