中考九年级化学基础知识训练

九年级化学基础知识整合资料整理——陈洪平一、化合价1、与原子结构的关系2、酸根化合价的计算（跟非氧元素最外层电子数有密切关系）正化合价等于最外层电子数，负化合价等于最外层电子数-8。氧原子最外层为6电子，所以氧元素在化合物里常显-2价；镁最外层2电子，所以镁元素在化合物里显+2价。注：金属只有正价，非金属可能显正价也可能显负价，酸根只有负价。例如：碳酸根CO3的化合价：+4+(-2)×3=-2

硫酸根SO4的化合价：+6+(-2)×4=-2

硝酸根NO3的化合价：+5+(-2)×3=-1

磷酸根PO4呢？3、常见元素化合价4、两个零原则如：K：+1；Na：+1；H：+1；Cl：-1；Ag：+1a、单质的化合价为零；b、化合物里正、负化合价的代数和为零。如：O：-2；Ca：+2；Ba：+2；Mg：+2；Zn：+2.Ca0O20S0K2MnO4+1+6-21×2+6+(-2)×4=0C0N20Fe0K2Cr2O7+1+6-21×2+6×2+(-2)×7=0二、化学式的书写a、单质：氧气-O2

氦气-He铁-Fe硫-Sb、氧化物：水-H2O四氧化三铁-Fe3O4C、酸：盐酸HCl硫酸H2SO4

碳酸H2CO3

硝酸

HNO3d、碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2e、盐：氯化钠NaCl碳酸钙CaCO3氯化钾KCl碳酸

钠Na2CO3f、有机物：甲烷CH4

乙醇C2H5OH醋酸（乙酸）CH3COOH棉、麻、蚕丝、毛、塑料、纤维等注：单质是指一种物质中只含一种元素；酸有氢字头，碱有氢氧尾，盐金属头酸根尾；氧化物只含两种元素并且一定含氧；有机物一定含碳。三、四类基本反应1、化合反应：两种或三种物质变为一种。2、分解反应：一种物质变为两种或三种物质。3、置换反应：单质和化合物变为单质和化合物。4、复分解反应：两种化合物互相交换成分。CO2+C高温2CO2Cu+O2Δ2CuO2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2

MnO22H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C+2CuO高温2Cu+CO2↑2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑注：1、“两个可能，两个一定”化合反应和分解反应，元素化合价可能改变；置换反应元素化合价一定改变，复分解反应元素化合价一定不变。2、一定没有单质生成的反应：化合反应和复分解反应。1、实验室用高锰酸钾制取氧气。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2、实验室用过氧化氢制取氧气

2H2O2

2H2O+O2↑3、实验室用氯酸钾制取氧气

2KClO3

2KCl+3O2↑4、实验室制取氢气——不用稀盐酸======MnO2===MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5、实验室制取二氧化碳——不用稀硫酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑九年级常见化学方程式6、电解水的反应

2H2O2H2↑+O2↑7、铁丝在氧气中燃烧的反应生成黑色固体

3Fe+2O2Fe3O4

===通电====点燃8、硫在空气中燃烧放出刺激性气味气体

S+O2SO2====点燃9、磷在空气中燃烧产生大量白烟

4P+5O2

2P2O5====点燃10、一氧化碳还原氧化铜得到红色固体CuO+CO=Cu+CO212、一氧化碳作燃料（火焰呈淡蓝色）

2CO+O2=2CO211、石灰水变浑浊的反应或检验二氧化碳的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O点燃13、木炭还原氧化铜（得到红色固体）

2CuO+C=2Cu+CO2高温14、一氧化碳还原氧化铁或炼铁的反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温15、二氧化碳使紫色石蕊变红生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

16、甲烷燃烧或天然气作燃料火焰呈淡蓝色17、酒精燃烧或乙醇作燃料CH4+2O2点燃2H2O+CO2C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO218、铁与盐酸反应得到浅绿色溶液Fe+2HCl=FeCl2+H2↑19、锌与盐酸反应得到无色溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、镁与盐酸反应得到无色溶液Mg+2HCl=MgCl2+H2↑21、铁与稀硫酸反应得到浅绿色溶液Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22、铝与稀硫酸反应得到无色溶液

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑23、镁与稀硫酸反应得到无色溶液Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24、铁与硫酸铜溶液反应析出红色物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

25、铜与硝酸银溶液反应析出银白色物质Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

26、锌与硫酸铜溶液反应析出红色物质Zn+CuSO4=Cu+ZnSO427、稀硫酸除铁锈得到黄色溶液Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O28、稀盐酸除铁锈得到黄色溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29、氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O30、氧化钙与水反应放出大量热量CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰熟石灰

31、氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

32、氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

33、盐酸与氢氧化钠发生中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O34、盐酸与氢氧化钙发生中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O35、硫酸与氢氧化钠发生中和反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O36、氢氧化铝中和胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O37、碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑38、碳酸氢钠与稀盐酸反应或小苏打治疗胃酸过多

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

39、工业上制取烧碱的反应原理Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH40、可溶性钡盐与硫酸盐反应产生硫酸钡白色沉淀.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

41、氯化物与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO342、铵盐与碱反应放出氨气（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑铵盐的检验43、钙盐与碳酸盐反应产生碳酸钙白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl44、硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓四、物质的溶解性1、口诀

a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水

KClNa2CO3NH4ClAgNO3都溶于水。b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水

ZnCl2CaCl2CuCl2FeCl2FeCl3都溶于水。

c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水,硫酸钙、硫酸银微溶

ZnSO4CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3都溶于水。d、碳酸盐除钾、钠、铵盐能溶外，大部分不溶于水

常见不溶于水的碳酸盐CaCO3BaCO3ZnCO3e、溶碱钾、钠、氨、钡，氨水属碱易挥发。

KOHNaOHBa(OH)2都溶于水。

2、常见的不溶物质五、原子、离子结构示意图白色沉淀：碳酸钙CaCO3

碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4氯化银AgCl氢氧化镁Mg(OH)2蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2注：硝酸钾、硝酸钠不跟任何物质发生复分解反应。镁原子结构示意图原子核原子核带正电质子数各层电子数最外层电子数电子层1、原子结构示意图（质子数=电子总数）阴离子结构示意图（质子数＜电子总数）

阳离子结构示意图（质子数＞电子总数）写出下列结构示意图对应的名称和化学符号。氯原子Cl镁离子Mg2+氟离子F-铝原子Al钙离子Ca2+属于稳定结构的是——cde2、化学性质相似的结构示意图(通常指最外层电子数相同的结构)1、化学性质相似的结构有哪些？A与E.注：B与F化学性质很不相似。B活泼，而F很稳定。2、容易失去电子的是

，容易得到电子的是

，它们常显的化合价：A

B

C

D

E

.ABECD+1+2-1-2或+6+1离子符号1氢离子

2氧离子

3钠离子

4硫离子

5铝离子

6氢氧根离子

7硝酸根离子

8硫酸根离子

9氟离子

10镁离子

.Al3+O2-H+Na+S2-OH-SO42-Mg2+F-NO3-离子符号11钙离子

12氯离子

13钾离子

14碳酸根离子

15铵根离子

16磷酸根离子

17铁离子

18亚铁离子

。Ca2+CO32-K+NH4+Fe3+PO43-Fe2+Cl-符号含义2N

；2N2

；2S2-

；2Mg2+

；O

，

；Fe

，

，

.2个氮原子2个氮分子2个硫离子2个镁离子氧元素1个氧原子铁元素金属铁或铁单质1个铁原子符号含义2O

；2O2

；2Fe2+

；2O2-

；Cl

，

；Cu

，

，

。2个氧原子氯元素铜元素1个氯原子1个铜原子金属铜或铜单质2个氧分子2个亚铁离子2个氧离子六、溶液——均一稳定混合物1、溶解时热量变化硝酸铵吸收热量，温度降低。氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸放出热量，温度升高。氯化钠、氢氧化钙温度变化不明显。注：没有溶解的物质不能计入溶液质量。如：剩余的溶质、放出的气体、生成的沉淀及金属单质。左图：向试管中加入硝酸铵，U型管中水位a高b低；右图：广口瓶中装硝酸铵，滴入水时，气球变大。左图：加入氢氧化钠或氧化钙或浓硫酸，U型管中水位a低b高；右图：氢氧化钠或氧化钙或浓硫酸，滴入水时，气球变小。如果改加氯化钠或氢氧化钙，两图均无明显变化。广口瓶内装碳酸钠或锌、铁、镁、铝，滴加稀盐酸时气球变小；广口瓶内装满二氧化碳或二氧化硫，滴加氢氧化钠或氢氧化钾溶液，气球变大。2、溶解度——必须指明一定温度，单位是g.

氯化钠溶解度受温度影响小；

氢氧化钙的溶解度反而随温度升高而降低。3、溶解度曲线——横轴温度，纵轴溶解度（1）溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等。（2）曲线越陡，则溶解度受温度的影响越大，反之则小。4、溶液的PH——“小酸大碱”，判断标准是以“7”作参照。（1）酸性溶液稀释，PH逐渐增大，但始终小于7.

（2）碱性溶液稀释，PH逐渐减小，但始终大于7.

（3）中性溶液稀释，PH不变化，始终等于7.如氯化钠、硫酸钠。（4）通常呈酸性的物质：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸、洁厕灵。

通常呈碱性的物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水、苏打（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、碳酸钾、炊具清洁剂、肥皂水、苏打水。注：浓硫酸敞置吸水质量增加，但不变质。浓盐酸敞置易挥发，瓶口冒白雾，质量减小，但不变质。

氢氧化钠久置吸水并与二氧化碳反应质量增加而变质。

溶解度曲线——识图1、ab溶解度随温度升高而增大；c溶解度随温度升高而减小。2、t1℃时，a、c溶解度相等；且a、c饱和溶液溶质质量分数相等。3、a物质溶解度受温度影响比b大。4、a混有少量b或c时，均可以采用降温结晶提纯a。5、

t2℃时，将a、b、c三种饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数大小关系为

；此时，仍然饱和的是

，不饱和的是

。6、t2℃时，等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液需要水最多的是

，最少的是

。7、t2℃时，将a、b、c三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体多少关系为：

。8、t1℃时，将50ga加入50g水中，得到

g溶液，溶质质量分数是

。b＞a＞c16.7﹪60accaba＞b＞c七、常见干燥剂1、浓硫酸a、能干燥的气体：中性气体（O2、H2、N2、CO）；酸性气体（CO2、SO2）。b、不能干燥的气体：NH3（碱性气体）。浓硫酸吸收水2、氢氧化钠、碱石灰、氧化钙a、能干燥的气体：中性气体（O2、H2、N2、CO）；碱性气体（NH3）。b、不能干燥的气体：酸性气体（CO2、SO2。）八、制取气体的发生装置、收集装置适用于：高锰酸钾或氯酸钾制取氧气以及甲烷、氨气的制取。用高锰酸钾制取氧气时管口应放一团疏松的棉花。（固体反应需要加热）发生装置1、制取气体的发生装置注：A、试管口略应向下倾斜，防止湿存的水流回试管底部，使试管炸裂。B、制完气体，先移除导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂。C、加热时，先预热，再固定药品部位加热。发生装置适用于：实验室制取氢气、二氧化碳以及实验室用过氧化氢制取氧气。（固、液反应不加热）操作简单，适合制取少量气体。便于添加液态药品以控制液体的加入速率，控制反应速率通过活塞开关，控制反应的进行与停止。2、制取气体的收集装置——排空气法：气体干燥但纯度低；排水集气法：纯度高但湿度大。适用于：收集不溶于水的气体。如：氢气、氧气、一氧化碳、氮气、甲烷。不能用来收集二氧化碳、氯化氢、氨气、二氧化氮。适用于：收集密度比空气大的气体（相对分子质量大于29的气体）。如：氧气（32）、二氧化碳（44）。适用于：收集密度比空气小的气体（相对分子质量小于29的气体）。如：氢气（2）、甲烷（16）、氨气（17）。不能用来收集一氧化氮。收集装置整套装置组装顺序：从左到右，从下至上。九、化学计算1、根据化学式的计算（列式计算）a、计算“红色”元素的化合价

KMnO4

K2MnO4

K2S

Na2S2O3

b、计算相对分子质量或相对分子质量总和H2SO4CaCO3

Na2CO3CuSO4

2HCl2H2O2BaSO4

CO21+X+(-2)×4=0X=+71×2+X+(-2)×4=0X=+61×2+X=0X=-21×2+2X+(-2)×3=0X=+21×2+32+16×4=9840+12+16×3=10023×2+12+16×3=10664+32+16×4=1602(1+35.5)=732(2+16×2)=68137+32+16×4=23312+16×2=44相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Na-23Cu-64Ba-137Cl-35.5c、计算下列物质中各元素的质量比（Ca-40H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Cl-35.5）

H2SO4

CaCO3Na2S2O32、有关溶解度的计算a、计算溶解度（饱和溶液）：一定温度下，某甲物质的不饱和溶液，如果加入10g甲固体物质则形成饱和溶液；如果恒温蒸发20g水，也能形成饱和溶液，则该温度下甲物质的溶解度是多少？（甲固体物质不含结晶水）S=50g

解：设一定温度下甲的溶解度为S,则有：20g︰10g=100g︰SmH︰

mS︰

mO=(1×2)︰

32︰(16×4)

=2︰32︰64=1︰16︰32mCa︰

mC︰

mO=40︰

12︰(16×3)

=40︰12︰48=10︰3︰12

mNa︰

mS︰

mO=(23×2)︰

(32×2)︰(16×3)

=46︰64︰48=23︰32︰24

b、计算溶质质量分数：（溶质质量÷溶液质量）×100﹪已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g,20℃时将20g氯化钠加入50g水中，则得到溶液中溶质的质量分数是多少？选做题：将25g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）完全溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：根据20℃时氯化钠的溶解度可知，该温度下，50g水只能溶解18g氯化钠。因此所得溶液中溶质的质量分数为：18g/(18g+50g)×100﹪=26.5﹪解：所得溶液中溶质的质量分数为：25g×(160/250)×100﹪=16﹪25g+75g2、已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O,则X的化学式为：先将已知反应分解成原子：3Cu+8H+8N+24O=3Cu+6N+18O+2X+8H+4O然后合并同类原子3Cu+8H+6N+2N+18O+4O+2O=3Cu+6N+18O+2X+8H+4O2N+2O=2XN+O=XX的化学式为:NO十、物质变质探究1、氢氧化钠（1）变质发生的反应：（2）变质的检验方法：（使用酸、碱、盐）A使用酸：B使用碱：C使用盐：（3）除去氢氧化钠中碳酸钠的方法：（4）判断完全变质与部分变质的方法：A完全变质：B部分变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸或稀硫酸，产生气泡则变质；反之，未变质。氢氧化钡或氢氧化钙，产生沉淀则变质；反之，未变质。氯化钙或氯化钡，产生沉淀则变质；反之，未变质。加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡，然后过滤。加入足量的氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，然后过滤，向滤液中加入酚酞，溶液不变色。加入足量的氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，然后过滤，向滤液中加入酚酞，溶液变红色。十、物质变质探究2、氢氧化钙（1）变质发生的反应：（2）变质的检验方法：（使用酸）使用酸：（3）判断完全变质与部分变质的方法：A完全变质：B部分变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O稀盐酸或稀硝酸，产生气泡则变质；反之，未变质。加水溶解，然后过滤，向滤液中加入酚酞，溶液不变色，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡。加水溶解，然后过滤，向滤液中加入酚酞，溶液变红色，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡。十、物质变质探究1、氢氧化钾（1）变质发生的反应：（2）变质的检验方法：（使用酸、碱、盐）A使用酸：B使用碱：C使用盐：（3）除去氢氧化钾中碳酸钾的方法：（4）判断完全变质与部分变质的方法：A完全变质：B部分变质：2KOH+CO2=K2CO3+H2O稀盐酸或稀硫酸，产生气泡则变质；反之，未变质。氢氧化钡或氢氧化钙，产生沉淀则变质；反之，未变质。氯化钙或氯化钡，产生沉淀则变质；反之，未变质。加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡，然后过滤。加入足量的氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，然后过滤，向滤液中加入酚酞，溶液不变色。加入足量的氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，然后过滤，向滤液中加入酚酞，溶液变红色。十一、除杂质，括号内为杂质1、CO（CO2）2、CO2（CO）3、N2（O2）4、NaOH[Ca(OH)2]5、CaO（CaCO3）6、Cu（Fe）7、NaCl（NaOH、Na2CO3）通过氢氧化钠洗气瓶通过灼热氧化铜通过灼热的铜网加入适量碳酸钠溶液，过滤高温加热加入过量稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液，过滤。十二、离子鉴别1、Cl-2、SO42-3、CO32-4、Cu2+5、NH4+加入硝酸银溶液和稀硝酸加入硝酸钡溶液和稀硝酸加入稀盐酸，将产生气体通入澄清石灰水加入氢氧化钠溶液加入浓氢氧化钠溶液，并用红色石蕊检验产生的气体加入适量稀盐酸。十三、不能共存的离子1、CO32-:2、SO42-3、Cl-4、H+5、OH-H+Ca2+Ba2+Ba2+Ca2+Ag+

Ag+HCO3-CO32-OH-H+Mg2+Zn2+NH4+Al3+Fe3+Cu2+十四、物质间转化MnO2O2H2OHClH2SO4Fe2O3CO2FeCuOCO2CuCuOH2OCuCuOCO2CuCCO2CuFeFe2+CuCCO十五、物质构成1、分子构成的物质2、原子构成的物质3、离子构成的物质氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳、水、双氧水、氨气、甲烷、二氧化硫、氯化氢金刚石、石墨、铁、铜、钠、氦、氖、氩氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙、氯化钾4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因5、金刚石与石墨物理性质差异很大的原因6、生铁和钢性能悬殊很大的原因7、钠原子与钠离子化学性质差异很大的原因8、氦和镁最外层电子数均为2，但化学性质差异很大分子的构成不同。碳原子排列方式不同。含碳量不同。最外层电子数不同，钠原子易失去电子，而钠离子属于稳定结构。氦最外层虽然是两个电子，但属于稳定结构；镁最外层为两个电子，不属于稳定结构，而是容易失去电子。十六、天然高分子与合成高分子1、天然有机高分子2、三大合成有机高分子淀粉、棉、麻、蚕丝、毛发、蛋白质塑料、合成纤维（涤纶、丙纶、晴纶、尼龙、锦纶等）、合成橡胶。十七、物质间作用是否过量讨论1、酸与碱中和（氢氧化钠与硫酸反应）2、盐与碱发生中和反应（澄清石灰水与碳酸钠反应）A、恰好完全反应溶液中的溶质有：只有硫酸钠。B、氢氧化钠过量溶液中的溶质有：有硫酸钠和氢氧化钠。C、硫酸过量溶液中的溶质有：有硫酸钠和硫酸。A、恰好完全反应溶液中的溶质有：只有氢氧化钠。B、碳酸钠过量溶液中的溶质有：有氢氧化钠和碳酸钠。C、石灰水过量溶液中的溶质有：有氢氧化钠和氢氧化钙。3、盐与盐作用（碳酸钠与氯化钙反应）A、恰好完全反应溶液中的溶质有：只有氯化钠。B、碳酸钠过量溶液中的溶质有：有碳酸钠和氯化钠。C、氯化钙过量溶液中的溶质有：有氯化钙和氯化钠。例1、把相同体积、相同质量分数的稀硫酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。解：（1）、由反应消耗等质量金属所需时间得知：十八、金属与酸的反应

所需时间最短，最

；

所需时间最长，最

；这三种金属的活动性顺序为：

。(由强到弱)（2）、假如X、Y、Z所显化合价相同，由于金属质量相等，因此，产生氢气的质量与金属的

成反比。因为X产生的氢气最

，所以X的相对原子质量最

；Z产生的气体最

，所以Z的相对原子质量最

。则相对原子质量由大到小的顺序为：

。Y活泼Z不活泼YXZ相对原子质量多小少大ZYX24重探讨点：一定质量金属与酸反应，根据生成氢气的质量判断金属组成成分一、金属与酸反应，生成氢气质量的计算公式导出

计算5.6克铁与足量的稀硫酸完全反应产生的氢气的质量。

解：设生成氢气的质量为Y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5.6gY2565625.6gY=56×5.6gY=2氢气质量金属质量金属的化合价相对原子质量=0.2g课件制作：陈洪平金属与酸反应产生的氢气的质量等于金属质量除以金属的相对原子质量再乘以金属所显的化合价。24课件制作：陈洪平例2：5.6克不纯的铁与足量的硫酸完全反应后，生成0.22克氢气，则铁中混入的杂质可能是下列的哪一种金属()A、CuB、ZnC、MgD、Al二、一定质量金属与酸反应，根据氢气质量判断金属组成成分

解析：先分别计算5.6克5种纯金属与硫酸反应生成的氢气的质量，再结合选项进行讨论。56×5.6gY=2（1）5.6g铁与硫酸反应生成的氢气的质量=0.2g铁的相对原子质量为56，化合价显+2价。（2）5.6g锌与硫酸反应生成的氢气的质量锌的相对原子质量为65，化合价显+2价。65×5.6gY=2≈0.17g24课件制作：陈洪平24×5.6gY=2（3）5.6g镁与硫酸反应生成的氢气的质量≈0.47g镁的相对原子质量为24，化合价显+2价。（4）5.6g铝与硫酸反应生成的氢气的质量铝的相对原子质量为27，化合价显+3价。27×5.6gY=3≈0.62g（5）5.6g铜与硫酸不反应，产生氢气的质量为0g245.6克5种纯金属分别与硫酸反应生成的氢气的质量为：铁：0.2g;锌：0.17g;镁：0.47g;铝：0.62g;铜：0g;（1）答案A，即混合物是Fe和Cu时，如果完全是铜，则产生的氢气为0g，如果完全是铁，则产生的氢气为0.2g；因此产生氢气的质量应该在0g

～0.2g之间，一定小于0.2g，更小于0.22克，所以A答案不可能。

课件制作：陈洪平讨论：（2）答案B，即混合物是Fe和Zn时，如果完全是锌，则产生的氢气为0.17g，如果完全是铁，则产生的氢气为0.2g；因此产生氢气的质量应该在0.17g

～0.2g之间，一定小于0.2g