湖南省怀化市2025届化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

湖南省怀化市2025届化学高二上期中达标检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为()

A.7B.8C.6D.无法计算

2、下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是()

A.明矶放入污水中就会发生反应：AI3++3H2O-A1(OH)3(胶体)+3H+

B.用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水

C.利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法

D.处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应

3、将2moiN(h和1molNFL充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：6NO2(g)+8NHa(g)

『^7、2(g)+12H2O(g),下列物理量不再改变时，不能说明化学反应已达到平衡状态的是

A.混合气体的密度B.混合气体的压强

C.混合气体的颜色D.混合气体的平均相对分子质量

4、用己知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是

A.碱式滴定管用蒸馈水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液

B.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸

C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D.该实验中，某同学将消耗己知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL

5、可逆反应A(g)+B(R)=C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应遂行得最快的是

A.v(A)=0.15mol/(L*min)B.v(B)=0.5mol/(L・min)

C.v(C)=0.4mol/(L*min)D.v(D)=().01mol/(L,s)

6、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是

A.C17HasCOOHB.CH3C00CH3C.20HD.HOCH2cH(OH)CH20H

7、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平

滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是()

A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金

B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

C.我国在商代就开始使用铜合金

D.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大

8、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。己知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素

原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()

A.C、Al、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar

9、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s)AH>0o下列叙述正确的是()

A.加入少量兄逆反应速率增大，正反应速率减小B.升高温度,平衡逆向移动

C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡D.反应平衡后加入X,上述反应的AH增大

10、能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是

A.接上铜网B.与石墨相连

C.定期涂上油漆D.定期擦去铁锈

11、700c时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)4-H2(g),

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>ti)

反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

ti0.80

t20.20

下列说法正确的是()

A.反应在timin内的平均速率为v(H2)=ljflmol-L_,-min-,

—

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和INOmolHzO,达到平衡时n(C02)=0.40mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入(UOmolHzO,与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，出0的体

积分数减小

D.若温度升高至800C,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

12、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()

A.炼钢B.食物腐败C.钢铁腐蚀D.塑料老化

13、下列说法中正确的是()

A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B.自发反应一定是燃增加的反应，非自发反应一定是埔减小或不变的反应

C.非自发反应在任何条件下都不能发生

D.端增加且放热的反应一定是自发反应

14、塑料废弃物又称“白色污染”，它的危害有

①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存④破坏环境卫生，污染地

下水

A.©0@B.①③④C.@@®D.①②@@

15、关于溶液酸碱性的说法正确的是

A.cOT)很小的溶液一定是中性B.pH=7的溶液一定呈中性

c.cor)=c(om溶液一定呈中性D.不能使酚酬试液变红的溶液一定呈酸性

16、常温下，pH=8与pH=10的NaOH溶液按体积比1:100混合后，溶液中c(FF)接近

A.IO'10B.108C.2x1O,0D.2x108

17、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的

原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是()

(1)取代反应⑵加成反应⑶消去反应(4)水解反应⑸酯化反应⑹氧化反应

A・⑵B.(1)(4)C.⑶⑸D.⑵⑹

18、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D-导线TC；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应

⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是

A.B>D>C>A>EB.C>A>B>D>EC.A>C>D>B>ED.A>B>C>D>E

19、某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有()

CH=CH2

COOH

V

CH2OH

①该物质的分子式为C11H12O3②能使滨水、酸性KMnOj溶液褪色③分别与Na、NaHCO：反应，两个反应

中反应物的物质的量之比均是1：1④能发生取代、加成、水解、氧化反应

A.1种B.2种C.3种D.4种

20、下列各组物质中，都是强电解质的是

A.HF、HC1、BaSO4

B.NH4F>CHjCOONa^Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2O

D.HC1O、NaF、Ba(OH)2

2-

21、欲使0.1mol/L的NaHCOs溶液中c(lD、c(C03c(HCO3」)都减少，其方法是

A..加入氢氧化钠固体B.加氯化钠固体C.通入二氧化碳气体D.加入氢氧化钢固体

22、常温下，NH4C1和NH3-H2O的混合溶液pHV7,下列关系正确的是

++

A.c(NH4)<c(Cr)B.c(NH4)=c(Cr)C.c(NH4+)>c(C「)D.无法判断

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。

D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之旬的转化关系如图

所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式：A—,D—,E—,X—o

(2)在反应①〜⑦中，不属于氧化还原反应的是—o(填编号)

(3)反应⑥的离子方程式为一o

(4)反应⑦的化学方程式为—。

（5）该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子___moL

24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中

应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：

（1）A的分子式为,其核磁共振氢谱有组（个）吸收峰。

（2）含有苯环的B的同分异构体有____种。

（3）D为苯乙烯，其结构简式为,官能团为o

（4）F的名称为,由E-G的反应类型是____（填“缩聚”或“加聚”）反应。

（5）已知：BrNfe-Q-XfeBrHOOC-Q-COOH,写出由我一^^比卫广制备

HOOC-CH2cH2-COOH的合成路线：

25、（12分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一）碘含量的测定

灼烧-7D才-转移.■灌一>传HL夕器P合I的造芾

”芾一~~~——［定雷正趴曲木SOOrrl

20.00g------->

取0.0100molL-1的AgN（h标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。

测得的电动势（E）反映溶液中”「）的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00

E/mV—225—200—ISO—10050.0175275300325

实验（二）碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:

已知；3L+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O<>

请回答：

（1）①实验（一）中的仪器名称：仪器A,仪器Bo

②该次滴定终点时用去AgNOj溶液的体积为mL,计算得海带中碘的百分含量为%o

（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________o

②下列有关步骤Y的说法，正确的是____________________o

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积

B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

③实验（二）中操作Z的名称是_______________________o

（3）方案甲中采用蒸储不合理，理由是o

26、（10分）用酸性KMnOa和H2c20,（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2Oo一实验小组欲通过测定单位时间内生成82的速率，探究某种影响化

学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液己酸化）：

实验序号A溶液B溶液

①20mL0.1molL2c2。4溶液30mL0.01molI/,KMnO4溶液

②20mL0.2moi•!/H2c2。4溶液30mL0.01mo卜L"KMnO4溶液

（1）该实验探究的是—因素对化学反应速率的影响。

（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4）=___

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定一来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中〜t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②—

27、（12分）某实验小组设计用50mL0.50mol・盐酸跟50niL0.55mol・L-氢氧化钠溶液在如图装置中进

行中和反应。试回答下列问题，

（2）实验过程中下列操作正确是（填字母）。

A.用温度计小心搅拌

B.分多次加入氢氧化钠溶液

C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g-cnT3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-'•℃-,«为

了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度ti/-C终止温度t2/4C

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=（结果保留一位小数）。

（4）以下操作，会使测得的中和热AH发生怎样的变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

①量取稀盐酸时俯视量简读数，测得的中和热AH会_______________。

②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热，,11会_

③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应.则测得的中和热AH会.其原因是

28、（14分）丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：

催化剂催化剂

C4H10C2H6+C2H4,C4H10CH4+C3H6

△△

如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将炫氧化成CC）2和H2O,G后面装置与答题无关，省

略）

按上图连好装置后，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等

⑴这三步操作的先后顺序依次是_____0

⑵氧化铝的作用是,甲烷与氧化铜反应的化学方程式是_____.

（3）B装置所起的作用是o

（4）若对E装置中的混合物（淡水足量），再按以下流程实验：

①操作I、操作II分别是

②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）

③已知B只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为、

⑸假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了1.82g,G装置的质量减少了4.16g,则丁烷的裂解产物

中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）:n（C2H（,）=（假定流经I）、G装置中的气体能完全反应）

29、（10分）某芳香烧A有如下六步转化:

—®____►用2⑸______—______

NaOH溶液JICuA」新制Cu(OH)2

@CH5OH

E浓硫酸△回

（1）写出芳香点A的结构简式o

（2）指出下列反应的反应类型：①,④o

（3）反应④中看到的现象为。

（4）写出反应⑥的化学方程式（注明反应条件）____________________________________________

(5)若A的一些同分异构体中，既有苯环，又有C=C，满足上述条件的除A外还有5种，写出其中两种的结构简

式。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【详解】pH=5的盐酸，c("+)=lxl(f5mH

Ixi(r14

pH=9的氢氧化钠溶液，c(OH-)=]]0一9L=1X10-5////?；r1

物质的量浓度相等，体积比11：9混合，则酸过量，

/口-Hxlxl0-5-9xlxl0-5.।_.

c(H)=----------------------------------molL=1x1i0n6mol•L

11+9

则混合液的pH：pH=-lgc(H+)=-lglxlO-6/^Zr,=6,故C正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+),是碱溶液先表示根据谁大计算谁，不管谁大，一定要计算

c(H+),再计算pH。

2、D

【解析】A.明研放入污水中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子：Al、3H20nAi(OH)K胶体)+3H+,氢氧化铝

胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故A正确；

B.酸、藏能发生中和反应，所以用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水，

故B正确；

C.利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法，故C正确；

D.处理含有重金属离子的废水，可用沉淀法，也可用氧化还原法，故D错误；

故选D。

3、A

【分析】根据反应过程中，化学平衡状态的特点，结合具体的可逆反应灵活运用，来判断是否达到平衡状态。

【详解】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等且不等于0时，反应体系中各种物质的浓度或含

量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终

是不变的，故A不能说明；

该反应正反应方向气体体积增大，在反应过程中气体的总物质的量和压强也是增大的，因此当气体的总物质的量和压

强不再发生变化时，可以说明得到平衡状态，故B可以说明达到平衡状态；

反应中有红棕色气体NO?参与，当混合气体的颜色不再改变时，说明该反应已达到了平衡状态，故C能说明达到平衡

状态；

混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，当混

合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明该反应已达到平衡状态，故D可以说明。

故选A。

【点睛】

化学反应平衡的本质是正逆反应速率相等，平衡时各反应物和生成物浓度保持不变。

4、B

【详解】A.滴定管用蒸馆水洗净后还要用待装液体润洗，A项错误；

B.锥形瓶用蒸储水洗净后不能用待装液体润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；

C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C项错误；

D.滴定管精确到0.1mL,估读到0.01mL,D项错误；答案选B。

5、D

【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大.反应速率越快。

【详解】A.

B.-----------=0.5mol/(L«min)；

0.4mol/(L*min)/、

C.---------------------=0.4mol/(L*min)；

0.01x60mol/(L»min),、

D.--------------j—--------L=0.6moI/(L.min)；

显然D中比值最大，故反应速率最快，故选D。

6、D

【解析】能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度较大，形成氢键数目越多，溶解度越大，据此分析。

【详解】《〉一CHzOH、HOC&CHSfDCHzUH均属于醇类，由于醇能和水分子之间形成氢键，故醇易溶于水，即・OH为

亲水基，含碳原子越少，含有的-OH的个数越多，水溶性越好，故三者的水溶性的关系为：H0CH2CH(0H)CH20H>

；高级脂肪酸的溶解度也比较小，而酯类物质不溶于水，故的水溶性最差，故在水中的溶解

Q-CH2OHCH3COOCH3

度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH,答案选D。

【点睛】

本题考查了有机物的溶解性，根据氢键对物质溶解性的影响分析解答即可，题目难度不大。

7、B

【详解】A.目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，可以用于制造钢轨等，故A正确；

B.钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，合金的熔点比铁的熔点要低，故B错误；

C.青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；

D.合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分金属的高，故D正确；

故选Rc

8、C

【解析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x,由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子

序数为x+7,C的原子序数为x+9,由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，贝x+7+x+9=4x,解得

x=8,JMA为O,B为P,C为CL答案选C。

9、C

【解析】A.W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A项错误；

B,该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应方向移动，故B项错误；

C随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变时说明可逆反应到达平衡状态，故C项正确；

D.反应热AH与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与反应物的物质的量

无关，故D项错误；

综上，本题选C

10、C

【解析】

A、接上铜网与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故A错误；B、与石墨相连，石墨与铁形成原电池，铁活泼作

负极加快锈蚀，故B错误；C、定期涂上油漆，能隔绝氧气和水，能防止钢铁锈蚀，故C正确；D、定期擦去铁锈，不

能隔绝氧气和水，不能防止钢铁锈蚀，故D错误；故选C。

点晴：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断。本题的易错点是D,擦去铁

锈，不能隔绝氧气和水，因此不能防止钢铁锈蚀。

11、B

【解析】A、timin内，消耗CO的物质的量(1.2—0.80)mol=0.4moL同时生成n(H2)=0.4mol,根据化学反应速率的数

学表达式，v(H2)=空方吧mol/(L•min),故A错误；

ZE干

tpuin

B、CO与H2O系数之比为1：1,充入0.60molCO和INOmoHhO与充入L20molCO和0.60molH2。，平衡时生成物

的浓度相同，timin时,n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol—0.4mol=0.2mol,,tzmin时n(H2O)=0.2mol,说明timin时反

应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成n(CO2)=0.4moL故B正确；

C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入ONOmolHzO,增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，达到平衡时,

CO转化率增大，根据平衡移动原理可知，出。的体积分数增大，故C错误；

D、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始：1.20.600

平衡：0.80.20.40.4

K=¥X*L升高温度到800C,此时的化学平衡常数为0.64V1,说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，该反应的正

oS~65

TXT

反应方向为放热反应，故D错误；

答案选Ih

12、A

【详解】选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D对人类的生活、生产带

来不便，影响生活、影响生产的过程，就需要减慢反应速率，故合理选项是A。

13、D

【详解】A・AH<0,ZkSvO高温下，△H-T(S>0,凡是放热反应不都是能自发进行的反应，AH>0,AS>0,高温下，

△H-TAS<0,吸热反应不都是非自发进行的反应，故A错误；

B.燧减小ASVO,AHVO高温下，△H-TZSV0,反应自发进行，自发反应不一定是烯增大的反应，非自发反应不一

定是烯减小或不变的反应，故B错误；

C.AH-ATASV0反应自发进行，AH-「△§>()反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故

C错误；

D・燃增加且放热的反应，△S>。，AH<0,△H-T-ZkSvO一定是自发反应，故D正确；

故选：D。

【点睛】

依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H-TZXSV0反应自发进行，△H・T・ZkS>0反应非自发进行；

14、D

【解析】用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品在自然界中难于降解处理，以致造

成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，影响植物生长，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海难事

件等。故答案为D。

【点睛】

本题考查了塑料制品废弃物的危害，题目比较简单，注意塑料制品在自然界中难于降解处理的特点，

15、C

【解析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)>c(H+)的相对大小，如果c(OW)>c(H+),溶液呈碱性，如果c(OH)=c(H+),

溶液呈中性，如果c(OH)Vc(H+),溶液呈酸性，据此分析判断。

【详解】A.如果酸的浓度很小，则c(H+)很小，但仍存在c(OH)Vc(H+),溶液仍呈酸性，故A错误；B.pH=7的溶

液不一定呈中性，如100C时，纯水的pHV7,则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c(OIT)=c(H+)时，溶液一定呈

中性与pH无必然联系，故B错误；C.溶液中如果c(OH)=c(H+),则溶液呈中性，故C正确；D.酚配的变色范围是

8-10,所以能使酚配试液变红的溶液呈喊性，不能使酚酰试液变红的溶液，可能中性溶液或酸性溶液或弱碱性溶液，

故D错误；故选C。

16、A

【解析】先计算混合后的溶液中氢氧根离子的浓度，再根据aH+产品计算溶液中的氢离子浓度。

【详解】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=lxl04moI/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=lxl液mol/L,设两

溶液的体积分别为H,和1OUL,将两溶液混合后，溶液中的c(OH-)，*：］一。品.*//ixioYmol/L,由

Kw

以中)二区大可知，溶液中c(H+)接近于lxl0」0mol/L,答案选A。

17、A

【解析】(1)取代反应、(3)消去反应、(4)水解反应、(5)酯化反应、(6)氧化反应这四种反应生成物一般均不止一种，且

有副产物产生，不符合原子经济理念；(2)加成反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，且不产生副产物，

原子利用率高达100%,符合原子经济理念；故选A。

【点睛】

本题考查反应类型的特点，正确把握原子经济理念解反应的特点是解本题关键。原子经济性反应是原料分子中的原子

全部转化成所需要的产物，常见的反应有化合反应，加成反应，加聚反应。

18、C

【详解】由题意可知：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A>B；

②原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2s04中，电流由D-导线-C,则

活泼性：C>D；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A>C；

④R、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D>B；

⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：B>E；

综上可知金属活泼性顺序是：A>C>D>B>E,故答案为C。

【点睛】

原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极;

②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据

溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负

极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正

极：增重或放出气泡的一极。

19、B

【详解】①该物质分子中含11个C原子、3个O原子，不饱和度为6,则分子式为6口整01,①正确;

②该有机物分子中的碳碳双键能使滨水、酸性KMnO4溶液褪色，②正确；

③该有机物分子中的羟基和殿基都能与Na反应，只有装基能与NaHCO,反应，两个反应中反应物的物质的量之比前

者是1：2,后者是1：1,③不正确；

④该有机物不能发生水解反应，④不正确；

综合以上分析，③④不正确，故选B。

20、B

【详解】A.HF是弱酸，为弱电解质，A错误；

B.NH4F.CH3coONa、Na2s都属于盐，都是强电解质，B正确；

C.NH3・H2O是弱碱，为弱电解质，C错误；

D.HC1O是弱酸，为弱电解质，D错误；

答案选B。

21、D

【解析】NaHCO.3溶液中存在：HCO3-^=^H++CO32-,然后进行逐一分析即可。

【详解】A、加入NaOH固体，发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,田”)./一)增大，故A不符合题意；

-

B、加入NaCL不影响c(H+)、C(CO32-)、C(HCO3),故B不符合题意；

C、通入C(h,CO2与H2O反应生成H2c03,H2c03电离出H+和HCO3,和HC(h一的浓度增大，故C不符合题

意；

D、加入Ba(OH)2,发生Ba(OH)2+NaHCO3=BaC€hl+H2O+NaOH,c(H+)>c(CO32")^c(HC<h)减少，故D符合

题意。

22、A

【解析】常温下，pHV7的溶液显酸性，存在c(H+)>c(OH，溶液中存在电荷守恒：c(NHJ)+c(H*)=c(OIT)+c(C「),

则C(NH4+)VC(CT),故A正确，故选A。

二、非选择题(共84分)

3+-

23、FeFe(NO3)3Fe3O4HC1@©Fe+3SCNFe(SCN)33Fe+4H2O(g)高温FejOa

4-4H20.8

【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的

转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明

是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H,说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固

体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。

【详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe,D：Fe(NO3)3,E：FejOi,X：HCI,故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；

HCI：

⑵在反应①〜⑦中，①〜⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧

化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；

⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN—-Fe(SCN)3,故答案为F得++3SCKFe(SCN)3；

⑷反应⑦的化学方程式为3Fe+4H20(g)高温Fe3O4+4H2,故答案为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2；

⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8moi电子，因此每消耗0.3mol

的A,可转移电子0.8mol,故答案为0.8mol。

24、班13j^jCH=CH2碳碳双键(或〉c=c()乙二醇缩聚

NaCNH.O/H

CH,BrCH,Br--NCCH,CH,CN-・HOOCCH、CH,COOH

【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢

原子相同分析。

【详解】(1)A为苯，分子式为CJL核磁共振氢谱1个吸收峰。

(2)B为乙苯，含有苯环的B的同分异构体有邻间对三种二甲苯。

(3)D为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键(或〉C=C()。

(4)F的名称为乙二醇。由E-G的反应类型是缩聚反应。

(5油已知分析，1,2一二演乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳锦，1,2一二澳乙烷和NaCN发生取代反应生成

NCCH2cH2CN,再水解生成丁二酸,合成路线为：飙BrCH,Br2泽NCCH,CH、CN凡°"AHOOCCH,CH,COOH

25、生埸500mL容量瓶20.00mL0.635%液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤主要由

于碘易升华，会导致碘的损失

【详解】（1）①根据仪器的构造分析，灼烧海带的仪器为生竭，通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取溶液的仪器为

500mL容量瓶。②通过表中数据分析，当加入20.00mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗

20.00mL硝酸银溶液。20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为0.0100mol/Lx0.02L=0.0002mol,则500mL原

浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为O.OOlmol,说明20.00克该海带中含有O.OOlmoI碘离子，所以海带中碘的百

分含量为127g/molx0.001mol/20.000g=0.635%。（2）①碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水,

所以萃取后分液漏斗观察的现象为：液体分上下两层，下层呈紫红色；②A.发生反应3L+6NaOH=5Nal+NaKh

+3H2O,需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制氢氧化钠溶液的浓度和体积确保L完全反应，同时减少后续实验使用硫酸

的量,故正确：B.根据反应3l2+6NaOH=5Nal+NaKh+3H2O可知，步骤Y将碘转化为离子进入水层.故正确：C.该

操作的主要目的是将碘单质转化为碘酸钠、碘化钠，将碘转化为离子进入水层，不是除去有机杂质，故错误；D.乙

醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故错误。故选AB。③步骤Z将碘单质和水

分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成。（3）方案甲中采用蒸馆操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质

损失，所以甲方案不合理。

26、浓度0.0052KMnCh溶液完全退色所需时间（或产生相同体积气体所需时间）产物Mi?+（或MnSO。）是反

应的催化剂

【详解】（1）对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响。

（2）4.48mLCO2（标准状况下）的物质的量为2x10叫nol,根据反应2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O,

消耗MnO4•的物质的量为4xl0^niol,反应剩余的高钛酸根离子的物质的量为：

30xl0-3Lx0.01mobL-,-0.00004niol=0.00026niol,

贝（J在2min末，c（MnO4）=（）.00026mo!4-0.05L=0.0052mol/L.

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnOj溶液完全褪色所需时间或产

生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。

（4）产物MM+（或MnSCh）是反应的催化剂，所以h〜t2时间内速率变快。

27、环形玻璃搅拌棒D-51.8kJ-nioF,偏大偏大偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收

能量，造成测得的中和热偏小

【解析】（D根据量热器的构造可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。

（2）A.为使反应充分，应用环形玻璃宽拌棒上卜慢慢搅拌，不能用温度计搅拌，错误；

B.分多次加入氢氧化钠溶液，易造成热量损失，测定的中和热数值偏小，应该一次性快速加入，错误；

C.为减小实验误差，实验应该做2〜3次，计算出平均值，只进行一次实验，就用所获得的数据计算中和热显然是不

行的，错误；

D.用套在温度计上环形玻璃搅拌棒的轻轻地上下搅动，使溶液混合均匀，减小实验误差，正确；

综上所述，本题选D。

(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05C,反应后温度为23.2C,反应前后温度差为3.15C；第2

次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应后温度为23.4P,反应前后温度差为3.1*C;第3次实验盐酸

和NaOH溶液起始平均温度为20.55C,反应后温度为23.6℃,反应前后温度差为3.05C；50mL0.50mol・L」盐

酸跟50mL0.55mol-L「氢氧化钠溶液的质量和为100g,比热容c=4.18J・・七?代入公式Q=cmW得生成

0.025moi的水放出热量Q=cmZflT=4.18X100X(3.15+3.1+3.05)/3J=l.2959kJ,即生成0.025mol的水放出热量为

1.2959kJ,所以生成Imol的水放出热量为1.2959kJXl/0.025=51.8kJ；即该实验测得的中和热AH=-51.8kJ・mol

-1;综上所述，本题答案是：一51.8kJ•

(4)①量取稀盐酸时俯视量筒读数，所量取的盐酸体积偏小，盐酸总量减小，放出的热量会减小，测得的中和热AH

会偏大；

②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，酸碱发生中和，导致反应前后的温度变化量减

小，放出的热量会减小，测得的中和热AH会偏大；

③用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，测得的中和热AH会偏大；

综上所述，本题答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。

加热

、②①催化剂观察并控制丁烷气体的流速分液蒸馆

28eCH4+4CUO->CO2+2H2O+4CU

2+

SO3+Br2+H2O=2Br+SO?+2HCH2Br?CH2Br3:2

【分析】(1)应先检验气密性，赶出内部气体，再加热；

(2)根据氧化铝在丁烷裂解反应中的作用解答；加热条件下，甲烷能被氧化铜氧化生成二氧化碳；

(3)通过观察气泡，控制气体流速；

(4)混合物中含有有机物和溟，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，溶液分层，采用分液的方法分离出混合物和有机层,

互溶的液体采用蒸储的方法分离，分离出A和B,B和氢氧化钠溶液反应生成C,在加热、铜作催化剂的条件下，C

被氧化生成D,则C为醇，B是氯代烧，D是醛；

①互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸储的方法分离；

②亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溪反应而除去溟；

③丁烷通过裂解生成的烯有两种，CH2=CH2和CH3cH=CH2,与Bn加成反应生成两种产物

BrCH2cHzBr、CHjBrCHCH.Br,以此分析；

（5）E、F吸收的是烯烧，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，丁烷的裂解中，生成乙烯的物质的量和乙烷的物

质的量相等，甲烷和丙烯的物质的量相等，再结合原子守恒计算甲烷和乙烷的物质的量之比。

【详解】（1）应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，

故答案为②③①；

（2）氧化铝是丁烷裂解的催化剂；加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为

CHU+4CuO篁CO2+2H2O+4CU,

故答案为催化剂；CPU+4CuO里叁C02+2H1O+4CU；

（3）B装置所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速，

故答案为通过观察气泡，调节K,控制丁烷气体的流速；

（4）混合物中含有有机物和滨，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，溶液分层，采用分液的方法分离出混合物和有机层,

互溶的液体采用蒸储的方法分离，分离出A和B,B和氢氧化钠溶液反应生成C,在加热、铜作催化剂的条件下，C

被氧化生成D,则C为醇，B是氯代是，D是醛；

①互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体采用蒸储的方法分离，所以操作I、操作H分别是分液、蒸储，

故答案为分液；蒸储；

22+

②亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溪反应而除去漠，离子方程式为SO3+Br2+H2O=2Br+SO4+2H,

2+

故答案为SO?+Br2+H2O=2Br+SO4