中考化学沪教版一轮复习课件第5课时构成物质的微观粒子组成物质的化学元素

第5课时构成物质的微观粒子组成物质的化学元素第一部分教材整合过关1.认识构成物质的微观粒子及其特征，了解原子的构成及核外电子在

化学反应中的作用。2.了解元素的定义和简单分类及在自然界中的存在，掌握常见元素的

名称和符号。3.初步认识元素周期表每一格中名称、数字和符号表示的意义。知道

元素与人体健康的关系。4.知道单质、化合物、氧化物等基本概念，能从不同的角度对物质进

行简单分类。

1.

构成物质的微观粒子（1）由

构成的物质：常见气体、水等。（2）由

构成的物质：金属单质、稀有气体、金刚石等。（3）由

构成的物质：常见的盐等。（4）微观粒子的基本性质：微观粒子的体积和质量都很小；微观粒子

在不断地运动；微观粒子间存在一定的空隙；同种物质的微观粒子化学

性质相同，不同种物质的微观粒子化学性质不同。分子原子离子（5）分子是保持物质

的一种微观粒子，同种物质的分子

化学性质

，不同种物质的分子化学性质

⁠。（6）原子是

的最小微观粒子，原子是由

⁠

和

构成的，原子核是由

和

构成的。整个

原子不显电性，原子的质量几乎都集中在

上。在原子

中，

数＝

数＝

数。分子和原子的本质

区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可分，化学变化的实质

是原子的重新组合。化学性质相同不相同化学变化中原子核核外电子质子中子原子核核电荷质子核外电子（7）离子概

念带电荷的原子或原子团离子的形成

离子

原子

⁠离子分

类阳离子：带

⁠电荷的原子或原子团阴离子：带

⁠电荷的原子或原子团阳阴正负（8）分子、原子、离子的对比与联系微观粒子分子原子离子电

性不显电性不显电性阳离子带正电荷阴离子带负电荷共

性a.都是构成物质的基本微观粒子b.质量和体积都

⁠c.分子、原子都在不停地

⁠d.微观粒子间都有

⁠很小运动空隙微观粒子分子原子离子联

系2.

原子结构示意图及相对原子质量（1）原子结构示意图是表示原子结构的化学用语。图中的小圈和圈内

的数字分别表示

和

，弧线表示

，弧

线上的数字表示

。画出镁原子的结构示意图：

。（2）元素的化学性质与元素原子的

电子数关系十分密切。原子核核电荷数电子层该层上的电子数最外层（3）以

作为基准，其他原子的质量与这一

基准的

，称为这种原子的相对原子质量，构成分子的各原子的相

对原子质量的总和就是

⁠。（4）相对原子质量≈

＋

⁠。

比相对分子质量质子数中子数3.

元素及其符号（1）物质都是由元素组成的，元素是具有相同

（即

⁠

）的同一类原子的总称，不同种元素的原子的

⁠

数不同。（2）不同种元素具有不同性质，可以把元素简单分成

⁠元

素、

元素和

元素三大类。（3）元素可用元素符号表示，书写元素符号时，第一个字母要

⁠

写，第二个字母要

写。核电荷数质

子数质子（或核电

荷）

金属非金属稀有气体大小（4）元素符号表示

，还表示

，有

些元素符号（如Fe、He）还可表示

⁠。（5）元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如5Ca只

表示

⁠。（6）离子符号的书写方法为在元素符号的

⁠标明离子所带电

荷数和电性，数字在前，“＋”“－”在后，如镁离子可表示为

⁠。一种元素该元素的一个原子该元素组成的单质5个钙原子右上角Mg2＋

4.

元素周期表（1）原子序数＝

数＝

数。（2）如图给出的是元素周期表中的一格，其中“11”表示

⁠

，“Na”表示

，“钠”表示

⁠，

“22.99”表示

⁠。（3）同一周期，

相同；同一列，

⁠

相同。核电荷质子原子序

数元素符号元素名称相对原子质量电子层数最外层电子数5.

自然界中元素的存在（1）

空气中含量最高的元素是

⁠。（2）

地壳中含量最高的元素是

，含量最高的金属元素是

，含量最高的非金属元素是

⁠。（3）

海水中含量最高的元素是

，海水中原子个数最多的元素

是

⁠。（4）

人体中含量最高的元素是

，含量最高的金属元素是

⁠。（5）

太阳上最丰富的元素是

，其次是

⁠。氮氧铝氧氧氢氧钙氢氦6.

元素与人体健康人体必需的大量元素（常量元素）有

⁠

（列举四种）等，人体必需的微量元素有

⁠

（列举四种）等。人体缺钙有可能导致

⁠

；缺锌会使儿童发育停滞，

；人体

缺

、

易得贫血症；人体缺碘和碘过量均会导致

⁠

。微量的硒可以

，过量的硒则是

的因素之一。C、H、O、N（合理答案均

可）

Fe、Cu、Zn、I（合

理答案均可）

骨质疏松、佝

偻病智力低下钴铁甲状腺疾

病防癌致癌7.

物质的简单分类（1）根据组成物质种类的多少分类，物质可以分为

和

⁠

两大类。根据纯净物中元素种类的多少分类，纯净物可以分

为

和

两大类。（2）单质由

组成，化合物由

组成，

其中氧化物由

组成。单质又可分为

⁠

、

和

三类，根据化合物的

组成和性质分类，化合物可以分为

、

、

⁠、

等几类。混合物纯

净物单质化合物同种元素不同种元素氧元素和另一种元素金属

单质非金属单质稀有气体单质氧化物酸碱

盐

考点一

构成物质的微观粒子1.

（2025·苏州二模）下列各组物质中，构成微观粒子的种类不相同的

是（

A

）A.氧气、金刚石B.氯化钾、硫酸铜C.铜、汞D.氨气、干冰A2.

（2025·烟台）下列对宏观事实的微观解释错误的是（

B

）A.氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢

离子B考点二

原子的构成及相对原子质量3.下列关于原子结构的说法，错误的是（

C

）A.原子是可分的B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子中一定有质子、中子和电子D.原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里不停地运动着C4.

（2024·宿迁）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正

确的是（

A

）A.氯元素和碘元素的化学性质相似B.符号“2Cl”可表示2个氯元素C.图中“＋”表示两种原子带正电荷D.碘原子在化学反应中易失去电子

第4题A5.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。

碳－12原子的质量为1.993×10－26kg，一种锌原子的质量为1.096×10－

25kg，该锌原子的相对原子质量是（

C

）A.

12B.

64C.

66D.

1.096×10－25kgC考点三

元素及元素周期表6.下列有关元素的说法中错误的是（

C

）A.元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上

相同C.同种元素的原子核内中子数一定相等D.物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变C7.下列说法正确的是（

A

）A.地壳中含量最多的元素是氧B.海洋中含量最多的元素是氯C.空气中含量最多的元素是碳D.人体中含量最多的元素是钙A8.

（2025·苏州）钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息

如图。下列说法中，不正确的是（

D

）A.钇的元素符号为YB.钇原子的核外电子数为39C.钇原子的质子数为39D.钇元素的相对原子质量为88.91g第8题D考点四

元素与人体健康9.化学元素与人体健康息息相关。下列说法不正确的是（

B

）A.饮用运动饮料补充钠、钾等元素B.服用补铁剂治疗骨质疏松C.缺锌会影响青少年的生长发育D.汞、镉属于对人体有害的元素B考点五

物质的分类10.

（2025·苏州高新区二模）下列物质中属于单质的是（

D

）A.

KNO3B.

NH3C.

K2SD.

C6011.下列各组物质中，均属于氧化物的是（

A

）A.冰、干冰B.铜、黄铜C.硫、硫酸D.水、硬水DA

1.

（2025·盐城经开区一模）“加碘食盐”“含氟牙膏”中的“碘”和

“氟”指的是（

A

）A.元素B.原子C.分子D.离子2.下列物质直接由离子构成的是（

D

）A.镁B.氧气C.石墨D.氯化钠3.地壳中含量居第二位的元素是（

B

）A.

OB.

SiC.

AlD.

FeADB123456784.

（2025·连云港）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国

最新研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金

属元素的是（

D

）A.

HB.

CC.

ND.

Fe5.

（2025·苏州）《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SiO2。SiO2

属于（

B

）A.单质B.氧化物C.酸D.碱DB123456786.

（2025·云南）下列宏观事实的微观解释不正确的是（

B

）A.端午粽飘香——分子在不断运动B.水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大C.

1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小D.石蜡熔化——分子种类不变B123456787.

（2025·淮安涟水一模）嫦娥五号带回的月壤中存在大量的氦－3

（相对原子质量为3），氦－3是一种可长期使用、清洁、安全、高效的

核聚变燃料。氦－3的电子数和中子数分别是（

A

）A.

2、1B.

2、2C.

3、1D.

3、2A12