高考化学2026年模拟试卷题型汇编-化学反应的热效应

第1页（共1页）高考化学2026年模拟试卷题型汇编——化学反应的热效应一．选择题（共25小题）1．（2026春•随州月考）中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法正确的是（）A．由图1可知，C2H3*转化为C4H6（gB．由图2可知，C2H2（g）转化为C4H6（g）的过程放出热量 C．步骤H2O（g）+C2H2*+e﹣D．由于C2H3*转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得C4H2．（2026•北京一模）依据图示关系，下列说法不正确的是（）A．石墨燃烧是放热反应 B．C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝ΔH1﹣ΔH2 C．1molC（石墨）和2molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关3．（2026•衡水模拟）一定温度下，反应X（g）⇌Z（g）的历程如图实线所示，在催化剂作用下，反应历程如图虚线所示，反应方程式为X(g)⇌ⅡⅠA．反应Z（g）⇌X（g）可自发进行，则其ΔS＜0 B．催化剂的加入，改变了反应的历程，降低了焓变 C．达到平衡后降低温度，步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ的反应速率降低得更多 D．同温条件下，压缩容器体积，实线历程和虚线历程的p平4．（2026春•蜀山区校级月考）利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，某温度时，向恒压装置中通入2mol甲醇涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）（已知：某产物的选择性指生成该产物消耗的反应物的物质的量与消耗的反应物总物质的量的比值）下列说法错误的是（）A．由图可知反应Ⅰ更容易发生 B．一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得CH3OCH3含量随着时间的推移，先增大后减小 C．选择合适的催化剂，可以提高平衡时甲醚的含量 D．反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%，二甲醚选择性为80%，反应Ⅰ化学平衡常数是0.245．（2026•宣城一模）单乙醇胺（MEA）捕获CO2的反应为2MEA+CO2⇌MEACOOMEA，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附﹣反应﹣脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是（）A．使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO2 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 D．反应达平衡后，升高温度有利于CO2的释放6．（2026•济宁一模）石墨炭负载单原子铁催化2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）反应的能量变化如图所示（*表示在催化剂表面吸附），下列关于该反应的说法错误的是（）A．该反应低温下可自发进行 B．正反应的决速步为2NO*→N2O*+O* C．升高温度化学反应速率增大程度为v逆＜v正 D．该过程包含三个基元反应7．（2026•西安校级模拟）NH3催化裂解制氢是建立无碳氢气能源体系的基础之一、单个NH3分子在SANi/CeO2（Ⅲ）、Ni（Ⅲ）表面上分解为H2的能量变化与反应进程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列叙述正确的是（）A．NH3（g）分解为H2（g）和N2*的ΔH＞B．使用SANi/CeO2（Ⅲ）时，最大能垒是1.77eV C．相同条件下，使用SANi/CeO2（Ⅲ）作催化剂，NH3（g）的平衡转化率更高 D．升高温度，NH3（g）的分解速率一定增大8．（2025秋•开福区校级期末）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2（g）和Cl2（g）的相对能量为0]，下列说法不正确的是（）A．历程Ⅱ中Cl起催化作用，并且E6﹣E3＝E5﹣E2 B．可计算Cl—Cl键能为2（E2﹣E3）kJ/mol C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO（g）+O（g）＝O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ/mol9．（2026春•河东区月考）氢化锂（LiX，X为H、D或T）在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如图，R、M、TS、P的相对能量如表。相对能量（kJ•mol﹣1）RMTS？X为H0﹣95.7﹣81.3﹣151.6X为D0﹣98.1﹣85.4﹣163.2X为T0﹣96.2﹣84.3﹣165.2下列说法不正确的是（）A．H、D、T分别属于三种不同的核素 B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C．等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量：LiH＞LiD＞LiT D．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH＜LiD＜LiT10．（2026•广州校级开学）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．反应过程中H2O做催化剂 B．三步反应均为放热反应 C．三步反应中均有极性键的断裂与生成 D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快11．（2025秋•石景山区期末）离子化合物溶解过程的能量变化，可类比化学反应过程中的能量变化，设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。下列说法不正确的是（）A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a﹣b＝4 C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＜0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关12．（2025秋•滨州期末）AgCN与CH3CH2Br发生取代反应生成腈（CH3CH2CN）和异腈CH3CH2NC）两种产物，这是由于反应过程中CN﹣的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br反应进程中相对能量变化如图所示（TS为过渡态）。下列说法错误的是（）A．CN﹣的N原子进攻CH3CH2Br的速率更快 B．腈分子中σ键和π键的数目比为4：1 C．加入合适催化剂可提高异腈的选择性 D．生成腈的反应焓变更大13．（2025秋•石景山区期末）氮及其化合物的转化过程如图a所示，其中图b为反应①过程中能量变化示意图：下列分析正确的是（）A．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 B．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 C．反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ•mol﹣1 D．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L14．（2026•方城县校级模拟）我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应：，研究表明此化学反应的机理如图所示，中间产物用代号表示（如1IM﹣3、2IM﹣5R等）。其中和为对映异构体。下列说法中错误的是（）A．该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤 B．降低温度可提高（R）﹣3a的平衡产率 C．产物中N和N之间只有σ键 D．物质中化学键总键能：（S）﹣3a小于（R）﹣3a15．（2026•合肥一模）计算机模拟单个乙炔（HC≡CH）分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示（已知1eV＝1.6×10﹣19J；NA下列说法错误的是（）A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B．历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C—Hg2+键放出能量 D．该反应的热化学方程式为HC≡CH（g）+H2O（g）＝CH3CHO（g）ΔH＝﹣67.424kJ/mol16．（2026春•武威校级月考）羧基自由基作为一种高活性中间体在有机合成中应用广泛。某研究团队提出了一种在光活化酮类催化剂的作用下，通过羧酸O—H键的氢原子转移过程直接产生羧基自由基的新策略，其部分反应进程及相对能量变化如图（*表示吸附态，TS表示过渡态、INT表示中间体）。下列说法正确的是（）A．题图中总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．该反应历程中TS1～TS4四个过渡态中TS3最稳定 D．催化剂a作用下，决速步骤为17．（2025秋•西城区校级期末）通过甲酸（HCOOH）分解可获得超高纯度CO。甲酸分解有两种可能的反应：反应①HCOOH（g）＝CO（g）+H2O（g）反应②HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）。在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如图（图中吸附在催化剂表面的粒子用“*”标注）。下列说法正确的是（）A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．HCOOH（g）吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，HCOOH（g）分解的最终产物主要是CO2（g）和H2（g） D．在较低温度下，HCOOH（g）主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定18．（2025秋•高新区校级期末）某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NA．该脱硝过程总反应的ΔH＞0 B．由状态②到状态③既有极性键的生成，又有非极性键的生成 C．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O2催化剂6H2D．依据反应历程能量变化，中间态②③④的稳定性依次降低19．（2026•内蒙古校级一模）氨合氯化镁固体可用于NH3储存，其释放NH3的反应历程与能量如图所示。下列说法正确的是（）A．MgCl2（s）+6NH3（g）＝MgCl2•6NH3（s）ΔH＞0 B．相同条件下，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ C．氨合氯化镁释放NH3时破坏离子键、配位键 D．低温、高压有利于MgCl2吸收NH320．（2026•乌兰察布模拟）工业上，采用氢气还原法处理尾气中NO，发生反应：2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）ΔH，能量变化如图所示，速率方程的表达式为v＝kcα（NO）•cβ（H2）（k为速率常数，只与温度、催化剂有关；α，β为反应级数，由速控反应中反应物的化学计量数决定）。下列说法错误的是（）A．反应历程存在两个基元反应 B．使用催化剂主要是降低①的活化能 C．反应②：H2O2（l）+H2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣383.8kJ•mol﹣1 D．c（NO）、c（H2）对总反应速率的影响程度相同21．（2026•安徽校级模拟）已知H2O2在少量I﹣作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：H2O2+I-=A． B． C． D．22．（2026•四川校级二模）2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不正确的是（）A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B．H2O（g）＝H2O（l）的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0 C．H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣88kJ•mol﹣1 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关23．（2026•云南模拟）一定条件下，CH4（g）合成CH3OH（g）的反应历程如图所示。已知：相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢（说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成）。下列说法错误的是（）A．该反应历程的决速步为步骤Ⅰ B．CH4（g）+MO+（g）＝CH3OH（g）+M+（g）ΔH＝E1+E3﹣E2﹣E4 C．升高温度，则CH4平衡转化率减小 D．CH2D2发生上述反应，相同时间氘代甲醇的产量：CHD2OH＜CH2DOD24．（2026•白山二模）某合成尿素的总反应为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（g）+H2O（g）ΔH，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是（）A．该反应的决速步为反应Ⅰ B．基元反应Ⅱ为H2NCOOH＝OCNH2+H2O C．若ΔE＝240kJ•mol﹣1，则总反应的ΔH＝﹣86kJ•mol﹣1 D．合成尿素的总反应在高温下可自发进行25．（2025秋•厦门校级期末）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图（该反应为可逆反应）。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），且反应物总键能小于生成物总键能 B．优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热ΔH，节约能源 C．CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D．中间产物CO是非极性分子

高考化学2026年模拟试卷题型汇编——答案一．选择题（共25小题）1．（2026春•随州月考）中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如图所示（其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法正确的是（）A．由图1可知，C2H3*转化为C4H6（gB．由图2可知，C2H2（g）转化为C4H6（g）的过程放出热量 C．步骤H2O（g）+C2H2*+e﹣D．由于C2H3*转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得C4H【答案】C【分析】A．由图1可知，C2H3*转化为C4H6（g）时，有C＝C键的断裂、C—H键和C—C键的形成；B．由图可知，C2H2（g）转化为C4H6*的过程放出热量；C．慢反应决定反应速率，活化能越大，反应速率越慢；D．活化能越大，反应越不容易进行。【解答】解：A．C2H3*转化为C4H6（g）是两分子C2H3*偶联，形成了新的B．C2H2（g）转化为C4H6*的过程中放热，但从C4H6*到CC．乙炔氢化制乙烯的历程中步骤H2O（g）+C2H2*+e﹣＝D．C2H3*转化为C4H6*的活化能较高，活化能越大，反应越慢，越不利于乙炔氢化制C故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。2．（2026•北京一模）依据图示关系，下列说法不正确的是（）A．石墨燃烧是放热反应 B．C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝ΔH1﹣ΔH2 C．1molC（石墨）和2molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C【分析】石墨与氧气反应得到一氧化碳，一氧化碳继续与氧气反应得到二氧化碳，两个过程中放出的热量为和；石墨与氧气完全燃烧直接生成二氧化碳，放出的热量的与以上两个过程中放出的热量数值相等（ΔH3＝ΔH1+ΔH2），符合能量守恒定律（盖斯定律），据以上分析解答。【解答】解：A．石墨燃烧的总反应：C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）；由盖斯定律，ΔH3＝ΔH1+ΔH2＝﹣110.5kJ•mol﹣1+（﹣283.0kJ•mol﹣1）＝﹣393.5kJ•mol﹣1＜0，属于放热反应，故A正确；B．目标反应：C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）；根据盖斯定律，C（石墨）+O2（g）＝CO（g）+12O2（g）；ΔH1＝﹣110.5kJ•mol﹣1；CO（g）+12O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣283.0kJ•mol﹣1，逆反应为CO2（g）＝CO（g）+12O2（g）ΔH＝﹣ΔH2；将两个反应相加：C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝ΔH1﹣ΔH2＝﹣110.5kJ•mol﹣1﹣（﹣283.0kJ•mol﹣1）＝+172.5kJ•C．1molC（石墨）}燃烧生成CO2，放热393.5kJ；2molCO燃烧生成CO2，放热2×283.0＝566.0kJ＞393.5kJ，所以后者放热更多，故C错误；D．根据盖斯定律，化学反应的\DeltaH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了有关盖斯定律的相关知识，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。3．（2026•衡水模拟）一定温度下，反应X（g）⇌Z（g）的历程如图实线所示，在催化剂作用下，反应历程如图虚线所示，反应方程式为X(g)⇌ⅡⅠA．反应Z（g）⇌X（g）可自发进行，则其ΔS＜0 B．催化剂的加入，改变了反应的历程，降低了焓变 C．达到平衡后降低温度，步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ的反应速率降低得更多 D．同温条件下，压缩容器体积，实线历程和虚线历程的p平【答案】C【分析】A．ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反应能自发进行；B．催化剂改变了反应历程，但不改变反应的焓变；C．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ的活化能，降低温度，活化能大的反应速率降低的多；D．温度不变，K不变。【解答】解：A．ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反应能自发进行，由图可知反应Z（g）⇌X（g）的ΔH＞0，根据ΔG＝ΔH﹣TΔS，该吸热反应若能在高温下自发进行，则需ΔS＞0，故A错误；B．催化剂改变了反应历程，但不改变反应的焓变，故B错误；C．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ的活化能，降低温度，活化能大的反应速率降低的多，步骤Ⅰ反应速率降低的更多，故C正确；D．温度不变，K不变，实线历程中p平(Z)p平(X)的值即为反应Z（g）⇌X（g）的平衡常数故选：C。【点评】本题考查反应热和焓变等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2026春•蜀山区校级月考）利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，某温度时，向恒压装置中通入2mol甲醇涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）反应Ⅱ：2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）（已知：某产物的选择性指生成该产物消耗的反应物的物质的量与消耗的反应物总物质的量的比值）下列说法错误的是（）A．由图可知反应Ⅰ更容易发生 B．一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得CH3OCH3含量随着时间的推移，先增大后减小 C．选择合适的催化剂，可以提高平衡时甲醚的含量 D．反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%，二甲醚选择性为80%，反应Ⅰ化学平衡常数是0.24【答案】C【分析】A．反应Ⅰ的活化能更低，更容易发生；B．反应Ⅰ的活化能较低，反应速率较快，反应先进行，甲醚的含量增大；反应Ⅱ的活化能较高，反应速率较慢，随着反应Ⅱ的进行，不断消耗甲醇，导致反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动；C．选择合适的催化剂，不能使平衡发生移动；D．通入2mol甲醇，反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%，甲醚选择性为80%，则生成二甲醚2mol×50%×2CH即平衡时生成0.6mol水，剩余1mol甲醇。【解答】解：A．反应Ⅰ的活化能更低，更容易发生，故A正确；B．反应Ⅰ的活化能较低，反应速率较快，甲醚的含量增大；反应Ⅱ的活化能较高，反应速率较慢，随着反应Ⅱ的进行，不断消耗甲醇，导致反应Ⅰ逆移，甲醚的含量随之减小，甲醚含量先增大后减小，故B正确；C．选择合适的催化剂，不能使平衡发生移动，则不能提高平衡时甲醚的含量，故C错误；D．某温度时，向恒压装置中通入2mol甲醇，甲醇的平衡转化率为50%，甲醚选择性为80%，则生成二甲醚2mol×2C2CH即平衡时生成0.6mol水，设此时容器体积为V，则反应Ⅰ化学平衡常数K=c(CH3故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2026•宣城一模）单乙醇胺（MEA）捕获CO2的反应为2MEA+CO2⇌MEACOOMEA，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附﹣反应﹣脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是（）A．使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO2 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 D．反应达平衡后，升高温度有利于CO2的释放【答案】C【分析】A．使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快；B．在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行；C．催化剂不改变反应的焓变；D．该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应。【解答】解：A．使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II更有利于捕获CO2，故A正确；B．在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，故B正确；C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，故C错误；D．该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，有利于CO2的释放，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。6．（2026•济宁一模）石墨炭负载单原子铁催化2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）反应的能量变化如图所示（*表示在催化剂表面吸附），下列关于该反应的说法错误的是（）A．该反应低温下可自发进行 B．正反应的决速步为2NO*→N2O*+O* C．升高温度化学反应速率增大程度为v逆＜v正 D．该过程包含三个基元反应【答案】C【分析】A．该反应ΔH＜0，且气体分子数减少ΔS＜0；B．决速步为活化能最大的基元反应，2NOC．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；D．反应过程有3个过渡态。【解答】解：A．该反应ΔH＜0，且气体分子数减少ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH﹣TΔS，低温下ΔG＜0可自发进行，故A正确；B．2NO*→C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率增大程度大于正反应，即v逆＞v正，故C错误；D．反应过程有3个过渡态，对应三个基元反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•西安校级模拟）NH3催化裂解制氢是建立无碳氢气能源体系的基础之一、单个NH3分子在SANi/CeO2（Ⅲ）、Ni（Ⅲ）表面上分解为H2的能量变化与反应进程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列叙述正确的是（）A．NH3（g）分解为H2（g）和N2*的ΔH＞B．使用SANi/CeO2（Ⅲ）时，最大能垒是1.77eV C．相同条件下，使用SANi/CeO2（Ⅲ）作催化剂，NH3（g）的平衡转化率更高 D．升高温度，NH3（g）的分解速率一定增大【答案】B【分析】A．NH3（g）分解为H2（g）和N2B．使用SANi/CeO2（Ⅲ）时，最大能垒为过渡态TS4与前一步中间体N*+3H*的能量差；C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡；D．若温度过高，催化剂会失活，NH3（g）的分解速率反而下降。【解答】解：A．NH3（g）分解为H2（g）和N2*，生成物总能量低于反应物总能量，ΔH＜0，故B．使用SANi/CeO2（Ⅲ）时，最大能垒为过渡态TS4与前一步中间体N*+3H*的能量差，即0.99eV﹣（﹣0.78eV）＝1.77eV，故B正确；C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，相同条件下，使用SANi/CeO2（Ⅲ）作催化剂，NH3（g）的平衡转化率不变，故C错误；D．若温度过高，催化剂会失活，NH3（g）的分解速率反而下降，故升高温度分解速率不一定增大，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2025秋•开福区校级期末）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2（g）和Cl2（g）的相对能量为0]，下列说法不正确的是（）A．历程Ⅱ中Cl起催化作用，并且E6﹣E3＝E5﹣E2 B．可计算Cl—Cl键能为2（E2﹣E3）kJ/mol C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO（g）+O（g）＝O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ/mol【答案】C【分析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。【解答】解：A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此E6﹣E3＝E5﹣E2，故A正确；B．已知Cl2（g）的相对能量为0，对比两个历程可知，Cl（g）的相对能量为（E2﹣E3）kJ•mol﹣1，则Cl—Cl键能为2（E2﹣E3）kJ•mol﹣1，故B正确；C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ，故C错误；D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO（g）+O（g）＝O2（g）+Cl（g）ΔH＝（E5﹣E4）kJ•mol﹣1，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。9．（2026春•河东区月考）氢化锂（LiX，X为H、D或T）在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如图，R、M、TS、P的相对能量如表。相对能量（kJ•mol﹣1）RMTS？X为H0﹣95.7﹣81.3﹣151.6X为D0﹣98.1﹣85.4﹣163.2X为T0﹣96.2﹣84.3﹣165.2下列说法不正确的是（）A．H、D、T分别属于三种不同的核素 B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C．等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量：LiH＞LiD＞LiT D．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH＜LiD＜LiT【答案】C【分析】A．H、D、T为氢的同位素；B．LiX和H2O反应生成XH和LiOH；C．等物质的量的LiX与H2O反应放出热量为|ΔH|＝|E（P）﹣E（R）|，且E（R）＝0；D．反应速率取决于活化能，Ea＝E（TS）﹣E（M）。【解答】解：A．H、D、T为氢的同位素，质子数均为1，质量数分别为1、2、3，属于三种不同的核素，故A正确；B．LiX和H2O反应生成XH和LiOH，H2O中O—H极性键断裂，故B正确；C．等物质的量的LiX与H2O反应放出热量为|ΔH|＝|E（P）﹣E（R）|，且E（R）＝0，故LiH、LiD、LiT反应焓变ΔH＝E（P）分别为﹣151.6kJ•mol﹣1、﹣163.2kJ•mol﹣1、﹣165.2kJ•mol﹣1，所以放出的热量分别为151.6kJ•mol﹣1、163.2kJ•mol﹣1、165.2kJ•mol﹣1，则放出热量LiH＜LiD＜LiT，故C错误；D．图中TS为过渡态，从活化能＝E（TS）﹣E（M）的大小可知，该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH＜LiD＜LiT，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。10．（2026•广州校级开学）乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．反应过程中H2O做催化剂 B．三步反应均为放热反应 C．三步反应中均有极性键的断裂与生成 D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快【答案】D【分析】该反应为在催化剂的作用下，乙烯和水加成生成乙醇的过程，以此解题。【解答】解：A．根据图中信息得到H3O+开始参与反应，后来又生成，说明反应过程中HB．由图可知，第②、③步反应都是放热反应，但第①步反应的反应物能量低，产物能量高，为吸热反应，故B错误；C．第②步反应中只有极性键C—O键的生成，故C错误；D．温度升高，反应物活化分子百分数增大，则要使乙烯的水合速率加快，则可适当升高温度，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸放热反应的判定、活化能及其对化学反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。11．（2025秋•石景山区期末）离子化合物溶解过程的能量变化，可类比化学反应过程中的能量变化，设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。下列说法不正确的是（）A．NaCl固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知：a﹣b＝4 C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＜0 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关【答案】B【分析】A．由图可知，NaCl固体溶于水的过程ΔH3＝+4kJ/mol；B．根据盖斯定律可知：ΔH1+ΔH2＝ΔH3；C．NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步是离子键断裂过程，第二步是形成水合离子过程；D．NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步是离子键断裂过程，第二步是形成水合离子过程。【解答】解：A．由图可知，NaCl固体溶于水的过程ΔH3＝+4kJ/mol，即NaCl固体溶解是吸热过程，故A正确；B．根据盖斯定律可知：ΔH1+ΔH2＝ΔH3，即a+b＝4，故B错误；C．NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步是离子键断裂过程，为吸热过程，a＞0，第二步是形成水合离子过程，为放热过程，b＜0，故C正确；D．NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步是离子键断裂过程，第二步是形成水合离子过程，故溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查了反应热与焓变及盖斯定律的应用，难度不大，能准确筛选有用信息是解本题的关键。12．（2025秋•滨州期末）AgCN与CH3CH2Br发生取代反应生成腈（CH3CH2CN）和异腈CH3CH2NC）两种产物，这是由于反应过程中CN﹣的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br反应进程中相对能量变化如图所示（TS为过渡态）。下列说法错误的是（）A．CN﹣的N原子进攻CH3CH2Br的速率更快 B．腈分子中σ键和π键的数目比为4：1 C．加入合适催化剂可提高异腈的选择性 D．生成腈的反应焓变更大【答案】D【分析】A．反应速率由过渡态能量高低决定，N原子进攻对应的过渡态（TS2）能量比C原子进攻的（TS1）低，活化能更小，所以速率更块。B．腈CH3CH2CN的结构中，单键都是σ键，三键含1个σ键和2个π键，分子中共有8个σ键和2个π键，比例为4：1；C．催化剂可以选择性降低特定反应路径的活化能，因此加入合适催化剂可降低生成异腈的反应活化能，提高异腈的选择性；D．从能量图可知，生成腈的产物能量比生成异腈的更低，因此生成腈的反应焓变（能量差）更小。【解答】解：A．反应速率由过渡态能量高低决定，N原子进攻对应的过渡态（TS2）能量比C原子进攻的（TS1）低，活化能更小，所以速率更块，故A正确。B．腈CH3CH2CN的结构中，单键都是σ键，三键含1个σ键和2个π键，分子中共有8个σ键和2个π键，比例为4：1，故B正确；C．催化剂可以选择性降低特定反应路径的活化能，因此加入合适催化剂可降低生成异腈的反应活化能，提高异腈的选择性，故C正确；D．从能量图可知，生成腈的产物能量比生成异腈的更低，因此生成腈的反应焓变（能量差）更小，故D错误；故选：D。【点评】本题以AgCN与溴乙烷的取代反应为载体，结合反应进程能量变化图，综合考查反应速率、键型分析、催化剂选择性及反应焓变等核心原理，难度不大。13．（2025秋•石景山区期末）氮及其化合物的转化过程如图a所示，其中图b为反应①过程中能量变化示意图：下列分析正确的是（）A．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 B．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 C．反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ•mol﹣1 D．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L【答案】C【分析】A．催化剂的作用是降低反应活化能，加快反应速率，但它不能改变平衡转化率，因为催化剂不影响反应的平衡位置；B．催化剂可以降低反应的活化能，图中d曲线的活化能（508kJ・mol﹣1）比c曲线（600kJ・mol﹣1）低，所以d曲线才是加入催化剂后的能量变化；C．从图b可知，反应物N2（g）+3H2（g）的总能量比生成物2NH3（g）高，所以反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ•mol﹣1；D．反应②的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，每4molNH3参与反应，转移20mol电子，若转移1.25mol电子，则参加反应的NH3物质的量为：1.25mol20mol×4mol【解答】解：A．催化剂的作用是降低反应活化能，加快反应速率，但它不能改变平衡转化率，因为催化剂不影响反应的平衡位置，故A错误；B．催化剂可以降低反应的活化能，图中d曲线的活化能（508kJ・mol﹣1）比c曲线（600kJ・mol﹣1）低，所以d曲线才是加入催化剂后的能量变化，故B错误；C．从图b可知，反应物N2（g）+3H2（g）的总能量比生成物2NH3（g）高，所以反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ•mol﹣1，故C正确；D．反应②的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O，每4molNH3参与反应，转移20mol电子，若转移1.25mol电子，则参加反应的NH3物质的量为：1.25mol20mol×4mol＝0.25mol故选：C。【点评】本题通过氮及其化合物的转化与能量变化图，综合考查催化剂作用、反应热计算、氧化还原电子转移及气体摩尔体积的应用，难度不大。14．（2026•方城县校级模拟）我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应：，研究表明此化学反应的机理如图所示，中间产物用代号表示（如1IM﹣3、2IM﹣5R等）。其中和为对映异构体。下列说法中错误的是（）A．该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤 B．降低温度可提高（R）﹣3a的平衡产率 C．产物中N和N之间只有σ键 D．物质中化学键总键能：（S）﹣3a小于（R）﹣3a【答案】C【分析】A．生成R和S的反应路径在能量图中均显示3个能量峰（对应3个基元反应）；B．（R）﹣3a能量（﹣58.0kJ/mol）低于反应物（0.0kJ/mol），反应放热，降低温度平衡正向移动；C．产物的分子结构中N原子间含双键；D．（S）﹣3a的稳定性弱于（R）﹣3a，能量越低物质越稳定，总键能越大。【解答】解：A．生成R和S的反应路径在能量图中均显示3个能量峰（对应3个基元反应），且第二步的活化能（最高峰）最大，为决速步骤，故A正确；B．（R）﹣3a能量（﹣58.0kJ/mol）低于反应物（0.0kJ/mol），反应放热，降低温度平衡正向移动，可提高（R）﹣3a平衡产率，故B正确；C．产物的分子结构中N原子间含双键，还有π键，故C错误；D．能量越低物质越稳定，总键能越大，（S）﹣3a的稳定性弱于（R）﹣3a，故（S）﹣3a总键能小于（R）﹣3a，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•合肥一模）计算机模拟单个乙炔（HC≡CH）分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示（已知1eV＝1.6×10﹣19J；NA下列说法错误的是（）A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B．历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C—Hg2+键放出能量 D．该反应的热化学方程式为HC≡CH（g）+H2O（g）＝CH3CHO（g）ΔH＝﹣67.424kJ/mol【答案】C【分析】A．反应历程中，活化能最大的为决速步；B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键；C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降；D．反应的焓变只与始态、终态有关。【解答】解：A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，故A正确；B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，故B正确；C．历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C＝O等化学键释放的能量大于断开C—Hg2+等键吸收的能量，故C错误；D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为HC≡CH（g）+H2O（g）＝CH3CHO（g）ΔH＝﹣67.424kJ/mol，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。16．（2026春•武威校级月考）羧基自由基作为一种高活性中间体在有机合成中应用广泛。某研究团队提出了一种在光活化酮类催化剂的作用下，通过羧酸O—H键的氢原子转移过程直接产生羧基自由基的新策略，其部分反应进程及相对能量变化如图（*表示吸附态，TS表示过渡态、INT表示中间体）。下列说法正确的是（）A．题图中总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．该反应历程中TS1～TS4四个过渡态中TS3最稳定 D．催化剂a作用下，决速步骤为【答案】D【分析】A．产物能量高于反应物，总反应为吸热反应；B．催化剂只改变反应速率，不改变反应的始态、终态，温度不变时化学平衡常数只与温度有关；C．物质能量越低越稳定，四个过渡态的能量：TS2（7.7）＞TS1（7.6）＞TS3（5.2）＞TS4（3.2）；D．反应的决速步骤是活化能（能垒）最大的步骤。【解答】解：A．反应物总相对能量为﹣18.6kcal•mol﹣1，生成物总相对能量为﹣18.2kcal•mol﹣1，产物能量高于反应物，总反应为吸热反应，故A错误；B．催化剂只改变反应速率，不改变反应的始态、终态，温度不变时化学平衡常数只与温度有关，因此两种催化剂作用下总反应的平衡常数相同，故B错误；C．物质能量越低越稳定，四个过渡态的能量：TS2（7.7）＞TS1（7.6）＞TS3（5.2）＞TS4（3.2），TS4能量最低，因此TS4最稳定，故C错误；D．催化剂a作用下，第一步（即选项D给出的反应步骤）的活化能为7.6kcal•mol﹣1﹣（﹣18.6kcal•mol﹣1）＝26.2kcal•mol﹣1，远大于后续步骤的活化能，因此该步骤是决速步骤，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应热和焓变等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025秋•西城区校级期末）通过甲酸（HCOOH）分解可获得超高纯度CO。甲酸分解有两种可能的反应：反应①HCOOH（g）＝CO（g）+H2O（g）反应②HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）。在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如图（图中吸附在催化剂表面的粒子用“*”标注）。下列说法正确的是（）A．催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B．HCOOH（g）吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C．在较高温度下，HCOOH（g）分解的最终产物主要是CO2（g）和H2（g） D．在较低温度下，HCOOH（g）主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定【答案】C【分析】A．催化剂不能改变反应的焓变；B．由图可知，HCOOH（g）吸附在催化剂表面的过程体系能量下降；C．由图可知，反应①的活化能高于反应②；D．由图可知，反应②的活化能低于反应①。【解答】解：A．催化剂不能改变反应的焓变，故A错误；B．由图可知，HCOOH（g）吸附在催化剂表面的过程体系能量下降，所以该过程放出热量，故B错误；C．由图可知，反应①的活化能高于反应②，高温有利于反应①，所以在较高温度下，HCOOH（g）分解的最终产物主要是CO2（g）和H2（g），故C正确；D．由图可知，反应②的活化能低于反应①，在较低温度下，HCOOH（g）主要发生反应②，反应①产物能量低于反应②，所以反应①比反应②的产物更稳定，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，侧重考查学生识图能力和分析能力，掌握能量越低越稳定，反应热与物质能量的关系为解题关键，此题难度不大。18．（2025秋•高新区校级期末）某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NHA．该脱硝过程总反应的ΔH＞0 B．由状态②到状态③既有极性键的生成，又有非极性键的生成 C．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O2催化剂6H2D．依据反应历程能量变化，中间态②③④的稳定性依次降低【答案】B【分析】A．如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应；B．由状态②到状态③，存在O—H键、N—N键的形成；C．根据图知，总反应中，反应物是NH3、NO、O2，生成物是H2O、N2；D．能量越低，物质越稳定。【解答】解：A．根据图知，起始反应物总能量大于终态生成物的总能量，则该反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误；B．由状态②到状态③，存在O—H极性键、N—N非极性键的生成，故B正确；C．根据图知，总反应中，反应物是NH3、NO、O2，生成物是H2O、N2，总反应方程式为4NH3+4NO+O2催化剂6H2O+4N2D．能量越低，物质越稳定，根据图知，中间态②③④的能量依次降低，则稳定性依次升高，故D错误；故选：B。【点评】本题考查反应热和焓变，侧重考查图象分析判断及知识的综合运用能力，明确发生的反应、反应中断键和成键的方式是解本题的关键，题目难度不大。19．（2026•内蒙古校级一模）氨合氯化镁固体可用于NH3储存，其释放NH3的反应历程与能量如图所示。下列说法正确的是（）A．MgCl2（s）+6NH3（g）＝MgCl2•6NH3（s）ΔH＞0 B．相同条件下，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ C．氨合氯化镁释放NH3时破坏离子键、配位键 D．低温、高压有利于MgCl2吸收NH3【答案】D【分析】A．该反应是释放NH3反应的逆反应；B．反应活化能越大反应速率越小；C．氨合氯化镁中NH3与Mg2+通过配位键结合，释放NH3时仅破坏配位键；D．MgCl2吸收NH3的反应为气体分子数减小的放热反应。【解答】解：A．该反应是释放NH3反应的逆反应，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH＜0，故A错误；B．反应活化能越大反应速率越小，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，故反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ，故B错误；C．氨合氯化镁中NH3与Mg2+通过配位键结合，释放NH3时仅破坏配位键，阴阳离子间的离子键未被破坏，故C错误；D．低温、高压均能使平衡正向移动，有利于MgCl2吸收NH3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。20．（2026•乌兰察布模拟）工业上，采用氢气还原法处理尾气中NO，发生反应：2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）ΔH，能量变化如图所示，速率方程的表达式为v＝kcα（NO）•cβ（H2）（k为速率常数，只与温度、催化剂有关；α，β为反应级数，由速控反应中反应物的化学计量数决定）。下列说法错误的是（）A．反应历程存在两个基元反应 B．使用催化剂主要是降低①的活化能 C．反应②：H2O2（l）+H2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣383.8kJ•mol﹣1 D．c（NO）、c（H2）对总反应速率的影响程度相同【答案】D【分析】A．观察图像可知，反应分为两步基元反应；B．①基元反应活化能大；C．反应②的焓变：ΔH＝﹣752.1kJ•mol﹣1﹣（﹣368.3kJ•mol﹣1）；D．基元反应①是速控反应，2分子NO和1分子H2参与反应。【解答】解：A．观察图像可知，反应分为两步基元反应，故A正确；B．①基元反应活化能大，故使用催化剂主要降低①的活化能，故B正确；C．反应②的焓变：ΔH＝﹣752.1kJ•mol﹣1﹣（﹣368.3kJ•mol﹣1）＝﹣383.8kJ•mol﹣1，故C正确；D．基元反应①是速控反应，总反应速率与c2（NO）和c（H2）成正比，故NO浓度对总反应速率影响较大，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。21．（2026•安徽校级模拟）已知H2O2在少量I﹣作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：H2O2+I-=A． B． C． D．【答案】A【分析】反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答：【解答】解：A．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，故A正确；B．生成物能量等于反应物能量，故B错误；C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，故C错误；D．第一步活化能小于第二步活化能，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。22．（2026•四川校级二模）2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不正确的是（）A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 B．H2O（g）＝H2O（l）的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0 C．H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣88kJ•mol﹣1 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C【分析】A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能；B．由盖斯定律可知，H2O（g）＝H2O（l）的过程中，ΔH＜0；C．由盖斯定律可知H2O（g）＝H2O（l）ΔH=ΔD．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关。【解答】解：A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以根据氧化还原反应原理设计成燃料电池提供电能，故A正确；B．H2O（g）＝H2O（l）的过程中，ΔH＜0，气体变液体的过程，该反应是熵减的反应，ΔS＜0，故B正确；C．H2O（g）＝H2O（l）ΔH=ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；故选：C。【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。23．（2026•云南模拟）一定条件下，CH4（g）合成CH3OH（g）的反应历程如