8.4 几种重要的盐 第1课时（导学案）（解析版）

第4节几种重要的盐第1课时盐的组成及分类复分解反应一、知识目标1.能通过实验现象描述中和反应中物质和能量的变化，掌握中和反应的定义。2.理解中和反应的微观实质，明确中和反应属于复分解反应。3.能区分中和反应与其他生成盐和水的反应，举例说明中和反应在科学研究、工业、生活、农业生产中的重要应用。4.了解中和反应过程中溶液pH的变化规律，能结合pH变化判断反应进行的程度。二、核心素养目标1.通过对盐的组成和分类的探究，培养归纳总结、分类梳理的科学思维能力。2.借助实验探究和交流讨论，提升观察分析、合作探究的实践能力。3.联系生活中盐的应用实例，体会化学与生活、生产的密切联系，增强化学学科的应用意识和社会责任。在判断复分解反应能否发生的过程中，培养严谨求实、实事求是的科学态度。一、学习重点1.盐的组成和分类方法。2.复分解反应发生的条件及应用。3.盐的化学性质。二、学习难点1.依据复分解反应发生的条件，准确判断反应能否发生并书写化学方程式。2.理解盐与金属、盐与盐、盐与碱反应的限制条件（如盐的溶解性、金属活动性顺序）。一、盐的组成及分类1.盐的定义：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。2.依据组成盐的阳离子的种类不同，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可根据组成盐的阴离子种类不同，把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。3.不同的盐在水中的溶解性不同，如氯化钠、氯化钾易溶于水，硫酸钙微溶于水，而碳酸钙则难溶于水。二、盐的化学性质及复分解反应4.人们在科学研究和生产实践中发现，某些盐溶液能与金属发生置换反应，如铁能与硫酸铜溶液反应。写出该反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应。5.复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水产生。新课引入问题思考1：同学们在生活中接触过哪些“盐”？化学上的盐就是指食盐吗？【答案】实际上，化学中的盐是一类化合物的总称，食盐只是其中一种。一、盐的组成和分类活动一：温故知新——盐的定义问题思考1：回顾中和反应（如盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙的反应），生成的盐由哪些离子构成？【答案】盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物活动二：盐的组成及分类问题思考1：如何对盐进行分类？可以从哪些角度划分？【答案】①按组成分：正盐：仅含金属离子/铵根离子和酸根离子，如NaCl、(NH₄)₂SO₄。酸式盐：含金属离子/铵根离子、酸式酸根离子，如NaHCO₃、NaHSO₄。碱式盐：含金属离子/铵根离子、酸根离子和氢氧根离子，如Cu₂(OH)₂CO₃。②按阴、阳离子种类分：如钾盐、钠盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。③按溶解性分：可溶性盐：如KNO₃、NaCl。难溶性盐：如AgCl、BaSO₄。问题思考2：如何利用溶解性表判断常见酸、碱、盐的溶解性呢？表中有哪些规律帮助我们快速记忆呢？【答案】①常见的酸均可溶。②钾、钠、铵盐均可溶。③盐酸盐中只有氯化银难溶。④硫酸盐中只有硫酸钡难溶。⑤碳酸盐、磷酸盐中只有铵、钾、钠可溶。⑥碱类只有铵、钾、钠、钙、钡可溶（其中氢氧化钙微溶）。此外，需要注意氯化银、硫酸钡不仅难溶于水，而且难溶于稀酸。初中阶段最为常见的8种沉淀分别是四碱：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁；四盐：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙。这8种沉淀中氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色，其他均为白色。活动三：典例精讲典例1自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是()A.NO2 B.HNO3C.NH3 D.NaNO3【答案】D【解析】盐是指电离产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。选D。典例2下列物质在水中都不能溶解的一组是()A.MgCl2、CaCO3、BaCO3B.KNO3、Ba(OH)2、Cu(OH)2C.AlCl3、ZnCO3、AgClD.BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2【答案】D【解析】A中碳酸钙、碳酸钡不溶，氯化镁可溶。B中氢氧化铜不溶，硝酸钾、氢氧化钡可溶。C中碳酸锌、氯化银不溶，氯化铝可溶。D中三种固体均不溶。故选D。二、盐的化学性质及复分解反应活动四：盐的化学性质问题探究1：盐溶液一定呈中性吗？是否有盐溶液不呈中性？用pH计分别测定氯化钠溶液、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液、硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸铵溶液的pH。【答案】pH＜7呈酸性的溶液有：氯化铵溶液、硫酸铜溶液、硫酸铵溶液。pH=7呈中性的溶液有：硝酸钾溶液、氯化钠溶液。pH＞7呈碱性的溶液有：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液。盐可以看成酸和碱反应的产物，强酸强碱盐溶液呈中性，如NaCl；强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO₄；弱酸强碱盐溶液呈碱性，如Na₂CO₃、NaHCO₃。问题思考1：写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。（1）铁与硫酸铜溶液反应（2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应；（3）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应。问题思考2：根据以上化学反应总结盐类的化学性质。【答案】（1）盐可与金属反应：金属+盐→新盐+新金属（条件：金属活动性顺序中前面的金属置换后面的金属，盐可溶，K、Ca、Na除外；铁参与反应生成亚铁盐），如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。（2）盐与酸反应：酸+盐→新酸+新盐，如CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl。（3）盐与碱反应：盐+碱→新盐+新碱（参加反应的盐和碱必须可溶）CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓。问题探究2：完成以下两个实验：①向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象。②向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，观察现象。并思考盐与盐之间能否发生反应呢？需要满足哪些条件呢？【答案】向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，以及向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，均产生白色沉淀。说明盐与盐反应：盐+盐→新盐+新盐（参加反应的盐必须可溶）。如NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；BaCl₂+CuSO₄=CuCl₂+BaSO₄↓。活动五：复分解反应发生的条件问题思考1：上述盐与酸、碱、盐的反应都属于什么反应类型？这类反应发生的关键是什么？如何判断两种物质能否发生复分解反应？【答案】上述反应均属于复分解反应。复分解反应发生的条件如下：1.生成物条件：交换成分后有沉淀（依据溶解性表判断）、气体或水生成。2.反应物条件：有酸不管溶不溶，无酸不溶难进行。具体如下：难溶性的碱可以与酸发生复分解反应。难溶性的盐一般可以与酸发生复分解反应（氯化银、硫酸钡除外）。难溶性的碱和盐、盐和盐之间一般不发生复分解反应。KNO₃、NaNO₃一般不参与复分解反应。问题思考2：下列各组物质间能否发生复分解反应？能反应的写出化学方程式。不能反应的说明原因。(1)K2CO3+Ca(OH)2 (2)BaCl2+Na2CO3 (3)CaCO3+HCl (4)Na2SO4+HCl(5)KNO3+BaCl2 (6)Mg(OH)2+CuSO4 (7)BaSO4+HNO3 (8)NaCl+AgNO3【答案】1.K₂CO₃+Ca(OH)₂=2KOH+CaCO₃↓，能反应，因为有沉淀生成。2.Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓，能反应，因为有沉淀生成。3.CaCO₃+2HCl=H₂O+CaCl₂+CO₂↑，能反应，因为有气体和水生成。4.不能反应，没有沉淀、气体或水产生。5.不能反应，没有沉淀、气体或水产生。6.不能反应，氢氧化镁难溶于水。7.不能反应，硫酸钡难溶于水、难溶于酸。8.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃，能反应，因为有沉淀生成。问题思考3：从微观角度思考，复分解反应发生的实质。【答案】复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶物或挥发性气体）。微观总结如下：1.生成水：H++O2.生成气体：2H++CO₃3.生成沉淀：Ag++Cl−=AgCl↓；Ba2++CO₃2−=BaCO₃↓；活动六：典例精讲典例1：将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是()A.BaCl₂、K₂SO₄、KClB.CuSO₄、HNO₃、NaClC.Na₂SO₄、K₂CO₃、HClD.KNO₃、HCl、NaOH【答案】D【解析】A中氯化钡与硫酸钾反应会产生硫酸钡白色沉淀；B中三种物质不能发生反应；C中盐酸与碳酸钾反应会产生二氧化碳气体；D中盐酸能与氢氧化钠反应，且无现象。选D典例2：某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+A.Ag+ B.Cu2+ C.N【答案】C【解析】溶液中阳离子所带电荷总数=阴离子所带电荷总数。溶液中能大量共存的离子之间不发生复分解反应。题目中除M外阳离子所带的正电荷数=+3，阴离子所带的负电荷数=（-1）×3+（-2）×2=-7，M离子数为4，每个M所带正电荷数为+1。由于银离子能与氯离子发生反应生成氯化银沉淀，故溶液中的阳离子为钠离子。选C。1.盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。2.盐的组成：①正盐：仅含金属离子/铵根离子和酸根离子，如NaCl、(NH₄)₂SO₄。②酸式盐：含金属离子/铵根离子、酸式酸根离子，如NaHCO₃、NaHSO₄。③碱式盐：含金属离子/铵根离子、酸根离子和氢氧根离子，如Cu₂(OH)₂CO₃。3.盐的分类：依据组成盐的阳离子的种类不同，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可根据组成盐的阴离子种类不同，把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。4.盐的化学性质：①强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如硫酸铜溶液；强碱弱酸盐水溶液呈碱性，如碳酸钠溶液；强酸强碱盐水溶液呈中性，如氯化钠溶液。②金属+盐→新的金属+新盐：如铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。③盐+酸→新酸+新盐：如实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。④盐+碱→新碱+新盐：如氢氧化钠与硫酸铜溶液反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。⑤盐+盐→新盐+新盐：如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。4.复分解反应发生的条件：产生沉淀、气体或水。1.下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是（）A．酸中一定含有氢元素B．盐中一定含有金属元素C．碱中一定含有氢元素和氧元素D．酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应【答案】B【解析】盐中不一定含有金属元素，如氯化铵，B错误。选B。2.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A．NaCl→NaNO3→Na2CO3B．CO→CO2→O2C．Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3D．H2SO4→HCl→HNO3【答案】A【解析】氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成硝酸钠，硝酸钠不能一步反应转化为碳酸钠。A不能一步实现。一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气。B能一步实现。氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙，C能一步实现。硫酸能与氯化钡溶液反应生成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成硝酸，D能一步实现。故选A。3.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．常温下，pH＞7的溶液中：K+、NH4+、NO3-、SO42-B．某酸性溶液中:K+、Fe3+、NO3-、Cl-C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、Cl-D．使紫色石蕊变红的溶液中：OH-、K+、Na+、HCO3-【答案】B【解析】pH＞7的溶液中含有大量氢氧根离子，会与铵根离子反应，不能大量共存，A错误。酸性溶液中含有氢离子，与钾离子、铁离子、硝酸根离子、氯离子均不反应，能大量共存，B正确。能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子不能共存，此外，铜离子与碳酸根离子也不能大量共存，C错误。能使石蕊溶液变红的溶液中含有大量氢离子，氢离子与氢氧根离子和碳酸氢根离子均不能大量共存，D错误。故选B。4.只用下列一种物质的溶液，即可将氯化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸区分出来的是（）A．碳酸钠 B．氢氧化钠C．稀盐酸 D．氯化钡【答案】A【解析】向三种溶液中滴加碳酸钠，有白色沉淀产生的是澄清石灰水，有气泡产生的是稀硫酸，无现象的是氯化钠溶液，A可以区分。向三种溶液中滴加氢氧化钠溶液均无现象，B不能区分。向三种溶液中滴加稀盐酸均无现象，C不能区分。向三种溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，另外两种溶液中均无现象，D不能区分。故选A。5.有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是A．该白色粉末中可能含硫酸铜B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况【答案】D【分析】反应后得到无色溶液，证明粉末中不含硫酸铜。根据化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠、氯化氢、二氧化碳的质量比=106:73:44。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑反应中碳酸钾、氯化氢、二氧化碳的质量比=138:73:44。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反应中碳酸氢钠、氯化氢、二氧化碳的质量比=84:36.5:44。反应后产生4.4g二氧化碳气体，分别需要碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠的质量为10.6g、13.8g、8.4g，白色固体可能只含有碳酸钠。也可能是碳酸氢钠与另一种或几种物质的混合物。（若由两种物质组成，不可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物）。【解析】根据分析，溶液中不含硫酸铜，A错误。如果生成4.4g二氧化碳的物质是碳酸钠或碳酸钾时，反应需要的HCl质量为7.3g，稀盐酸的质量分数为7.3%。若生成4.4g二氧化碳的物质是碳酸氢钠，反应需要的HCl质量为3.65g，稀盐酸的溶质质量分数为3.65%，小于7.3%，B错误。根据分析，10.6g碳酸钠反应生成4.4g二氧化碳；13.8g碳酸钾反应生成4.4g二氧化碳；氯化钠不能与盐酸反应生成二氧化碳，若混合物由碳酸钠、碳酸钾、氯化钠组成，产生二氧化碳的质量一定小于4.4g，C错误。若白色粉末由两种物质组成，则粉末中一定含有碳酸氢钠，可能含有碳酸钾或氯化钠。D正确。故选D。考点1盐的组成及分类1.下图表示X和Y的相互关系，表中符合图示关系的是选项ABCDX含氧化合物金属氧化物钠盐酸Y氧化物非金属氧化物硫酸盐碱【答案】C 【解析】含氧化合物包含氧化物，A错误。金属氧化物与非金属氧化物为并列关系，B错误。钠盐与硫酸盐是交叉关系（如氯化钠属于钠盐不属于硫酸盐；硫酸钾属于硫酸盐不属于钠盐；硫酸钠既属于钠盐又属于硫酸盐），C正确。酸和碱属于并列关系，D错误。故选C。2.宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3]。下列说法正确的是A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应C．CuCO3属于碱 D．x:y=1:1【答案】D【解析】氢氧化铜难溶于水，A错误。氢氧化铜能与稀硫酸发生中和反应，B错误。碳酸铜属于盐，C错误。Cu2(OH)2CO3中氢原子与碳原子个数比为2:1，则x:y=1:1，D正确。故选D。考点2盐的化学性质3.实验室中进行了如下图所示的一系列实验，将充分溶解后的混合物(如图甲)分装到乙、丙、丁三只小烧杯中，再分别加入不同物质。下列有关说法错误的是A．甲中所得溶液为此时该温度下的饱和溶液B．乙中加入NaOH固体的过程中，溶液一直澄清C．丙中加入硫酸铜溶液后，会出现蓝色沉淀D．丁中加入稀盐酸，溶液变为无色，说明有化学反应发生【答案】B 【解析】根据烧杯中有氢氧化钙未溶解，甲中所得溶液为该温度下的饱和溶液，A正确。甲的上层清液为氢氧化钙的饱和溶液，向其中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，有氢氧化钙析出，溶液会变浑浊，B错误。向氢氧化钙饱和溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C正确。石灰浆为氢氧化钙的悬浊液，呈碱性，滴加酚酞，溶液呈红色。加入稀盐酸，溶液呈无色，证明盐酸能与氢氧化钙反应，D正确。故选B。4.用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物进行归纳整理，如下图，则M可能是A．碳 B．铁 C．铜 D．碳酸钙【答案】C【解析】碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，但碳与潮湿的空气、硫酸铜溶液、稀盐酸均不反应。A错误