2026届湖南天壹名校联盟高三下学期3月质检化学试卷+答案

2026届高三3月质量检测D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：_个A.1L0.01mol·L-¹的FeCl₃溶液可制得Fe(OH)、胶体粒子数为0.01NC.1L0,1mol·L-¹的K₂Cr₂O₂溶液中含Cr₂O数BaSO,↓+[AI(OH)₆]-C.往AgCl沉淀中滴加氮水，沉淀溶解得到澄清的无色溶液：AgCl+2NH₃—5.通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度。利用下列装经酸化的时间后溶有CO₂的、B,制备NaHCO₃KMnO₄溶液CCL和CH₂Cl₂D.实验室蒸馏分离CCL和CH₂Cl₂6.化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是C.Z形成的两种单质分子均为非极性分子7.有机物M在一定条件下可转化成N,下列有关M、N的说法正确的是A.M和N分别与足量H₂加成后的产物互为同分异构体HB.可以利用红外光谱法区分M和NHC.M和N的分子中都含有手性碳原子D.M和N中所含碳原子杂化类型不同8.实验室可用硫酸铜溶液吸收PH₃,发生的反应为：24Cuso₄+11PH₃+12H₂O=—8Cu₈P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄,下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24:11B.PH₃的中心原子上的价层电子对数为4C.每消耗11molPH₃,转移电子的物质的量为24molD.SO?一的空间结构为正四面体形【高三化学试题第2页(共8页)】9.一种电解葡萄糖(C₆H₁₂O₆)制取葡萄糖二酸钾(C₆H₈O₈K₂)的装置示意图如图所示。电解效率A.电极M上的电势比电极N上的电势低10.在2L恒容密闭容器中发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是B.a点起始充入2molCO₂,5min后达到平衡状态，则C.氢碳比：①<②<③11.在四氢呋喃(THF)溶剂中，H₂S与丙烯酸在离子液体催化剂ILS的催化作用下合成HSCH₂CH₂COOH的反应机理如图。下列说法HH中两个N原子的杂化方式相同C.方框内中间产物的结构简式为D.若将H₂S换为甲硫醇(CH₃SH)与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式为【高三化学试题第3页(共8页)】12.室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H₂S)=下列说法正确的是A.曲线③代表H₂S的物质的量分数随pH的变化B.室温下，在pH=1的含0.10mol·L-¹HC.用NaOH标准溶液滴定H₂S水溶液的浓度时，加人甲基橙作为指示剂判断滴定终点13.为探究Fe³+配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)s④⑤说法错误的是A.①中溶液黄色加深，说明CI-的加人使Fe³++4CI-[FeCl₃]一的平衡常数增大B.由③到⑤,生成[Fe(C₂O₄)₃]-并消耗[FeF₆]-C.实验④中无明显现象，说明该条件下[FeF₆]³一的氧化性弱于I₂D.实验⑤中颜色稳定后，溶液中存在游离的Fe³+14.一种新型锂离子电池常用的正极材料为锰酸锂(LiMnO)(相对分子质量为Mg·mol-¹),其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的Li+已标注，其余位置的Li+未画出),O²-、Mn³+、Mn⁴*均位于单元中体对角线上离顶点处，已知晶体的晶胞参数(晶胞边长)为apm。甲ABA.LiMnO,中的Mn³+和Mn³+的个数比为1:1C.晶体的密度表达式IV.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶溶液，用cmol·L-¹NazS₂O₃标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗VmL(1)仪器a的名称为,仪器b的优点是od.1mol[Cu(NH₃)₄]²+σ键的数目为16NA固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是【高三化学试题第6页(共8页)】(5)过滤得到晶体后，需要洗涤。下列最适宜的洗涤剂是(填标号)。a.蒸馏水b.浓氨水c.乙醇与浓氨水的混合液d.乙醚(6)判断滴定达到终点时的现象是o(7)该样品中[Cu(NH₃)]SO₄·H₂O的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。16.(14分)氮化钛(TiN)是一种具有高硬度、高熔点、良好导电性及优异耐高温、耐磨损性能的陶瓷材料，广泛用于航空航天等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiOg、含有少量Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备氮化钛并获得乳酸亚铁的工艺流程如图所示：②酸浸后，溶液中钛元素主要以TiO²+形式存在，TiO²+能水解。回答下列问题：(1)基态钛原子核外电子有种空间运动状态。学式)。(3)“水解”过程的离子方程式为,此过程中通入水蒸气的作用是(4)生成TiN的化学方程式为o(5)乳酸亚铁是一种高效的铁补充剂，它容易被人体吸收的原因之一是其结构中亚铁离子与乳酸根通过配位键结合，用平衡移动的原理解释向FeCO₃中加入乳酸能得到乳酸亚铁的原17.(15分)化合物G是合成非甾体抗炎药的重要中间体，其合成路线如下：【高三化学试题第7页(共8页)】已知：含有a-氢原子的酮，与醛和氨(或伯、仲胺)之间发生缩合反应，生成β-基酮的反应称为Mannich反应。如：回答下列问题：(1)B分子中所含官能团名称为o(2)A→B的化学方程式为o(3)E的结构简式为;E→F的反应类型为_(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。①与FeCl₃溶液作用显紫色②有手性碳原子，能发生水解反应③含有苯环，核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，峰面积之比为1:2④加热条件下与新制的Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀(6)写出以、HOCH₂CH₂OH和HCHO为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选):18.(15分)乙二醇是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题：已知：物质生成焓(△Hm)是在一定条件下，由最稳定单质生成1mol某纯物质时的焓变。物质0回答下列问题：(1)该反应中原子利用率_100%(填“<”或“=”);△H=.kJ·mol-¹, (填标号)。A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发2)按化学计量比进料。固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。①代表α=0.4的曲线为(填“L”“L”或“La”);已知：反应aA(g)+bB(g)一yY(g)+zZ(g),K=为组分的物质的量分数。D、M、N三点对应的体系，K₂(D)、K_(M)。K(N)(知：反应aA(g)+6B(g)一yY(g)+zZ(g)。为组分的分压。调整进料比为n(CO)sn(H₂)=413,系统压强维持p₀MPa,使a(H₂)=0.75,此时K,= (MPa)⁶(列出计算式)。反应Is(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g)反应Ⅱ:(COOCH₃)₂(g)+4H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)△将一定比例的(COOCH₃)₂、H₂按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCHa)₂的转化率及CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的选择性与温度的关系如图所示：(3)①其他条件不变时，升高温度。(COOCH₃)₂的平衡转化率(填“增大”或“减②194℃时，若通过反应管的n[(COOCH₂)₂]=10mol, mol;不改变反应温度，提高HOCH₂CH₂则生成的n(HOCH₂CH₂OH)=选择性的关键因素是o【解析】在饱和(NH₄)₂SO₄溶液中加人几滴鸡蛋清液，振荡，有固体析出，是盐析现象。故选C。【解析】1个Fe(OH)₃胶体粒子是很多Fe(OH)₃分子聚在一起，所以胶体粒子数远小于0.01NA,A错误；1中Cr₂O一实际数目小于0.1NA,C正确；标况下SO₃是固体，且SO₃为分子晶体，80g质量的SO₃的物质的【解析】过氧化钠、水、氧气不能拆成离子形式，A项正确；等体积、等浓度的硫酸铝溶液和氢氧化钡溶液混合，项错误；氯化二氨合银是强电解质，要拆成离子形式，C项正确；过量的次氯酸根与氢离子结合为次氯酸，D项正确。故选B。【解析】A.牺牲阳极法为原电池原理(无电源),装置中存在电源，为电解池(铁为阴极，若阴极区没有蓝色沉淀酸钾溶液分别滴人苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活互溶，沸点不同，可以用蒸馏法分离，D正确。【解析】M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，故M为Na元素；基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，即1s²2s²2p¹和1s²2s²2p⁵,为B元素和F元素，由图知Z有两根共价键，且原子半径小于X,所的原子半径最小，只有一根共价键，故Q为F元素，B与F之间形成配位键；Y有四根共价键，故Y为C元素。第一电离能O>C>B,A正确；最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正F-有孤对电子，故B与F之间存在共价键和配位键，即化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键，D正确。【高三化学试题参考答案第1页(共7页)】【解析】反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为8:1,A错误；PH₃中价层电子对数为4,B正确；每消耗11molPH₃,作还原剂的只有3mol,且磷的化合价升高了8,故转移电子为24mol,C正确；硫酸根的价层电子对数为4,空间结构为正四面体形，D正确；故选A。【解析】A.葡萄糖转化为葡萄糖二酸钾，碳元素平均化合价升高，发生氧化反应，因此电极N为阳极，电极M为阴极。阳极电势>阴极电势，A正确；B.C₆H₁₁O₇K中C的平均化合价与葡萄糖相比也升高，说明C₆H₁O₇K也为氧化产物，也可以是阳极电解产物，B正确；C.电极M反应式为2H₂O+2e-—H₂个+2OH-,同时OH⁻通过阴离子交换膜向阳极移动，OH⁻生成的速率与迁移速率相等，OH-物质的量不变。但溶液的体积逐渐减小，因此M附近溶液的pH逐渐增大，C错误；D.阳极处的电极反应式为C₆H₁₂O₆+8OH⁻—6e-—(C₆H₈O₈)²-+6H₂O,生成0.9molC₆H₈O₈K₂所用电子为5.4molD正确。①>②>③,C项错误；D.恒容恒温容器中，气体的压强与物质的量成正比，,CH₃OCH₃ 【解析】A.中1号N原子采用sp²杂化，2号N原子采用sp³杂化，故选项A错误；B.催化剂ILS所含的阴离子为,其中π键与σ键数目之比为3:20,故选项B错误；C.结合转化流程正负电荷结合及最终产,可知方框内中间产物的结构简式为,故选项C正确；若将H₂S换为甲硫醇(CH₃SH)与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式为HOOCCH₂CH₂SCH₃,故选项D错误。【解析】A.在H₂S溶液中存在电离平衡：H₂S—H++HS-、HS-—H++S²质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S²-的物质的量分数逐渐增大，①、②、③依次代表H₂S、HS-、S²一的物质的量分数随pH的变化，A项错误；B.由①和②交点的pH=7可知K。(H₂S)=【高三化学试题参考答案第2页(共7页)】；C.滴定终点溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为3.1～4.4,故不能约,故溶液中存在：c(Na+)>c(HS-)>c(S²-),D项正确。【解析】A.①中溶液黄色加深，说明Cl-的加人使Fe³++4Cl-[FeCl₄]-的平衡正向移动，但平衡常数不由③到⑤,溶液变为浅绿色，说明生成[Fe(C₂O₄)3]³-并消耗[FeF₆]³-,B正确；C.实验④中无3C₂O²-一[Fe(C₂O₄)₃]³-为可逆反应，溶液中存在游离的Fe³+,D正确。【解析】A.根据晶胞的组成，可算出晶胞中Li+个数为一个数为8×4=32,Mn³+和Mn⁴+个数为4×4=16,根据确定化学式中的电荷守恒，A正确；B.图B中锰离子(Mn³+或Mn⁴+)与O²一的最近距离错误；C.晶胞的“化学式”为LiMn₂O₄,根据一个晶胞含8个LiMn₂O₄,其晶体的密度表达式箭头所指位置的分数坐标为,D正确。平衡气压，使漏斗内液体能顺利滴下(1分)(2)Cu(OH)₂+4NH₃——[Cu(NH(4)硫酸四氨合铜受热易失氨，乙组加热蒸发时破坏了[Cu(NH₃)₄]²+配离子，生成了硫酸铜(或者受热失去标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色【高三化学试题参考答案第3页(共7页)】【高三化学试题参考答案第4页(共7页)】【解析】(1)仪器a:三颈烧瓶。仪器b为恒压滴液漏斗，优点是平衡漏斗内与反应器内的气压，使漏斗中的液体能顺利滴下。原子的孤电子对形成配位键，原孤电子对的斥力消失，成键电子对间斥力均匀，键[Cu(NH₃)₄]²+配离子被破坏，NH₃逸出，配离子转化为普通的Cu²+;同时晶体可能受热失去结晶水，最终得到浅蓝色的硫酸铜(或CuSO₄·xH₂O)固体，因此颜色异常。(6)滴定原理：I₂遇淀粉溶液变蓝，用Na₂S₂O₃标准液滴定I₂,I₂被完全消耗时蓝色褪去。终点现象：当滴人最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不再恢复蓝色。(7)由反应方程式得到关系式[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O～Cu²+～S₂O³-,250mL,待测液中样品的n=cV×10⁻³×16.【答案】(除特殊标注外，每空2分，共14分)(2)+4(无“+”号不给分)(1分)SiO₂(1分)降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液个不同轨道(遵循洪特规则)。因此，被占据的轨道总数为1(1s)+1(2s)+3(2p)+1(3s)+3(3p骤中，FeTiO₃和Fe₂O₃能与硫酸反应溶解，而SiO₂不与硫酸反应，所以“酸浸”后滤渣的主要成分是SiO₂。分);通人水蒸气的作用：升高体系温度，加快水解反应速率，因水解反应为吸热，升高温度同时促进水解平衡正向移动，提高TiO²+沉淀效率和转化率。(4)TiO₂与NH₃在800℃的条件下反应生成TiN、N₂和H₂O,根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式，应，使CO一的浓度降低；同时Fe²+与乳酸根形成配合物，使Fe²+的浓度也降低，根据勒夏特列原理，溶解平衡会向右移动，从而使FeCO₃溶解得到乳酸亚铁溶液。(6)Fe²+具有较强的还原性，在空气中容易被氧化为Fe³+,控制一定的真空度，减少氧气的量，可防止Fe²+被氧化。(1)酯基、羰基(或酮羰基)(2分)(4分，(4分，一正确不给分)成水。(3)E的分子式为Ci₂H₁₂O₃,结合D与F的结构特点推导D到E的变化是新生成一个碳碳双键；E到F反应为加成反应(或氧化反应)。【高三化学试题参考答案第5页(共7页)】【高三化学试题参考答案第6页(共7页)】(4)核心匹配条件解析：①与FeCl₃显色：含酚羟基(一OH直接连苯环);②手性碳+水解：含酯基(-COO一)或甲酸酯基(一OCHO)(可水解),且连有4个不同基团的C为手性碳；③苯环2组峰(1:2):苯环对称取代，如对位/邻位对称结构；④新制砖红色沉淀：含醛基(一CHO)或甲酸酯基(-OCHO,可被氧化)。(5)B→C.为Mannich反应，反应物为HCHO,B的酮羰基α一H与甲醛/胺缩合生成C的Mannich碱；副产原子再与1分子甲醛、1分子二甲胺发生类似A→B的反应。(6)题干中信息可知：目标分子中右侧的部分结构来自原料与HOCH₂CH₂OH