2026届湖南天壹名校联盟高三下学期3月质检化学试卷+答案

机密★启用前

2026届高三3月质量检测

化学

本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016S32Mn55Cu64

一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求。

1.化学与生活、生产、科技等密切相关，下列说法错误的是

A.在合金中加人适量稀土金属能改善合金的性能

B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C.在饱和(NH₆)₂SO₄溶液中加入几滴鸡蛋清液，振荡，有固体析出，说明蛋白质发生了变性

D.食用油中可添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂

2.下列化学用语表述正确的是

A.聚丙烯的链节：一一

B.CH的VSEPR模型：

C.CaF₂的形成过程：

3d4s

D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：_个个个个↓

3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1L0.01mol·L-¹的FeCl₃溶液可制得Fe(OH)、胶体粒子数为0.01N

B.34g过氧化氢存在的极性键总数为2NA

C.1L0,1mol·L-¹的K₂Cr₂O₂溶液中含Cr₂O数小于0.1NA

D.标况下80gSO₃所含的分子数为NA

4.对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是

A.Na₂O₂溶于水中：2Na₂O₂+2H₂O——4Na++O₂个+4OH-

B.等体积、等浓度的Al₂(SO₄)₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Al³++SO?-+4OH-+Ba²+—

BaSO,↓+[AI(OH)₆]-

C.往AgCl沉淀中滴加氮水，沉淀溶解得到澄清的无色溶液：AgCl+2NH₃—

[Ag(NH₃)₂]++CI

D.将少量SO₂通人次氯酸钠溶液中：3ClO-+SO₂+H₂O=SO²-+Cl-+2HCIO

【高三化学试题第1页(共8页)】

5.通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化

学原理，学习科学方法，培养科学态度。利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

NH₃

K₂[Fe(CN)

ZnFe溶液

经酸化的一段

3%NaCl时间后取少量溶有CO₂的、

溶液Fe附近饱和食盐水

溶液

A.验证牺性阳极法保护铁B,制备NaHCO₃

温度计

2~3滴酸性

KMnO₄溶液

2mL苯

2mL甲苯

观察溶液颜色变化CCL和CH₂Cl₂

C.验证甲基使苯环活化D.实验室蒸馏分离CCL和CH₂Cl₂

6.化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五

种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同

一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主

族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是

A.第一电离能：Z>Y>X

B.最高价含氧酸的酸性：X<Y

C.Z形成的两种单质分子均为非极性分子

D.化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键

7.有机物M在一定条件下可转化成N,下列有关M、N的说法正确的是

A.M和N分别与足量H₂加成后的产物互为

同分异构体

B.可以利用红外光谱法区分M和NH

C.M和N的分子中都含有手性碳原子N

D.M和N中所含碳原子杂化类型不同

8.实验室可用硫酸铜溶液吸收PH₃,发生的反应为：24Cuso₄+11PH₃+12H₂O=—8Cu₈P↓+

3H₃PO₄+24H₂SO₄,下列说法错误的是

A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24:11

B.PH₃的中心原子上的价层电子对数为4

C.每消耗11molPH₃,转移电子的物质的量为24mol

D.SO?一的空间结构为正四面体形

【高三化学试题第2页(共8页)】

9.一种电解葡萄糖(C₆H₁₂O₆)制取葡萄糖二酸钾(C₆H₈O₈K₂)的装置示意图如图所示。电解效率

电极M电极N

η的定义：电源

下列说法错误的是

A.电极M上的电势比电极N上的电势低

B.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(C₆H₁O₇K)omol00

阴离子交换膜

C.电解过程中，电极M附近溶液的pH逐渐减小

D.电路中通过6mol电子时，生成0.9molC₆H₈O₈K₂,则η(C₆H₈O₈K₂)=90%

10.在2L恒容密闭容器中发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H。某

压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所

示。下列说法正确的是

A.△H>0

B.a点起始充入2molCO₂,5min后达到平衡状态，则

0～5min内，v(CO₂)=0.2mol·L-¹·min⁻¹

C.氢碳比：①<②<③

D.一定温度下，容器中CH₃OCH₃的分压不再改变时，该

反应已达到化学平衡状态

11.在四氢呋喃(THF)溶剂中，H₂S与丙烯酸在离子液体催化剂ILS的催化作用下合成

HSCH₂CH₂COOH的反应机理如图。下列说法正确的是

H₂S

催化剂ILS

H

—COo”

H

ii

o°cn,CH₂-SH

中两个N原子的杂化方式相同

C.方框内中间产物的结构简式为

D.若将H₂S换为甲硫醇(CH₃SH)与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式

为

【高三化学试题第3页(共8页)】

12.室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H₂S)=

下列说法正确的是

A.曲线③代表H₂S的物质的量分数随pH的变化

B.室温下，在pH=1的含0.10mol·L-¹H₂S的水溶

14

液中存在；c(H*)=2c(S²-)+c(HS-)+c(OH-)

pH

C.用NaOH标准溶液滴定H₂S水溶液的浓度时，加人甲基橙作为指示剂判断滴定终点

D.忽略S²一的第二步水解，0.10mol·L⁻-¹的Na₂S溶液中浓度大小：c(Na+)>c(HS-)

>c(S²-)

13.为探究Fe³+配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)s

滴加Kl溶液、

淀粉溶液

滴加数滴滴加1滴

加固体

浓盐酸KSCN溶液NaF

无色溶液未

见明显变化

④

分成两份

0.1mol·L¹加Na₂CO₄

FeCL溶液、固体

溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色视去

变为无色

国溶液变为浅绿色

⑤

已知：[FeCL]-为黄色、[Fe(SCN)]²+为红色、[FeF₆]⁸-为无色、[Fe(C₂O₆)s]-为浅绿色，下列

说法错误的是

A.①中溶液黄色加深，说明CI-的加人使Fe³++4CI-[FeCl₃]一的平衡常数增大

B.由③到⑤,生成[Fe(C₂O₄)₃]-并消耗[FeF₆]-

C.实验④中无明显现象，说明该条件下[FeF₆]³一的氧化性弱于I₂

D.实验⑤中颜色稳定后，溶液中存在游离的Fe³+

14.一种新型锂离子电池常用的正极材料为锰酸锂(LiMnO)(相对分子质量为Mg·mol-¹),其

晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的Li+

已标注，其余位置的Li+未画出),O²-、Mn³+、Mn⁴*均位于单元中体对角线上离顶点处，已知

晶体的晶胞参数(晶胞边长)为apm。

甲AB

【高三化学试题第4页(共8页)】

下列说法错误的是

A.LiMnO,中的Mn³+和Mn³+的个数比为1:1

B.图B中锰离子(Mn³+或Mn⁴+)与O²一的最近距离；

C.晶体的密度表达式

D.图甲中箭头所指的B单元中离标★最近的O²一的原子分数坐标为

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)一水硫酸四氨合铜[Cu(NH)]SO₄·H₂O是一种深蓝色晶体，摩尔质量为246g·mol⁻¹,常

用作杀虫剂，常温下可溶于水，难溶于95%的乙醇，受热易失氨。某学习小组甲制备该晶体并

测定其纯度，过程如下：

I.晶体制备；右图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略)

实验步骤如下：

i.连接装置，检查装置气密性后，加入药品；

ii.向e中滴加H₂O₂溶液，等Cu全部溶解后，打开b的

活塞，产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀；

Ⅲ.继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶

ac

液呈现深蓝色时，关闭b的活塞；

IV.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶

体[Cu(NH₃)]SO₄·H₂O。

Ⅱ.产品纯度测定

准确称取mg样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成250mL待测液。准确量取25.00mL待测

液于碘量瓶中，加人过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴人几滴淀粉

溶液，用cmol·L-¹NazS₂O₃标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗VmLNa₂S₂Os

溶液。

已知[Cu(NH₃)、]²++4H+——Cu²++4NH;2Cu²++4I⁻=—2CuI↓+I₂;2S₂O₃-+I₂——

2I⁻+S.Og-。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为,仪器b的优点是o

(2)写出蓝色沉淀溶解转化为深蓝色透明溶液的离子方程式：o

(3)Cu全部溶解后的溶液中，通人氨气产生蓝色沉淀。继续通人氨气，难溶物溶解得到深蓝色

的透明溶液。对此现象下列说法正确的是(填标号)。

a.[Cu(NH₃)。]2+中，Cu²+是中心离子，给出孤电子对，NH₃是配体，提供空轨道

b.NH₃和[Cu(NH₃)₄]²+中H一N一H键角的大小：NH₃<[Cu(NHs)₄]²+

c.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu²+浓度不变

d.1mol[Cu(NH₃)₄]²+σ键的数目为16NA

(4)某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的

固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是

【高三化学试题第5页(共8页)】

(5)过滤得到晶体后，需要洗涤。下列最适宜的洗涤剂是(填标号)。

a.蒸馏水b.浓氨水c.乙醇与浓氨水的混合液d.乙醚

(6)判断滴定达到终点时的现象是o

(7)该样品中[Cu(NH₃)]SO₄·H₂O的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

16.(14分)氮化钛(TiN)是一种具有高硬度、高熔点、良好导电性及优异耐高温、耐磨损性能的陶

瓷材料，广泛用于航空航天等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiOg、含有少量Fe₂O₃、SiO₂等)

为原料制备氮化钛并获得乳酸亚铁的工艺流程如图所示：

已知：①氧化性：Fe⁹+>TiO²+>H+。

②酸浸后，溶液中钛元素主要以TiO²+形式存在，TiO²+能水解。

③25℃时，乳酸的电离常数K。=1.4×10⁻⁴,碳酸的电离常数K=4.3×10⁻²,K。=5.6×10-¹¹。

回答下列问题：

(1)基态钛原子核外电子有种空间运动状态。

(2)FeTiO₃中钛元素的化合价为_;“酸浸”中滤渣的主要成分是(填化

学式)。

(3)“水解”过程的离子方程式为,此过程中通入水蒸气

的作用是

(4)生成TiN的化学方程式为o

(5)乳酸亚铁是一种高效的铁补充剂，它容易被人体吸收的原因之一是其结构中亚铁离子与乳

酸根通过配位键结合，用平衡移动的原理解释向FeCO₃中加入乳酸能得到乳酸亚铁的原

因：o

(6)“结晶”步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及o

17.(15分)化合物G是合成非甾体抗炎药的重要中间体，其合成路线如下：

【高三化学试题第6页(共8页)】

已知：含有a-氢原子的酮，与醛和氨(或伯、仲胺)之间发生缩合反应，生成β-基酮的反应称为

Mannich反应。如：

回答下列问题：

(1)B分子中所含官能团名称为o

(2)A→B的化学方程式为o

(3)E的结构简式为;E→F的反应类型为_

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。

①与FeCl₃溶液作用显紫色

②有手性碳原子，能发生水解反应

③含有苯环，核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，峰面积之比为1:2

④加热条件下与新制的Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀

(5)B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为

(6)写出以、HOCH₂CH₂OH和HCHO为原料制备

的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选):

◎

18.(15分)乙二醇是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题：

I.利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：2CO(g)+3H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)△H。

已知：物质生成焓(△Hm)是在一定条件下，由最稳定单质生成1mol某纯物质时的焓变。

物质CO(g)H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)

△Hm/(kJ·mol⁻¹)-1110-390

回答下列问题：

(1)该反应中原子利用率_100%(填“<”或“=”);△H=.kJ·mol-¹,该反应

(填标号)。

A.高温自发B.低温自发

C.高温低温均自发D.高温低温均不自发

【高三化学试题第7页(共8页)】

2)按化学计量比进料。固定平衡转化率a,探究温度与压强的

关系。a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。

①代表α=0.4的曲线为(填“L”“L”或“La”);

已知：反应aA(g)+bB(g)一yY(g)+zZ(g),K=

为组分的物质的量分数。D、M、N三点

对应的体系，K₂(D)、K_(M)。K(N)从大到小的顺序为古

(知：反应aA(g)+6B(g)一yY(g)+zZ(g)。为组分的分压。

调整进料比为n(CO)sn(H₂)=413,系统压强维持p₀MPa,使a(H₂)=0.75,此时K,=

(MPa)⁶(列出计算式)。

Ⅱ。由草酸二甲酯[(COOCH₃)₂]催化加氢制乙二醇，发生反应如下：

反应Is(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g)一CH₂OOCCH₂OH(g)+CH₃OH(g)△H₁<0

反应Ⅱ:(COOCH₃)₂(g)+4H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)△H₂<0

将一定比例的(COOCH₃)₂、H₂按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCHa)₂的转化

率及CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的选择性

与温度的关系如图所示：

温度/℃

(3)①其他条件不变时，升高温度。(COOCH₃)₂的平衡转化率(填“增大”或“减

小”);

②194℃时，若通过反应管的n[(COOCH₂)₂]=10mol,则生成的n(HOCH₂CH₂OH)=

mol;不改变反应温度，提高HOCH₂CH₂OH选择性的关键因素是o

【高三化学试题第8页(共8页)】

2026届高三3月质量检测·化学

参考答案、提示及评分细则

1.【答案】C

【解析】在饱和(NH₄)₂SO₄溶液中加人几滴鸡蛋清液，振荡，有固体析出，是盐析现象。故选C。

2.【答案】D

【解析】聚丙烯的链节是,A错误；甲烷分子没有孤电子对，B错误；氟化钙电子式为

,C错误。

3.【答案】A

【解析】1个Fe(OH)₃胶体粒子是很多Fe(OH)₃分子聚在一起，所以胶体粒子数远小于0.01NA,A错误；1

个H₂O₂有两个0-H极性键，极性键总数就是2NA,B正确；Cr₂O-+H₂O—2CrO²-+2H+,所以溶液

中Cr₂O一实际数目小于0.1NA,C正确；标况下SO₃是固体，且SO₃为分子晶体，80g质量的SO₃的物质的

量是1mol,D正确。

4.【答案】B

【解析】过氧化钠、水、氧气不能拆成离子形式，A项正确；等体积、等浓度的硫酸铝溶液和氢氧化钡溶液混合，

铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1:1,应该产生氢氧化铝沉淀，B项错误；氯化二氨合银是强电解质，要

拆成离子形式，C项正确；过量的次氯酸根与氢离子结合为次氯酸，D项正确。故选B。

5.【答案】D

【解析】A.牺牲阳极法为原电池原理(无电源),装置中存在电源，为电解池(铁为阴极，若阴极区没有蓝色沉淀

证明铁被保护),属于外加电流法，A错误；B.制备碳酸氢钠，要将CO₂通人饱和氨盐水中，B错误；C.酸性高锰

酸钾溶液分别滴人苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活

化，C错误；D.CCl₃与CH₂Cl₂互溶，沸点不同，可以用蒸馏法分离，D正确。

6.【答案】C

【解析】M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，故M为Na元素；基态原子中X、Q的2p轨道均只有一

个未成对电子，即1s²2s²2p¹和1s²2s²2p⁵,为B元素和F元素，由图知Z有两根共价键，且原子半径小于X,所

以Z为0元素；X、Y、Z、Q同周期，Q的原子半径最小，只有一根共价键，故Q为F元素，B与F之间形成配

位键；Y有四根共价键，故Y为C元素。第一电离能O>C>B,A正确；最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正

确；臭氧是极性分子，C错误；化合物SDB中碳和氧等存在共价键，内界和外界存在离子键，B为缺电子原子，

F-有孤对电子，故B与F之间存在共价键和配位键，即化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键，D正确。

故选C。

7.【答案】B

【解析】M与N分别与足量H₂加成后是同一种物质，A错误；M与N所含官能团不完全一样，红外光谱有区

别，B正确；N没有手性碳，C错误；M和N中所含碳原子杂化类型相同，D错误。

【高三化学试题参考答案第1页(共7页)】

8.【答案】A

【解析】反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为8:1,A错误；PH₃中价层电子对数为4,B正确；每消耗

11molPH₃,作还原剂的只有3mol,且磷的化合价升高了8,故转移电子为24mol,C正确；硫酸根的价层电

子对数为4,空间结构为正四面体形，D正确；故选A。

9.【答案】C

【解析】A.葡萄糖转化为葡萄糖二酸钾，碳元素平均化合价升高，发生氧化反应，因此电极N为阳极，电极M

为阴极。阳极电势>阴极电势，A正确；B.C₆H₁₁O₇K中C的平均化合价与葡萄糖相比也升高，说明C₆H₁O₇K

也为氧化产物，也可以是阳极电解产物，B正确；C.电极M反应式为2H₂O+2e-—H₂个+2OH-,同时

OH⁻通过阴离子交换膜向阳极移动，OH⁻生成的速率与迁移速率相等，OH-物质的量不变。但溶液的体积

逐渐减小，因此M附近溶液的pH逐渐增大，C错误；D.阳极处的电极反应式为C₆H₁₂O₆+8OH⁻—6e-—

(C₆H₈O₈)²-+6H₂O,生成0.9molC₆H₈O₈K₂所用电子为5.4molD

正确。

10.【答案】D

【解析】A.氢碳比相同时，升高温度，CO₂的平衡转化率减小，△H<0,A项错误

0.1mol·L-¹·min⁻¹,B项错误；C.同一条件下氢碳比越大，CO₂的平衡转化率越高，故氢碳比：

①>②>③,C项错误；D.恒容恒温容器中，气体的压强与物质的量成正比，

,CH₃OCH₃的分压

,当其不再改变时，说明该反应已达到化学平衡状态，D项正确。

11.【答案】C

【解析】A.中1号N原子采用sp²杂化，2号N原子采用sp³杂化，故选项A错误；B.催化剂ILS所

含的阴离子为,其中π键与σ键数目之比为3:20,故选项B错误；C.结合转化流程

正负电荷结合及最终产,可知方框内中间产物

的结构简式为,故选项C正确；若将H₂S换为甲硫醇(CH₃SH)与丙烯酸发生上述反应，则

最终产物的结构简式为HOOCCH₂CH₂SCH₃,故选项D错误。

12.【答案】D

【解析】A.在H₂S溶液中存在电离平衡：H₂S—H++HS-、HS-—H++S²-,随着pH的增大，H₂S的物

质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S²-的物质的量分数逐渐增大，①、②、③依次代

表H₂S、HS-、S²一的物质的量分数随pH的变化，A项错误；B.由①和②交点的pH=7可知K。(H₂S)=

【高三化学试题参考答案第2页(共7页)】

1×10⁻⁷,0.1mol/I的H₂S水溶液pH≈4,该项中溶液pH=1是因为额外加人了酸，电荷守恒表达式中缺

少额外加入的酸根阴离子浓度，B项错误；C.滴定终点溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为3.1～4.4,故不能

用甲基橙作该反应的指示剂，C项错误；D.Na₂S溶液中存在水解平衡S²-+H₂O—HS-+OH(忽略第

二步水解),第一步水解平衡常数

,设水解的S²-的浓度为xmol/L,则,解得x≈0.062,S²-的水解率

约,故溶液中存在：c(Na+)>c(HS-)>c(S²-),D项正确。

13.【答案】A

【解析】A.①中溶液黄色加深，说明Cl-的加人使Fe³++4Cl-[FeCl₄]-的平衡正向移动，但平衡常数不

变，A错误；B.由③到⑤,溶液变为浅绿色，说明生成[Fe(C₂O₄)3]³-并消耗[FeF₆]³-,B正确；C.实验④中无

明显现象，说明该条件下[FeF₆]³-不能氧化IT生成I₂,该条件下其氧化性弱于I₂,C正确；D.反应Fe³++

3C₂O²-一[Fe(C₂O₄)₃]³-为可逆反应，溶液中存在游离的Fe³+,D正确。

14.【答案】B

【解析】A.根据晶胞的组成，可算出晶胞中Li+个数为一个数为8×4=32,Mn³+和

Mn⁴+个数为4×4=16,根据确定化学式中的电荷守恒，A正确；

B.图B中锰离子(Mn³+或Mn⁴+)与O²一的最近距离错误；

C.晶胞的“化学式”为LiMn₂O₄,根据一个晶胞含8个LiMn₂O₄,其晶体的密度表达式

C正确；

箭头所指位置的分数坐标为,D正确。

15.【答案】(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)三颈烧瓶(1分)平衡气压，使漏斗内液体能顺利滴下(1分)

(2)Cu(OH)₂+4NH₃——[Cu(NH₃);]²++2OH-

(3)bd(2分，答对1个给1分)

(4)硫酸四氨合铜受热易失氨，乙组加热蒸发时破坏了[Cu(NH₃)₄]²+配离子，生成了硫酸铜(或者受热失去

结晶水),所以固体呈浅蓝色

(5)c

(6)当滴人最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色

(7)2.46cV/m×100%

【高三化学试题参考答案第3页(共7页)】

【解析】(1)仪器a:三颈烧瓶。仪器b为恒压滴液漏斗，优点是平衡漏斗内与反应器内的气压，使漏斗中的液

体能顺利滴下。

(2)蓝色沉淀为Cu(OH)₂,与过量氨水形成可溶性配离子，离子方程式为Cu(OH)₂+4NH₃—

[Cu(NH₃)₄]²++2OH-,也可以写成Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²++2OH-+4H₂O。

(3)a错误：配位键的成键规律为中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。[Cu(NH₃)₄]²+中Cu²+是中心

离子(提供空轨道),NH₃是配体(N原子给出孤电子对),选项中成键粒子的作用颠倒。b正确：NH₃分子中

N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力>成键电子对间的斥力，使H-N一H键角被压缩；

形成[Cu(NH₃)₄]²+时，N原子的孤电子对形成配位键，原孤电子对的斥力消失，成键电子对间斥力均匀，键

角变大，故NH₃<[Cu(NH₃)₄]²+。c错误：Cu²+与NH₃形成稳定的[Cu(NH₃)₄]²+,配离子的解离程度极

小，溶液中游离的Cu²+浓度远低于反应前，并非不变。d正确：[Cu(NH₃)₄]²+中，Cu²+与4个NH₃之间存

在4个配位键，每个分子内部有3个N-H共价键；则1个[Cu(NH₃)₄]²+含有的化学键数=4+4×3=16,

故1mol该配离子含键的数目为16NA。

(4)产品呈浅蓝色的原因，一水硫酸四氨合铜受热易失氨，乙组采用加热蒸发的方式结晶时，温度升高导致

[Cu(NH₃)₄]²+配离子被破坏，NH₃逸出，配离子转化为普通的Cu²+;同时晶体可能受热失去结晶水，最终得

到浅蓝色的硫酸铜(或CuSO₄·xH₂O)固体，因此颜色异常。

(6)滴定原理：I₂遇淀粉溶液变蓝，用Na₂S₂O₃标准液滴定I₂,I₂被完全消耗时蓝色褪去。终点现象：当滴人最

后半滴Na₂S₂O₃标准溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，且半分钟内不再恢复蓝色。

(7)由反应方程式得到关系式[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O～Cu²+～S₂O³-,250mL,待测液中样品的n=cV×10⁻³×

250/25mol该样品中[Cu(NH₃)₄JSO₄·H₂O的质量分数为2.46cV/m×100%。

16.【答案】(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)12

(2)+4(无“+”号不给分)(1分)SiO₂(1分)

,无条件扣1分，可逆符号不

扣分)升高体系温度，加快水解反应速率并促进水解平衡正向移动(或提高沉淀效率和转化率)

(5)FeCO₃(s)—Fe²+(aq)+CO³-(aq),CO3-与乳酸反应浓度降低，亚铁离子与乳酸根形成配合物浓度也

降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液

(6)防止Fe²+被氧化

【解析】(1)基态钛原子(原子序数22)的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²。空间运动状态数由被电子占

据的原子轨道数决定，每个轨道对应一种空间运动状态。注意3d有5个轨道，但仅有两个电子分别占据两

个不同轨道(遵循洪特规则)。因此，被占据的轨道总数为1(1s)+1(2s)+3(2p)+1(3s)+3(3p)+1(4s)+

2(3d)=12,故有12种空间运动状态。

(2)根据题干中钛铁矿的主要成分FeTiO₃,结合化合物中各元素化合价代数和为0的原则进行分析：已知

Fe为+2价，O为-2价，设Ti的化合价为x,则(+2)+x+3×(-2)=0,解得x=+4;同时，在“酸浸”步

【高三化学试题参考答案第4页(共7页)】

骤中，FeTiO₃和Fe₂O₃能与硫酸反应溶解，而SiO₂不与硫酸反应，所以“酸浸”后滤渣的主要成分是SiO₂。

(3)TiO²+在水蒸气和加热的条件下会发生水解反应，生成TiO₂·zH₂O沉淀和H+,离子方程式为

,无条件扣1分，可逆符号不扣

分);通人水蒸气的作用：升高体系温度，加快水解反应速率，因水解反应为吸热，升高温度同时促进水解平衡

正向移动，提高TiO²+沉淀效率和转化率。

(4)TiO₂与NH₃在800℃的条件下反应生成TiN、N₂和H₂O,根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式，

(5)FeCO₃在溶液中存在溶解平衡：FeCO₃(s)—Fe²+(aq)+CO3-(aq)。当加人乳酸时，CO3-会与乳酸反

应，使CO一的浓度降低；同时Fe²+与乳酸根形成配合物，使Fe²+的浓度也降低，根据勒夏特列原理，溶解平

衡会向右移动，从而使FeCO₃溶解得到乳酸亚铁溶液。

(6)Fe²+具有较强的还原性，在空气中容易被氧化为Fe³+,控制一定的真空度，减少氧气的量，可防止Fe²+被

氧化。

17.【答案】(15分)

(1)酯基、羰基(或酮羰基)(2分)

(3)(2分)加成反应(或氧化反应)(1分)

等(答案合理得2分)

(5)(2分)

(6)(4分，一步1分，条件不

正确不给分)

【解析】(2)A与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应(取代反应),羧基与甲醇羟基脱水生成酯基，同时生

成水。

(3)E的分子式为Ci₂H₁₂O₃,结合D与F的结构特点推导D到E的变化是新生成一个碳碳双键；E到F反

应为加成反应(或氧化反应)。

【高三化学试题参考答案第5页(共7页)】

(4)核心匹配条件解析：①与FeCl₃显色：含酚羟基(一OH直接连苯环);②手性碳+水解：含酯基(-COO一)或

甲酸酯基(一OCH