湖南省洞口县九中2025届高三上化学期中质量检测试题含解析

湖南省洞口县九中2025届高三上化学期中质量检测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCk、Ba(N03”、Na2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入SO?气体

三种盐溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

C除去HC1气体中混有少量Cb将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸

D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A.AB.BC.CD.D

2、某混合溶液中，含溶质X、Y各O.lmol,向其中滴加O.lmol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条

件的X、Y、Z分别是

I沉淀的物质的审(-O1)

011.523

加入Z溶液的体积(L)

A.偏铝酸钠、氯化领、硫酸B.偏铝酸钠、氢氧化钢、硫酸

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

3、已知MgCL/HzO在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)CI或MgO。实验室用MgCL/thO制取

无水MgCL的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：

循环物项甲

循

环

物

质

甲

下列有关说法错误的是()

A.循环物质甲为盐酸

B.装置b填充的可能是P2O5或CaCh

C.装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂

D.装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置

4、下列说法错误的是()

A.常温下0.lmol・LT的CEUCOOH溶液中，由水电离出的c(H+)为l.Oxl()T3moi

B.pH=2与pH=1的CH3coOH溶液中c(H+)之比为1:10

C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3coOH溶液混合，混合后溶液的pHV7

D.用已知浓度的NaOH滴定未知浓度醋酸，可采用酚酰做酸碱指示剂。

5、K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将FC2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNOj+4KOH

=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是

A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成1molKzFeCh,转移6moib

C.KzFeO4具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

6、短周期元素R、T、Q、W在元素质期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下

列判断不正确的是

R

TQW

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

7、下列说法中正确的是()

A.非金属辄化物一定能与碱发生反应B.金属氧化物一定不能与碱发生反应

C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸D.酸性氧化物可能与酸发生反应

8、下列对于“摩尔”的理解正确的是

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.22.4LOz中所含氧气分子为1摩尔

D.Imol氧含6.02x1()23个。2

9、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是()

A.SiOiB.MgOC.ArD.C

10、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049moi羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁

溶液在煮沸条件下反应，生成的Fd+恰好与24.55mLO.O20moi•口酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4

+KM11O4+H2sO4-Fe2(SO4)+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

11、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO」，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH02SO4的工艺流程:

8：CaSO.悬注屐

取产品(NH4XSO4]

下列有关说法错误的是()

A.将滤液蒸干，即可提取产品(NH4)2SO4

B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C.副产品是生石灰，X是CO2,其中CO2可循环利用

D.沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O^CaCO4+(NH4)2SO4

12、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.在能使AI产生氢气的溶液中：H+、Na\Cl，Cu2+

-12-

B.在Kw/c(OH")=1mobL的溶液中：Na\NH4\I-、SO4

C.在0.1molLTNaHSO,溶液中：K\Fe2\C「、NOj-

D.在能使甲基橙显黄色的溶液中：Na+、Ba2+.BL、Cl-

13、下列说法正确的是()

A.二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成对应的酸

B.豆浆是一种胶体，可观察到「达尔效应

C.向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸像溶液可以使蛋白质变性

D.腌制火腿时，添加NaNCh是为了让颜色更鲜艳

14、下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是

15、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()

已知类推

将加入到溶液中

A将Fe加入CuSO4溶液中NaCuSO.

Fe4-Cd2*=Cu4-Fe2*2Na+CuJ*=Cu4-2Na*|

向溶液中通入少■：2

BCa(ClOhCOjCa*向CMCIO%溶液中通入少量so2

2

+2CIO-+COj+H：O=CaCOji-+-2HCIOCa*4-2CIO*4-SO2+H2O-CaSO3l*2HCIO

C用悔性电极电解NaC!擀液用惰性电极电献MgB。溶液

十

20-12HaOJUt-2OH-+H2T+Cht2Br+2HqAM-20HHV+Br?

D稀统暇与NaOH溶液反应至中性就HNO,与Ba(OI<)2溶液反应至中性j

H*4-OH"=HaO-H2O______________,

A.AB.BC.CD.D

16、下列解释事实的方程式正确的是()

A.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3+

+2+

B.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOf+4H2O

C.酸性条件下，用H2O2将「转化为L：H2O2+2IT2+2OIT

D.利用明研做混凝剂净水：AP++3H20aAi(OH)3+3H+

17、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系

的本质特征是：()

A.胶粒可以导电B.胶体粒子大小在l~100nm之间

C.胶体是混合物D.胶体的分散剂为气体

18、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.无色透明的溶液中：K+、cu2\so〉cr

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2\Na\CIO,NOJ

C.能使Al转化为A1O1的溶液中：Na\K\NO；、Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K\Ca2\Br\OH一

19、下列叙述正确的是（）

A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1〜lOOnm之间

D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

20、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是

CO传感器示意图

A.b为电源的正极B.阳极的电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+

C.H+向阳极移动D.理论上每消耗H.2LO2,转移2moi电子

21、一定条件下硝酸较受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNOJ4-4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原

子数之比为

A.5：4B.5：3C.3：5D.1：1

22、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

钠先熔化成小球，再钠的熔点比钠的着

A将一小块金属钠置于用烟里加热

燃烧火点低

SO2与可溶性领盐均

B将SO2通入硝酸钢溶液中产生白色沉淀

能生成白色沉淀

向两份蛋白质溶液中分别滴加硫酸

C均有固体析出蛋白质均发生变性

铜溶液和饱和氯化钠溶液

Fe”的水解平衡受外

D向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液颜色加深

界因素的影响。

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）:

（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为,该反应类型是

（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是___________________

（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：

（4）苯乙烯中所含官能团的名称

（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是

CH-OOCXMI

（6）以乙醇和不乙烯为原料合成有机物|,写出合成路线图一

（合成路线常用的表示方法为：A矍翌1B…差要目标产物）

反应条件反应条件

24、（12分）有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路

线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。

浓/假

COOH

-----Y

定条件

已知:

(I)X为芳香短，其相对分子质量为92；

(2)烷基苯在高镒酸钾的作用下，侧链被氧化成段基：QXCH3KMn。”叱C^cOOH;

(3)O-NOz巴旦O-NH2(苯胺，易被氧化)；

回答下列问题：

(1)X的名称为,G的分子式为o

(2)F的结构简式为,B中官能团的名称为o

(3)F-G的反应类型为o

(4)G―Y的化学方程式为o

(5)满足下列条件的B的同分异构体有_______种。

①含有苯环；②只含一种官能团；③1mol该有机物能与2molNaHCOs完全反应。

HOCH2OH

(6)请写出以C为原料制备'।的合成路线流程图(无机试剂任用)。。

25、(12分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二

氧化氯(C1O2)和高铁酸钾(RFeOQ等。

(1)某研究小组用下图装置制备少量CKh(夹持装置已略去)。

资料：CKh常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，UC时液化成红棕色液体。以NaCKh和HC1

的乙醇溶液为原料制备ClOi的反应为2NaClO3+4HCI=2ClO2f+C\i]+2NaCI+2H2O<>

①冰水浴的作用是____________o

②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(2)将C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCL,振荡、静置，观察到一，证明。02

具有氧化性。

(3)CKh在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO/,需将其转化为Cl•除去。下列试剂中，可将CKh•转化

为C「的是(填字母序号)。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

(4)KzFeO」是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一

体。实验室制备K2FeO4的方法如卜：在冰水浴中，向KCIO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。

①上述制备K?FCO4反应的离子方程式为O

②净水过程中，KzFeO4起到吸附、絮凝作用的原理是<.

26、（10分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比（用

m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲

管有刻度（0mL〜50mL）,乙管可上下移动。

C

请回答下列问题:

（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择（填装置序号）。

（2）实验中气体（N。和N（h）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出

（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：

第一：打开b,向C装置的乙管中加适量水；

第一:;

第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。

（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管（填“向

上''或"向下”）移动，使_________________________o

（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L）,C中硝酸的物质的量为〃moL则用含〃和V

的式子表示m=（结果可不必化简）。

27、（12分）为验证氧化性CL>Fe3+>sO2,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密

性已检验）。

70%安收

D

实验过程：

L打开弹簧夹KLK』，通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭Ki、K3、K4,>

II.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

III.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

IV.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

VI.更新试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子。

(I)过程［的目的是o

⑵棉花中浸润的溶液为o

(3)A中发生反应的化学方程式为。

(4)过程V中，B溶液中发生反应的离子方程式是________________________________o

⑸甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Ch>Fe3+>SO2的是

_____________________(填“甲”“乙”“丙

过程WB溶液中含有的离子过程VIB溶液中含有的离子

2+有：

甲有F*无Feso

乙既有此升又有Fe2+有so；

丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

⑹进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅

资料：Fe2+(aq)+SO；(aq)UFeSCh(s)(墨绿色)。

提出假设，FeCh与SO2的反应经历了中间产物FeSOj,溶液的红棕色是FeSOj(矍绿色)与FeCL(黄色)的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立;

①溶液E化学式为,溶液F化学式为o

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因____________o

28、（14分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中

子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2P原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的

原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为。

（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是_______（元素符号）

（3）ImolB2A4分子中。键的数目为。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类

型为.

（4）C的简单氢化物在D的简单氢化物中具有很大的溶解度，其主要原因是o

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为o

29、（10分）澳化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易

溶解，溶于乙醇和丙酮。制备滨化钙晶体（CaBrzOFhO）的主要流程如下：

试剂X

水液渡过重熟石友操作④回

1------1②控制方度----2J

4OT］出渣।

（1）检验FeBm中是否含有Fe3+,应选择（填字母编号）。

a.NaOH溶液b.K31Fe(CN)6］溶液c.KSCN溶液d.KMnO』溶液

（2）操作②要求控制温度在40C,不能过高和过低的原因是______________________o

（3）要实现Fe粉至FeBn的转化，在原料配比时应注意,试剂X的化学式为。

（4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示。）

（5）操作④的步骤为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有

（6）将氨气通入石灰乳，加入溟，于65c进行反应也可制得演化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反

应的化学方程式。

(7)将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。己知25C,lOlkPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393kJ/mol

4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol

将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCCh,则该反应的热化学反应方程式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】A、分别向BaCL、Ba(NOs)2>NazSiCh三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钦溶液，产生白

色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钢溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液,

选项A正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

2、B

2+2+3+

【解析】A、发生的反应是A1O2-+H++H2O=AI(OH)31、Ba4-SO4-=BaSO4hA1(OH)3+3H=A1+3H2O,全部

生成氢氧化铝O.lnwL需要硫酸0.05mul,生成沉淀BaSOM"5m3,需要消耗硫酸O.Q5m3,因此生成O.lmH沉淀时

消耗硫酸的体积为0.5L,故第一段直线不符合，故A错误；B、发生的反应是OH-+H+=H2O、Ba^+SO?"

++3+

=BaSO4l>H+A1O2-+H2O=A1(OH)J1AI(OH)34-3H=A1+3H2O,图中第一段直线：氢氧化锹中的OFT和硫酸

中H+l：1中和，同时Ba?+和SCV-按照1：1反应生成硫酸铁沉淀，发生的反应是Ba2++2OH-+2H++SO42—

+

=BaSO4l+2H2O,图中第二段直线，氢氧化钢消耗完，硫酸继续滴加，H+与AKh一反应：H4-AIO2-+H2O=Al(OH)3I,

硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2,图中第三段直线：硫酸进一步过量，发生A1(OH)3+3H+=A13-+3H2O,硫酸和沉

淀消耗量是1.5：1,直到氢氧化铝完全溶解，沉淀只剩卜BaSOs以上三段符合图像的数值变化，故B正确；C、滴

3+3+34

入氢氧化钠，发生A|3++3OH-=AI(OH)31、FC+3OH-=FC(OH)3J,,n(Al):n(OH-)=l:3,n(Fc):n(OH-)=l:3,继

续滴加氢氧化钠，发生Al(OH)3+OH-=AKh—+2H20,n(Al(OH)3):n(OH-)l:l,不符合图像的数值变化，故C错误；

D、滴入氢氧化钠：Mg2++2OH-=Mg(0H)21A13++3OH-=A1(OH)4，n(Mg2+):n(OH")=l:2,n(AI3+):n(OH-)=l:3,

继续滴入NaOH,发生Al(OH)3+OH-=AKh-+2H2O,]](Al(OH)3)：n(OH-)=1:1,不符合图像的数值变化，故D错误。

3、C

【分析】MgCL・6H2。晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO,实验室以MgCL・6H2。

制取无水MgCh,应该是在HC1气氛中加热MgC12・6H2O,所以a中液体为盐酸，盐酸受热挥发出HCI,通过酸性干

燥剂或中性干燥剂干燥，HC1进入c装置，加热c在HC1气氛中MgCl2*6H2O分解生成无水MgCh,d装置为干燥装

置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入c,据此分析。

【详解】A.在HC1气氛中加热MgCh-6H2O,所以a中为盐酸，最后多余的HC1被水吸收形成盐酸，所以循环的物质

甲是盐酸，故A正确；

B.装置b填充的是酸性干燥剂或中性干燥剂，用于干燥HCL则可能是P2O5或CaCL,故B正确；

C.装置a中起始装有的试剂为盐酸，加热时挥发出HC1,故C错误；

D.d中与c直接相连的为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入c,故D正

确；

故选：Co

4、A

【解析】A、醋酸是弱酸，不完全电离，常温下0.lmol・LT的CH3COOH溶液中，c(H+)<LOxl(Fimol・L

t,酸抑制水的电离，但由水电离出的c(H+)大于LOXIOT3moi选项A错误；B、pH=2与pH=

1的CH3coOH溶液中c(H+)之比为IO-2：10-l=l：10,选项B正确；C>醋酸是弱酸，不完全电离，pH=2

的醋酸浓度远大于0.01mol/L,而NaOH是强电解质，浓度等于0.01mol/L,即醋酸过量，所以反应后

溶液pHV7,选项C正确；D、酚歆在碱性变色范围变色，滴定终点时生成的盐醋酸钠，溶液呈碱性，

符合在碱性变色范围内，选项D正确。答案选A。

5、B

【详解】A.氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；

B.反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2。中铁元素由+3价变为+6价，故ImoIFezOs转移6moi电子，生

成ZnwKFeOs故当生成ImolRFeO?时转移3moi电子，故B错误；

C.K2FM)4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；

D.反应中KNO3为辄化剂，而KzFeO,为氧化产物，氧化性：氧化剂〉氧化产物，则氧化性：KNOAKzFeCh,故D正

确；

答案选B。

6、D

【分析】T所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。

【详解】A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R>Q,正确；

B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确；

C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确；

D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误。

7、D

【详解】A.非金属氧化物不一定能与碱发生反应，如CO、NO等不成盐就化物与碱不反应，故A错误；B.有的金属氧化

物可以与碱发生反应，如两性氧化物氧化铝会和碱反应，故B错误；C.酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如二氧

化硅不与水反应生成酸，故C错误；D.酸性氧化物可能与酸发生反应，某些还原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反

应，如二氧化硫和硝酸反应，故D正确；答案:D。

【点睛】

非金属氧化物中的不成盐氧化物与碱不反应，如CO、NO等与碱不反应；某些还原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸

反应，如3so2+2HNO3+2H2O3H2so4+2N0等。

8、B

【解析】A.物质的量为一种基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故A错误；B.物质的量为国际

单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为moL故B正确；C、未注明是否为标准状况，无

法判断22.4LO2中所含氧气分子，故C错误；D.lmol氧，该表示方法错误，无法判断是Imol氧气还是Imol氧原子，

故D错误；故选B。

9、C

【详解】A.SiCh属于原子晶体，是一个立体的空间网状结构，是一个巨大的“分子”，该“分子”中表示Si和O原子的

个数比为1:2,而不是表示一个Si(h中含有1个Si原子和2个O原子，所以SiCh只能叫做化学式，而不能真实的表

示物质的组成，A错误；

B.MgO属于离子晶体，表示Mg2+和.的个数比为1：1,而不是一个M/+和。2-，所以MgO只能叫做化学式，而不

能叫做分子式，B错误；

C.Ar为分子晶体，一个Ar分子中只含有一个Ar原子，其化学式可以表示分子的真实的组成，C正确；

D.C可以表示原子晶体如金刚石，也可以表示为混合晶体如石墨，不管是金刚石还是石墨，均是由原子构成的无限

大的分子，其化学式不能表示分子真实的组成，D错误；

答案为C。

10、B

【解析】由题意知，KMnOs得到的电子数等于NH20H失去的电子数。设产物中N为11价，贝ljKMnO14Mli50」,

NH2OH*：KNyOx,贝!)有：0.02455Lx0.020mol/Lx5=0.02500Lx0.049nioVLx(n+l),解得n=l；

故答案选Bo

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意从化合价变化角度及电子守恒分析。

11、A

【详解】A.(NH02SO4为强酸弱碱盐，容易水解，加热会让水解平衡正向移动生成NH3E2O,继续加热NH3・H2。

会分解生成易挥发的NH3,从而使平衡正向移动加剧，得不到(NH4)卷04晶体，故选A；

B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性，C02为酸性气体，从而有利于C02的吸收，故B不选；

C.在一烧炉中发生CaCOq高温CaO-CC>2T,则从绿色化学和资源利用综合角度说明产生的C02可循环使用，得

到副产品为生石灰.故c不选：

D.沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳以及氨气反应生成碳酸钙和硫酸筱，则其化学反应方程式为：

CaSO,+CQ+2M3+也0QChCQJ+(}SQ,故D不选。

答案选A。

12、C

【解析】A.能使Al产生氢气的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性，若为强碱性则H+和Cu"均不能大量共存,

但若溶液具有强酸性，则可以大量共存，故A不选；

B.在KJc(0H-)=lmol・Lr的溶液,显酸性，酸溶液中Na+、NH4\「、SO』?一能够大量共存，故B不选；

C.0.1mol・LrNaHS04溶液呈酸性，H\Fe2\NO3一发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故C选。

D.能使甲基橙显黄色，pH>4.4,溶液中Na+、Ba2+>Rd、能大量存在，故D不选；

故答案选Co

【点睛】

本题考查离子的共存，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离

子共存考查。此类题目解题时要注意题目要求“一定”和“可能”的区别。

13、B

【详解】A.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，所以不能和水反应生成硅酸，故A错误；

B.豆浆是一种胶体，根据胶体的性质，可以观察到丁达尔效应，故B正确；

C.硫酸核溶液不属于重金属盐，所以不变性，但可以使蛋白质发生盐析，故C错误；

D.亚硝酸钠具有防腐作用，添加亚硝酸钠是为了防止火腿变质，故D错误；

答案选Bo

14、C

【解析】A.臭氧消毒柜是利用臭氧的氧化性，将细菌杀死，故A错误；

B.甲烷燃料电池中，甲烷在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B错误；

C.太阳能集热器，是将太阳能转化成热能，没有发生氧化还原反应，故C正确；

D.可燃物的燃烧是氧化还原反应，故D错误；

本题答案为Co

15、D

【详解】A选项，钠与盐溶液反应先和盐溶液中的水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，故A错误；

B选项，次氯酸根具有强氧化性，要将少量二氧化硫氧化成硫酸根，因此产物应该是硫酸钙、氯离子和次氯酸，故B

错误；

C选项，惰性电极电解滨化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、滨单质和氢气，故C错误；

D选项，两者都是生成水和易溶于水的盐，离子方程式相同，可以类比，故D正确；

综上所述，答案为D。

【点睛】

次氯酸根在酸性、碱性、中性都具有强氧化性；

硝酸根、高镒酸根在酸性条件下才具有强氧化性。

16、D

【详解】A.钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子反应为Fe-2e=Fe2+,故A错误；

2+

B.铜与浓硝酸反应生成NO2,Cu+4H++2NO；=Cu+2H2O+2NO2t，故B错误；

+

C.酸性条件下，用H2O2将「转化为L：H2O2+2I+2H=I2+2H2O,故C错误；

D.铝离子水解是可逆过程，不生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AH++3H2OUA1(OH)3+3H+,故D正确；

答案选：Do

17、B

【详解】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；

B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在LlOOnm(10,〜10、］)之间，溶液的粒子直径小于Inm,浊

液的子直径大于lOOnm,故B正确；

C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；

D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；

故选B。

18、C

【详解】A.铜离子在水溶液中呈现蓝色，故无色溶液中无法大量存在铜离子，A错误；

B.加石蕊试液后变红色的溶液中存在大量的氢离子，酸性环境下无法大量存在次氯酸根离子，B错误；

C.能使AI转化为A10；的溶液中存在大量氢氧根离子，该选项可以大量共存，C正确；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的银离子，与溟离子和氢氧根离子不大量共存，且氢

氧根离子和钙离子不能大量共存，D错误；

故答案选Co

【点睛】

判断离子是否共存时要注意环境的要求。

19、C

【解析】试题分析：A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，故错误；B、氧化铝是两性氧化物，故错误；C、胶体区别于

其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1〜lOOnm之间，大于lOOnm是浊液，小于Inm为溶液，故正确；D、油

脂不是高分子化合物，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、蛋白质，故错误。

考点：考查物质的分类、天然高分子化合物等知识。

20、B

【详解】根据示意图，在左侧，CO和水生成了CO2和H+,则CO中C的化合价升高，发生氧化反应，在电解池中

阳极发生氧化反应，则a为电源的正极，阳极反应为CO—2e—+H2O=C(h+2H+；b为电源的负极，根据图示，阴极

反应为2H++2e一=H2to

A、根据务示，右侧，H+得到电子，生成H2,发生还原反应，电解池中阴极发生还原反应，则b为电极的负极，A错

误；

B、根据示意图，左侧，CO和水生成了CO2和H+,CO中C的化合价升高，发生氧化反应，阳极反应为CO-2e-+

+

H2O=CO2+2H；B正确；

C、电解池中，阳离子向阴极移动，H+向阴极移动，C错误；

D、没有说明气体所处的状态，无法得知H.2LCh的物质的量，D错误；

答案选B。

21、B

【详解】5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由钱根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中

+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮

原子物质的量之比为5：3.

故答案选：Bo

22>A

【详解】A、钠为活泼金属，熔点较低，加热时，先熔化，再燃烧，说明钠的熔点比着火点点，A正确;

B、SO?与硝酸饺溶液，SO?溶于水生成亚硫酸，使得溶液呈酸性，溶液中NO,，H2s03在酸性环境下，能被NO：

氧化成S（V，能够生成BaSCh,但是不能得到SO2与可溶性钢盐均能生成白色沉淀的结论，如S02与BaCL溶液不

反应，B错误；

C、蛋白质溶液加入饱和氯化钠溶液，有固体析出，但是加入蒸馈水，蛋白质能够重新溶解，属于蛋白质的盐析过程,

而加入CuSO4,CM+属于重金属离子，蛋白质会发生变性，C错误；

D、Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，溶液中有NO3一和H+,能将Fe?+离子氧化成Fe3+,溶液颜色加深，是由于氧化还原

反应，而不是Fe＞水解受到影响，D错误；

答案选A。

【点睛】

一定要注意NO3-和H+同时存在的溶液，具有强氧化性，能够氧化某些还原性离子，如1一、Fe2\SO32一等。

二、非选择题（共84分）

23、乙酸乙酯酯化（取代）反应CH3CHO+2CU（OH）24CUO2+CH3COOH+2H2O

醇

有砖红色沉淀生成C1CH2CH2C1+KOH^CH2=CHC1+KC1+H2O碳碳双键

新制CWOH),

->CH3COOH

CHjCOOI-

浓加

【解析】（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应；（2）

反应⑥是醛基被氢氧化铜氧化，反应的化学方程式是©&€^0+2€：11（014）,3（211021+。4©00^1+2也0，

实验现象是有砖红色沉淀生成；（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的反应

醇

是消去反应，方程式为C1CH2CH2C1+KOHTCH2=CHC1+KC1+H2O。（4）

苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯发生

CH=CH2—件

加聚反应，反应的化学方程式是

以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物.Oh,

Cu,o2新觥U（OH）2

因此其合成路线图可以设计为CHCH^OH->CH3CHOtCH3coOH、

3△△

CHjCOOH人

_A0广俨-OOCCH3

极0H3

点睛：该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么

改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关

键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。

CH2clCH2HOCH20H

XNaOH牌NaOH/Hz。0

~~1

92

【分析】相对分子质量为92的某芳香是X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CH,,则二二7…8,由烷点中

1/

CHjCH3

C原子与H原子关系可知，该烧中C原子数目不能小于7,故该芳香是X的分子式为C7H8,结构简式为6。6在

浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成E