青桐鸣大联考2026年高三4月内部练化学+答案

秘密★启用前4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

高三内部练A.14.2gNa₂SO₄和Na₂HPO₄的固体混合物中含Na+数目为0.2NA

B.100mL0.1mol·L-¹Na₂CO₃溶液中含CO₃一数目为0.01NA

化学

C.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5NA

注意事项：

D.反应每消耗3.6g碳，转移电子数目为0.2NA

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

5.下列过程对应反应的离子方程式正确的是

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

向溶液中加入过量溶液：一

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡A.Mg(HCO₃)2NaOHMg²++2HCO₃+2OH⁻—

上。写在本试卷上无效。MgCO₃↓+CO₃-+2H₂O

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。B.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5C₂O²+2MnOZ+16H+——2Mn²++10CO₂↑+

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23P—31S—32Fe—568H₂O

Ni—59Zn—65La—139

C.向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²++4NH₃·H₂O—[Cu(NH₃)4]²++4H₂O

装一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。D.向FeCl₂溶液中滴入几滴新制氯水：2Fe²++HClO——2Fe³++Cl⁻+OH

1.中华文化历史悠久，文物众多。下列文物的主要成分属于金属材料的是6.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素原子序数依次增大。X的原子序数与价层电子数相

同，Y的第一电离能大于Z,且Y与Z在元素周期表中相邻，M的原子半径在短周期元

素中最大，X、Y、Z的原子序数之和等于Q的原子序数。下列说法错误的是

A.Z、M、Q组成的某种化合物遇稀盐酸可同时产生沉淀和气体

订B.QZ₂为非极性分子

…C.MX为离子晶体

…

A.贾湖骨笛B.中山王铁足铜鼎C.商代青釉瓷尊D.侯马玉片盟书D.简单离子半径：Y>Z>M

2.下列化学用语或图示表达正确的是7.茜草是一种草药，其活性提取物中含有茜草素X、异茜草素Y,其结构简式如下：

A.CS₂的价层电子对互斥模型：

班级线B.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：

XY

下列说法错误的是

C.用电子式表示H₂O的形成过程：H·+·◎·+·H→H:O:H

A.X、Y均含有两种官能团B.X中碳原子均为sp²杂化

姓名D.p-po键的形成过程：

8-8-88C.1molX最多能与6molH₂加成D.X、Y互为同分异构体

3.下列实验操作或方法符合规范的是

8.LiDFFSI是一种新型电解质，能用于锂电池，合成路线之一如图(部分反应条件省略)。

蘸取NaCIO溶液

醋酸

的玻璃棒

硅

碳酸食盐水

酸钠pH试纸一-+K

钠溶的铁钉玻璃片乙内

液

下列说法错误的是

A.验证SO的漂白性B.比较碳酸和硅酸的酸性C.验证铁的吸氧腐蚀D.测定NaCIO溶液的pH

₂A.电负性：F>Cl>S

化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)

B.沸点：

C.键能：甲中S—F键>乙中S—Cl键A.该晶体的化学式为LaNiO₃B.晶胞中与La最近且等距的O有8个

C.最近的两个O原子的核间距为D.该晶体的密度

9.第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上有显著突破，其正极材料采用层

12.根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是

状氧化物—聚阴离子化合物复合材料，负极采用新型硬碳材料，并开发了新型电解液配

选项实验操作及现象实验结论

方，其工作原理如图。电池工作时总反应为Na₂C+Na-MO₂电C+NaMO₂(M表

将足量Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸，向所得混合

示、、、、等)。下列说法正确的是AFe与S反应生成FeS

MnNiFeCoCu物中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，溶液中出现蓝色沉淀

将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中，观察到试管中

B炭与浓硝酸反应生成NO₂

有红棕色气体出现注

意

C室温下，测得0.1mol·L⁻¹NaHC₂O₄溶液的pH约为3Kw<K(H₂C₂O₄)·K₂(H₂C₂O₄)清

点

D向PbS黑色悬浊液中加入HO生成白色PbSO沉淀K(PbS)>K(PbSO)

₂₂₄₄有

无

13.常用TiCl₄和Ti为原料制备TiCl₃。将5.0molTiCl₄(g)与10molTi(s)放入容积为

漏

5L的恒容密闭容器中，发生反应①Ti(s)+TiCl₄(g)一2TiCl₂(s)△H₁=-267.8印

放电时，电子移动方向：极→电解质溶液→极或

A.bakJ·mol⁻¹、②TiCl₂(s)+TiCl₄(g)—2TiCl₃(g)△H₂=+200.1kJ·mol⁻¹。不同

缺

充电时，极应与外接电源负极相连，发生还原反应

B.a温度下，平衡时反应体系中各物质物质的量随温度的变化如图。已知温度升高至一定页

C.放电时，负极电极反应式为Na₂C—xe——C+xNa+程度时，某些可逆反应可认为进行完全，下列说法错误的是'

若

D.充电时，电路中转移1mole时，阳极质量增加23g10有

Ti(s)(7.85要

10.甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如图。下列说

(T.6.0D)及

法正确的是Ⅱ时

更

换

过渡态2TiCl₄(g)

HCOO*。

*

107311731273

CO(g)T/K

+H₂O(g)

HCOOH(g)过渡态1反应①

反应②A.曲线I表示TiCl₂(s)的物质的量随温度的变化

CO₂(g)

HCOOH*+H₂(g)B.T。K时，n(TiCl₄)=0.5mol

反应历程C.T。K时反应②的平衡常数为14.4

A.使用高效催化剂可降低甲酸分解反应的△H

D.1073～T。K时反应②正向移动程度大于反应①逆向移动程度

B.平衡时升温，反应②中甲酸转化率提高14.CaC₂O₄能用作分析试剂。为探究CaC₂O₄的性质，进行如下实验。

C.升高温度，反应①中v正增大、v逆减小实验1:室温下，向含有足量CaC₂O₄固体的悬浊液中通入HCl气体调节体系pH,测

D.该条件下甲酸中O—H键比C—H键更稳定得平衡体系中1g[c(Ca²+)/(mol·L-¹)]、各含碳微粒分布系数δ[如δ(HC₂O)=

11.由Ni、La、O三种元素组成的一种催化剂的立方晶胞结构如图，设NA为阿伏加德罗

]随溶液pH的变化如图。

常数的值。下列说法错误的是

化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)

1.04质量/g

-1.5下[0.9

[0.85.56

v4.48

m[0.7

[0.63.4

3.04

-30Ⅱ1.6

画-3.5[0.3

-4.0-0.2078159373633温度/C

1.30.1

-4.50.0

pH16.(14分)纳米氧化锌广泛用于陶瓷、化工、电子、生物等领域。利用大豆油形成乳化剂

实验2:室温下，向10mL0.2mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液中加入10mL0.2mol·L-¹可制备多功能纳米氧化锌。实验室制备纳米氧化锌实验步骤如下：

CaCl₂溶液(忽略溶液体积变化)。I.用石油醚从大豆粉中提取大豆油装置如图，加热仪器乙中的石油醚，石油醚回流至

索氏提取器的大豆粉中，使大豆粉中的大豆油浸出。

已知：室温下K(CaC₂O₄)=10-8.6。下列说法正确的是

注A.实验1中，当溶液pH=4.3时，c(Ca²+)<2c(C₂O²-)

意

B.实验1中CaC₂O₄(s)+2H+(aq)—Ca²+(aq)+H₂C₂O₄(aq)的平衡常数为10³索氏提取器

清

点C.实验2中有沉淀生成—滤纸套筒(盛有大豆粉)

有蒸气导管

无

石油醚

漏二、非选择题：本题共4小题，共58分。

水浴

印15.(14分)TiO₂是一种白色颜料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,还含有少量Fe₂O₃、

或

缺MgO、CaO、SiO₂)为主要原料制取TiO₂和绿矾(FeSO₄·7H₂O,Mr=278)的工艺流

页程如图甲。Ⅱ.制备乳化剂：

，

将大豆油、NaOH、去离子水与无水乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。

若硫酸铁粉NaF水蒸气

有将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。

要钛铁矿磨细酸浸还原除钙镁水解灼烧→TiO₂Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌(部分条件略):

及乳化剂、环己烷、

时滤渣1滤渣21mol·L¹NaOH溶液

更

换加入正丁醇

甲→

。搅拌至澄清透明

陈化

已知：①“酸浸”时，FeTiO₃转化为TiO²+,在热水中TiO²+易水解生成TiO₂·xH₂O。→抽滤

搅拌加至

②常温下，K(MgF₂)=9.0×10⁻¹¹,K(CaF₂)=1.5×10-1。

回答下列问题：乳化剂、环己烷、纳米ZnO←煅烧←洗涤

0.5mol·L¹ZnSO₄溶液

(1)“酸浸”时将钛铁矿磨细的目的是。

IV.测定样品中氧化锌纯度：

(2)“酸浸”时生成TiOSO₄的化学方程式为,滤渣1的主要成分有(填化

学式)。称取纳米氧化锌样品5.0g溶于酸中，加水定容至100mL。取20.00mL样品溶液于

(3)“还原”时加入过量铁粉的目的是锥形瓶中，滴加2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然

后用0.5000mol·L⁻¹Na₂EDTA标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生反应Zn²++

(4)常温下，“除钙镁”时加入适量NaF,当Mg²+恰好完全除去(离子浓度为10⁻⁵mol·L-¹)

EDTA²-——ZnEDTA。平行滴定3次，平均消耗标准溶液18.00mL。

时，c(Ca²+)=mol·L-¹(保留三位有效数字)。

已知：

(5)“水解”过程中发生反应的离子方程式为

TiO²+①「

试剂石油醚(混合物)乙醇正丁醇环己烷大豆油(混合物)

(6)“系列操作”包括、过滤、洗涤、干燥。

沸点/℃40～8078.3117.280.7260～350

(7)5.56g绿矾受热分解的热重曲线如图乙。则物质X的化学式为

化学试题第5页(共8页)

化学试题第6页(共8页)

②大豆油难溶于水，易溶于有机溶剂。100

回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为,冷却水应该从(填“a”或“b”)口进入。

(2)从步骤I提取后的混合液中分离出大豆油，下列仪器不需要的是(填序号)。

2003005600700

温度/℃温度/℃

甲乙

(6)向恒容密闭容器中以投料比通入H₂(g)和CO₂(g)的混合气，发生反

应I和Ⅱ,测得反应相同时间时CH₄的选择性[随温度的变

①②③化曲线如图乙。

①250～700℃范围内，CH₄的选择性随温度升高先增大后减小的可能原因为。

注

(3)大豆油的结构简式为,步骤Ⅱ中加入溶液皂化时反应的化学②550℃反应达平衡时，CO₂的转化率和CH₄的选择性均为50%,则反应I的平衡常

NaOH意

数

K,=(列出计算式即可)。[对于反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g),清

点

方程式为;皂化后将混合液倒入饱和食盐水中，其目的是。K为物质的量分数]。

,x有

(4)步骤Ⅱ制备乳化剂时，加入无水乙醇的作用是o无

18.(15分)非布司他是一种临床用于治疗高尿酸血症引起痛风的药物。非布司他的一种漏

(5)步骤Ⅲ中洗涤沉淀时分别用到了去离子水和无水乙醇，在抽滤器中洗涤的具体操合成路线如下：印

作是o或

缺

(6)步骤IV中测得的氧化锌样品的纯度为

页

17.(15分)CO₂催化加氢制取甲烷是一种重要的碳资源转化技术，可实现CO₂的资源化，

利用，同时为可再生能源(如绿氢)提供储能途径。该过程中涉及反应如下：若

有

反应△

I:CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)H₁=-270kJ·mol-¹要

反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)、CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol¹及

时

回答下列问题：

更

(1)CO₂催化加氢采用镍基(Ni/Al₂O₃)催化剂，Ni位于元素周期表区，基态Al换

非布司他

原子的价层电子排布式为。

已知：①N-溴代琥珀酰亚胺(简称NBS),化学式为C₄H₄BrNO₂;

(2)CH₄的VSEPR模型与其分子空间结构相同，原因是

②Et—表示—C₂H₅。

(3)在恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和4molH₂(g)发生上述反应I和Ⅱ,

回答下列问题：

下列能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。