2026年广西中考化学试卷及答案

2026年广西中考化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu3.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.氢氧化钠D.甘油5.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化D.溶液一定是均一、稳定的混合物6.下列关于酸碱性质的说法错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.碱能使无色酚酞试液变红C.酸和碱都能与金属氧化物反应生成盐和水D.酸和碱的中和反应属于复分解反应7.下列关于金属活动性的说法正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易发生氧化反应C.金属活动性越强，其单质的熔点越低D.金属活动性越强，其单质的密度越小8.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧化物：CO₂、H₂O、NaClB.单质：O₂、H₂、FeSO₄C.盐：Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(OH)₂D.碱：NaOH、KOH、NH₄Cl9.下列关于化学实验的说法错误的是（）A.进行钠与水反应实验时，应将钠块放入水中B.进行铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部铺一层沙子或水C.进行氯酸钾制取氧气实验时，应先加热再加入催化剂D.进行酸碱中和滴定实验时，应使用酸式滴定管10.下列关于化学与环境的关系的说法错误的是（）A.二氧化碳是导致温室效应的主要气体B.氧化硫是导致酸雨的主要气体C.氮氧化物是导致光化学烟雾的主要气体D.水体污染主要来源于工业废水、生活污水和农业废水二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢气在氧气中燃烧生成______，化学方程式为______。12.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。13.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。14.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。15.溶液的浓度可以用______或______表示。16.酸的通性包括______、______和______。17.碱的通性包括______、______和______。18.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。19.单质是由______组成的纯净物。20.盐是由______和______组成的化合物。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。22.纯净的水是无色无味的液体，因此水是纯净物。23.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。24.酸和碱的中和反应一定是放热反应。25.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸反应。26.溶液的浓度越大，溶质的质量分数越高。27.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。28.单质一定是由同种元素组成的纯净物。29.盐一定是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。30.化学实验中，所有药品都可以直接用手接触。四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述酸和碱的化学性质的区别。32.简述溶液、悬浊液和乳浊液的区别。33.简述金属活动性顺序的应用。34.简述化学实验中安全操作的重要性。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量为0.2克。请计算：（1）参加反应的锌的质量是多少？（2）若实验中锌的质量过量，则消耗的稀硫酸的质量是多少？36.某溶液由氯化钠和硝酸钾组成，质量分数分别为10%和20%。请计算：（1）该溶液中氯化钠和硝酸钾的质量分别是多少？（2）若将该溶液稀释至质量分数为15%，需要加入多少水？37.某学生进行酸碱中和滴定实验，用0.1mol/L的盐酸滴定20mL的氢氧化钠溶液，消耗盐酸体积为25mL。请计算：（1）氢氧化钠溶液的浓度是多少？（2）若该实验中滴定管读数误差为±0.1mL，则氢氧化钠溶液浓度的相对误差是多少？38.某工厂排放的废水含有硫酸，pH值为2。请计算：（1）该废水中氢离子的浓度是多少？（2）若要中和该废水，需要加入多少克氢氧化钠？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是纯净物，其余均为混合物。2.B解析：A、C、D的化学方程式书写错误，只有B正确。3.D解析：镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光，不是黄色火焰。4.C解析：氢氧化钠是无机物，其余均为有机物。5.D解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，其余说法错误。6.D解析：酸和碱的中和反应属于复分解反应，其余说法正确。7.A解析：金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气，其余说法错误。8.D解析：A、B、C的分类错误，只有D正确。9.A解析：进行钠与水反应实验时，应将钠小块放入水中，防止反应过于剧烈。10.D解析：水体污染的来源包括工业废水、生活污水和农业废水，其余说法正确。二、填空题11.水；2H₂+O₂→2H₂O12.2CaCO₃→2CaO+CO₂↑；分解13.NaOH+HCl→NaCl+H₂O；复分解14.酸15.溶质质量分数；溶质的质量与溶液的质量之比16.使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液变红；与金属氧化物反应生成盐和水17.使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红；与酸反应生成盐和水18.氧；另一种元素19.同种元素20.阳离子；阴离子三、判断题21.×解析：氧气可以支持燃烧，但本身不可燃。22.×解析：纯净的水是无色无味的液体，但水是纯净物，因为水是由一种物质组成的。23.√解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。24.√解析：酸和碱的中和反应一定是放热反应。25.×解析：金属活动性顺序中，排在氢后面的金属也能与酸反应，只是反应速率较慢。26.√解析：溶液的浓度越大，溶质的质量分数越高。27.√解析：氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。28.√解析：单质一定是由同种元素组成的纯净物。29.×解析：盐一定是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，但并非所有盐都由金属阳离子组成。30.×解析：化学实验中，药品不能直接用手接触，应使用药匙或镊子。四、简答题31.酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝；酸能与活泼金属反应生成氢气，碱能与酸发生中和反应生成盐和水；酸能与某些盐反应，碱能与某些非金属氧化物反应。32.溶液是均一、稳定的混合物，悬浊液是不均一、不稳定的混合物，乳浊液是不均一、不稳定的混合物。33.金属活动性顺序可以用于判断金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液反应的可能性等。34.化学实验中安全操作的重要性在于防止实验事故的发生，保障实验人员的生命安全，确保实验结果的准确性。五、应用题35.（1）根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为65g/mol和2g/mol，设参加反应的锌的质量为x，则：65g/mol:2g/mol=x:0.2gx=6.5g（2）设消耗的稀硫酸的质量为y，根据化学方程式，1摩尔硫酸与1摩尔锌反应，硫酸的摩尔质量为98g/mol，则：98g/mol:2g/mol=y:0.2gy=9.8g36.（1）设溶液质量为m，则氯化钠质量为0.1m，硝酸钾质量为0.2m，根据质量分数公式：0.1m/m=10%m=10g氯化钠质量为1g，硝酸钾质量为2g（2）设稀释后溶液质量为n，则：(1g+2g)/n=15%n=20g需要加入水10g37.（1）根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol，设氢氧化钠溶液的浓度为c，则：40g/mol:36.5g/mol=20mL×c:25mL×0.1mol/Lc=0.1mol/L（2）相对误差为：(0.