广东省江门市鹤山市2024-2025学年九年级上学期期末调研考试化学试题（含答案）

广东省江门市鹤山市2024-2025学年九年级上学期期末调研考试化学试题

一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.南方地区的“回南天''是由于空气湿度增大，其原因是（）

A.水分子体积变大B.水分子分解加快

C.水分子数目增多D.水分子质量增大

2.下列符号中既表示一个原子，乂表示该种元素，还表示这种物质的是

A.OB.2HC.2H2D.Hg

3.判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是

A.发出耀眼的白光B.生成白色固体物质

C.镁条逐渐变短D.放出大量的热

4.垃圾分类人人有责。废弃的快递纸箱属于

A.有害垃圾B.厨余垃圾C.可回收物D.其他垃圾

5.下列物质由离子构成的是

6.卜列化学方程式书写正确的是

A.木炭在氧气中燃烧：C+O2=CO2

第1页

点燃

B.乙烘在空气中充分燃烧：2c2H2+5。244CO2+2%。

C.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2=2Fe2O3

卢燃

D.铝粉在空气中燃烧：2AI+OZ=2AIO

7.福建舰作为全亚洲吨位最大的水面舰艇，其对中国海军的意义是不言而喻的。福建舰的舰艇使用了大量

金属材料，下列有关金属材料说法正确的是

A.合金中一定只含金属元素

B,铝合金是使用最多的合金材料

C.“真金不怕火炼”是指金的熔点高

D.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

8.处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2co+2N0维竺X+2CO2,下列说法错误的是

A.X的化学式为N2

B.参加反应的CO和NO的质量比为14：15

C.生成的CO2依然是大气污染物

D.NO中氮元素化合价降低

9.宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是（）

A.温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大

B.晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为燥温度升高，分子运动速率加快

C.用打气筒将空气压入自行车胎内，是因为分子之间存在间隔

D.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动

10.下列实验方案，不能达到相应的试验目的的是

实干

烧湿涧的

验饮酚他试纸

料

瓶

方

浓氨水

案号超也■

电解水

目A.证明水是由氢元素B.探究石蜡中含D.证明燃烧的剧烈程度与

C探究分子运动现象

的和氧元素组成有碳、氢元素氧气的浓度有关

第2页

A.AB.BC.CD.D

11.如图所示足自然界存在的二大重要循环——“水循环•氧循环”和“碳循环用学科观点分析碳循环和氧

循环，其中正确的是

⑦八呼吸

煤、石油黑气

A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指二氧化碳

B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒

C.平衡观：碳、氧循环使得大气中氧气增加和二氧化碳减少

D.微粒观：Z录色植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增加

12.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料.，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是

A.先变红后变紫B.先变蓝后变紫

C.先变无色后变红D.变红后颜色不再改变

13.阿奇霉素(C3/72N2O12)，是治疗“百日咳”的常用药，下列有关阿奇霉素的说法正确的是

A.阿奇霉素由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氯原子构成

B.阿奇霉素的相对分子质量是748g

C.阿奇霉素中氮元素的质量分数最大

D.阿奇毒素是由四种元素组成的化合物

14.化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识错误的是

选项生活项目化学知识

A燃料燃烧离不开氧气氧气具有可燃性

B红磷可制造烟雾弹红磷燃烧产生大量白烟

C鱼虾能在水中生存氧气不易溶于水

D稀有气体可制成多种用途的电光源稀有气体通电时发出不同颜色的光

A.AB.BC.CD.D

15.如图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法正确的是

第3页

A.图中共涉及氮、氧、锂三种元素化合价发生改变

B.该过程实现了化学能到电能的转变

C.整个流程过程中不需要额外补充水

-通电

D.图中反应③的化学方程式为昌Li+02T+H20

二、非选择题（本题有6小题，共55分）

16.生活中处处是化学。

（1）衣：黑科技保暖服内置石黑烯发热材料，石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因

是,金刚石是（填“混合物”、“单质”、"化合物”）。

（2）食：市场上“加碘盐”中的“碘”指的是o（填字母）

a.碘分子b.碘元素c.碘单质

鉴别西江水是硬水还是软水，通常可取适量西江水，然后滴加O如果是硬水，长期饮用不利于

身体健康，生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）仕：新装修的房子异味较大，可利用活性炭的性除去。

（4）行：共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝；根据金属活动性顺序，推测纯铝与稀

硫酸反应速率（填“<”、">”）锌与稀硫酸反应速率；铝的抗腐蚀性能较好的原因

是。

（5）医：胃药中常含有Na，C03等物质，则NaHC03中C元素的化合价为。

三、【科普阅读】

17.目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保

汽车是减少汽车尾气污染的措施之一，发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：如采用铝

合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢

气等，实现能源多元化。三是大力发展新能源电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂

（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成口。”和氢气。

（1）汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害

（答一点即可）C

（2）新能源电动汽车多数使用驱动。

第4页

（3）氢气作为新型燃料，在实验室是由金属与稀硫酸反应制取得到。

（4）锂的物理性质有（至少填一种）；锂与水的反应属于一反应（填

反应类型）。

（5）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是（写一点即可）。

四、【基础实验和跨学科实践】

18.与气压相关的实验问题可按如下图进行结构化处理，以提升解决问题的能力。

气泡产生

伴随液面升降

气体量（或稳引起密闭体系的引发气体（或液

推断气球（塑料瓶）

温度）变化压强变化体）流动形状改变

气液混合物喷射

液体倒吸

（1）e的名称是

（2）检杳装置B气密性的方法

是，装

置B制气体的优点是oC、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a—

d（填小写字母）。

（3）装置E挤压胶头滴管，若出现,现象，则说明N〃3极易溶于水。

（4）装置F将样品投入试管后，U型管液面左降右升，则该样品不可能是,（填序号）。

A.CaO（放热）B.NaOH（放热）C.N“4NO3（吸热）

（5）CaC%・2%。（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaC%•2%。的主要流程示

意图如图所示。

石灰石稀盐酸

粉碎机

反应器中发生反应的化学方程式为,上述流程中，粉碎机和搅拌器所

起的作用是o

五、【科学探究】

19.过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。

第5页

I.除了二氧化镒，还有什么物质能对过氧化氢的分解起催化作用呢？小华同学对这个问题产生了强烈兴

趣，并设计实验成功地证明了氧化铜(Q/0)也可以作过氧化氢分解的催化剂。请根据他的实验流程回答问

题:

①

(1)用化学方程式表示上述反应中过氧化氢的分解.

(2)步骤②中需称量0.2g氯化铜，小华同学称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作是

A.向左调节平衡螺母B.向左调节游码

C.向右调节游码D.添加适量氧化钢

(3)实验④⑤的目的是证明反应前后，o

(4)实验最后称得固体质量为m,则01=g,

IL实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。

【查阅资料】

①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。

②10%表示液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为1()：9().

【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中、现象如下表。

实验I实验n实验III实验IV

、[20℃50℃50℃25mL50℃25mL

25mL10%溪云琲25mLi0%坛蕊冠10%%。2溶液发云珞30%HQ溶液

懿翦溶液国氐J%。2溶液题整J+10滴NaOH溶液篷金开10滴NaOH溶液

20分钟后布条无明20分钟后布条颜色20分钟后布条颜色明显变

1分钟后布条红色褪去

显变化梢变浅浅

【解释与结论】

(5)实验I、n的目的是探究对〃2。2溶液的漂白性是否有影响。

(6)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对”2。2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比(填实

验编号)。

(7)通过对比实验Hl、IV,得出的结论是。

(8)欲进一步探究NQOH溶液的用量对也。2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到

℃25mLi0%“2。2溶液+5滴NQ。”溶液中，观察实验现象。

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20.《天工开物•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井..…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入并

底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回

答：

井卤

图1

（1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，大量天

然气泄漏（填"会''或"不会”）导致温室效应加剧。

（2）“合缝漆布”：目的是确保良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质

是o

（3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原

因O

（4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。

O氢原子

氧原子

催化剂碳原子

图2

该反应涉及种单质，反应的化学方程式为：O

21.为了测定石灰石样品中CaCQi的质量分数，某兴趣小组取10.0g样品加热至CaCCh完全分解，剩余固体

的质量与加热时间的关系如下（假设杂质不反应）：

加热时间/mintotit2t3ut5

剩余固体质量/g10.010.08.97.8a6.7

（1）上表中“屋的数值为<,

（2）样品中CaCCh的质量分数（写出具体的计算过程）。

（3）请在坐标图中，画出to〜t5时生成CO2的质量变化图像。

（4）样品质量不变的原因

是____________________________________________________________

第7页

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】回南天是由于冷空气消失，暖空气回调，气温升高导致大气中的湿度加大，水分子凝结在一

起就产生了水珠附着在墙壁或者地板上，说明空气中水分子数目增大。

故答案为：Co

【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，则物质种类不同，则分子保持不变，据此分析判断。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、氧属于气态非金属元素，因此O可表示氧元素，表示一个氯原子，但不能表示一种物

质，因为氧气是由氧分子构成的，故选项不符合题意；

B、2H可表示2个氢原子，但不能表示一个原子、一种元素、一种物质，故选项不符合题意；

C、2H2表示2个氢分子，但不能表示一个原子、一种元素、一和物质，故选项不符合题意；

D、汞属于金属元素，因此Hg可表示汞元素，又能表示一个汞原子，还能表示汞这一物质，故选项符合题

意；

故选：Do

【分析】单独一个元素符号可以代表该元素和1个该原子，例如H可以代表氢元素、I个氢原子；金属单

质、稀有气体单质、固态非金属单质等由原子构成的物质，其元素符号除了可以表示该元素和1个该原子，

还可以表示该物质。例如Fe可以代表铁元素、1个铁原子、铁这种物质。

3.【答案】B

【解析】【解答】判断一个变化是物理变化还是化学变化，主要看是否有新物质生成，所以判断镁条在空气

中燃烧是化学变化的依据是生成了H色固体物质，发出耀眼的白光、镁条逐渐变短、放出大量的热，都是

镁条在燃烧时伴随的现象，故A、C、D不符合题意，B符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据化学变化的判断依据是有新物质生成进行分析解答。

4.【答案】C

【解析】【解答】垃圾包含有害垃圾、厨余垃圾、可回收物和其他垃圾；而塑料、纸张、快递纸箱等属于可回

收的垃圾，重金属属于有害垃圾，果皮、蔬菜、变质的剩饭属于厨房垃圾。

故答案为：C.

【分析】根据垃圾包含有害垃圾、厨余垃圾、可回收物和其他垃圾；而塑料、纸张、快递纸箱等属于可回收

的垃圾来解答。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、氧气是由氧分子构成的，故该选项不符合题意；

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B、水是由水分子构成的，故该选项不符合题意；

C、氯化钠足由钠离子和氯离子构成的，故该选项符合题意；

D、金刚石是由碳原子直接构成的，故该选项不符合题意。

故选：Co

【分析】金属单质、稀有气体、固态非金属单质是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如

水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为c+02'‘警C02,该书写错误，不符合

题意；

B、乙块在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为2c2H2+502鳖4co2+2“2。'书写正确，符合

题意；

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为3&+202,警股3。4,书写错误，不符合题意；

D、铝在空气中燃烧生成氧化铝的化学方程式为44+3。2,警242。3,书写错误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据化学方程式的书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律来解答。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、合金中不一定只含有金属元素，例如钢中含有碳元素，故选项说法错误；

B、铁合金是使用最多的合金材料，故选项说法错误；

C、“真金不怕火炼”这句谚语表示的是金的化学性质很稳定，即使高温也不与氧气发生反应，故选项说法错

误；

D、通常合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好，故选项说法正确,

故选：Do

【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的

固体产物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、化学反应前后原子种类数目不变；而在该反应中反应前碳、氧、氮原子数目分别为2、

4、2,反应后碳、氧、氮原子数目分别为2、4、0,故X的化学式为N?,该说法正确，不符合题意；

B、参加反应的CO和NO的质量比为(2x28)：(2x30)=14：15,该说法正确，不符合题意；

C、生成的CO?是空气成分之一，不是空气污染物，该说法错误，符合题意；

D、在化合物中正负化合价代数和为0,已知NO中氮元素化合价为+2价，反应后NZ中氮元素化合价为0,

故氮元素化合价降低，该说法正确，不符合题意。

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故答案为：C.

【分析】根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；方程式中各物质之间的质量关系；二氧

化碳是空气的组成成分，化合物中正负价的代数和为0,单质中的元素的化合价为。价来解答。

9.【答案】A

【解析】【解答】A、温度计受热时水银柱上升的原因是汞原子的间隔变大，而原子本身大小不变，该说法错

误，符合题意；

B、温度越高分子运动速率越快，该说法正确，不符合题意；

C、分子间有间隔，故可以将空气压入车胎内，该说法正确，不符合题意；

D、缉毒犬能根据气味发现毒品的原因是分子在不断地运动，该说法正确，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。

10.【答案】B

【解析】【解答】A、水在通电条件卜分解生成氢气和氧气，由反应前后元素不变可得出水是曰氢元素和氧元

素组成，不符合题意；

B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，只能证明蜡烛燃烧有水生成，从而说明蜡烛中一定含有氢元素，无

法确定是否含有碳元素，符合题意；

C、浓氨水具有挥发性，通过湿润的酚酥试纸的颜色变化可证明分子运动现象，不符合题意；

D、硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，可探究燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据化学反应前后元素不变分析；

B、根据化学反应前后元素种类不变分析；

C、根据浓氨水的挥发性及碱性分析；

D、根据氧气和空气中浓度不同分析。

11.【答案】B

【解析】【解答】A、人的呼吸作用以及其他各项生理活动，进行其他工作与劳动，所以每个人都在参与碳、

氧循环，碳循环中的“碳''指的是碳元素，该说法错误，不符合题意；

B、由质量守恒定律可知，碳、氧循环过程中各元素守恒，该说法正确，符合题意；

C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，该说法错误，不符合题意；

D、在化学反应的过程中，原子的种类与数目均保持不变，所以自然界中的氧原子总数不变，该说法错误，

不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据自然界中碳氧循环的含义是碳元素、氧元素的循环，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目

第10页

和质量不变；动植物和人的呼吸消耗氧气放出二氧化碳，二氧化碳通过植物的光合作用吸收二氧化碳释放氯

气来实现自然界的碳氧平衡来解答。

12.【答案】A

【解析】【解答】碳酸显酸性能使石蕊变红色；现将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，能使紫色石蕊试液变红

色，然后加热时碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故观察到红色的溶液又变为紫色。

故答案为：A.

【分析】根据碳酸能使石蕊变红色，红色的石蕊受热变成紫色的原因是碳酸受热分解生成水和二氧化碳来解

答。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、由化学式可知，阿奇霉素这种物质是由阿奇霉素分子构成的，而1个阿奇霉素分r是由

38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子、12个氧原子构成的，故选项说法错误；

B、由化学式可知，阿奇霉素的相对分子质量是(12x38)+(1x72)+(14x2)+(16x12)=748,相对分子

质量的单位为“「'，省略不写，不是“g”，故选项说法错误；

C、由化学式可知，阿奇霉素中，C、H、N、O元素的质量比为(12x38)：(1x72)：(14x2)：(16x12)

=456：72：28：192,因此阿奇霉素中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；

、D、由化学式可知，阿奇霉素由援、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，故选项说法正确。

故选：D。

【分析】1.相对分子质量或化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H?O的化学

式量为1x2+16x1=18。

2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量x原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1

个氯原子构成的，氢原子的相对原子质量为I,氯原子的相对原子质量为16,所以水中氢元素与氧元素的质

量比等于(1x2)：(16x1)=1：8o

14.【答案】A

【解析】【解答】A、燃料燃烧离不开氧气是因为氧气具有助燃性，而不是可燃性，说法错误，不符合题意；

B、红磷可制造烟雾弹是因为红磷燃烧产生大量白烟，说法正确，不符合题意；

C、鱼虾能在水中生存的原因是水中含有氧气，氧气不易溶于水，该说法正确，不符合题意；

D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该说法正确，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据氧气具有助燃性可以支持燃烧；氧气具有氧化性可以供给呼吸；红磷燃烧产生大量白烟可以作

为烟雾弹，稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为电光源来解答。

15.【答案】A

【解析】【解答】A、在单质中元素的化合价为0；在化合物中，元素显正价或负价，图中共涉及氮气、氧

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气、锂三种单质，及三种元素的化合物，所以共有三种元素化合价发生改变，故选项说法正确；

B、山图可知，该过程实现了电能到化学能的转变，故选项说法错误；

C、由转化过程可知，虽然该流程中水既是反应物，又是生成物，但是有一部分水中的氢元素、氧元素分别

转化到J'氨气和氧气中，而生成的氨气、氧气不参与转化过程，根据质量守恒定律可知，整个流程过程中需

要额外补充水，故选项说法错误；

诵中

D、图中反应③是氢氧化锂在通电条件下反应生成锂、氧气和水，反应的化学方程式为：4LiOH=4Li+

。2T+2〃2。，故选项说法错误。

故选：Ao

【分析】1.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。

2.书写化学方程式的步骤

（1）确定反应物和生成物：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）写出化学式：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）配平化学方程式：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）标注物质状态：沉淀和气体，需要在化学式后面标注或等符号。

16.【答案】（1）碳原子排列方式不同；单质

（2）b；肥皂水；煮沸

（3）吸附

（4）大；＜；铝在空气能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化

（5）+4

【解析】【解答】（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是：碳原子排列方式不同，决定了物理性质

不同；金刚石是由碳原子组成的纯净物，属于单质；

（2）所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾，它既不属于碘分:也不属于碘单

质，因此,市场上“加碘盐''中的"碘''指的是碘元素，故填：b；

硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较

多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；

生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（3）新装修的房子异味较大，活性炭结构疏松多孔，可以吸附有颜色，有异味的物质，体现了它的吸附

性；

（4）合金的硬度比组成他的纯金属硬度大，铝合金与纯铝相比，其硬度更大；

锌的活动性大于铝的活动性，因此铝与稀硫酸反应速率〈锌与稀硫酸反应速率；

铝在空气能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性；

第12页

(5)WaHCS中钠元素的化合价为+1，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合

价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)+(+1)+x+(-2)x3=0,x=+4,C元素的化合价为

+4。

【分析】1.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物

质，混合物是由两种或两种以上的物质构成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元

素组成的纯净物。

2.软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；硬水则是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；区分软

水和硬水的常见方法是向一者中加入肥电水，产生泡沫多的是软水，反之是硬水。生活中降低水硬度的方法

是煮沸。

3.合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产

物。合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。

4.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银粕金。

(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是：碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同；金刚石

是由碳原子组成的纯净物，属于单质；

(2)所谓加碘食用盐就是在普通食盐(纯氯化钠)中加入碘化钾或碘酸钾，它既不属于碘分子也不属于碘单

质,因此，市场上“加碘盐”中的“碘”指的是碘元素,故填：b；

硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较

多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；

生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

(3)新装修的房子异味较大，活性炭结构疏松多孔，可以吸附有颜色，有异味的物质，体现了它的吸附

性；

(4)合金的硬度比组成他的纯金属硬度大，铝合金与纯铝相比，其硬度更大；

锌的活动性大于铝的活动性，因此铝与稀硫酸反应速率〈锌与稀硫酸反应速率；

铝在空气能与氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性；

(5)NQ"C03中钠元素的化合价为+1,氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合

价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)+(+1)+x+(-2)x3=0,x=+4,C元素的化合价为

+4。

17.【答案】(1)土壤酸化、破坏森林或影响农作物生长

(2)锂电池

(3)锌

(4)熔点低、密度小、质地软；置换

(5)绿色环保

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【解析】【解答】（1）汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，酸雨的危害有土壤酸化、破坏森林或影响农作物生

长；

（2）根据短文可知，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动；

（3）实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气；

（4）没有发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，锂的物理性质有熔点低、密度小、质地软；锂与

水的反应属于"0H和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于

置换反应；

（5）传统燃油车，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染，发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染

的措施之一，新能源电动汽车所具有的优点是绿色环保。

【分析】1.需要通过化学变化才表现出来的性质是其化学性质；不需要发生化学变化就能表现出来的性质是

其物理性质。

2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银粕金。金属活动性顺序规律

（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼

（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换''的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵

循“远距离的先置换''的规律。

（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。

（1）汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，酸雨的危害有土壤酸化、破坏森林或影响农作物生长；

（2）根据短文可知，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动；

（3）实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气；

（4）没有发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，锂的物理性质有熔点低、密度小、质地软；锂与

水的反应属于和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于

置换反应；

（5）传统燃油车，燃烧时会产生一些有害物盾，对空气造成污染，发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染

的措施之一，新能源电动汽车所具有的优点是绿色环保。

18.【答案】（1）长颈漏斗

（2）关闭活塞，向长颈漏斗中加入水并形成水柱，一段时间后水柱高度不变，说明装置气密性良好；可以

控制反应的发生和停止；c；d

（3）气球胀大

（4）C

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(5)CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO?T；增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快

【解析】【解答】(1)c的名称足长颈漏斗；

(2)检查装置B气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中加入水并形成水柱，一段时间后水柱高度不变，

说明装置气密性良好；

由于BU」带有活塞开关和多孔隔板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分

离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以装置B制

气体的优点为可以控制反应的发生和停止；

C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a-c,气体通过c进入装置，气体不溶于植妆油，装置内压

强增大，植物油从b导管压出，b-d植物油流入量筒，即得出气体体积，所以仪器连接顺序为a-c-b-d；

(3)若NH3极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，气球胀

大；

(4)将样品投入试管后，U型管液面左降右升，说明装置内气体膨胀，压强变大；

A、CaO与水反应生.成氢氧化钙，放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强变大；

B、NaOH溶于水，放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强变大；

C、NH4NO3溶于水吸热，使装置内气体收缩，压强变小，样品投入试管后，U型管液面左升右降，故选：

C；

(5)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：

CaCO^2HCI=CaC12+H2O+CO2T；

上述流程中，搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快。

【分析】1.增大反应速率常见的措施有：将原料粉碎、增大反应溶液浓度等

2.书写化学方程式的步骤

(1)确定反应物和生成物：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

(2)写出化学式：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

(3)配平化学方程式：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

(4)标注物质状态：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“1"或〒'等符号。

(1)e的名称是长颈漏斗；

(2)检查装置B气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中加入水并形成水柱，一段时间后水柱高度不变，

说明装置气密性良好：

由于B中带有活塞开关和多孔隔板，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分

离，反应停止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以装置B制

气体的优点为可以控制反应的发生和停止；

C、D组合可测定气体的体积，仪器连接顺序为a-c,气体通过c进入装置，气体不溶于植物油，装置内压

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强增大，植物油从b导管压出，b-d植物油流入量筒，即得出气体体积，所以仪器连接顺序为a-CTbid；

<3)若NIL极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，气球胀

大；

(4)将样品投入试管后，U型管液面左降右升，说明装置内气体膨胀，压强变大；

A、CaO与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强变大；

B、NaOH溶于水，放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强变大；

C、NH4NO3溶于水吸热，使装置内气体收缩，压强变小，样品投入试管后，U型管液面左升右降，故选：

C；

(5)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：

CaCO34-2HCl=CaC12+H2O+CO2T；

上述流程中，搅拌器所起的作用是增大J'物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快。

CuO

19.【答案】(1)2%。2=2电0+。2T

⑵D

(3)氧叱铜的化学性质不变

(4)0.2g

(5)温度

(6)II和10

(7)其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，漂白效果越好或其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对

其漂白性有影响

(8)50

【解析】【解答】(1)过氧化氢在氧化铜的催化卜.分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：

CuO

2H2O2=2H2O+O2t；

(2)步骤②中需称量0.2g氧化铜，根据“左物右码”的原则，小组同学称量后发现指针向右偏转，说明氧化

铜质量偏小，他应进行的操作是添加适量氧化铜，故选D；

(3)实验④⑤的目的是证明反应前后，氧化铜的化学性质没有改变；

(4)反应前后催化剂质量不变，实验最后称得固体质量为m,Mm=0.2g：

(5)实验I、U只有温度不同，其它条件均相同，目的是探究温度对H2O2溶液的漂白性是否有影响；

(6)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比实验II和川，是

因为除去氢氧化钠溶液不同外，其它条件相同；

(7)通过对比实验III、IV,两实验中过氧化氢的浓度不同，得出的结论是其他条件相同时，过氧化氢溶液

的浓度越大，漂白效果越好或其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响；

(8)对比实验中，控制变量唯一，欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液漂白性的影响，可补充的实

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验是：将红色布条浸泡到50℃25mLi0%比02溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。

【分析】1.书写化学方程式的步骤

（1）确定反应物和生成物：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。

（2）写出化学式：使用正确的化学式表示反应物和生成物。

（3）配平化学方程式：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。

（4）标注物质状态：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“广或寸”等符号。

2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质

不变。

3.控制变量法：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的

方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），

而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析

所有实验结果，得出最终结论。

20.【答案】（1）不可再生；会

（2）气密性良好；密度比空气小

（3）没有达到燃烧所需的最低温度