湖北武汉某中学2025-2026学年度上学期期末考试高一化学试卷

湖北武汉外国语学校2025-2026学年度上学期期末考试高一化

学试卷

一、单选题

I.稀土是当今世界重要的战略资源，稀土元素包括15种锢系元素及铳、钮，其被誉为“冶

金工业的维生素稀土元素由于性质相似，在自然界中共生在一起，分离难度极大。下列

为稀土元素的分离及应用做出重要贡献的科学家是

A.徐光宪B.屠呦呦C.门捷列夫D.舍勒

2.符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是

A.中子数为40的硒原子：；：Sc

B.HC1O的结构式：H-C1-O

C.；H、：H和：H互为同位素

D.用电子式表示MgJ的形成过程：：C1MgH>Cl：—>［：C1：］'Mg2+［：C1：］'

3.劳动创造美好生活。卜.列劳动项目对应的化学知识解释错误的是

选

劳动项目化学知识

项

生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元含Fe?+的溶液遇SCN-变为红

A

素色

B节日庆祝：节口燃放的烟花五彩缤纷金属元素的焰色试验

C兴趣活动：酿造葡萄酒时添加适量so?能杀菌和抗氧化

D日常保健：碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多能中和过多胃酸

A.AB.BC.CD.D

4.同学们利用如图所示的实验装置进行铁和水蒸气反应的实验。下列说法错误的是

A.湿棉花的作用是提供水蒸气

高温

B.铁与水蒸气发生的反应:3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H?

C.刚观察到肥皂液中产生气泡，说明该反应一定已经有氢气生成

D.钢厂生产中，炽热的钢水注入模具前，模具必须充分干燥处理

5.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比正确的是

选项己知类比

ANa在空气中燃烧生成Na?。？Li在空气中燃烧生成LiQ?

B少量CO?与澄清石灰水生成白色沉淀少量SO?与澄清石灰水也生成白色沉淀

CFe可以从CuSO,溶液中置换出CuNa也可以从CuSQi溶液中置换出Cu

D卤素单质的熔点从F2到12逐渐升高碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高

A.AB.BC.CD.D

6.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.0.5mol-L1CH3coOH溶液中含有的H，数R为0.5NA

B.2.2g超重水［也。）所含的电子数目为NA

C.5.6gFe与足量C1?完全反应，转移的电子数为0.3NA

D.在标准状况下，1L2LSO,所含有的原子数大于2N、

7.氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿（主要成分AbCh,还含有Fe2O3,SiO2

等）为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是

试卷第2页，共9页

A.滤渣可用于炼铁

B.实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝

C.步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应

D.实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

8.下列离子方程式错误的是

A.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe"+Cu=2Fe2，+Cu2+

B.日常使用“84”消毒液原理：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO；

c.侯氏制碱法析出碳酸氢钠晶体：NH5+CO2+H;O=HCO；+NH；

-

D.NaOH溶液溶解金属铝:2OH-+6H2O+2A1=2[A1(OH)4]+3H2?

9.某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件己略去)。常温常压下

G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法箱送的是

A.反应GfH能说明氧的非金属性强于硫

B.M的溶液既能与酸乂能与碱反应

C.N中既含离子键乂含极性共价键

D.H在纯氧中燃烧能生成K

10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

浸有NaBr溶液的棉球

Cl2AJ…几

―豆0+

浸有淀粉-K1溶液的棉球

①④

A.①用于制备Fe(0H)3胶体

B.②用于证明氧化性：Cl2>Br2>I2

C.③用于证明酸性强弱：盐酸〉碳酸〉硅酸

D.④用于配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液

11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色试验呈黄色。Q元素的

原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W元素无正价，Z与W同主族。元素Y的合金

是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A.简单离子半径的大小顺序：r(Y)>r(X)>r(W)

B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应

C.简单气态氢化物稳定性：Z>W

D.元素Q和Z能形成QZ,型的离子化合物

12.KIO,常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法喷U备，该方法的第一步反应为

6I2+11KCIO3+3H2O=6KH(IO,)2+5KC1+3C12T。下列说法错误的是

A.该反应中KC1和C1?都是还原产物

B.产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移20moi仁

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：II

D.第二步用KH(IO)和KOH反应生成KI。、和HQ的反应无电子转移

13.醋酸亚格是•种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。--

般的制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价；二价格再与醋

酸钠溶液反应得到醋酸亚珞。下图为醋酸亚铭的制备实验，下列说法错误的是

试卷第4页，共9页

A.c中发生反应Zn+2c产=ZM++2Ce

B.b中水的作用是尾气吸收

C.实验开始时打开Ki,K2,一段时间后关闭KI、K2,打开K3

D.产品醋酸亚铭在d装置中生成

14.某兴趣小组同学为探究SO?、Cl2的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各

滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是

气球气球

浓硫酸浓盐酸

①KMnC\溶液ZZJ④KI■淀粉溶液

②品红溶液⑤品红溶液

③紫色石蕊溶液⑥紫色石蕊溶液

/Na2sO3固体KMnO«固体

A.滴入浓硫酸产生SO?,体现了浓硫酸的强氧化性

B.①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色

C.②⑤两处品红溶液褪色是因为SO?的酸性、Q2的漂白性

D.③⑥两处紫色石及溶液的现象完全相同

15.同学们为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是

NaCI溶液、过滤KI溶液

一④泪

AgNO滞液J过.

碘水+淀粉4①|②一液1立即变蓝

蓝色蓝色褪去，

产生黄色沉淀

曲色沉淀

资料：Agl为黄色沉淀

A.过程①中加入AgNO；溶液后，溶液的酸性明显增强

B.过程③中向滤液1中加入NaCI溶液是为了除去Ag+

C.过程④中溶液变蓝有可能是被空气中的他氧化的结果

D.综上所述，向碘水中加入AgNO、溶液后蓝色褪去是因为Ag+氧化了L

二、解答题

16.如图为元素周期表的一部分，a~g几种元素在周期表中的位置如图。

(1)元素g在周期表中的位置是O

(2)元素e和g的最高价含氧酸酸性较强的是(填化学式)。

(3)a的简单氢化物的空间结构是o

(4)元素b与c形成原子个数比为1:1的化合物电子式为o

(5)fez可用作融雪剂，也可用于烟花制作，将其灼烧时，焰色为(填标号)。

A.黄色B.纤色C.紫色

(6)ceb中所含化学键的类型为(填“离子键”、"极性键''或"非极性键’>

(7)向含de,溶液逐滴加入c的氢氧化物溶液至过量，观察到的现象是。

17.粗盐水中含有Ca2，、Mg2\SO；、K'等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不

同的精制方法。为制得高纯度的Na。晶体，某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化

方向之间的关系，并且设计了制备高纯度的NaQ晶体的流程。

I.探究BaCO3和BaSO」之间的转化

已知：

物质BaSO4BaCO.

溶解度值(20℃)2.4X10-41.4x103

券0.1mol/LA溶液尸mol/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作：n充分振荡后丁n充分振荡后，上n

yy过滤,取洗净,u

2mL0.1mol/LB溶液后的沉淀

加入盐酸后的

试剂A试齐IJB试剂c

现象

试卷第6页，共9页

实验aNa,，CJO,Na2SO4...

有少量气泡产

BaCl2

实验bNa2so4Na2cO3生，沉淀部分溶

解

⑴实验a说明BaCOj全部转化为BaSO,，依据的现象是加入稀盐酸后，

(2)实验b中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。实验b说明沉淀发生了部分转化。

0.制备高纯度NaCl晶体的流程如下:

厂沉淀1

Bad,溶液i)NaOH溶液

粗盐水-----:——►广沉淀2

①过滤1ii)Na2c(%溶液

一滤液1

②过滤2」滤液2稀盐酸r.系列操作

NaCl晶体

③④

⑶①中加入的BaCI2应过量，检验BaCI:是否过量的实验方法是

(4)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2cO3溶液，产生的沉淀2有。(用化学式表

示)

⑸若将过滤1和过滤2两步操作合并进行，可能会导致。

(6)加入稀盐酸，调节pH至3~4,除去的离子有1.

(7)KCI和NaCl的溶解度曲线如图。④中“系列操作”是指

A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶

C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

18.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属。研究人员设计了一种从铜阳极

泥中分离提取金和银的流程，如图所示：

Na2s2O3

已知：也。2受热易分解。回答下列问题：

(1)“浸取1”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有(填序号)。

A.升高反应液温度至沸腾B.适当加快搅拌速度

C.适当缩短酸浸时间D.粉碎铜阳极泥

(2)金属活动性:CuAg(填“>”或"v”)。

(3)“浸出液1”中含有的金属离子主要是。

(4)“浸取2”步蛛中，单质金转化为HAuCI"的化学方程式为。

(5)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的(填化学式)转化为［Ag(S2。)「。

(6)“电沉积”步骤中，［AglSzOsb］"发生_____(填“氧化”或“还原”)反应转化为Agn

⑺“还原”步骤中，N2H4与产生的Au的物质的量之比为°

19.硫代硫酸钠(Na