第一章期末备考提分练-高一化学易混易错讲练（人教必修第一册）

第20讲第一章期末备考提分练

一、选择题(共16个小题)

1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.饱和食盐水-NaHCO。=Na2coJ(s)

H(

B.N2(g)^)->NO(g)^-^->NaNO3(aq)

C.Al(s)—军卫).NaAlO?(aq)二里R叫,>Al(OH4(s)

D.SO,(叫)TCaSO,—^CaSC)4

【答案】A

【解析】

A.饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应制取碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解制取碳酸钠，均

能实现，故A正确；

B.一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则选项所示物质间不满足每一

步转化均能实现，故B错误；

C.偏铝酸钠叮足量盐酸反应生成氯化铝，即NaAlO/叫)MHCI(叫)>Al(OH)<s)物质间

转化不能实现，故C错误；

D.SCh与CaCb溶液不反应，弱酸不能制备强酸，即SO?8纲)_>cas()3物质间转化不

能实现，故D错误；

答案选A。

2.下列物质的分类正确的是

酸性氧化碱性氧化

士卜

酸碱mt

物物

AH2SO4Na2co3CuSO4co2Mn2O7

BHC1NaOHNaClcoCuO

CHCOOHCa(OH)CaCINaQ,

C372H2O

DHNO3KOHNa,C/OJ,so2CaO

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.Na2c0,是盐、Mn2。,是酸性氧化物，故错误；

B.CO既不能和酸反应也不能和碱反应，所以CO是不成盐氧化物，故B错误；

C.也0是中性氧化物，Naq?是过氧化物，故C错误；

D.HNO,是酸、KOH是碱、Na2cO3是盐、SO?是酸性氧化物、CaO是碱性氧化物，故D

正确；

选D。

3.下列说法正确的是

A.直径介于lnm~100nm之间的微粒称为胶体

B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.Fc(OH)3胶体能发生电泳是因为Fe(OH)3胶体带有正电荷

D.将含ImolFeJ的溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，形成的Fe(OH%胶体粒子数目

小于S

【答案】D

【解析】

A.分散质粒子直径在l~100nm之间的分散系是胶体，而不是微粒的直径，一些纳米颗粒

的直径介于l~100nm,但不属于胶体,A错误;

B.将分散系按照分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是丁达尔效应，B错

误；

C.分散系是电中性的，因此Fe(OH)3胶体不带电，而是Fe(0H)3胶体粒子带电，能发生电

泳，C错误；

D.1个Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(0H)3组成，因此将含ImolFeCh的溶液滴入沸水中制

备Fe(OH)3胶体，形成的Fe(OH)3胶体粒子数目小十NA,D止确；

答案选D。

4.为除去粗盐中的Ca?+、Mg"、SO：得到纯净的NaCl溶液，需要用到下列试剂，这些

试剂的正确加入顺序是

①过量BaCl2溶液②过量NaOH溶液③适量盐酸④过量Na2cO3

溶液

A.①④②③B.©©③④C.②④①③D.④②①③

【答案】A

【解析】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量NaOH溶液可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钢离子

沉淀，加入过量BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除疏酸根离

子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠

要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，离子都沉淀了，在进行

过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发结晶得到纯净

的NaQ晶体，所以正确的顺序为：①④②③，故选：Ao

5.某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag\Na+、Mg?>、SOj、C「、NO；、HCO；等

离子。经检测废水呈明显的碱性，则该厂废水中还可能含有的离子是

A.K+、Na+>NO；、HCO；B.婷、Na+、SO：、NO；

C.Ag-、Na%NO；、CPD.K+>Mg2\SO”cr

【答案】B

【解析】

A.经检测废水呈明显的碱性，说明含有OH]HCO,能与氢氧根反应，不能大量共存，

故A错误；

B.经检测废水呈明显的碱性，说明含有OH1但K+、Na+、SOj、NO；均不与氢氧根

反应，能大量共存，故B正确；

C.经检测废水呈明显的碱性，说明含有OH-,Ag+能与氢氧根反应，不能大量共存，故

C错误；

D.经检测废水呈明显的碱性，说明含有OH-,Mg?,能与氢氧根反应，不能大量共存，故

C错误；

故选B。

6.下列离子方程式中，书写正确的是

A.把金属钠放入水中：Na+2H2。=Na++20H-+H2T

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.向小苏打溶液中加入盐酸：HCO3+H=CO2T+HQ

+

D.盐酸滴在石灰石上：CO^+2H=CO2T+H2O

【答案】C

【解析】

+

A.电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+Hof，A错误；

B.电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,B错误；

C.向小苏打溶液中加入盐酸生成氯化钠和水，其离子方程式为：HCO3+HJCO2T+H2O,

C正确；

D.石灰石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，在离子方程式中要保留化学式，所以将盐酸

+2

滴在石灰石卜的离子方程式为：CaCOs+2H=CO2T+H2O+Ca\D错误；

故选c。

7.向溶液a中滴加溶液b.灯泡亮度不会出现“亮一灭（或暗）一亮”变化的是

厂滴定管

溶液b

t

溶液a

选项ABcD

溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3coOHCa(OH)2

溶液bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】

向溶液a中滴加溶液b,灯泡亮度如果出现“亮一灭（或暗）一亮”变化，说明溶液中离子浓

度先减小后又增大，结合离子反应分析解答。

【解析】

A.向氢氧化钢溶液中滴加硫酸铜溶液，首先生成硫酸钢和氢氧化铜沉淀，硫酸铜过量后,

溶液中离子浓度又增大，所以出现“亮一灭（或暗）一亮”变化，A不符合；

B.向氢氧化钢溶液中滴加疏酸溶液，首先生成硫酸钢沉淀和水，硫酸过量后，溶液中离

子浓度又增大，所以出现“亮一火（或暗）一亮”变化，B不符合；

C.向醋酸溶液中滴加氨水，生成完全电离的醋酸铉，离子浓度增大，不会出现“亮一灭（或

暗）一亮"变化，C符合；

D.向氢氧化钙溶液中滴加碳酸氢钱溶液，首先生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，碳酸氢

钺过量后，溶液中离子浓度又增大，所以出现“亮一灭（或暗）一亮”变化，D不符合；

答案选C。

8.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2\Na\Ba2\ChNO.、SO;-,且各种

离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，rr白色沉淀生成，滴加硝酸后仍rr沉淀,

根据上述实验，以下推测中不正确的是

A.溶液中可能有Na+B.溶液中可能有Ba2+

C.溶液中不可能有NO；D.溶液中可能有SO：

【答案】B

【分析】

溶液呈蓝色，则溶液中一定存在CM+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，

滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由

于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根，则钢离子一定不存

在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钠离子，即Cu2+、Na\SO：；

②若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钠离子、

钦离了••定不存在,即CP、Cl-、NOjo

【解析】

A.根据以上分析可知溶液中可能存在钠离子，A正确；

B.根据以上分析可知溶液中一定不存在钢离子，B错误；

C.根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C正确；

D.根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D正确；

故选B。

9.下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO；=BaSO4J表示的是。

A.Ba(NO)+H2SO4=BaSO4J+2HNO3

B.BaCO3+H2so4=BaSO4J+CO2T+H2O

C.Ba(OH),+CuSO4=BaSO4J+Cu(OH),J

D.Ba(OH),+2KHSO4=BaSO,>L+K2SO,t+2H2O

【答案】A

【解析】

A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3的离子反应方程式为Ba2++SO;=BaSO41,

故A正确；

B.BaCO3+H2SO4=BaSO41+CO2T+H2O的离子反应方程式为

+-

BaCO3+2H4-SO；=BaSO4J+CO2T+H2O,故B错误；

C.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4J+Cu(OH)2i的离子反应方程式为

2+2+-

Ba+20H+Cu4-SO；=BaSO4J+Cu(OH),J,故C错误；

D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO,J+K2SO4+2H2O的离子反应方程式为

2++

Ba+2OH-+2H+SO)=BaSO4J+2H.O,故D错误；

故选A。

10.下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

A.还原Fe粉用作食品脱氧剂

B.Fe(OH”白色沉淀在空气中放置变成红褐色

C.FeSCh补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D.用干燥洁净的钳丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火

焰呈紫色

【答案】D

【解析】

A.还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用Fe的还原性，避免。2去氧化食品，延长食品保质期,

与氧化还原反应有关，故A不选；

B.氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，故B不选；

C.FeSCh补血剂与维生素C配合使用效果更佳，是利用维生素C的还原性来防止Fe2+被

空气中的氧化，与氧化还原反应有关，故C不选；

D.焰色试验属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故D选；

故选D。

11.常温下，下列三个反应都能向右进行：2D-+A2=2A-+D2：2B-+D2=2D-+B2；2A-+C>=2C-+A2.

由此得出正确结论是

A.A，B，C、D中C-还原性最强

B.A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱

C.2C-+B2=2B+C2不能向右进行

D.还原性A->B-

【答案】C

【分析】

2D+A2=2A-+D2中，A元素化合价由0价变为・1价，D元素化合价由价变为0分，所以

A2是氧化剂，D是还原剂，D2是氧化产物，A-是还原产物；2B-+D2=2D-+B2中，D元素化

合价由0价变为-1价.B元素化合价由-1价变为0价,所以D?是氧化剂.B-是还原剂,B2

是氧化产物，D是还原产物；2A+C2=2C+A2中，C元素化合价由0价变为-1价，A元素

化合价由・1价变为。价，所以C2是氧化剂，A-是还原剂，A2是氧化产物，C是还原产物,

据此分析解答。

【解析】

A.通过以上分析知，还原性强弱顺序是B所以还原性最强的是B-,A错

误；

B.通过以上分析知，氧化性强弱顺序是C2>A2>D2>B2,所以氧化性最强的是C2,B错

误；

C.氧化性C2>B2,所以2C+B2=2B-+C2不能进行,C正确;

D.通过以上分析知，还原性B>A,D错误；

故答案选c。

12.标准状况下，8.96LNH?气体可以将100mL2moi・L」NaC10溶液中CO完全转化为CF,

则NH3反应后的产物为

A.N2H4B.N2C.NOD.NO2

【答案】A

【解析】

标况下8.96LNH?的物质的量为896L=o.4mol,100mL2mol*L-|NaC10溶液中。。的

22.4L.mor1

物质的量为0.1Lx2mol・L,=0.2moL完全转化为Cl,得到0.2molx2=0.4mol电子，根据得

失电子守恒可知每个NH3失去”吗=1个电子，所以N%中N元素化合价升高I价变为

0.4mol

-2价,N2H4中N元素为-2价；

故答案为A。

13.已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O-SO；+2Fe2++W；

②CnO；-+aFe2++bH+—cR3++Fe3++H2O（未配平）。下列有关说法正确的是

A.方程式①中W为40什

B.还原性强弱：Fe2+>SCh

C.a=6,b=7

D.反应CnO：+3SO2+2H+T2C「3++3SO：+H2O能发生

【答案】D

【解析】

A.根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为

3+2++

SO2+2Fe+2H2O=SO；+2Fe+4H,W为4H，，故A错误;

2+

B.还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>Fe,故B错误；

C.反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3,Fe元素化合价由+2升高到+3,根据得失电

了守恒可得，Cr?。｝和C”对应的化学计量数分别为1、2,Fe?+和Fc3+对应的化学计量数

均为6,则a=6,再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14,故C错误;

D.片具有强氧化性，S02具有还原性，且由①、②可知氧化性：soAsof,则52。彳

能将SO2氧化为so；,即反应Cr2O；+3SO2+2H+=2Cr3++3SO”H2。能发生，故D正确；

答案选D。

C

14.常温下，将NO与H2的混合气体通入Cc(SO4b与C2(SO4)3的混合溶液中，其转化过

程如图所示。下列说法错•误•的是

B.反应n中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.反应前溶液中c(Ce,+)一定等于反应后溶液中的c(Ce")

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和C6+的总数一定不变

【答案】C

【解析】

A.根据图示可知反应I的因子方程式为2Ce"+H2=2Ce3'+2H、A正确；

B.反应I［的反应物为Ce3,H+、NO,生成物为C”、M、H20,根据得失电子守恒、

电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为

C3++C4+

4C+4H+2NO==4C+N2+2H2O,NO是氧化剂，C”是还原剂，故氧化剂与还

原剂的物质的量之比为2:4=1:2,B正确;

C.反应前后溶液中n(Ce4+)不变，但由于反应后溶液口水的物质的量增大，所以反应后溶

液中c(Ce4+)减小,C错误;

D.根据Ce原子守恒可知，反应过程中混合溶液内C*和Ce“的总数不变，D正确；

故选C。

15.下列氧化还原反应方桂式正确的是

A.Fe2++Ch=Fe3++2Cr

B.Fe3+4-Fe=2Fe2+

失去6Xe-

II

C.6HCI+KCIO3------KC1+3C12t+3H2()

It

得到1X6e-

D.2KMnO4+5H2O2+3H2so产K2s04+2MnSO4+50介+8H2O

【答案】D

【解析】

2+3+

A.电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,A错误；

B.电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该：2Fe3++Fe=3Fe2+,B错误；

C.在该反应中，C1元素化合价由反应前KC103中的+5价变为反应后C12中的。价，化合

价降低5价，得到电子5u；Cl元素化合价由反应前HC1中的-1价变为反应后Cb中的0

价，化合价升高1x5=5价，失去电子5xe-,用双线桥法表示电子转移为：

失去5xe・

K0O3+6HL(浓尸KC1-哪T+3H2O，C错误；

得到5e-

D.符合氧化还原反应的规律，遵循电子守恒、原子守恒，D正确；

故合理选项是Do

16.一定条件下，PbO?和C产反应，产物是和Pb",则下列说法错误的是

A.ImolPbO?参与反应，转移的电子个数为6NA

B.PbO?是氧化剂，Crq；是氧化产物

C.该条件下，C产的还原性比Pb2+更强

3+2++

D.反应方程式可能为：3PbO2+2Cr+H2O=Cr2O？-+3Pb+2H

【答案】A

【解析】

A.PbO?的Pb从+4价降低到Pb?+的+2价，得2个电子，ImolPbO?参与反应，转移的电

子个数为2NA，A错误；

B.PbOz的Pb从+4价降低到Pb2+的+2价，PbO?是氧化剂，Cr?O；是Cr元素化合价升高

得到的产物，是氧化产物，B正确；

C.该条件下，C产作还原剂，pb?+是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，C正确;

3+2++

D.根据题意，反应方程式可能为：3PbO2+2Cr+H2O=Cr2O？-+3Pb+2H,D正确；

故选Ao

二、非选择题（共5个小题）

17.（1）下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSCU④CO2⑤稀H2sCU⑥C2H50H属于

电解质的是（填序号，下同）,属于非电解质的是_____o

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSCU；

②A12（SO4）3;

（3）按要求写出下列方程式：

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：。

②写出能用离子方程式CO；-+2H+=CCht+H2。表示的一个化学方程式：。

【答案】（1）②③④⑥（2）NaHSO4=Na++H++SO二AL（SO4）3=2A产十3SO：

（3）CU2++2OH==CU（OH）21Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2|+H2O（或其他）

【解析】

⑴在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。

①Cu是单质，不是电解质，也可不是非电解质；

②NaQ晶体，在水溶液中能够电离出Na'和能够导电，是电解质；

2-

③NaHSCh在水溶液中能够电离出Na，、SO4,能够导电，是电解质；

④CCh在水中，与水反应生成H2cCh,H2cO3会电离出离子，但是不是C02自身电离，因

比CCh不是电解质，是非电解质；

⑤稀H2SO4是混合物，不是电解质，也不是非电解质；

⑥C2H5OH,在水溶液中不电离，不是电解质，是非电解质；

综上属于电解质的是②③，属于非电解质的是④⑥；

⑵①NaHSO在水溶液中能够电离出Na、H'和电离方程式为NaHS04=Na/+H

+SO42-;

②A12（SO4）3在水溶液中电离出A|3+和SO42-,电离方程式为A12（SO4）3=2A13++3SO42-；

⑶①CUSCU溶液中滴加NaOH生成CU（OH）2沉淀，离子方程式为CU2++2OH—=CU（OH）2I；

2,

②离子方程式CO3-4-2H=CO2T4-H2O,表示可溶性的碳酸和强酸发生反应生成可溶性盐

的反应，可以是Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2。，或K2cO3+H2so4=K2sO4+CO2T+

H2O等。

18.⑴现把10mL淀粉胶体和50mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此

袋浸入蒸储水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验：向其中一支

试管里滴加少量AgNCh溶液，其现象是_______;向另一支试管里滴加少量碘水，其现象

是_______

（2）0.0ImobL-1的AgNCh溶液滴入到0.01mol・L”的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应

的化学方程式：，写出一种区分KI溶液和Agl胶体的方法：

【答案】（1）出现白色沉淀无明显变化（2）AgNCh+KI=Agl（胶体）+KNO3丁达尔

效应

【解析】

⑴溶液中的溶质能够透过半透膜，则烧杯中存在钾离子和氯离子，氯离子遇到银离子生存

白色沉淀氯化银，观察到出现白色沉淀；而胶粒不能透过半透膜，则烧杯中无淀粉颗粒，

加入碘水后无明显现象；

(2)银离子与碘离子反应生成黄色碘化银，方程式为AgNCh+KI=Agl(胶体)+KN03；胶体具

有丁达尔效应的性质，而溶液无此性质，可用丁达尔效应区分KI溶液和Agl胶体。

19.某小组在实验室探究Ba(0H)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2moll"溶液中滴加

O.lmoLL「盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下歹J问题：

G

u

l

y

a

)

/

好

招

牛

⑴Ba(0H)2的电离方程式为。

⑵从A点到B点，下列说法错误的是__________(填标号)。

A.“(Ba?*)没有改变，c(Ba2+)不断减小

B.〃(OH)不断减小，c(OH-)也不断减小

c.发生的离子反应是H++OH-=H2。

D.溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变

(3)B点时，溶液中的溶质是(填化学式)。

(4)下列中和反应的实质与Ba(0H)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标

号)。

A.Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液反应B.NaOH溶液和HC1溶液反应

C.Ba(0H)2溶液和HNO3溶液反应D.Cu(OH)2和HC1溶液反应

【答案】(l)Ba(OH)2=Ba"+2OH一(2)D(3)BaCI2(4)BC

【解析】

(1)Ba(OH)2是强电解质，故Ba(0H)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH\故答案为:

2+-

Ba(OH)2=Ba+2OH；

(2)A.A・B点过程中为H++OHFH2O,所以〃(Ba?+)没有改变，c(Ba")不断减小，故A

正确；

B.H+和OH-反应，〃(0H)不断减小，c(OH)也不断减小，故B正确；

C.该过程导电率下降，即溶液中离子浓度降低，发生的离子反应是H'+OH~=H2。，故

C正确；

D.自由离子的种类未发生变化，仍为Ba2+、H+、OH.Cl',而是数目发生了变化，故D

错误；

故选D。

⑶B点时，氢氧化钢与盐酸恰好完全反应，所以B为BaCb,故答案为：BaCh；

(4)氢氧化钢与盐酸的实质为H++OH-=H2。，

A.Ba(OH)2溶液和H?SOj溶液反应的实质为Ba2++SO；=BaSO4I,故A错误；

B.NaOH溶液和HCI溶液反应的实质为H++OH-=H2。.故B1F确：

C.Ba(OH)2溶液和HNO3涔液反应的实质为H++OH-=H2。，故C正确；

D.Cu(OH)2是难溶物，其与盐酸反应的实质为Cu(OH)z+2H+=CM++2H2O,故D错误；

故选BCo

20.我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面

值为1()分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂

炼汞的反应原理包括以下两个反应：

△

反应I：HgS+O2=Hg+SO2

A

反应n：4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4

(1)反应I中，还原产物是.每牛成1个SO?分子，转移电子数为c

(2)反应n中，HgS是______(填“氧化剂”、"还原剂''或"氧化剂和还原剂”)，用双线桥

法标出反应n中电子转移的方向和数目o

A

4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4

【答案】

(1)IIg>SO26

失去l^Se

I△I

(2)氧化剂和还原剂4HeSK：aO==4Hg+3CaS^CaSO4

IT

得到4x2e，

【分析】

(1)

A

反应I：HgS+O2=Hg+SO2中，Hg化合价降低，氧化合价降低，因此还原产物是Hg、SO2,

Hg由+2价降低到。价，降低2个价态，0由。价降低到-2价，降低2个价态，1氧气降低

4个价态，因此每生成1个SO2分子，转移电子数为6；故答案为：Hg、SO2；o

(2)

A

反应H：4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4,HgS中Hg化合价降低,由+2价降低到0价，

降低2个，4个Hg降低8个价态，S中一个S由-2价升高到+6价，升高8个价态，因此

HgS是氧化剂和还原剂，双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目

失去IxSe

I△I

4HeSK：aO==4Hg+3CaS*CaSO4；故答案为：氧化剂和还原剂；

|J

得到4x2e

失去IxSe

I△I

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