2026高考化学复习实验清单：化学反应速率与化学平衡（解析版）

专题09化学反应速率与化学平衡

目录

实验1探究影响化学反应速率的因素

实验2探究影响化学平衡移动的因素

实验1探究影响化学反应速率的因素

实验梳理

1.硫代硫酸钠与不同浓度硫酸反应速率的比较

]01mol-L-10.5tnolL-1Ui

实验装置

2s2O15mLH2SO45mL^|^

0.1mol-L_10.1mol-L-1

H2so45mLNa2s2035mL

在实验中，控制温度和Na2s2O3浓度不变，探究H2SO4浓度不同时对反应速率的影响。

实验原理

本实验涉及的化学方程式为：Na，S，Ch+H，S()产Na，S()4+SO2T+Sl+H?O

O.lmol/LNa2s2O3溶液、0.Imol/LH2s。4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液；试管、胶头滴管、10mL量

实验用品

筒、100mL烧杯、秒表、温度计。

取两支试管各加入5mLO.lmol/LNa2s2O3溶液；另取两支试管分别加入5mLO.lmol/LH2soj溶

实验步骤液和5mL0.5mol/LH2SO4溶液；分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡,记录每组中从混合到

出现浑浊的时间。

实验现象硫酸浓度大的一组首先出现逊b

实验结论在其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，降低反应物浓度反应速率减小。

在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、

实验说明

观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。

2.不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较

1

0.1mol-L-1J0.1molL-

g丰^/Na2s2O35mL

实验装置H2SO45

0.1mol-L-'一▼0.1mol-L-

Na2s2O35mL253c冷水70七热水H2SO45mL

3min后分别混合并振荡

在实验中，控制Na2s与H2s04溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。

实验原理

本实验涉及的化学方程式为：NaS0q+H?S04;Na2sCh+SChf+SI+FhO

O.lmol/LNa2s2O3溶液、0.Imol/LH2sCU溶液;试管、胶头滴管、10mL量筒、100mL烧杯、

实验用品

秒表、温度计。

取两支试管各加入5mLO.lmol/LNa2s2O3溶液；另取两支试管各加入5mL0.Imol/LH2so4溶

液；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2s2。3和H2s04的试管），一组放入盛冷水的烧杯中，

实验步骤

另一组放入盛有热水的烧杯中。经过一段时间后，分别将同一烧杯中的两溶液混合并振荡，记录

每组中从混合到出现浑浊的时间。

实验现象加热的一组首先出现浑浊。

实验结论在其他条件相同时，升高温度反应速率增大,降低温度反应速度减小。

在实验过程中计时由刚混合两溶液开始按秒表，当溶液出现浑浊时停止计时。为了对比更明显、

实验说明

观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。

3.催化剂对反应速率的影响

A1mL0.1moll..

1mL01C11SO4*/▼

FeClW4.7、

实验装置

①②

实验原理■空2H2。+0力

实验用品5%的双氧水、O.lmol/LFeCb、0.1mol/LCuSO4；试管、胶头滴管、10mL量筒。

在两支试管中分别加入2mL5%的H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入O.lmol/L

实验步骤

FeCb和CuSOM使用CuCb更好）溶液各1mL,摇匀，比较H2O2的分解速率。

实验现象试管中均有气泡产生，且速率均较快。

实验结论FeCb和CuSOj对H2O2的分解都有催化作用,可加快反应速率，但催化效果不同。

正催化剂能显著加快化学反应速率，且不同催化剂对同一化学反应的催化作用是不同的。

实验说明

若使用CuC12,可说明Fe3+和C/+对H2O2的分解都有催化作用。

4,粒和7R同浓度稀硫酸反应速率比较

实验装置

叁硫酸

?4八

4-------------dJo由心仁.

实验原理

通过观察收集10mLH2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积来比较反应速率的快慢。

锌粒（颗粒大小基本相同），Imol/L稀硫酸、4mol/L稀硫酸；锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、

实验用品

注射器、铁架台、导管、橡胶管、秒表。

①按上图安装两套装置。检查装置的气密性（关闭分液漏斗的活塞，将注射器往外拉一段

距离，松开手后观察是否会迅速回到原位）。

实验步骤

②在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分另！加入40mL

lmol/L和40mL4moi/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间。

实验现象收集10mLH?,4moi/L硫酸所用时间比lmol/L硫酸所用时间短。

实验结论在温度及金属质量大小相同的条件下，酸的浓度越大，速度越快。

本实验需要注意的几个关键操作有：①实验装置的气密性要好。②尽可能做好“不变量的

实验说明控制，，一锌粒的表面积、温度、氢气的体积或时间等。③可用恒压漏斗代替分液漏斗滴

加稀硫酸，减少滴加硫酸对气体体积测量的影响。

核心考点

考点1XXXXX（可以是判断题）

1.内因：反应物的组成、结构和性质等因素。

2.外界因素（其他条件相同）

实验步骤实验现象结论

取两支试管，各加入5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液，溶液中反应物的浓

力U入0.5mol/LH2s

然后向一支试管中加入5mL0.1mol/LH2so4溶液，度越大，反应速率

浓度溶液的试管中出现浑

向另一支试管中加入5mL0.5mol/LH2sO4溶液,记越快；反之反应速

浊所用的时间短

录出现浑浊的时间率越慢

取两支试管，各力□5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液,另

放入热水的试管中出

取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2s04溶液,将四溶液的温度越高，

现浑浊所用的时间

支试管分成两组（各有一支盛有Na2s2O3溶液和反应速率越快；溶

温度短，放入冷水的试管

H2so4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入液的温度越低，反

中出现浑浊所用的时

热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录应速率越慢

间长

出现浑浊的时间

在两支试管中各加入2mL5%比。2溶液，再向两支加入FeCh溶液的试

盛有H2O2溶液的试管中分别加入00mol/LFeCh管中，产生气泡快；加入催化剂能加快

催化剂

溶液和H2O各1mL,摇匀，比较产生气泡的快慢加入出0的试管中,化学反应速率

产生气泡缓慢

3.稀有气体对反应速率的影响

A(g)+B(g)^C(g),恒温恒容，充入氮气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氮气，对反应速率又

有何影响？

容充入He〃、y均不变.c不

VV

一「J变,速率不变

恒温、恒IIIIIIIIIIIIIIIII

IIIIIIIIIIIIIIIII

压充入Hen不变・V变大.c

V减小，速率减小

考点2定量研究影响化学反应速率的因素

1.原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2I

2.实验操作：按如图所示安装两套装置A、B,在锥形瓶内各盛大小相同的2g锌粒，通过分液漏斗

分别加入40mLImol-L-1和40mL4molL"'的硫酸溶液。

3.实验记录及结论(记录收集lOmLH?所用的时间)

反应时间(填“长”反应速率(填“快”或

加入试剂结论

或“短”)“慢”)

1mol-L-1H2sO4溶液长搜增大反应物浓度，

4molL-1H2sO4溶液短1化学反应速率增大

4.“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素

常见变量外界因素主要有：浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等

确定变量根据实验目的，研究某个变量对反应速率的影响，需要控制其它外界因素不变，再

进行实验

定多变一探究时，先确定一种变量，保证其它外界因素不变，看这个变量与♦探究的问题之间

存在什么关系，这样依次进行，从而得出每种因素改变的影响结论

数据统一要注意控制数据，使变量统一，才能得出正确结论

变式实验

变式1变条件

1.温度对反应速率的影响具有一致性，升高温度，U正、箕逆都增大，降低温度，I，正、IX都减小。

2.在温度、浓度、催化剂等影响反应速率的因素中，各因素对反应速率的影响程度不同，催化剂为主

要因素，其次是温度，最后是浓度。

3.探究外界因素对化学反应速率的思维模型”煲验现象——影响规律——理论解释解决实际问题时

注意运用证据推理思路和思维认知模型。

【例1】为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）

FeCh溶液+

5%的耳。2溶液

40七的

A.

FeCI：,溶液+

MnO2+

5%的H2O2

5%的H2O2

40七的水■溶液至漱廿溶液

B.

曲5%的耳。2溶液

MnO2+

室温工_5%的H?。?

40七的水>

C.溶液

JLFeCh溶液+

FeCh溶液+

4。七的遭富嚷的

室温->5%的

溶液

D.

【答案】D

【解析】没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后

者有催化剂，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。

【强化训练1・1】下列条件下的反应，放出氢气最快的是（）

选项金属1：相同粉末状）酸的浓度和体积（mL）反应温

和物质的量（mol）度

AFe0.13molL-|HCl1020℃

BAl0.13molL-|HCI1020℃

CCu0.14moi『H2so41020℃

DMg0.16mo心।稀HNO31020℃

【答案】B

【解析】因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，但硝酸与金属

反应得不到氢气，4moiLIH2SO4中氢离子的浓度为8moiLI但Cu与稀硫酸不反应，金属与酸反应的本

质是与氢离子反应，3m。卜LrHQ中氢离子的浓度为3mol・L「，Al比Fe活泼，所以放出氢气最快的是B

项。

【强化训练1-21下列实验中将水、试剂1、试剂2混合后褪色最快的是()

选项温度水试剂1试剂2

-1-1

A25℃4mL4mL0.01mol-LKMnO42mL0.1mol-LH2C2O4

_1_1

B25℃2mL4mL0.01mol-LKMnO44mL0.1mol-LH2C2O4

_1_1

C35c2mL4mL0.01mol-LKMnO44mL0.1mol-LH2C2O4

4mL0.1mol-L1H2C2O4,

-1

D35℃2mL4mL0.01mol-LKMnO4

少量MnSCh固体

【答案】D

【解析】根据水、试剂1和试剂2三者混合后溶液总体积为10mL,B、C、D中草酸的物质的最比A

中草酸物质的量多，乂因B的温度比C、D的温度低，再根据D中加入了催化剂，因此D的反应速率最快，

则褪色最快，故D符合题意。

变式2变考法

I.实验探究的科学方法及思路

(1)方法：变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改

变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系统实验，找出变量对反应速率的影响。

(4)思路：变量控制-对照实验一定性观察或定量测定一科学归纳

2.控制变量探究实验题的思维流程

［例2］某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验:

I.甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。

稀硫酸

二^f溶液

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。

⑵通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏小，其原因可

能是o

II.乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示:

Na2s2O3溶液H2s04溶液蒸储水

实验

浓度/mo卜⑶体积/mL浓度/mo卜U体积/mL体积/mL温度/'C

①0.110.51V30

②0.120.51730

③0.120.51740

(3)实验①中，V=o

(4)实验②、③的目的是o

【答案】(1)2H，十S2OF-S1+SChf+FhO

(2)产生的SO2气体部分溶于水，使收集到的SO2比理论值少，导致测定值比实际值小

(3)8

(4)其他条件相同时，，探究温度对化学反应速率的影响

【解析】I.圆底烧瓶内稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，用量气筒测

最生成的二氧化硫的体积，由于二氧化硫在水中溶解度较大，故测得的二氧化硫体积会偏小；

II.实验利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，根据控制变量法，实验①和②探

究的是硫酸浓度的影响，实验②和③探尢的是温度的影响，化溶液中进行的实验需要使溶液除总体积保挣

相等，由此计算V的值。

⑴稀硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H++S2O32=S1

+SO2T+H2O；

(2)由分析可知，由于二氧化硫在水中溶解度较大，使收集到的S02比理论值少，导致测定值比实际值

小；

(3)在溶液中进行的实验需要使溶液的总体积保持相等，由实验②和③可知，溶液的总体积为10mL,故

实验①中加入的水的体积V=8mL；

（4）由分析可知，实验②、③的目的是其他条件相同时，探究温度对化学反应速率的影响。

【强化训练2・1】某化学小组欲探究不同条件对化学反应速率的影响，分组进行了如下实验。已知：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4卜5O2T+8H2。（30℃及以下，双氧水具有较好的鬼定性；忽略

溶液体积变化）下列说法不正确的是（）

编0.1molL-1酸性KMn()4溶液1molL-1H2O2溶液体水的体积反应温度紫色褪去所用的

号体积/mL积/mL/mL/℃时间

I2020020ti

II20%1020t2

III20V2030t3

IV20101030t4

A.V/=10,V2=20

B.各组实验充分反应后，产生的氧气的体积均为0.112L（标准状况下）

C.实验I和川、II和IV均可探究温度对反应速率的影响

D.说明浓度越大，反应速率越快

【答案】B

【解析】A项，各组溶液混合后的总体积一定，Vi=10,V2=20,A正确；B项，各组中，H2O2物质的

量均过量，而反应产生的MM+会催化分解H2O2,标准状况下，产生的6体积均大于0.112L,B错误；C

项.I和HI,II和IV均为温度不同,可探究温度对反应速率的影响，C正确：D项，力V。说明【的反应

速率更快，而I的温度更低，H2O2浓度则大一些，说明浓度对速率的影响更大，D正确；故选B。

15.已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出

的氢气。所用稀盐酸浓度有l.OOmolLL2.00molL」两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL,锌有细

颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

（I）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的•栏中填出对应的实验编号:

编号T/K锌规格盐酸浓度/molL」实验目的

①298粗颗粒2.CO⑴实验①和②探窕盐酸浓度对该反应速率的影

响；

②298粗颗粒1.CO

⑴）实验①和________探究温度对该反应速率

③308粗颗粒2.CO的影响；

（HI）实验①和________探究锌规格（粗、细）对该

④298细颗粒2.CO反应速率的影响。

⑵实验①记录如下(换算成标况):

时间(S)102030405060708090100

氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①计算在30s〜40s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)=(忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(如0s〜10s)为,可能原因是；

(3)另一学生也做同样的实验，由「反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分

别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H?气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行

的是_________(填相应字母)：

A.NaNCh溶液B.NaCI溶液C.CuSO,溶液D.Na2co3

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和CP+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。

5滴0.1mol-L-15滴0.1molf'

Fc3溶液CuSO,溶液

2mL5%

乩。2溶液

日®

①如图可通过观察_________现象，比较得出比较Fe3+和C产对H2O2分解的催化效果结论。

②某同学提出将FeCL改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是o

【答案】⑴③④

(2)U.056mol/(L-s)4。〜SUs反应放热，温度高，反应速率快

(3)B

(4)生成气泡的快慢阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCh改为Fe2(SO4)3可以控制阴离

子相同，排除阴离子不同造成的干扰

【解析】(1)探究外界条件对反应速率的影响，注意控制变量法的使用。实验①和②温度一样，锌颗粒

大小一样，盐酸浓度不一样，所以实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；实验①和③其他条件相

同，温度不同，所以是探究温度对该反应速率的影响；实验①和④其他条件相同，锌颗粒大小不同，所以

是探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。

(2)①根据反应速率的计算公式得,30s〜40s氢气体积的变化量是156.8mL,则物质的量变化是0.007mol,

则反应的盐酸的物质的量是0.014mol,浓度变化量是0.56mol/L.v(HCl)='出。)=0.56mol•L/=

AtIOs

0.056mol/(L.s)；②通过表格分析，同样时间段，40〜50s氢气的体积变化最大，则40〜50s时是反应速率最

大的时间段，此时反应物浓度不是最大，所以最大的可能原因是金属与酸反应放热，温度升高，速率变大；

(3)A项，加入NaNS溶液，引入硝酸根离子，形成氧化性很强的硝酸，硝酸与金属锌反应不能生成氢

气，A项不符题意；B项，加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸溶液，使反应减慢，不影响氢气总量的生成，

B项符合题意；C项，加入CUSOJ溶液，使锌与硫酸铜反应生成少量铜单质，形成铜锌原电池，可加快反

应的进行，C项不符合题意；D项，加入Na2c03,稀盐酸与Na2cO3反应，消耗氢离子，影响最终氢气的

生成，D项不符合题意；故选B。

(4)①FA和CM+对H2O2分解生成氧气，其他条件不变时，通过观察溶液中气泡产生的快慢，比较得出

比较Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果结论。②同学提出将FeCb改为Fe"。》更为合理，其理由是阴离

子也可能会对反应速率产生影响，控制变量，与硫酸铜的酸根一致，避免FeC13中的氯离子对反应有影响。

实验2探究影响化学平衡移动的因素

实验梳理

1.浓度

1moi-L-1

1KSCN溶液

n

实验装置

5mL0.005mol-L'FeCh溶液+5mL0.005mol-L'FeCb

#5mL0.015moiLKSCN溶液号-5mL0.015moiLKSCN溶液\

ab

实验原理Fe3++3SCN-=^Fe(SCN)3(红色)

0.005mol/LFeC13溶夜、饱和FeCb0.015mol/LKSCN溶夜Imol/LKSCN溶液、铁粉；试管、

实验用品

胶头滴管。

向盛有5mL0.005mol/LFeCh溶液的试管中加入5mL().()15mol/LKSCN溶液，将溶液均分三份

实验步骤置于a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加加4滴Imol/LKSCN溶

液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与a试管对比。

实验现象①试管b中溶液颜色比a试管浅。②试管c中溶液颜色比a试管浅。

实验表明，当向平衡混合物中加入铁粉或硫制化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡

实验结论

混合物的组成发生了变化。

①本实验的关键是第一次获得的溶液浓度要小、行色要浅c

②本实验所加4滴Imol/LKSCN溶液，一方面浓度明显高于原来的0.015mol/L,另一方面体积

实验说明改变可以忽略不计，很好地控制了单一变量。

③作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，对平衡才有影响，如增加KCI固体量,

平衡不移动，因为KC1不参与离子反应。

2.压强

实验装置

等更屋再更津’二

|比♦如\谭|

*11此盘却［以_

实验原理2N6（g）^~feN2O*（g）

（红棕色）（无色）

实验用品NO2气体;50mL或100mL注射器。

用•支注射器（50n:L或更大些的）吸入约30mL二氧化氮和四氧化氮的混合气体，并将针头插入

胶塞封闭。然后推针管将二氧化氮急速压缩，观察针管内气体的颜色变化。再拉针管使二氧化

实验步骤

氮气体急速膨胀，观察管内气体的颜色变化。

当推针管急速压缩气体时，可以看到针管内气体颜色先变深后慢慢变浅。当拉针管急速膨胀气

实验现象

体时，针管内气体颜色先变浅后慢慢变深。

实验说明要从针管的侧面观察实验现象。

管内气体存在平衡，推针管气体颜色先深后浅，是因为管内气体体积减小，浓度增大而变深，

后变浅是因压强增大使平衡向生成物方向移动。四氧化二氮为无色气体，所以混合气体颜色变

浅。拉针管时气体颜色先浅后深，是因为拉针管，管内气体体积膨胀，压强减小，浓度降低，

实验结论

后变深是因为压强减小，使上述平衡左移，生成较多红棕色气体。综合上述实验可知，在其他

条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使

平衡向着气体体积增大的方向移动。

3.温度

NO,与NQ4的混合气体

实验原理2NO2（g）^==iNzOMg）AII=-56.9kJ•moL

（红棕色）（无色）

实验用品冰水、热水、NO：气体；圆底烧瓶、玻璃导管、单孔橡皮塞、烧杯、止水夹、橡胶管。

把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在

实验步骤

热水中，另一只浸泡在冰水中。如图，观察混合气体的颜色变化。

实验现象浸泡在热水中混合气体颜色加迷：浸泡在冰水中泡合气体颜色变浅。

浸泡在热水中混合气体颜色加迷，说明升高温度NO?浓度增大，即平衡向逆反应:吸热反应）方向

实验结论移动；浸泡在冰水中混合气体颜色变滤，说明降低温度NO?浓度减小,即平衡向正反应（放热反

应）方向移动。

实验说明①热水温度稍高一点为宜，否则颜色变化不明显。②可留一个室温下的参照物便于颜色对比。

核心考点

考点1浓度对化学平衡的影响图像分析

1.增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大V（正）或减小W逆）,使得V（正）NW逆），化学平

2.减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v（正）或增大W逆）,使得v（正上或逆），化学平

衡向逆反应方向移动:

3.结论：

（I）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

（2）增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

考点2压强对化学平衡的影响图像分析

1.适用对象：有气体参加的可逆反应。

2.图像分析（以wA（g）+nB（g）一〃C（g）+qD（g）为例）

（I）若+

⑵若，，+〃Vp+q

V建逆)

xy\(J正i-.)/_HV1-Pn；i!M

k^XiE）：

--减小压强

ohh

⑶若"1+，2=p+q

3.结论

(i)增大压强，平衡向气体体枳避h的方向移动；

(2)减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动;

⑶改变压强，气体体积不变的反应，平衡不移动。

考点3温度对化学平衡的影响图像分析

1.图像分析

化学平衡AX+yY——mM+nN△”>0xX+），Y——mM+〃NA/7<0

体系温度

升高温度降低温度降低温度升高温度

的变化

反应速率u正、UiS同时漕大，「正、v逆同时减小，「正、同时减小，口正、n逆同时增大，

变化且逆且「正w逆且ii:>M逆且忆£<>'逆

平衡移动

正反应方向逆反应方向正反应方向逆反应方向

方向

摩底

v-t图像爵

0ht0t1）*0tQtOtct

在其他条件不变的，青况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，

规律总结

平衡向放热反应的二方向移动

2.结论

⑴升高温度，平衡向吸热方向移动；

(2)降低温度，平衡向放热方向移动。

考点4催化剂对化学平衡的影响图像分析

八时刻，加入催化剂，心八同等倍数增大，则£/=，■平衡不移动。

变式实验

变式1变药品

囿蛤状态

叫逆反应

平aid移动

平离逆向柘动

【例1】为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结

论都正确的是（）

选项影响因素方案设计现象结论

向lmL0.1mol・L」K2CrO4溶液中加入黄色溶液变橙增大反应物浓度，平衡

A浓度

ImLO.ImolL-1HBr溶液色向正反应方向移动

向恒温恒容密闭玻璃容器中充入对于反应前后气体总体

B压强100mLHI气体，分解达到平衡后再气体颜色不变积不变的可逆反应，改

充入lOOmLAr变压强平衡不移动

将封装有NO?和N2O4混合气体的烧升高温度，平衡向吸热

C温度气体颜色变深

瓶浸泡在热水中反应方向移动

向1mL乙酸乙胎中加入上层液体逐渐使用合适的催化剂可使

D催化剂

ImLO.3moiLHSO4溶液，水浴加热减少平衡向正反应方向移动

【答案】c

【解析】A项，2CrCh2-（黄色j+2H+5072（橙色）+比0,向ImLO.Imo卜LKCrO』溶液中加入

ImLO.lmolL」HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应

2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入lOOmLHI气体,

分解达到平衡后再充入lOOmLAr,平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体

总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2=^N2O4为放热

反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确：D项，催化剂只

会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。

【强化训练1・1】为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案

设计和结论都正确的是（）

选项影响因素方案设计现象结论

向等体积40%、90%的乙醇溶液各加前者气泡的产生速率增大水的浓度，产生H2

A浓度

入相同质量、形状的金属钠大于后者速率加快

向试管中加入Imol/LCuCb溶液，再升温能加快Cu2+的水解

B温度绿色溶液变为黄色

加热速率

用50mL注射器吸入40mLNCh和N2O4

压强增大，反应生成

C压强的混合气体，移动活塞压缩气体至气体红棕色加深

NO?的速率加快

30mL

盛4mL淀粉溶液的两支试管分别加入

前者溶液变蓝色，后催化能力比较：H2s04

D催化剂ImLLOmol/LH2so4、NaOH溶液,水

者无明显变化<NaOH

浴加热，再各滴入2滴碘水

【答案】A

【解析】A项，向等体积40%、90%的乙醇溶液各加入相同质量、形状的金属钠，前者乙醇溶液中水

的浓度比后者大，观察到前者气泡的产生速率大于后者可以说明增大水的浓度，产生H2速率加快，A符合

题意；B项，已知CuCL溶液中存在：[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+40-=^[CuQ4]2-（黄色）+4H20AH>0向试管

中加入Imol/LCuCb溶液，再加热，上述平衡止向移动，而不是反应速率加快的结果，B不合题意；C项,

已知可逆反应：2NO?（g）NzOMg）,故用50mL注射器吸入40mLNO2和N2O4的混合气体，移动活塞压

缩气体至30mL,上述平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，气体红棕色加深，压强增大，但并不是反应

速率改变的结果，C不合题意；D项，已知L+2NaOH=Nal+NalO+FhO,故盛4mL淀粉溶液的两支试管分

别加入lmL1.0mol/LH2sCh、NaOH溶液，水浴加热,再各滴入2滴碘水，前者溶液变蓝色,后者无明显变

化，后者无明显变化可能是12被NaOH消耗导致的，故不能探究催化剂对反应速率的影响，D不合题意；

故选Ao

【强化训练1・2】为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验。其中方案设计、现象、结论

都正确的是（）

实验目的方案设计现象、结论

探究催化剂对反若产生气泡的速率加快，

A向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSOj溶液

应速率的影响说明Fe>能催化H2O2分解

甲、乙两支试管各加入5mL0.1molLT的若甲中溶液先褪色，说明

探究反应物浓度

BNaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸；再同时次氯酸浓度越大，褪色反

对速率的影响

加入2滴紫色石蕊试液应速率越快

若热水中的试管先出现沉

取两支试管，各加2mL0.1mo卜L-Na2s2。3溶

探究温度对反应淀，说明在其它条件相同

C液，再同时加入等浓度等体积的稀硫酸，然后

速率的影响