电化学基础-2026届高考化学（含答案）

电化学基础-2026届高考化学

电化学基础

里情境突破练—回压轴提速练

情藤破练

1.新考法「:结合新技术考查金属的腐蚀】（2025・湖南岳阳•一模）恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学

腐蚀,测定结果如图2。

n03

压强传感器n02

X5n01

0

铁粉、炭粉n0

3%氯化钠溶液3

(pH=1.8)

*Q9

k200啥600

图】

下列说法正确的是

A.铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀

B.A6段pH越大,析氢速率越大

C.I?。段正极反应式主要为。2+4仁+4H+=2丹2。

D.DE段pH基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀

2.新情境【结合新材料考查电解原理】（2025・浙江•二模）天津大学研究团队以CoP和M2P纳米片为催化电

极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示（A代表炫基）。下列说法正确的是

|直流电源

离子交换膜KOH溶液

A.Ni>P电极反应为RCHNHL4e-=4H++RCN

B.K卜通过离子交换膜从M2P电极移动至CbP电极

C.合成lmol偶氮化合物,需转移4mol电子

D.电流由直流电源出发，经M.产电极、KOH溶液、CoP电极回到直流电源

3.新角度【结合反应机理考查电化学原理】（2025・湖北•模拟预测）电化学介导胺再生是一种新兴的CO?捕集

技术。首先通过乙二胺吸收法捕集。。2,捕集了。。2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反

应器的电极采用6-。源+,通过电能特异性氧化/溶解铜来产生。〃2+与进入阳极室的乙二胺富液发生

竞争反应驱动。。2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。

贫液出r隼获的CO；

皿“+H.N-^-NHCOCU飞磨垫凡吹扫一3

吸收4HN-^-NHCO-2

31闪蒸船

阴

2CO负载胺2CO阳

铜

铜

极

极

电

电

集

集

极

股K调再生胺复合胺rHr极

流

流

器

器

广，

进气

双通道泵

（a）反应机理示意图（b）反应装置示意图

下列说法错误的是

A.乙二胺吸收CQ的反应为加成反应

B.乙二胺与。炉+的结合能力高于其与CO2的结合能力

H,N^?NH2

z+2e-^Cu十

HN、NH；

c.阴极的电极反应为L2J2\

D.。。2的捕获富集是燧增的过程，故而会消耗电能

压轴提速练

建议用时：75min

4.新情境（2025•江苏卷）以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H。芫篙2H/

催化剂

+。2〃下列说法正确的是

电娠质子交换膜也极b

A.电极Q,上发生氧化反应生成O2

B.通过质子交换膜从右室移向左室

C.光解前后，HQ溶液的pH不变

D.外电路每通过O.Olmol电子，电极b上产生O.OlnwZ凡

5.新技术（2025•福建卷）一种无膜电合成碳酸乙烯酯（C：冏OJ的工作原理如图。下列说法正确的是

_____»

--电源b

C2H4(g)

CO2(g)

C3H⑼

A.电源Q极为负极

B.反应中8厂的物质的量不断减少

C.总反应为+CO?+HQ=CMQ,+H2

D.“反应II”为CO?+BrCH2CH2OH=C3HQ3+夕+Br-

6.新栽体（2025•广东卷）一种高容量水系电池示意图如图。已知:放电时，电极A仇。2减少；电极材料

每转移lmol电子，对应的理论容量为26.84•鼠下列说法错误的是

OO

S/MnSxMnO

、离子交换膜

MnSO4MnSO4

溶液溶液

A.充电时II为阳极B.放电时II极室中溶液的pH降低

C.放电时负极反应为：MhS-2e-=S+Mn?+D.充电时16gs能提供的理论容量为2G.84/

7.新栽体（2024•广东卷）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用,

其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是

A.钢铁外壳为负极B,镶嵌的锌块可永久使用

C.该法为外加电流法D.锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+

8.新情境（2025•广东佛山一模）“千年锈色耐人寻”。Cu2（OH）3a是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。

A.正极反应：。2+4e-+4H+=2HQB.铜失去电子,发生氧化反应

C.潮湿的环境中更易产生铜锈D.明根溶液可清除Cu2gH）：◎

9.新情境（2025•山西•二模）如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是

A.电流由镁块经导线流向管道B.管道表面上发生氧化反应

C.该保护法为牺牲阳极保护法D.将镁块换为钠块，则保护效果更好

10.新城体（2025•广西南宁•模拟覆测）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法正确的

是

电源11

bU

O阳

I离

子

L

厂

A.电解过程U」，K+向右室迁移

B.电解过程中，左室溶液pH增大

C.电解过程中，左室中的浓度持续下降

D.理论上每产牛1mcZNMi,阳极区溶液质量减少284g

1L新技术（2026•西川一模）由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用PWPbO2和凡作

电极，a、b两极区的电解质溶液分别为Ch（SO①溶液、丛笫」溶液。下列说法正确的是

A.6极连接电源的正极

B.阳极反应式为：2CN++7H,O-6e-=Cr2O^~+14H+

C.理论上，每合成1mol环己酮，阴极将产生0.5molH,

D.电解后溶液的pH明显升高

12.新情境（2026•河北•一模）一种有机多孔电极材料电催化还原CO2的装置如图1所示。控制其他条件相

同，将一定量的C5通入该电便化装置中"极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列

说法正确的是

电源---------

O

82彳E

、E口CHOH

蒯日口H2CO5OH

右

眼U口CH3OH

聚

HCOOH

CH30Hj

CHOH

251.0UN

图1

A.6极电势高于。极电势

B.质子由b极移向Q极

C.b极生成HCOOH的电极反应为CO,-2e-+2H+=HCOOH

D.控制电压为0.8。U，电解时阳极生成气体的体积为15.68。〃标准状况）

13.（2025•四川泸州•一模）一种以KOH溶液作为电解质溶液的局能银氢电池，其工作原理如图所示。卜列

说法错误的是

--------0-------

离

电极a

子

交

NiO(OH)

/换

膜

X

Ni(OH)2

A.电极a为正极

B.电极a的电势比电极b的电势低

C.离子交换膜允许O/T离子从a极室流向b极室

D.电池总反应式：2NiO（OH）+凡=2M（OH%

14.新情境（2025•淅江•一模）全铁液流电池工作原理如图所示,两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电

极，下列说法不正确的是

P.......................................................................

A.隔膜应该为阴离子交换膜B.b极电解材料应该为石墨电极

C.充电时，隔膜两侧溶液属2+浓度均增加D.充电时，。与外接电源的负极相连

15.新考法（2026・四川已中•一模）下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原

理示意图。下列说法错误的是

A.该装置可将化学能转化为电能B.H在活性位点的反应为H-e-=H+

C.电子从电极a经外电路流向电极bD.每消耗lmol“2生成（）.5moi对氨基苯甲醛

16.新技术（2025•四川续用一模）科研人员设计出•种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水,

模拟其工作原理如图所示：

负载电阻

I室II室

离

离

子

子

电

交

交

极

换

A换

膜

k膜NaCl溶液n

稀

忐酸

下列说法正确的是

A.离子交换膜II是阴离子交换膜

B.温度越高，该装置的转化效率越高

C.电极A的反应式为：G凡2。6+24e-+6HQ=6CO2T+24H"

D.当电路中通过0.4mole-时,IH室溶液质量增加12.4g

17.（24-25高三上•辽宁•期中）电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知MHi是一种重要的清洁高能

燃料,产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题（G-G均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶

液体积不变）

______G

K6市瀛

甲

⑴甲装置G电极为极，G电极上的电极反应为

（2）装置中Ag电极上的电极反应为，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6,当电极

上通过0.04mol电子时溶液pH约为o

（3）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为（填“阳离子”

“阴离子”或“质子”）交换膜，当电极上通过0.04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变g（假

定水分子不能通过膜X和膜y）o

（4）电解一段时间后，丁装置中能观察到的现象是，丁装置中电解反应的总化学方程式为，

18.（2025•上海•模拟覆测）钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示

意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铝溶液获取铝单质和硫酸的工作示意图：

e-入射光入射光

C硫酸出口I）

Cr棒石墨

酸性

一电子传输层wH

Cr2(SO4)3n二

・钙钛矿吸光层r二

！

溶液\五

・空穴传输层i

；

・B极K-一

图一图二

⑴。电极接钙钛矿太阳能电池的极。（选填"4’或”山）；图二中的离子交换膜I为（选

填“4质子”或“反阴离子”）交换膜；

（2）19电极发生的电极反应式为；

（3）当太阳能电池有9moi电子转移时，。棒上增重的质量为o

19.（2025.上海奉如二模）新能源汽车所用蓄电池主要为一次锂电池。如：钻酸锂电池的总反应为：1a+

"一爱"CoQ+G,用它做电源,按如图装置进行电解。

(1)通电后，d电极附近先出现白色沉淀(C&Q),则d电极的反应为,m极为电源的极。

(2)工业上一种制备。Go。?反应的原理如下，下列说法正确的是(不定项)。

高温

6L良。Q+4GoQ$+O2---12LiCoO2+GCO>

A.该反应中入CQ被氧化

B.DGoO2是还原产物

C.每转移0.4mol电子，生成26.4gC5

D.标准状况下,每消耗H.2L的5时，Go：。得到电子2N八

⑶一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备"Co。?，lOmin内，固体的质量减少了23.2g,则此段时

间内用。2表示的化学反应速率为。

...........»

电化学基础

里情境突破练—回压轴提速练

情境美破练

1.新考法需合新技术考查金JU的腐蚀】（2025•湖南岳阳一模）恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学

腐蚀,测定结果如图2。

103

压强传感器n02

d『

X5n01w

期

0出

铁粉、炭粉n0

3%氯化钠溶液3

(pH=1.8)

*Q9

k200啥600

图】

下列说法正确的是

A.铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀

B.A6段pH越大,析氢速率越大

C.I?。段正极反应式主要为+4H+=2必。

D.段pH基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀

【答案】C

【分析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=L8,4B段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发

生析氮腐蚀；3。段溶液的//值增加，体系压强减小，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：5+45+4"+=

2H2。；段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的%2+被。2氧化，p"基本不变可能的原因：相同时

间内，2Re+O2+4/T=2民注+2“2。消耗斤十的量与4Fe?++O2+10H2O=4Fe（OH）3+877+产

生”+的量基本相同。

【解析】4.铁的电化学腐蚀发生电化学反应，不属于化学腐蚀，4错误：B.力口段pH越大，氢离子浓

度越小，析氢速率越小，/错误；C.根据分析，段正极反应式主要为02+4€-+4月卜=2日2。，。正

确；。.铁锈疏松，不能阻止铁粉继续发生腐蚀，0E段pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2%4-

02+4"+=2民2++2H2。消耗H+的量与4&2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8"+产生”+的量基

本相同，。错误；故选

2.新情境【结合新材料考查电解原理】（2025•浙江♦二模）天津大学研究团队以（田和MF纳米片为催化电

极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示（R代表燃基）。下列说法正确的是

离子交换膜KOH溶液

A.Ni?P电极反应为RCH.NH,-4e-=4H++RCN

B.K卜通过离子交换膜从M2P电极移动至G。尸电极

C.合成lmol偶氮化合物,需转移4mol电子

D.电流由直流电源出发，经Ni2P电极、KOH溶液、CoP电极回到直流电源

【答案】。

【解析】4该装置为电解池，M2P电极上是生成几CN,失氢，发生氧化反应，

Ni2P为阳极，结合电解质溶液为KOH溶液，电极反应为，RCH2NH2+4OH--4e-=RCN+4H>O,A

广丫NO?

错误：氏此2。电极为阳极，消耗。〃一，CbP电极为阴极，电极反应为2（J+8e-+4H2O

Q

N

II

N

=CX+8OH,生成OH一，为维持溶液电中性，且补充阳极消耗的OH一，该离子交换膜是阴

离子交换膜，OH—从Co尸电极移动至M2P电极，6错误；C.阴极电极反应为2+

8e-+4H,O=《J+8OH一，合成lmol偶氮化合物，需转移8moi电子，。错误；D电子不

能通过溶液，电流可以通过溶液，Ni?P电极为阳极，CoP电极为阴极，电流由直流电源出发，经Ni,P电

极、KOH溶液、CoP电极回到直流电源，。正确；故答案选。。

3.新角度【结合反应机理考杳电化学原理】（2025•湖北•模拟覆测）电化学介导胺再生是一种新兴的。。2捕集

技术。首先通过乙二胺吸收法捕集。。2,捕集了。。2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反

应器的电极采用C〃-通过电能特异性氧化/溶解铜来产生ca+与进入阳极室的乙二胺富液发生

竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。

...........»

贫液出捕获的co

皿“+H.N-^-NHCOCU碘垫南吹扫

吸收4H.N-^-NHCO;2

JL闪蒸新

阴

2CO负载胺2CO阳

铜

铜

极

极

电

电

集

集

极<r

眼二湍再生胺身合胺H极

流

流

器

器

广

进气

阴极双通道泵

(a)反应机理示意图(b)反应装置示意图

下列说法错误的是

A,乙二胺吸收CO?的反应为加成反应

B.乙二胺与。户的结合能力高于其与。。2的结合能力

HNCNH

.2+2e--Cu+2H

H；NZ、NH；

22

C.阴极的电极反应为\_/

D.CO2的捕获富集是嫡增的过程，故而会消耗电能

【答案】。

【解析】4乙二胺与。。2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故幺正确；8.阳极。U-

2+2+2+

2e-=Cu,Cu与负载胺反应，生成复合胺，释放出。。2,说明乙二胺与Cu的结合能力高于其与

的结合能力，故B正确：C阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电

r~|2+

r~\

22

HN><NH+2e=CU+2H2N^/NH2

极反应为L"J，故。正确；O.。。2的捕获富集是病减的过

福，是非自发的，故而会消耗电能，故。错误；选。。

压轴提速练

建议用时：75niin

4.新情境(2025•江苏卷)以稀H2sol为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2。；^：2H2T

催化剂

+O2TO下列说法正确的是

A.电极Q上发生氧化反应生成。2

B.H+通过质子交换膜从右室移向左室

C.光解前后，H2so4溶液的pH不变

D.外电路每通过O.Olmol电子，电极b上产生O.OlnwZAG

【答案】?1

【分析】光解过程中，电极Q上电子流出，发生氧化反应，。为负极，电极反应式为：2丛。一心一=OzT

+4H+;电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：2〃++25=凡1。

【解析】A.根据分析，电极Q为贞极，发生氧化反应，电极反应式为：2“2。-41=。21+4斤，生成物有

。2,4正确；0.原电池中阳离子向正极移动，电极。上生成H+,电极b上消耗"+,H+通过质子交换膜

从左室移向右室，8错误；C.在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注容剂的变化，

光解总反应是电解水，H2soi溶液中"。减少，“2soi溶液浓度增大，p”减小，。错误；D.生成

ImolH,,转移2moi电子，外电路通过0.01mol电子时，电极匕上生成0.005小〃氏，。错误;答案选4。

5.新技术（2025•福建卷）一种无膜电合成碳酸乙烯酯（GHQJ的工作原理如图。下列说法正确的是

b

a电源

C2H4(g)

CO2(g)

C3H⑼

A.电源。极为负极

B.反应中历-的物质的量不断减少

C.总反应为C2H4+CQ+HQ=GMO：,+H>

D.“反应II”为CO2+BrCH?CHQH=C出+H++Br-

【答案】。

【分析】根据图中信息可知，电合成装置左边电极发生氧化反应2历--2。-=历2,右边电极发生还原反

应2H2。+2e-=H2（g）+2。”一，即可判断电源0极为正极、电源b极为负极，据此解答。

【解析】4.由分析可知，电源a极为正极，4错误；

B.从整个反应过程来看，历-在电极Q转化为历2后，又经反应/、II等量产生（反应/为：GM+历2+

0H-二6『CH2cH2。"+历一），故历一的物质的量未发生变化，6错误；C.以整个电解池为研究对象，

反应物为。2乩、。。2和”2。，生成物为。3,。3和82,总反应为CH\+CO2+HQ=CHO3+凡,。正

确；D“反应11”反应物为。。2和历CH2cH2。"，生成物为C3HQ3和历一,题干中“无膜”及图中阴极

产生OH-可知，“反应II”是在减性介质中进行，故"反应II”应为CO?+BrCHQHQH+0H-=

CHQ3+HQ+历一，0错误：故选。。

6.新藏体（2025•广东卷）一种高容量水系电池示意图如图。已知:放电时，电极H上能加。2减少；电极材料

每转移lmol电子，对应的理论容量为26.84・鼠下列说法错误的是

r------oo------1

IIIII

换少

MnSO4MnSO

1।溶液溶液4■1

A.充电时I【为阳极B.放电时II极室中溶液的pH降低

C.放电时负极反应为；A加S-2e-=S+Mn2+D.充电时16gs能提供的理论容量为26.8A•九

【答案】B

【分析】放电时，电极11上MnO.减少，说明MnO2转化为M产，化合价降低，发生还原反应，为原电池的

2+

正极，由于电解质溶液为MeSO”故电解质应为酸性溶液，正极反应为：MnO2+2e~+4H+=Mn+

2H2。；则电极।为原电池负极，失去电子生成S和W+，负极反应为：MnS-2e-=S+Mrv+。

【解析】A.由分析可知，放电时电极II为正极，故充电时电极II为阳极，4正确；B.由分析可知，放电

++

时电极11为正极，正极反应为：MnO2+2c-+4H+=W+2H2。,反应消耗H,溶液的升高，8错

误；C.由分析可知，放电时电极I为原电池负极，负极反应为：跖6一2€一=5+•2+,。正确；。.根

据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为S+Mn-^+2e-=MnS,母消耗16gS,即O.bmo/S,转移

lmol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.84・拉，。正确；故选6。

7.新载体（2024•广东卷）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用,

其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是

A.钢铁外壳为负极B.镶嵌的锌块可永久使用

C.该法为外加电流法D.锌发生反应：Zo-2e-=Z7i2+

【答案】。

【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性加＞民，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原曲池，赤失

去电子，发生还原反应，Zn-2e-=ZB,从而保护钢铁，延缓其腐蚀。

【解析】4由于金属活动性赤＞汽,钢铁外壳为正极，锌块为负极，故/错误；艮加失去电子，发生

化反应，Zn-2c-=Z*+,镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使

用，故Z?错误；C.由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；O.Zn失去电子，发生氧化

反应：加-2e-=Z*+,故。正确；故选。。

8.新情境（2025•广东佛山一模）“千年锈色耐人寻"。CWOH）。是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。

下列说法不正确的是

A.正极反应：。2+4©-+4H+=2风。B.铜失去电子,发生氧化反应

C.潮湿的环境中更易产生铜锈D.明矶溶液可清除Cs（O"）3a

【答案】力

【解析】4根据图知，发生吸兼腐蚀，正极上得电子和必。反应生成。“一，电极反应式为5+4e—+

2%O=4O/T,故幺错误；6.失电子的物质发生氧化反应，该反应中。2失电子生成。？+而发生氧化

反应，故6正确；C.潮湿的环境中有电解质溶液，易形成原电池而更易产生铜锈，故。正确；。.明研

中铝离子水解生成_AZ（OH）3和H+而使溶液呈酸性，能和C3（OH）3cL中OH-反应，所以明矶溶液能清

除CL2gH）Q.，故方正确；答零选Ac

9.新情境（2025•山西•二M）如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是

A.电流由镁块经导线流向管道B.管道表面上发生氧化反应

C.该保护法为牺牲阳极保护法D.将镁块换为钠块，则保护效果更好

【答案】C

【分析】A%的活泼性大于注,形成原电池皿为负极失去电子被氧化，汽为正极受到保护。

【解析】4.电流由钢铁管道（正极）经导线流向铁块（负极），力错误；石.管道表面上发生Q得电子的

还原反应，石错误；C.该保护法栖牲镁块（原电池的负极，发生氧化反应），故称为牺牲阳极保护法，。

正确；D.钠太活泼，极易直接与空气中。2、及CO>等反应，不能为管道提供电子，无法保护管道,

。错误；答案选。。

10.新城体（2025•广西南宁•模拟演测）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法正确的

是

a电源b

UII

N-阳

H37

O;T离

IN(7

OK;子

INJ(T

厂

NO3

A.电解过程中，K+向右室迁移

B.电解过程中，左室溶液p"增大

C.电解过程中，左室中M方的浓度持续下降

D.理论上每产生1moZN%,阳极区溶液质量减少284g,

【答案】B

【分析】由图可知，左侧发生M方TNO£TNH3,N元素化合价下降，则左侧是阴极区，电极反应方程式

为NO3+8e-+6/72。=M31+9OH，右侧发生C7->CZ2,C7元索化合价上升，则右侧是阳极区，电极

______G

反应方程式为2a一一2e—=*,据此解答。

【解析】4电解池中，阳离子向阴极移动，则K+向左室迁移，人项错误；B.左侧阴极总反应为NO%+

8e-+6H2O=NH3T+9OH-，生成了氮氧根离子，则溶液p8增大，2项正确；。.电解过程中，NO?先生

成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降

电解

的结论，。项错误：D电解总反应为NOW+8CT+6H2。----NH.sT+9O8一+4Cl2?,理论上每产生1

阳极区会生成4溶液质量减少284g,但Cl2易溶于水，且有K+往左室迂移，所以减少

的质量不是284g,。项错误；答案选6。

11.新技术（2026•四川•一模）由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用PMPbO?和闩作

电极，Q、b两极区的电解质溶液分别为OKSOJ溶液、氏SO.।溶液。下列说法正确的是

A.6极连接电源的正极

B.阳极反应式为：2c产+7H,O-6e-=Cr,砥+14H+

C.理论上,每合成1niol环己的，阴极将产生0.5molH,

D.电解后溶液的pH明显升高

【答案】6

【分析】a极上Or计被氧化为。小。厂，发生氧化反应，为阳极，阳极反应式为：28++7H2O-6e-=

i+

Cr.砥+14H+:b极为阴极，发生还原反应，Cr2O?-再氧化以己醇生成环己酮，自身被还原为Cr,实

现a的循环利用，据此分析。

【解析】力.a极上C产转化为。*2。勺，。厂元素化合价升高，发生氧化反应，故。极为阳极，连接也源正

极；b极为阴极，连接电源负极，4不符合题意；6.a极为阳极，。3+在酸性条件下被氧化为02。厂，结

合电子守恒与电荷守恒，阳极反应式为203++7凡0—6。-=。'2。?-+144+,6符合题意；C.合成

Imol环己酮时，Imol环己醇©HiQH）失去2mol电子；阴极发生2H++2。-="T,转杼2mol电子时

生成1molH2，而非0.5mol,C不符合题意：。.阳极反应生成H+,阴极反应消耗H+,但（才20r氧化环

己醇的反应为3GHi+Cr2O?-+8H+=3cHQ+2E+7”2。,消耗“十：整体来看，"+的生成与

消耗基本平衡，溶液pH无明显升高，。不符合题意；故选6。

12.新情境（2026•河北•一模）一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相

同,将一定量的。。2通入该电傕化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列

说法正确的是

O

E

、E口CHOH

幽R口H2CO5OH

叁

眼

U诊CH3OH

蟀除

HCOOH

CH30Hj

CHOHLI/

251.0UN

图1

A.b极电势同于。极电势

B.质子由b极移向a极

C.b极生成HCOOH的电极反应为CO2-2e-+2H+=HCOOH

D.控制电压为0.8。口电解