江苏省扬州市2025-2026学年九年级上学期2月期末联考化学试题（解析版）

扬州中学树人教育集团2025年秋学期期末考试

九年级化学

满分：100分考试时间：100分钟

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16N-14Mg-24C1-35.5

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列只发生物理变化的是

A.纸片燃烧B.白土烧在C.火药爆炸D.冰水融化

【答案】D

【解析】

【详解】A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故错误：

B、白土烧瓷的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故错误；

C、火药爆炸后有火药味说明有新的物质生成，属于化学变化，故错误；

D、冰雪融化只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。

故选D。

2.为了使扬州的环境更美好，下列做法不可取的是

A.禁止污水直接排放到河流中B.增加公园，扩大绿化面积

C.将垃圾收集起来焚烧D.鼓励市民出行乘坐公交少开私家车

【答案】C

【解析】

【详解】A.禁止污水直接排放到河流中，是可取的行为；B.增加公园，扩大绿化面积，可净化空气，是

可取的行为；C.将垃圾收集起来焚烧，是不可取的行为，因为这样会污染空气；D.鼓励市民出行乘坐公

交少开私家车，是可取的行为，这样会减少空气污染物的排放；故选C。

3.为了区别酱油和陈醋，小光提出：“可用闻气味的方法区分酱油和陈醋。'’就这一过程而言，属于科学探

究环节中的

A.猜想与假设B,设计实验C.提出问题D.解释与结论

【答案】B

【解析】

【分析】科学探究主要环节有提出问题一猜想与假设一制定计划（或设计方案）一进行实验一收集证据

一解释与结论一反思与评价一拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。

【详解】小光提出“可用闻气味的方法区分背油和陈醋“，属丁科学探究环节中的设计实验，故选项B1E

确C

故选:Bo

阅读下列材料，完成下列3个小胭。

钱元素信息如图所示，其形成的化合物氮化钱(GaN)是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得:

高温

2Ga+2NH3-2GaN+3H2,反应中氮元素的化合价不变。

“JJ

69.72LX

4.下列有关钱的说法不正确的是

A.钱属于金属元素B.钱原子核内有31个中子

C.钱的元素符号为GaD.钱的相对原子质量为69.72

5.获得氮化保的反应所属的基本反应类型是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D,以上均不正确

6.GaN中Ga的化合价为

A.+1B.+3C.-3D.-1

【答案】4.B5.C6.B

【解析】

【4题详解】

A、钱的元素名称带“车”字旁，属于金属元素，描述正确。

B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，名称下方的数字为相对原子质量，质子数二原子序

数，相对原子质量。质子数+中子数，则钱的质子数为31,相对原子质量为69.72,中子数30-31=39,并非

31,描述错误。

C、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故

钱的元素符号为Ga,描述正确。

D、元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，钱的相对原子质量为69.72,描述正确。

故选B；

【5题详解】

该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应基本反应类型属于置

换反应。

故选：u

【6题详解】

设GaN中Ga的化合价为x,化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，氮元素显负价为-3

价，根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，贝IJ：犷（-3）=0,得：x=+3。

故选：Bo

7.下列物质属于氧化物的是

A.氯酸钾B.氯化钾C.液氧D.干冰

【答案】D

【解析】

【详解】A、氯酸钾是钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错

误；

B、氯化钾是钾、氯两种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误：

C、液氯是氯元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误；

D、干冰是固态二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正

确；

故选D。

8.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是

A.氧气不易溶于水，可用于炼钢

B.N2化学性质稳定，可用作粮食的保护气

C.铜丝具有导电性，可用作电线

D.镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹

【答案】A

【解析】

【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，不是因为氧气不易溶于水，符合题意；

B、氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，可用作粮食的保护气，不符合题意；

C、铜丝具有良好的导电性，可用作电线，不符合题意；

D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，可用于制照明弹，不符合题意。

故选Ao

9.常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使酚配试液变红的是

A.柠檬汁：pH=2.5B.苹果汁：pH=3.1

C.食盐水：pH=7D.肥皂水：pH=10.2

【答案】D

【解析】

【分析】酚酉太试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液无色。

【详解】A、柠檬汁pH=2.5V7,呈酸性,不能使酚St试液变红:

B、苹果汁pH=3.1V7,呈酸性，不能使酚煎试液变红；

C、食盐水pH=7,呈中性，不能使酚儆试液变红；

D、肥皂水pH=l().2>7,呈碱性，能使酚醐试液变红。

故选D。

10.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是

[]A

【解析】

【详解】A、水是由水分子构成的，符合题意：

B、铜是由铜原子构成的，不符合题意：

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意;

D、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意；

故选A.

11.a-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之其化学式为CH7NO2。下列说法正确的是

A.a-丙氨酸中含有3个碳原子

B.a-丙凝酸中碳、氢元素质量比为3:7

C.a-丙氨酸由c、H、N、O四种元素组成

D.一个a-丙氨酸分子中含有一个氧分子

【答案】C

【解析】

【详解】A、由化学式可知，a-丙氨酸由a-丙氨酸分子构成，每个a-丙氨酸分子中含3个碳原子，不

符合题意；

B、a—丙氨酸中碳、氢元素质量比为：(12x3):(lx7)=36:7,不符合题意；

C、由化学式可知，a-丙氨酸由c、H、N、O四种元素组成，符合题意；

D、由化学式可知，一个a-丙氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意。

故选C。

12.洁厕灵(含有盐酸)与84消毒液(含有次氯酸钠)混合会反应生成有毒氯气，原理是

2HCl+NaC10=NaCl+X+Cl2T,则X化学式为

A.H2B.O2C.H2OD.HC1O

【答案】c

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由反应的化学方程式

2HCI+NaC10=NaQ+CLT+X可知，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1,反应后的生成物中

氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则X的化

学式为H2O。故选C。

13.为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是

憎,，

A.读取液体体积E归

幅B.向试管中加锌粒］丁锌粒

带火星

的木条/

C.点燃酒精灯D.氧气验满

W一氧气

【答案】C

【解析】

【详解】A、读取液体体积时,视线应与显筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数

偏大，A选项错误；

R、向试管中加锌粒,应先将试管横放,用镒子把锌罚放在试管口.再慢慢将试管竖立起来.图中直接垂

直放入可能会打破试管，B选项错误；

C、应该用火柴点燃酒精灯，C选项正确；

D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，D选项错误。

故选：Co

14.用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正

A.甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉

B.乙实验可验证铁的锈蚀与水有关

C.丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明不同物质着火点不同

D.「实验（左右两支管中加入等体积水）说明不同物质在水中溶解性不同

【答案】A

【解析】

【详解】A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不能与盐酸反应，该实验将需要提纯的铁粉反应

了，该选项符合题意。

B、通过对比Y型管左侧（无水）和右侧（有水）的现象，可验证铁的锈蚀与水有关，该选项不符合题

/SO

C、Y型管中的白磷可以燃烧（达到白磷的着火点），红磷不能燃烧（没有达到红磷着火点），可证明不同

物质着火点不同，该选项不符合题意。

D、高钵酸钾可溶于水，碘单质难溶于水，可证明不同物质在水中溶解性不同，该选项不符合题意。

故选Ao

15.下列有关燃烧与灭火的说法中，不正确的是

A.室内起火，迅速打开门窗通风

B.油锅着火后立即用锅盖盖灭

C.图书档案起火，用液态二氧化璇灭火器扑灭

D.控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的

【答案】A

【解析】

【详解】A、房间着火，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧得更旺，故选项说

法不正确；

B、油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项做法正确；

C、图书档案起火，用液态二氧化碳扑灭，不会因留下痕迹，而损坏图书档案，故选项说法正确；

D、燃烧需要同时满足三个条件；可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，因此控制燃烧的条件

可以达到防火、灭火的目的，故选项说法正确。

故选Ao

16.CaCO,在高温下可转化为CaO,其转化可表示为CaCO,高温>CaO。在给定条件下，下列物质

间的转化不能实现的是

A.Fe稀—>FeChB.KC1O,加热>KC1

Mm

CAl>A12O,D.KMnO4>K2MnO4

【答案】A

【解析】

【详解】A、Fe与稀盐酸反应，生成的是FeCh和H2,而不是FeCh,反应方程式为

Fe+2HCl=FeCl2+H/,该转化不能实现。

B、KC1O3在加热条件下（通常加MnCh作催化剂）会分解生成KC1和反应方程式为

MnO,

2KCK）3^^2KCl+3Oj,该转化能实现。

A

C、Al在常温下会与空气中的O2反应，生成一层致密的AKh薄膜，反应方程式为4Al+3O2=2AhO3，

该转化能实现。

D、KMnO4在加热条件下会分解，生成KzMnCb、MnO?和6,反应方程式为

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2该转化能实现。

故选A

17.《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢

也。”下列说法不正确的是

A.精铁属于合金R.最终得到的纯钢是纯铁

C.精铁“锻之”的目的是降低含玻量D,精铁锻后固体质量减小

【答案】B

【解析】

【洋解】A、根据题干中“一锻一轻”可知，锻造过程质量减少，是降低了碳的含量，故此处的，精铁'应指含

碳量较高的生铁。生铁是铁的合金，该选项不符合题意；

R、纯钢是钢，含碳量0.03%~2%,为合金，并非纯铁，该选项符合题意；

C、锻造时碳被氧化，含碳量降低，该选项不符合题意；

D、题干中“一锻一轻”表明质量减小，该选项不符合题意；

故选B。

18.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别酒精和水闻气味

B鉴别H2。？溶液和H?O取样，将少量MnO2分别加入试管

C鉴别氢氧化钠和硝酸铁固体取样，加水溶解，测温度变化

D分离锌粉和铜粉加足量的稀硫酸，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、酒精具有特殊的刺激性气味，水是无味的，气味不同，闻气味可以鉴别酒精和水，不符合题

意；

B、取样，将少量MnO?分别加入试管，过氧化氢溶液中加入二氧化镒，过氧化氢在二氧化锌的催化下分

解生成水和氧气，水中加入二氧亿钵，无明显现象，现象不同，可以用二氧化钵鉴别过氧化氢溶液和水，

不符合题意；

C、取样，加水溶解，测温度变化，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸镀固体溶于水吸

热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意；

D、加足量的稀硫防，过滤，锌与稀硫酹反应生成硫酹锌和氯气,，铜和稀硫酹不反应，过滤，可得到铜

粉.得不到锌粉，符合题意C

故选D。

19.如图是a、b、c的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.a、b、c的溶解度大小关系为：a>b>c

B.t2℃时，把50ga放入50g水中，得到50%的a溶液

C.tJC时，a、c的饱和溶液中溶质的质量分数相等

D.a中混有少量的b,可通过蒸发结晶的方式进行提纯

【答案】C

【解析】

【详解】A、溶解度比较必须明确温度，无温度条件无法判断。如t「C时，物质溶解度：b>a=c：12c时，

物质溶解度：a>b>c,温度不同，溶解度大小关系不同，说法错误；

B、12c时a的溶解度为50g,即100g水最多溶解50ga,则50g水最多溶解25ga,120c时，把50ga放

入5()g水中得到溶液中溶质质量=25g,溶剂质量=50g,溶液质量=25g+50g=75g,所得溶液溶质质量分数=

25。

V%53%,得到33.3%的a溶液，说法错误;

C、t「C时，a、c溶解度均为20g：该温度下a、c的饱和溶液中溶质的质量分数=

20g

xlOO%16.7%说法正确;

20g+100g

D、由溶解度曲线可知：a溶解度受温度影响显著，b溶解度受温度影响较小。提纯原则：溶解度受温度影

响大的物质中混有少最受影响小的杂质，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液；蒸发结晶适用于提纯b,溶

解度受温度影响小的物质，说法错误;

故选：Co

20.使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度

的变化关系如图所示。结合图分析，下列说法正确的是

A.催化剂的最佳催化温度约为4G0OC

B.催化剂的催化效率随温度升高•直升高

C.300〜400℃之间，甲烷生成速率加快是因为催化剂效率升高

D.实验表明影响甲烷生成速率的因素有温度和催化剂的催化效率

【答案】D

【解析】

【详解】A、由图可知，温度约为250℃时，催化剂的催化效率最高，此时是最佳催化温度，不符合题

尽；

B、由图可.知，催化剂的催化效率随温度升高先升高后降低，不符合题意；

C、300〜400℃之间，催化剂的催化效率降低，甲烷生成速率加快是因为温度升高，该温度下，温度对

化学反应速率的影响比催化剂大，不符合题意；

D、由图可知，影响甲烷生成速率的因素有温度和催化剂的催化效率，符合题意。

故选D。

二、非选择题：共5题，共60分。

21.“二十四节气”是古老农耕文明的智慧结晶，是自然与人文交融的独特乐章。

（1）雨水节气一天街小雨润如酥，草色遥看近却无

春季的雨水比较多，正常雨水显（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是（用化

学方程式表示）。

（2）夏至节气一接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红。

①荷叶中含有的荷叶碱（化学式具有降脂、抑菌等作用，荷叶碱中质量分数最大的元素为

:氧气量不足时，高温下荷叶碱与氧气反应会产生黑色固体，该黑色固体可能是

②提取荷花花瓣中的花青素时，常用酒精作溶剂，原因是花青素（填“易”或“难”）溶于酒

精。

（3）秋分节气——稻穗登场谷满车.家家鸡犬更桑麻△

①丰收后的很多粮食可以用来酿酒。粮食中的淀粉先转化为葡萄糖96Hl2。6），葡萄糖再在酒化酶作用下

分解为乙醇（C2H‘OH）和二氧化碳。写出该分解反应的化学方程式。

②下图是古法酿酒的原理。酒精从甑桶进入锡锅是利用酒精和水的不同实现分离，酒精蒸汽

进入锡锅后，锡锅外壁持续通入冷水的目的是。

（4）小寒节气——炉火乍红煨芋熟，铜壶初沸煮茶勤。

①炉火指柴火。人类最早使用的燃料是柴草，后来逐渐出现煤、液化石油气、甲烷等。下列柴火灶通风口

②液化石油气的主要成分之i为丙烷（CJM，其在空气中完全燃烧的产物是（写化学式）。对比

下面表格，家用燃料甲烷代替丙烷的优势有（仔写一条）。

甲烷丙烷

主要来源天然气田石油炼制副产物

热值约36〜4()MJ/m3约86〜94MJ/m3

比空气重，扩散速度

比空气轻，扩散速度

密度与扩散慢，易下沉至低洼处

快，泄漏时向上扩散

聚集

气态：管道输送常温加压即可液化，

储存与运输

（主），成本低、规模钢瓶罐装便携

大

③氢气是未来理想的能源。2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢，制氢过程中的能量转

化为：风能先转化为电能，最终转化为能贮存于氢气中，一定程度上降低了制氢成本。

【答案】(1)①.酸性②.CO2+H2O=H2CO3

(2)①.C②.C③.易

酒化酶小

(3)①.C6H12O62C2H5QH+2CQ2T②.沸点③.使酒精蒸汽冷凝

(4)①.增大氧气的量，充分燃烧②.CO2,H2O③.甲烷储量大、成本低，管道输送更经

济；甲烷比空气轻，泄漏易扩散，民用更安全④.化学

【解析】

【小问1详解】

正常雨水显酸性，是因为含有二氧化碳和水反应生成的碳酸，化学方程式为COz+HzOnH2co°;

【小问2详解】

①荷叶碱中C、H、N、O元素的质量比为(12x19卜21:14:(16x2)=228:21:14:32,质量分数最大的元素

为碳元素；氧气量不足时，高温下荷叶碱与氧气反应会产生黑色固体，依据质量守恒定律，反应前后元素

的种类不变，黑色固体可能是碳；

②提取荷花花瓣中的花青素时，常用酒精作溶剂，原因是花青素易溶于酒精：

【小问3详解】

①葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醉(C^HsOH)和二氧化碳，反应的化学方程式为

酒化酶小

C：l

6^2°G------2C2H5OH4-2CO2T；

②酒精从甑桶进入锡锅是利用酒精和水的沸点不同实现分离，因为不同物质沸点不同，可通过蒸镯分离；

酒精蒸汽进入锡锅后，锡锅外壁持续通入冷水，是利用水降温的性质，使酒精蒸汽冷凝为液态酒精；

【小问4详解】

①柴火灶通风口的作用是提供充足的僦气(或空气)，氯气充足能使燃料充分燃烧，释放更多热量：

②丙烷由碳、氢元素组成，根据质量守恒定律，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水：

③利用海上风电电解海水制氢，风能先转化为电能，电解水时电能转化为化学能，最终化学能贮存于氢气

中，所以制氧过程中的能量转化为：风能先转化为电能，最终转化为化学能贮存于氢气中。

22.我国有丰宫的食盐资源,粗盐的主要成分是氯化钠.

（1）粗盐的提纯

含有泥沙］振作1」含有泥沙|操作2

的相食父|1茁超介/L~*

4^n-rm•作一一件3T精盐।H鼠

①含有泥沙的粗食盐充分搅拌后属于（填“悬浊液”“乳浊液”或“溶液"）,

②实验操作1、操作2、操作3依次为上图中的（填字母）。

③在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是___________（填写仪器名称），其在B操作中的作用是

④进行粗盐溶解操作时，甲同学认为溶解时水多或水少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由是

⑤下图是模拟滤纸过滤的示意图，“--------------”表示滤纸细微孔隙，“。”表示难溶性固体,

表示可通过孔隙物，请在图中画出过渡后的图示0

:纸细微孔鼠上纸细微九隙

过泣前过液后

（2）用提纯得到的氯化钠测20℃时氯化钠的溶解度

20，C时，将不同质量的NaCl固体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示:

物质质量/组别ABC

NaCl质量/g203040

所得溶液质量/gX130136

①A组x的值为o

②B组的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

③根据表中数据分析，20℃时，NaCl的溶解度为

【答案】（1）①.悬浊液CBA③.玻璃棒④.引流⑤.水多导致蒸发的时间过长,

OQOQO滤纸细微孔隙

水少导致溶解不完全—

过滤后

（2）①.120②.不饱和③.36g

【解析】

【小问1详解】

①含有泥沙的粗食盐充分搅拌后属于悬浊液；

②实验操作1为溶解、操作2为过滤、操作3为蒸发，故实验操作1、操作2、操作3依次为上图中的

CBA；

③在上述三个实验操作中，均需用到的仪器是玻璃棒；

④水多导致蒸发的时间过长，水少导致溶解不完全，故不认可甲同学观点；

⑤难溶性固体会留在滤纸上，可通过孔隙物会透过滤纸，故过滤后的图示为

OQOQO灌纸细微孔隙

过滤后

【小问2详解】

①根据表中的数据可知，20℃时，40g氯化钠加入100g水中，只溶解了36g,故20℃时，氯化钠的溶解

度是36g,故20g能溶解在100g水中，故A组x的值为120；

②20℃时氯化钠的溶解度是36g,B组的溶液为不饱和溶液；

③根据表中数据分析，20℃时，NaCl的溶解度为36g。

23.为应对全球气候变化，我国宣布提高国家自主贡献，二氧化碳排放力争于2030年前达到岭值，努力争

取2060年前实现碳中和。请结合所学化学知识，问答下列问题：

I.二氧化碳的制取

（1）实验室制取少量CO?时，选用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应的化学方程式为

，收集C。2应采用（填“向上”或“向下”）排空气法，检验CO2气体的方法是

II.二氧化碳的捕捉与固碳

（2）控制CO2排放会减缓温室效应。将CO2注入深海实现高压封存，深海高压可以（填“增

大”“不变”或“减小”）CO?的溶解度，海水封存CO?会使海水的pH（填“增大”“不

变”或“减小”），影响海洋生态.

（3）石灰石循环法利用生成的CaO捕集烟气中的CO?,将所得产物在高温卜燃烧可重新获得CaO,生

成的CaO具有疏松的内部结构，有利丁•其与CO?的反应，原因是。

Ill.二氧化碳的转化与利用

(4)科学家利用CO?和H?在催化剂、高温高压下合成甲醇和水，反应为：

高温、高压

CO,+3H,CHQH+HQ

一一催化剂一

理论上参加反应的CC>2与H2的质量比为__________,该反应的意义是____________o

【答案】(1)①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T②.向上③.将气体通入澄清石灰水中，

若澄清石灰水变浑浊，则为二氯亿碳

(2)①.增大②.减小

(3)增大接触面积，使反应更快更充分

(4)©.22:3②.减缓温室效应

【解析】

【小问I详解】

大理石(或石灰石)中的碳酸钙用稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

CaCO,+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T；

二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检骆方法为将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧

化碳：

【小问2详解】

温度相同时，压强越大，气体溶解度越大，压强越小，气体溶解度越小。因此将CO2注入深海实现高压封

存,深海高压可以增大c。？的溶解度；

二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水封存co,会使海水的酸性增强，pH会减小；

【小问3详解】

石灰石循环法利用生成的CaO捕集烟气中的CO2,将所得产物在高温卜煨烧可重新获得CaO,生成的CaO

具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对CO?具有良好的吸附性；

【小问4详解】

高温、高压

由CO2+3H2口口CH^OH+H,。可知,参加反应的CO,与H,的质量比为：44:6=22:3,该反应可

催化剂_-

以消耗二氧化碳,减缓温室效应c

24.海洋是巨大的资源宝库。以海水和海带为主要原料，通过晒盐、电解、提碘、提镁等过程，可制得食

盐、烧碱、碘、镁等多种重要化工产品。请结合所学化学知识回答下列问题：

I.从海带中提取碘元素

实验室从海带中提取碘的流程如下：

海带----T海带灰----1含「溶液----1含12溶液|----1单质碘

（1）海带灰加水浸泡时，为了让碘元素更快、更充分地进入水中，可以采取的操作是___________（写出一

种即可）。

II.海水资源的综合利用

（2）从海水中提取的食盐可用于生产烧碱（NaOH）,工业上通过电解饱和食盐水制取，该反应生成烧

碱、氨气和氯气（C12）,写出该反应的化学方程式<,产物中可用于自来水消毒的是

（3）海水淡化是解决淡水资源短缺的重要方法，下列方法可用于海水淡化的是___________（填字母）。

A.过滤B.蒸储C.蒸发结晶

（4）从海水中提取的Mg金红石（主要成分TiO?）冶炼金属钛，工艺流程如图所示:

①第II步是在氧气的氛围中进行的，氨气的作用是___________.在该条件下，Mg、Ti与Cl结合的能力

（填“Mg”或“Ti”）更强。

②在上述工艺流程中可循环使用的物质有（填化学式）。

③工业上电解190t氯化镁，理论上可制得金属镁的质量是多少？（请写出计算过程）。

【答案】（1）把海带灰研细（合理即可）

通电

（2）①.2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12t②.氯气（3）B

（4）①.做保护气（合理即可）②.Mg③.Mg、Cl2④.设工业上电解1901氯化镁，理

论上可制得金属镁的质量是工,

MgCl2-Mg+Cl2T

9524

19（）tx

A_24

i90t-95

x=48t,

答：工业上电解190t氯化镁，理论上可制得金属镁的质量是48i.

【解析】

【小问1详解】

海带灰加水浸泡时，为了让碘元素更快、更充分地进入水中，可以采取的操作是：增大接触面积、升高温度、

加速搅拌等；

【小问2详解】

工业上通过电解饱和食盐水制取，该反应生成烧碱、氢气和氯气（「、），反应的化学方程式为：

通电

2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12t；

氯气常用于自来水消毒；

【小问3详解】

A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故方法错误；

B、蒸储是通过加热的方法将水变成水热气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸微水，故可将水淡化,

故方法正确；

C、固体的溶解度受温度变化不大，则可采用蒸发结晶的方法从溶液中获得晶体，故方法错误：

故选B；

【小问4详解】

①第H步是在氨气的氛围中进行的，氨气的作用是作保护气或防止金属与空气中的02发生反应；

在该条件下，镁和四氯化钛生成钛和氯化镁，因此Mg、Ti与Cl结合的能力Mg更强；

②分析工艺流程可知，可循环使用的物质有镁、氯气，化学式为：Mg、Cl2；

③见答案。

25.铁是人类使用最多的金属材料

I.铁的冶炼

（1）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器，将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中焙烧，使铁矿石

中的Fe2。,还原成铁。木炭在炼铁中的作用是产生CO和八

(2)实验室模拟一氧化碳还原氧化铁的实验如图1所示。(注：蓬松物质Y可以防止气流将炭粉和FeQ,

CO?浓度/ppm

图2

【实验操作】

步骤-：组装仪器，

步骤二：装入试剂，通入CO2,观察CO?传感器示数不断增大至稳定在20000ppnnN-，给玻璃管中两处

固体加热，观察现象，得到CQ?传感器示数变化图像如图2所示.

步骤三：装置冷却后检测实验产物。

【实验分析】

①将步骤一补充完整。

②尾部气囊的主要作用有：a