安徽蚌埠市2025-2026学年高一年级上册期末考试化学试卷

安徽蚌埠市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

I.《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水［石油），燃之如麻，但烟甚浓，….

试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤''是指颗粒直燃在5〜lOnm之间的炭黑,

将其加水研磨可得墨71,卜列说法错误的是

A.墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜

B.用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路

C.墨汁属于固溶胶，性质比较稳定

D.该制墨工艺涉及氧化还原反应

2.分类是认识和研究物质及其变化的•种常用的科学方法，下列各组物质的分类均正确的

是

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物

AHNO3KOHCaCOCaO

3so2

BHC1NHrH2ONaHSO4coNa2O

CCH3COOHCU2(OH)2cO3NaFCO2NazCh

DH2SO4Na2CO3KAI(SO.!)2P2O5MnzO?

A.AB.BC.CD.D

3.如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是

A.反应①和②可能是同一反应

B.图中氧化物中只有3种属于酸性氧化物

C.圈I中Hq?转化为O?既是分解反应，也是氧化还原反应

D.也。与Hq?是由相同元素组成的不同物质，因此属于同素异形体

4.用刈代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.l.Omol-L-'MgCh溶液中数R为M

B.标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为M

C.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5M

D.0.3molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.3M

5.化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容工下列条件下能大量共存的离子组是

A.澄清透明的溶液中：Cu2+>Ba"、H，、Cl

B.O.lmoLl/FeCI、溶液中：K+>Na*、SChT、SO；

C.使酚酰试液呈红色的溶液中：Fe"、Al"、NO；、SOj-

D.使石蕊试液呈红色的溶液中：KJNH：、HCO；、CIO-

6.配制480mL1.00mol-L-1的NaCl溶液，下列说法正确的是

A.上述实验操作的顺序为④①②③

B.容量瓶需要用蒸窗水洗涤，烘干后才可用

C.实验中应用④称量29.25gNaQ固体

D.③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高

7.下列有关离子方程式正确的是

A.氯气与水的反应：cu+H^H,+cr+cio

B.等浓度等体积的氢氧化钢溶液与硫酸氢钠溶液反应:

SO：+H+OH+Ba"=BaSC)4(+%O

试卷第2页，共10天

C.NaQ:与水反应：20；+2Hq=4OH+O2T

D.Na投入CuSO,水溶液：2Na+CuK=Cu+2Na+

8.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

A分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入稀盐酸有气泡产生的是碳酸氢钠固体

向紫色石蕊溶液中加入新制氯水,溶液先变红,随

B新制氯水中含有氯气分子

后褪色

C向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色氧化性：C12>I2

D向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ci-

A.AB.BC.CD.D

9.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是

/钠块

CO,(HCO2£

3个rB

:圭才Na2c0,溶液

mFeSC>4溶液U二二A

(煮沸过的蒸福水配制)

A.制备Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段

B.除去CO?中的HC1

时间不变色

Na2cO3NaHCO3

水、

1>

ia

NaHCO,r

固体'1-----1LULPLi

澄清石灰;水

C.验证NaHCOj溶于水时的温度变化D.比较Na2co3、NaHCO,的热稳定性

A.AB.BC.CD.D

10.检验下列物质所用的方法和对应实验现象均正确的是

选待检验

方法与操作实验现象

项物质

取待检验溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，红色石蕊试纸变

ANH；

在试管口放湿润的红色石荒试纸蓝

试管口有红棕色

BNO；取待检验溶液于试管中，加入铜片

气体产生

CSO；取待检验溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

溶液褪色

DSO2将气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO,

A.AB.BC.CD.D

11.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是

亚

A.若水槽中是NaOH溶液，试管中是。2,可看到液面上升，试管中黄绿色褪去

B.若水槽中是水，试管中是NO?,可看到试管中液面上升并充满整个试管

C.若水槽中是水（井滴有一定量酚酸），试管中是NE，可看到液面上升并呈红色

D.若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

12.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于

铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是

+6

Wj:

如+3-------------•------•----•g

》+2_________>b-<e-ef

a

；:［物质

单质氧化物碱盐「类别

试卷第4页，共10天

A.a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁

B.过量的固体a可跟氯气反应制得f

C.将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质

D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂

13.亚氯酸钾（KC1O；）是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示：

稀H2sO&KOH十H2O2混合溶液

KCICM"蔗糖混合溶液—U制备CIChl吸收ClOzI~~►KQOz溶液

I

K2SO4+CO2

下列说法偌误的是

A.KCIO?中，氯元素的化合价为+3

B.“制备CIOJ工序中，蔗糖为还原剂

C.“吸收QOJ时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.将未反应的CIO,循环吸收，有利于提高KC1O?的产率

14.某100mL溶液可能含有NH：、Fe2\Fe3\Na\CWCO：、NO：、SO；中的几种离

子月.所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的

电离）；

⑴其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L（标准状况）。

⑵另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气

体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g。

下列说法不正确的是

A.该溶液中一定含有NH；、Fe2+>NO；、SO『

B.该溶液中一定不含Fe"

C.该溶液中c（NH：）=0.3mol/L

D.根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+

二、解答题

15.NaCKh是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用米漂白织物等，具中一种生产艺如图所

示。请回答下列问题:

硫酸、soNaClO?广品

NaIISO

4NaOH^H?O2

(l)NaC102中Cl元素的化合价为价。

⑵从物质分类角度来看，NaHSCh属于(填字母)。

&酸b.酸式盐c.电解质d.非电解质

(3)写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式：o

(4)所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg?+和Ca?+,需要先后加入一定量NaOH

溶液和(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为。

(5)“尾气吸收”发生反应2NaOH+H202+2CI02=2NaClCh+02+2HO氧化剂与还原剂的分子数

之比为,该反应的氧化产物是。

三、填空题

16.SO?和NO.会导致一些环境问题，人们正在研究用化学方法来防治。

(1)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示。

图1

①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。

测试时

01234

间/h

雨水的

4.734.634.564.554.55

pH

试卷第6页，共10页

若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是（用化学方程

式表示）。

②随着汽车的广泛使用，其排放的氮氧化合物（用NO,表示）也成为酸雨形成的重要原因，在

机动车发动机中产生NO,的主要原因是0

A.燃烧含氮化合物燃料

B.燃烧含铅汽油

C.由于燃烧不充分

D.内燃机中空气中的N?在高温下被氧化

③对汽车尾气处理的•种方法如图2所示。当参与反应的NO与O2的物质的量之比为2:1时,

该过程中总反应的化学方程式为0

⑵利用氨水可以将SO?和NO2吸收并制得氮肥“肥田粉】其原理如下图流程所示。

①NO2被吸收的离子方程式是o

②设计实验检验所得钱盐中的硫元素

四、解答题

17.长期放置的FeSCh溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验:

（I）设计实验检验FeSCU溶液的变质程度，请将方案补充完整。

实验方案实验现象实验结论

取待检测液于试管中，向其中滴加

步骤1①FeSO4溶液部分变质

KSCN溶液

取待检测液于试管中，向其中滴加

步骤2②—

少量酸性高锌酸钾溶液

③若要使部分变质的FeS04复原，方法是。(写离子反应方程式)

⑵利用部分变质的FeSO』溶液制备Fe2O3,请在内填写所需试剂或条件

①______；②_______；③；

④若100mL该变质溶液制得L6gFe2Ch，则变质前FeSCh溶液的浓度为。

(3)FeSO_i可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，司学甲猜测维生素C可将Fe3+转化

为Fe?+,以利于人体吸收,为了验证这一猜想，设计了如下实验:

实验方案实验现象

取适量FeKSO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，

紫色褪去

滴加酸性高锌酸钾溶液。

由上述实验能否得出“维生素C可将F/+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由

(2)选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母):aio

(3)如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不

到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能

是___________。(填编号)

试卷第8页，共10天

B.浓NaOH溶液C.足量AgNO］溶液

D.浓硫酸

(4)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，卜列图像变化最不可能的是

___________<.(填编号)