福建泉州某中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷-高一化学

福建泉州第五中学2025-2026学年度第一学期期末考试试卷高

一化学

一、单选题

1.下列关于各物质所属类别及性质或用途描述均正确的是

选项物质类别性质或用途

A氯气单质漂白性

BSO,非电解质食品添加剂

CNaHCO,酸式盐工业制玻璃

DH2SO4离子化合物水溶液能导电

A.AB.BC.CD.D

2.下列有关化学用语的说法正确的是

A.质子数为117、中子数为174的核素Ts：

B.⑵“、合飞、”工互为同位素

+2-+

c.也。?的电子式：H［：6：6：］H

•♦••

D.次氯酸的结构式：H-C1-0

3.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是

B.分类观：在水溶液中能电离出H+的一定是酸

C.守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒

D.转化观：Na在空气中最终转化成Na2cO；

4.下列关于物质性质的措述错误的是

A.浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值

B.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀

C.常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应

D.SO3可溶于HzSO-所以浓H2SOJ可用于实验室除去SO?中混有的SO3

5.在透明酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.NH：、Cu2+sSO：、NO；B.Na+、IC、「、NO；

C.Ca"、Ar+、SO：、crD.Na+.Ba2+.C1CT、HCO；

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，3.6g环。,含有的质子数为2N、

B.标准状况下，1L2LSO；中所含的氧原子数为1.5NA

C.7.8gNa?。？和Na2S混合物中所含的离子总数为D.3N、

D.1molCu与1mol疏粉在加热时充分反应，转移的电子数为2N,、

7.人类在金星大气中探测到P%。实验室制备PH3的方法之一为

PHJ+NaOH=Nai+PHJ+HQ。下列有关元素及其化合物性质推测错误的是

A.磷的最低负价为-3B.该反应属于氧化还原反应

C.PHJ中既有离子键又有共价键D.PM在固态时是分子晶体

8.下列说法错误的是

A.稀有气体熔沸点低，因为稀有气体是由分子构成的物质

B.H?O的沸点高于H2s是由于水分子间形成氢键

C.化学式SiC>2可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

D.干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱

9.下列黑子方程式书写正确的是

2+3+

A.含ImolFei2的溶液中通入1molCl2：2Fe+2F+2C12=2Fe+I,+4C1-

2+

B.Ca(HCO)溶液中滴加少量的石灰水：Ca+OH"+HCO；=CaCO3i+H2O

C.NaQ?投入水中：2O^-+2H2O=O2t+4OH-

试卷第2页，共10页

2+

D.将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H^=Fe+H2T

10.工业上用S*q、海)与CH,为原料制备CS”发生反应为»+2cHl=2CS?+4X。下列

有关说法错误的是

A.X的化学式为H'

B-SR是硫元素的一种同素异形体

C.该反应转移8moi电子，则ImolCH,被氧化

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2

11.实验室利用密度为1.84g.mL'质量分数为98%的浓硫酸配制90.00mL1.84mol-171的

硫酸溶液时，下列做法正确的是

A.容量瓶检漏时，倒置一次即可

B.需要用量筒量取浓硫酸9.0mL

C.稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中

D.定容时若俯视刻度线，则配制出的溶液浓度将高于1.84mol-L-'

12.金属诧(T1)位于元素周期表第六周期，且与金属铝位于同一主族，根据元素周期律推测，

下列说法错误的是

A.T1的原子序数比同周期HA族元素多25

B.T1的金属性比A1强

C.TI(OH)3为两性氢氧化物

D.T1能与水反应生成H?

13.A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子

的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含最最高的金属元素，D的最高

价氧化物对应水化物的化学式为H.DOWOE有两种常见简单高子，低价岗子在水溶液中

显浅绿色。下列说法错误的是

A.E为过渡元素

B.A、B元素的最高正价和最低负价代数和分别为。和4

C.简单离子半径：A<C<B<D

D.元素C和D组成的化合物只含有共价健

14.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A.甲：检查装置的气密性

B.乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量

C.丙：控制氢气的生成与停止

D.T：验证Cl、Br、I非金属性的强弱

15.我国有丰富的芒硝矿以Na2sO』和CO?为原料制备Na2c。3既可实现

碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示：

少量氨水Na,SO4浓溶液,,

J(旧件［L固体T/烧炉i纯碱

co2T反应器1I反应器II呼1

「溶液1

下列说法错误的是

A.反应器I中发生反应的离子方程式为CO2+2NH3-Hq=2NH；+CO；-+Hq

B.反应器II中需要控制合适的温度

C.操作I用到的玻璃仪器主要为漏斗、烧杯、玻璃棒等

D.溶液1获取的副产品可用做氮肥

16.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

C.用装置丙收集SO?D.用装置丁处理实验中的尾气

17.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

试卷第4页，共10页

+7HC1O4

+5D

+4

+1BCNaClO

0A

-1E

II11

氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别

A.工业上可以用D和E的浓溶液反应制备A

B.HCK）4的电离方程式为HC1O-H++C1O：

C.A转化为NaQOE寸一定要加入氧化剂

D.可存在B—CTNaQO的转化

18.溶液X中可能含下列离子中的若干种；K+、Na+、M屋+、Ba"、C「、SO：、HCO；,

所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X,进行如下实验:

I.向溶液X中加入足量的Ba（OHb溶液，得到白色沉淀；

H.将I的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。

已知Ba（HCO3）2、Mg（HCC）3）2均可溶。下列说法不正确的是

A.I中得到的白色沉淀只含BaSO用lBaCO，

B.溶液X中一定不存在Ba?+

C.通过上述实验无法确定溶液X中是否含有C「

D.可用焰色试验判断K+、Na♦是否存在

二、填空题

19.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题:

族周

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

期

一①

二②③④

⑤⑥⑦

四⑨⑩

(1)表中元素(填写元素符号)的金属性最强，⑩的离子结构示意图为

(2)表中元素②③④简单气态氢化物的稳定性顺序为：(用化学式表示)。

(3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨P.管道琉通剂的主要成分，疏通管道时发

生反应的离子方程式是。

(4)工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用

⑤和④形成的化合物制备的原因是o

(5)向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成化合物的稀溶液至过量的现象为,对应的反应

离子方程式分别为,o

(6)实验室中⑤的单质为避免接触空气保存在中；锂电池使用时需要注意防水，其原因

用化学反应方程式表示为O

(7)j是元素周期表中第34号元素，j在周期表中的位置是,j的单质及其化合物性质与

表中元素(填元素名称)最相似。

20.NaQ是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示：

(1)上图中，属于电解质的有种。

(2)下列说法正确的是_____(填字母)。

a.Na2CO3的稳定性比NaHCO,强

通电

b.氯碱工业中制备C12的反应为:2NaCl==2Na+Ch?

试卷第6页，共10页

C.图示转化都是氧化还原反应

(3)在饱和食盐水中先通入_____,再通入,有利于析出更多的NaHCO,。

(4)工业上制备漂白粉的化学反应方程式为。

⑸在空气中点燃H?,然后把导管缓慢伸入盛满CI2的集气瓶中，观察到的现象为o

⑹常温常压下CL的密度为2.91g-L1,实验室中为进行有关Cl?的性质实验，需要用MnO?

制取4瓶100mL的Cl?。理论上需要MnO?的质量是g(保留两位小数)。

⑺下列实验方案中，不能测定出Na2cO；和NaHCO,的混合物中Na2cO3质量分数的是一

(填标号)。

a.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，力口热、蒸干、灼烧，得到bg固体

b.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

c.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

三、解答题

21.焦亚硫酸钠(Na2s£>5)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解.实验室中可通过

NaHS€)3的过饱和溶液经冷却结晶制得。

实验I焦亚硫酸钠的制备

⑴实验室制备少量NaSO$的装置如图所示。

①装置X中发生反应的化学方程式为O

②装置Z的作用是。

③制取Na2s的反应分两步进行，其中第一步反应的化学方程式为；第二步的反应

为2NaHSOs=Na2S2O5+H2O。

⑵已知：水溶液中H2sOQHSO；、SO：的物质的量分数随pH变化分布如图所示。

%

、

赖

余

联

亮

请补充完整制取Na2s?C)5固体的实验步骤:

打开磁力搅拌器，将装有Na2cO3过饱和溶液的锥形瓶置于40c水浴中，向锥形瓶中持续通

入SO?至

时，停止通入气体c将溶液冷却结晶，过滤，用SO?饱和溶液洗涤固体,得到

Na2s2O5固体。

实验n检验焦亚硫酸钠是否变质

(3)长期放置的Na2S2O5固体会部分变质为NaHSO,。

①〜用②固体变质的化学方程式为.

②请设计检验Na2s2O5样品是否变质的实验方案:。(已知Na2sqs、Na2sO3分别与

稀盐酸反应得到的产物相同)

22.以海水和海带为原料可制取碘化镁。

I.海带制碘

实验室用海带制备碘单质的流程如下:

干海带碘

浸取演水层有机层

(1)“灼烧''步骤所用的仪器为(填下图字母),灼烧的目的是

试卷第8页，共10页

a.表表皿d.

(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(3)“萃取”步骤中，以下操作正确的是(选正确选项字母)。

a.分液漏斗使用前需要检查是否漏水

b.为充分振荡混合液体，应用一只手压住漏斗玻璃塞，另一只手握住旋塞，倒置后轻轻振荡

c.振荡后立即打开分液漏斗玻璃塞，释放内部气体

d.分液时依次从分液漏斗下口放出下层液体、上层液体

(4)“反萃取”后可以循环使用的物质是；(填化学式)

(5)“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为