第一节 认识有机化合物

第七章有机化合物

第一节认识有机化合物

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i结构特点同分异构体：1化学性质

素养新目标

1.认识有机物的结构特点和通性。

2.学会甲烷的结构和性质，了解烷烧的通性。

3.了解同系物和同分异构体及其基本判断方法。

学业基础

［预习新知］

一、有机化合物中碳原子的成键特点

1.甲烷的分子结构

(1)组成与结构特点

分子式电子式结构式分子模型

CH4

——

A球棍模型比r例模型

(2)空间结构

分子结构示意图结构特点及空间构型

1

e甲烷分子是_______结构；碳原子位于正四

\\

♦、面体的中心，4个氢原子位于4个顶点，且

J4个C—H键完全相同

2.有机化合物的结构特点

碳原子成键特点碳原子的

键的个数键的类型连接方式

两个C原子之间可

每个C原子与其他以通过共用电子对多个C原子间以共

原子形成_____个形成______键、价键构成碳链或

共价键______键或______

健

二、烷烽

1.烷煌的结构

单键：碳原子之间以⑼

结合成质］

饱和：碳原子剩余价键全部跟

烷煌回结合

通式I—园_______________

2.烷煌的命名

(1)碳原子数在十以内时，用__________________________

依次代表碳原子数，其后加“烷”字表示，如戊烷、庚烷等。

(2)碳原子数在十以上时，直接用来表示，如十一烷、

十七烷等。

(3)当碳原子数相同时，用正、异、新来区别，如

CH3CHCH3

CH3cH2cH2cH3称为，J工人3称为

3.物理性质

⑴递变规律(随碳原子数〃递增)

状态I—气态f液态f固态(〃小4的烷燃呈)

熔沸点一逐渐

蜜度］—相对密度逐渐

(2)相似性

烷煌均水，相对密度均小于1。

4.化学性质

(1)稳定性：在通常情况下，烷煌比较稳定，跟强酸、强碱、

酸性高镒酸钾溶液等都不反应。

(2)燃烧反应

烷燃燃烧通式：o

(3)取代反应

①概念：有机化合物分子里的某些被其他

代替的反应叫做取代反应。

②甲烷与CL的取代反应

光光

CH+Ch——-+,CH3cl+Cl——"

4+，2

光光

CH2CI2+CI2——-+,CHCb+CL——"

+

三、同系物同分异构体

1.同系物

(1)特点：相似，在分子组成上相差一个或若干个

原子团的物质。

(2)实例：CH4、CH3cH3、CH3cH2cH3等烷煌互为同系物。

2.同分异构体

(1)概念：具有相同的，但具有不同的的物

质。

CH3—CH—CH3

I

(2)实例：与CH3互

为同分异构体。

(3)同分异构体的沸点：支链越多，沸点越o

(4)同分异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一。

四、有机化合物及其性质

1•概念

有机化合物是指绝大多数含元素的化合物，简称有

机物。

2,性质

(1)物理性质

大多数有机物的熔点比较，溶于水，溶于汽油、

乙醇、苯等有机溶剂。

(2)化学性质

大多数有机物，；有机物的化学反应比

较，常伴有发生，很多反应需要在、

的条件下进行。

［即学即练］

1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”。

(1)煌是含有碳元素和氢元素的化合物。()

(2)烧在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水。()

(3)甲烷与CL的反应是置换反应。()

(4)烷烧的分子通式是C〃H2〃+2(〃21)，但符合通式C“H2〃+2的

不一定是烷烧c()

（5）烷烧的特征性质是能与卤素单质发生取代反应。（）

（6）烷燃性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（）

（7）同分异构体具有相同的组成元素。（）

（8）同分异构体具有相同的相对分子质量。（）

（9）相对分子质量相同的化合物互为同分异构体。（）

（10）互为同分异构体的化合物也可能互为同系物。（）

（11）有机物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机

物。（）

2.甲烷分子中的碳原子与氢原子的结合方式是（）

A.形成四对共用电子对

B.通过非极性键

C.通过两个共价键

D.通过离子键和共价键

3.下列关于甲烷性质的叙述，不正确的是（）

A.甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳

B.甲烷是无色、有臭味的气体

C.甲烷是一种最简单的有机物

D.甲烷极难溶于水

4.下列分子式不只表示一种物质的是（）

A.C3H8B.C4H10

C.CHC13D.CH2CI2

5.下列物质之间的相互关系错误的是（）

CH3

A.CH3cH2cH2cH3和CH3一CH-CH3互为同分异构

体

B.干冰和冰为同一种物质

C.CH3cH3和CH3cH2cH3互为同系物

D.12c和14c互为同位素

6.下列各物质：①。2和。3②12c和MC③C2H6和C3H8

CHCH

I3I3

④CH3CHCHCH3和CH3CCH7CH3

II一

CH3CH3

(1)互为同位素的是O

(2)互为同素异形体的是______o

(3)同属于烷运的是o

(4)互为同分异构体的是______o

(5)互为同系物的是________o

核心素养

目标一有机物的结构特点与表示方法

［例1］下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下

列问题。

H

AB

CD

(1)甲烷的球棍模型是，甲烷的电子式是

__________(填序号)。

(2)如果甲烷是平面结构，则CH2CI2应该有种结构,

实际CH202有种结构，证明甲烷不是平面结构，而是

结构，上述中的更能反映其真实存在状况。

［提升1］写出下列结构式对应的结构简式：

HHHH

——

—

I——

HCC

-C-Z一

——

I—-C

H——

HCHH

—

H

HH

2HH

)-C-C-

HH

H

—

HHH-CH

II—

\HCCCHT

3)

z-1

II—

HC

-HH

I

H

［核心能力］

常见有机物结构的表示方法（以甲烷为例）

表示方法含义

用元素符号表示物

质分子组成的式子，

分子式：CH

4可反映一个分子中

原子的种类和数目

最简式（实验式）：表示物质组成的各

元素原子最简整数

CH4

比的式子

H用小黑点等符号代

••替电子，表示原子最

电子式：H：C：H

••外层电子成键情况

H的式子

①具有化学式所能

表示的意义，能反映

II

1物质的结构；

结构式：H—C—H②表示分子中原子

1的结合或排列顺序

H

的式子，但不表示空

间构型

小球表示原子，短棍

球棍模型：具

表示化学键(单键、双

键或三键)

用不同体积的小球

比例模型：O表示不同大小的原

子

状元随笔I甲烷空间结构的三点拓展应用

(1)若CH4分子中的4个氢原子全部被其他相同的原子或原

子团替代，则形成的分子结构仍为正四面体结构。

(2)若CH4分子中的4个氢原子被其他不同的原子或原子团

替代，则形成的分子结构仍为四面体，但不属于正四面体，如

CH3CLCH2cL等。

(3)由CH4的空间结构可推知CH3cH2cH3等有机物中的碳原

子并不在一条直线上。

目标二烷煌的特征反应——取代反应

[例2]

将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有

饱和食盐水的水槽（如图所示），对于此反应，有关叙述不正确的

是（）

A.该反应属于取代反应

B.该反应的条件是光照

C.该反应的生成物只有四种

D.该反应现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴

状元随笔|CH4发生取代反应实验的注意事项

1.用排饱和食盐水收集氯气的目的是净化氯气和减少氯气

在水中的溶解度。

2,控制甲烷和氯气的体积比为1：1。

3.甲烷和氯气的混合气体在弱光下能安静地发生化学反应,

在强光照射下能发生爆炸。

4.氯气有毒，注意在通风的条件下进行操作。

5.甲烷与氯水、浪水不反应。

［提升2］下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（）

A.甲烷与氯气的物质的量之比为1：1混合发生取代反应

只生成CECI

B.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3CI最多

C.甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物

D.1mol甲烷生成CCh最多消耗2mol氯气

［核心能力］

取代反应和置换反应的区别

类别取代反应置换反应

实例错误！错误！

一种化合物和另一种化

反应物一种单质和一种化合物

合物或单质

另一种化合物和另一种

生成物一般生成两种化合物

单质

反应中电不一定发生电子转移，一定发生电子转移，一

子得失不一定是氧化还原反应定是氧化还原反应

反应是

部分是可逆反应一般是不可逆反应

否可逆

反应大多需加热、光照、催

一般只需常温或加热

条件化剂等

状元随笔甲烷与卤素单质发生取代反应时易错的四个方

(1)反应物：卤素单质(纯卤素)和甲烷，不能是卤素单质的水

溶液。

(2)生成物：卤化氢和卤代甲烷(四种)的混合物，其中卤化氢

的物质的量最多。

(3)反应条件：光照(室温下在暗处不发生反应)。

(4)反应特点：用“一一”而不用“=="，仍遵守质量守恒

定律，需要配平。

目标三同系物和同分异构体

［例3］下列说法中错误的是()

①化学性质相似的有机物一定是同系物②分子组成相差

一个或几个CH?原子团的有机物一定是同系物③若烧中碳、氢

元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种

有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似

A.①②③④B.只有②③

C.只有③④D.只有①②③

［提升3］有下列结构的物质

(DCH3(CH2)3CH3

②CH3cH2cH2cH2cH3

③CH3cH2cH2cH2cH2cH3

④CH3cHeH2cH2cH3

CH3

⑤CH、3cH1"HCH——9cH3

CH3

⑥CH3cH2cH2cHeH3

CH3

CH

I3

©CH3CHCHCH3

I

CH3

其中，属于同系物的是;属于同分异构体的是

;属于同种物质的是___。

A.①②B.②③C.③④⑤⑥⑦

D.①③E.③④⑤⑦F.④⑥

［核心能力］

同系物和同分异构体的判断

1.同系物的判断标准

互为同系物的物质均属于同一类

“同类”—

有机物，即分子结构相似

互为同系物的物质碳原子数不同，

，，不同碳，，一即分子组成上相差一个或若干个

CH2原子团

2.同分异构体的判断标准——“一同一异”

⑴一同----分子式相同。

可理解如下：

成立

①分子式相同、具有相同的组成元素

不一定成立

如CH4、C3Hg的组成元素相同，但两者不是同分异构体。

成立

②分子式相同具有相同的相对分子质量

不一定成立

如C2H4、N2的相对分子质量相同，但两者不是同分异构体。

成立

③分子式相同、各元素的质量分数分别相同

不一定成立

如C2H4、C3H6分子中C、H的质量分数分别相同，但两者

不一定是同分异构体。

(2)一异---结构不同。

可理解如下：

①原子或原子团的连接顺序不同；

②原子的空间排列不同。

状元随笔|判断同系物时要注意以下两种情况：

①根据物质的结构简式判断物质是不是互为同系物，要注意

所给的物质是不是分子式相同，若分子式相同则不互为同系物，

如CH3cH2cH2cH3和CH3cH(CH3)2互为同分异构体。

②组成元素相同且各元素的质量分数相同的物质不一定为

同系物。

如:C2H4与C3H6的最简式相同,C、H的质量分数相同,

但C2H4只能为CH2===CH2,而C3H6若为CH2cH2cH2时二者

不互为同系物。

学考评价

1.下列说法正确的是（）

A.甲烷分子的比例模型为a其二氯取代物有2种结

构

B.甲烷分子的球棍模型为

C天然气不属于可再生能源

D.标准状况下，11.2LC04中含有C—C1键的数目为2NA

2.下列性质中，属于烷烽特征的是（）

A.完全燃烧只生成二氧化碳和水

B.它们不溶于水

C.分子的通式为C〃H2〃+2,与氯气发生取代反应

D.它们密度都较小

3,下列反应属于取代反应的是（）

点燃

A.C2H4+3O2——<CO2+2H2O

B.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

C.NaCl+AgNO3==AgCl!+NaNO3

光

D.CH2CI2+CI2--->CHC13+HC1

4.在常温、常压下，取下列四种气态烧各1mol,分别在足

量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）

A.CH4B.C3H8

C.C4H10D.C2H6

5.下列物质中互为同系物的有，互为同分异构体

的有，互为同素异形体的有，属于同位素的有

，是同一种物质的有o

①液疑②CH—CH—CH③白磷④敏气

3I3

CH2—CH3

⑤家水⑥CH—CH—CH—CH

3I23

CH3

⑦CH—CH—CH—CH⑧耨Cl⑨红磷⑩"Cl

3II3

CH3CH3

CH

I3

⑪CH—CH—c—CH

32I3

CH3

6.

CH,和Cl2卜玻璃管

LF畜胶戏

•：?>3一水

如右图所示,U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体

积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。

将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光照的地方，让混

合气体缓缓地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出

化学方程式。

(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1,则得到的产物为

A.CH3CkHC1

B.CCI4、HC1

C.CH3CI、CH2CI2

D.CH3CI、CH2a2、CHCb、CCI4、HC1

⑶经过几个小时的反应后，U形管右端水柱的变化是

A.升高B.降低

C.不变D.无法确定

(4)右端玻璃管的作用是

依后就悟

取代反应的三个注意点：

1.反应条件和反应物

反应条件为光照，反应物为卤素单质。例如甲烷与氯水、澳

水不反应，但可以与氯气发生取代反应。

2.反应产物(以CH4与Cb反应为例)

反应生成的产物是CH3CI、CH2cL、CHCL和CCI4四种有机

物与氯化氢形成的混合物，虽然反应物的比例、反应的时间长短

等因素会造成各种产物的比例不一，但很难出现全部是某一种产

物的现象。

3.物质的量的关系

CH4与C12发生取代反应时，每1molH原子被取代，消耗1

molCb分子，同时生成1mol的HC1分子。

光

当n(CH4):n(Cl2)=l：1时，反应并不只发生CH4+CI2——»

CKCl+HCl,其他反应仍同时发生。

温馨提示：请完成课时作业11

第七章有机化合物

第一节认识有机化合物

学业基础

［预习亲斤知］

HH

••

H：C：HH—C—H

H,H正四面体4单双

三碳环碳碳单键链状氢原子C〃H2〃+2(〃N1)

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸汉字数字正

丁烷

异丁烷气态升高增大难溶于C〃H2〃+2+与1

点燃

02二二〃CCh+(〃+1汨2。原子(或原子团)原子(或原子团)

CH3clHC1CH2C12HC1CHCI3

HC1CCUHC1结构CH2分子式结构

CH3cH2cH2cH3低碳低难易容易燃烧受热会分

解复杂副反应加热光照或催化剂

［即学即练］

1.答案：(1)X(2)J(3)X(4)X(5)V(6)V(7)V

(8)V(9)X(10)X(11)X

2.解析：甲烷分子中碳原子和4个氢原子共用4个电子对,

形成4个C—H极性共价键，A项正确，B、C、D三项均不正确。

答案：A

3.解析：甲烷是一种无色无味的气体。家用或工业用天然

气中，常掺入少量有特殊气味的杂质气体，以警示气体的泄漏。

答案：B

4.解析：正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10。C3H8(丙垸)、

CHCb(三氯甲烷)、CH2CI2(二氯甲烷)都只表示一种物质。

答案：B

5.解析：干冰是二氧化碳晶体，冰是固态的水。

答案：B

6.答案：⑴②(2)①⑶③④(4)(4)⑸③

核心素养

［例1］解析：(1)这几种形式都可以表示甲烷这种物质，其

中分子结构示意图(A)、球棍模型(C)及比例模型(D)均能反映中烷

分子的空间构型，但其中比例模型更能形象地表达出H、C的相

对位置及所占比例；电子式(B)只反映原子最外层电子的成键情

况。

——

C-

——

H

(2)甲烷的结构式为,其分子空间构型若为平面正

ClH

I

H—C—H

方形结构，则二氯甲烷有2种结构：。;

实际上甲烷为空向正四面体结构，所以二氯甲烷只有1种结构。

答案：(1)CB(2)21正四面体D

［提升1］答案：(1)CH3cH2cH(CH3)2或

CH3—CH2—CH—CH3

CH3

(2)CH3cH3

CH3

CH3—CH—CH—CH3

(3)CH3或(CH3)2CHCH(CH3)2

［例2］解析：CH4与Cb在光照条件下发生取代反应，该反

应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化

氢五种产物；所以现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液

滴，量筒中有少量白雾，水槽中有晶体析出。

答案：C

［提升2J解析：甲烷与氯气一旦发生取代反应就不会停止

在某一步，四种有机物都会产生，故得不到纯净的CH3Q,A错

误,C正确；甲烷与氯气的反应中每取代1molH原子，消耗1mol

氯气，生成1molHC1,故产物中HC1最多，B错误；1mol甲烷

生成CCk最多消耗4moi氯气，D错误。

答案：C

［例3］解析：互为同系物的有机物结构相似，化学性质相

似，物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化，④正确；化学性

质相似的有机物，结构不一定相似，故不一定是同系物，①错误;

CH2

/\、

CH

CH2==CH2和H2c——2在分子组成上相差一个CH2原子

团，碳、氢元素的质量分数均相同，但二者结构不相似，不是同

系物，②③错误，故选D。

答案：D

港升3］解析：7种物质均为烷烧，若碳原子数不同，则互

为同系物：若碳原子数相同，而结构不同，则互为同分异构体；

若碳原子数相同，且结构也相同，则为同一种物质。7种物质的

分子式分别为①C5H12、②C5H12、③C6H14、④c6H14、⑤C6H小

⑥C6H14、⑦c6H14。所以①②中任一物质与③④⑤⑥⑦中任一物

质均属于同系物；①②结构相同属于同种物质，④⑥结构相同属

于同种物质；③④⑤⑦或③⑤⑥⑦互为同分异构体。

答案：BDEAF

学考评价

i.解析：甲烷分子的比例模型为Q,其二氯取代物有1

种结构，所以A项和B项均错误。天然气为化石燃料，属亍不

可再生能源，C项正确。标准状况下，CCL是液态不是气态，所

以11.2LCC14的物质的量不是0.5mol,D错误。

答案：C

2.解析：分子通式为CH2〃+2与C12发生取代反应是烷好的

特征，而其他类别的烧燃烧时也产生二氧化碳和水，且密度较小,

难溶于水，故A、B、D错误，选C。

答案：C

3.解析：取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被

其他原子或原子困所替代的反应。A项C2H4的燃烧不是取代反

应；B项为置换反应；C项为复分解反应；D项中C1原子取代

了CH2CI2中的一个H原子，故属于取代反应。

答案：D

4.解析：设此气态烧的分子式为其完全燃烧的化学

（6点燃

方程式为GHv+«+力。2——＞正02+v/0,则1mol该烧完全

燃烧时耗氧量为Q+；mol,上述选项分别代入Q+；）mol,比

较可知C4H10耗氧量最多。

答案：C

5.解析：先将比较容易找到的找出：①④、②⑥为同一种

物质，⑧⑩为同位素，③⑨为同素异形体；再找同分异构体，⑦

⑪同碳原子数，但结构不同，因此互为同分异构体；最后找匕同

系物：②与⑦、⑪互为同系物或⑥与⑦、⑪互为同系物。

答案：②⑦、②⑪、⑥⑦、⑥⑪⑦⑪③⑨⑧⑩①④、

②⑥

6.解析：（1）因Cb足量，若充分反应，则CH’中的4个H

原子可完全被取代，生成CCL和HC1,故化学方程式为CH4+

光照

4C12---CC14+4HC1O（2）甲烷与氯气的取代反应，是四步反应

同时发生，故可得到四种氯代产物和HC1。（3）U形管左端的甲烷

和氯气在光照条件下发生取代反应，有液态物质生成，且生成的

HC1易溶于水，压强减小，故U形管左端液面上升，右端液面下

降。(4)为了平衡气压，故在U形管右侧插有一个玻璃管。

光照

答案：(DCH4+4Q2--->CC14+4HC1(2)D(3)B(4)平

衡气压

第七章章末共享

微专题一常见有机物的检验

有机物的检验与鉴别的常用方法

(1)利用有机物的溶解性

加水检验，观察其是否能溶于水。例如用此法可以鉴别：乙

酸与乙酸乙酯等。

(2)利用液态有机物的密度

观察不溶于水的有机物在水中沉浮情况。例如用此法可鉴别

四氯化碳与苯等。

(3)利用有机物燃烧情况

①观察燃烧的火焰及黑烟情况。如用此法可鉴别甲烷、乙烯

②闻燃烧时的气味。如用此法鉴别纤维制品和羊毛制品(或

丝织品)、人造革制品和皮制品等。

(4)利用有机物的特征性质

物质试剂与方法现象

碳碳双键或加滨水或酸性

褪色

碳碳叁键KMnO4溶液

醇加钠有气体放出

葡萄糖

加新制CU(OH)2煮沸后有砖红

(醛基)悬浊液色沉淀生成

加紫色石蕊溶液显红色

力口NaHCO溶液有无色气体放出

竣酸检验3

加新制Cu(0H)2悬浊

蓝色沉淀消失

液

淀粉碘水显蓝色

浓硝酸变黄色

蛋白质

灼烧烧焦羽毛气味

乙酸乙酯加含酚酰的NaOH溶反应前液体分层，反

（酯类）液，加热应后液体不分层，溶

液红色消失

［微训练一］

1.现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③

硝酸银溶液：④碘水。为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四

瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是（）

A.①②③④B.④①②③

C.①④②③D.①④③②

2.能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤

油、柴油等）的方法是（）

A.点燃，能燃烧的是矿物油

B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C.加入水中，浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

3.下列实验方案不合理的是（）

A.鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu（OH）2悬浊

液加热或加碘水溶液

B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C.鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液

D.鉴别乙烷和乙烯：分别将气体通入澳水中

4.现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可

能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖

溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装

的液体名称：

实验步骤和方法实验现象

①把7瓶液体依次标号A、B、

只有F、G两种液体没有气味

C、D、E、F、G后闻气味

②分别取少量7种液体于试管只有C、D、E三种液体不溶解

中加水稀释而浮在水上层

③分别取少量7种液体于试管只有B使沉淀溶解，F中产生破

中，加入新制的Cu（0H）2并加热红色沉淀

④各取C、D、E少量于试管中，只有C仍有分层现象，旦在D

加稀NaOH溶液并加热的试管中闻到特殊香味

⑴试给它们的试剂瓶重新贴上标签(填物质名称)：

A,B,C,

D,E,F,

Go

⑵写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式:

(3)已知乙醛发生银镜反应的方程式为

△

CH3CH0+2Ag(NH3)2OH----->CH3COONH4+H2O+2AgI

+3NH3t

则葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为

微专题二常见有机物的性质与转化关系

1.常见有机物的类型

’1烷煌——甲烷

煌(烯煌——乙烯

I焕煌——乙快

f卤代煌——CH2C12

有机物(醇——C2H5OH

煌的衍生物〈醛——CH3cH()

较酸——CH3cO()H

［酯——CH3cOOC2H5

、营养物质——糖类、蛋白质、油脂

2.重要的有机反应类型

光

⑴取代反应：CH4+CI2----->CH3C1+HC1

一Ni

(2)力口成反应：CH=CH+H——>CHCH

222△33

催化剂

(3)聚合反应：77CH2=CH2——>CH2—CH2

(4)氧化反应

点燃

①燃烧：C2H6。+3。2——>2CO2+3H2O

Cu

②催化氧化：2cH3cH20H+0——»2cH3cH0+2H

2△

浓硫酸

(5)醋化反应：CH3coOH+C2H5OH△CH3COOC2H5

+H2O

3.常见有机物之间的转化关系

CH3cH3—CHK%------C2H50H------CH3cHO--CH3coOH

XCH(WCH/

［微训练二］

1.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动

所起的作用叙述不正确的是（）

水解氧化

A.淀粉——＞葡萄糖——＞C02和比0（释放能量维持生命

活动）

水解氧化

B.纤维素——＞葡萄糖——＞CCh和比0（释放能量维持生命

活动）

水解氧化

C.油脂——＞甘油和高级脂肪酸——＞C02和比0（释放能量

维持生命活动）

水解合成

D.蛋白质一一-＞氨基酸一一-＞人体所需的蛋白质（人体生长

发育）

2.已知乙烯能发生以下转化：

浓碱酸乙酸

乙酣

⑴乙烯的结构简式为

(2)写出B、D化合物中的官能团的名称：

B：；D：o

(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:

①_________________________________________________

反应类型_______;

②_________________________________________________

反应类型________O

3.现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是

分离操作步骤流程图。

I0—I--无--水---碳--酸---钠-I—0I

粗产品

f同

[②]乙酸

试剂a是，试剂b是o分离方法①是

,分离方法②是，分离方法③是o在

得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

4.乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部

分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

⑴A的结构简式为

⑵B的化学名称是

⑶由乙醇生产C的化学反应类型为

⑷E是一种常见的塑料，其化学名称是

⑸由乙醇生成F的化学方程式为

5.某些有机物的转化如图所示。已知：A是营养物质之一，

米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B,C是

白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

句-

J—H2s。4»同

③②巴

囚"一＞叵］植一＞网」

请回答下列问题：

(1)A的名称是________；C中官能团的名称是________0

(2)下列有关B的性质说法正确的是(填字母序号)。

a.与浓硝酸反应变黄色

b.在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O

c.在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应析出银

d.在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉

淀

(3)工业上用乙烯与水反应制备C,该反应的化学方程式为

，反应类型是o

(4)反应④的化学方程式是_________________；下列说明该

反应已经达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

a.正、逆反应速率相等

b.C、D、E的浓度均相等

C.体系的质量不再发生变化

d.C、D、E的质量均不再变化

(5)若实验室利用如图所示装置制备E,导管口不能伸入N

试管中液面下的原因是。

温馨提示：请完成第七章综合素养测评

微专题•大素养

［微训练一］

1.解析：葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉

淀；淀粉遇到碘显蓝色；食盐溶液中氯离子与银离子反应生成白

色沉淀，鸡蛋清溶液中含有蛋白质，遇到浓硝酸显黄色，故试剂

顺序为①④③②。

答案：D

2.解析：地沟油和矿物油均可燃烧，A错误；地沟油和矿

物油均为混合物，均没有固定的沸点，B错误；地沟油和矿物油

密度均小于水，均不溶于水，C错误；地沟油主要成分为油脂，

可在碱性条件下水解，因此地沟油与NaOH溶液共热后不再分

层，矿物油为;S的混合物，不能与NaOH溶液反应，因此液体分

层，D正确。

答案：D

3.解析：葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

生成砖红色沉淀，淀粉溶液没有此性质，可以鉴别。葡萄糖溶液

中加入碘水，溶液不变蓝色，淀粉溶液中加碘水，溶液变蓝色，

加碘水也可以鉴别，A合理；真丝灼烧有特殊气味，B合理；淀

粉溶液和蛋白质溶液中分别加入KI溶液，均没有明显现象，C

不合理；乙烯能使溟水褪色，D可以鉴别。

答案：C

4.解析：(1)7种物质中只有葡萄糖溶液和蔗糖溶液无气味;

苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水的小；乙酸呈酸性，能

与Cu（0H）2发生中和反应，葡萄糖具有还原性，能与新制