章末质量检测（一）　物质及其变化

章末质量检测（一）物质及其变化（分值：100分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选

项符合题意）1.

（2025·江苏南京高一检测）下列四种物质中，有一种物质可与其他三

种物质发生反应，这种物质是（

）A.

氢氧化钠B.

稀硫酸C.

铁粉D.

碳酸钙解析：

稀硫酸可与氢氧化钠发生中和反应，与铁粉发生置换反应，与

碳酸钙发生复分解反应，故B项符合题意。1234567891011121314151617181920√2.

下列说法错误的是（

）A.CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水B.

熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质C.

金刚石、石墨和C60互为同素异形体

√12345678910111213141516171819203.

下列各组离子能大量共存的是（

）B.

常温下pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－

√12345678910111213141516171819204.

下列关于电解质的说法正确的是（

）A.

氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质B.

硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质C.

二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D.

氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质解析：

氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此

它们都是电解质，A错误；硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导

电，所以硫酸钡是电解质，B正确；二氧化硫溶于水能导电，但自身不能

电离，所以二氧化硫是非电解质，C错误；氯化钠固体不导电，但在水溶

液里或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误。√12345678910111213141516171819205.

科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4

000个碳

原子，直径为6～9

nm，在低于－183

℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述

错误的是（

）A.

“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B.

把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系能产生丁达尔效应C.

“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜D.

“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同√1234567891011121314151617181920解析：

“碳纳米泡沫”与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同

素异形体，A正确；把直径为6～9

nm的“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂

中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，B正确；“碳纳米泡沫”粒子

直径为6～9

nm，不能透过半透膜，C正确；“碳纳米泡沫”和金刚石的结

构不同，物理性质不同，D错误。1234567891011121314151617181920

A.Cu2＋、K＋D.K＋

√12345678910111213141516171819207.

湿润的土壤中，氮元素的转化过程如图所示：

√12345678910111213141516171819208.

下列指定反应的离子方程式正确的是（

）√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

A.1B.2C.3D.4

√123456789101112131415161718192010.

在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.

反应1中氧化剂为Mn3＋B.

氧化性：Ce4＋＞Fe3＋＞I2＞Mn3＋D.

反应2的氧化剂为Mn3＋，还原产物为Fe3＋√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192011.

（2025·北京海淀高一期中）加碘盐中的含碘物质为碘酸钾（KIO3），

可由I2与KClO3发生置换反应制得。右表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。下列说法错误的是（

）配料氯化钠、碘酸钾含碘量20～40

mg·kg－1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮A.KIO3中碘元素的化合价为＋5价B.

由食用方法和贮藏指南可推测KIO3受热易分解D.

向1

kg

NaCl中加入25

mg

KIO3，即可满足该加碘盐中的含碘量√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

A.

该反应中Cl－为氧化产物B.

消耗1个还原剂粒子，转移6个电子D.

反应后溶液的酸性减弱√1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192013.

室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯

内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正

确的是（

）A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色C.c点烧杯内液体呈酸性√1234567891011121314151617181920解析：向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，图中a点为稀硫酸，含有的溶质为H2SO4，A错误；b点H2SO4部分被中和，此时溶液呈酸性，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，B正确；图中c点溶质的质量为0，此时恰好完全反应，液体呈中性，C错误；d点Ba（OH）2溶液过量，溶液中含较多Ba2＋、OH－，D错误。1234567891011121314151617181920

A.

该反应每生成3个Cl2分子，转移6个电子B.NaClO3被还原，发生还原反应C.

还原性：Cl2＞HClD.

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6解析：NaClO3中Cl元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，部分HCl中Cl元素化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，该反应中每生成3个Cl2分子，转移5个电子，氧化剂（NaClO3）与还原剂（HCl）的物质的量之比为1∶5，还原性：HCl＞Cl2，B正确。√123456789101112131415161718192015.

（2025·河南新乡高一月考）黄铁矿的主要成分为FeS2（S为－1价），是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是（

）A.

图示中的三个反应不全是氧化还原反应B.

由反应历程可知氧化性：O2＞Fe3＋D.

反应Ⅲ中每生成1个NO分子，转移2个e－√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16.

（10分）（2025·四川成都七中高一月考）按要求回答下列问题。（1）“有雾的早晨，汽车车灯前方出现的道道光束”涉及到胶体相关的

性质是

⁠。解析：雾是气溶胶，光束是因为雾产生了丁达尔效应。丁达尔效应1234567891011121314151617181920（2）60

℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶（淀粉酶分子的直径为1～

100

nm），充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋

口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，该操作的名称是

，从半

透膜袋里析出的物质是

（填字母）。A.

淀粉酶B.

淀粉胶体C.

葡萄糖渗析C解析：淀粉胶体在淀粉酶作用下共热发生水解反应生成葡萄糖，淀粉胶体和淀粉酶溶液的胶粒都不能透过半透膜，葡萄糖能透过半透膜，所以用渗析方法分离胶体和溶液。1234567891011121314151617181920（3）向50

mL沸水中滴加6～7滴FeCl3饱和溶液，可得到一种透明的红褐色

液体。某同学利用所得到的液体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电（用少量导电液使电极

与该液体分开），通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表

明

⁠。②向该液体中逐滴加入稀硫酸，会看到

⁠

的现象。在这个实验中，所发生的分散系的类别变化

是

→

→

⁠。

先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

产生棕黄色溶液胶体悬浊液溶液1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920（4）某同学向40

mL蒸馏水中滴入6滴10％FeCl3溶液，然后滴入1滴10％

NaOH溶液，边滴边搅拌，得到了与（3）中类似的红褐色液体，表明在胶

体制备过程中提供OH－的物质可以是

⁠。

H2O和NaOH1234567891011121314151617181920（1）将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图

所示：17.

（10分）“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回

答下列问题：1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920①下列说法中正确的是

（填字母）。B.

硫酸铜溶液能导电C.

反应的实质是Al得电子生成Al3＋、Cu2＋失电子生成CuD.

硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2＋有关②该反应的实质是金属铝与硫酸铜溶液中的

（填写微粒的化学

式）发生反应。BDCu2＋1234567891011121314151617181920（2）如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图：①该反应的实质是

⁠。②反应中失去电子的物质是

⁠。③由反应可知金属的活泼性：Mn

（填“＞”或“＜”）Cu。

锰＞④该反应中化合价没有改变的元素或原子团是

（填字母）。A.

锰元素B.

铜元素C.

硫酸根离子C1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192018.

（11分）离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下

列问题。某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和

某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产

生白色沉淀。1234567891011121314151617181920请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是

⁠。（2）通过实验可初步确定自来水中

（填“含有”或“不含

有”）大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有

⁠

、

⁠。Cu2＋含有

Mg（OH）2↓

解析：由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；向滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。1234567891011121314151617181920（3）自来水中所含阴离子可以确定有

，理由是

⁠

⁠。Cl－（氯离子）Cl－

解析：滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是

⁠

⁠

⁠

⁠。

取适量实验

②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加

CaCl2溶液，若产生白色沉淀），则证明Na2CO3溶液已过量（其他合理答

案也可）123456789101112131415161718192019.

（12分）（2025·安徽合肥六中高一期中）氧化还原反应是中学化学的

重要理论，请回答下列相关问题：

解析：CaH2中的H元素由－1价升高到0价，H2O中的H元素由＋1价部分降低到0价，则该反应中失去电子的物质是CaH2，得到电子的物质是H2O。CaH2H2O1234567891011121314151617181920①Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为

⁠。②还原性：Fe2＋

（填“＞”或“＜”）Br－，向FeBr2溶液中通入少

量氯气的离子方程式为

，向FeBr2溶液中

通入过量氯气的离子方程式为

⁠⁠。Cl2＞Br2＞I2＞

1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

①V2O5溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为

⁠

⁠。②“反应Ⅱ”的化学方程式为