2026年全国甲卷化学易错题型专题卷含解析

2026年全国甲卷化学易错题型专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.所有原子的原子核都含有中子B.同一周期主族元素中，随原子序数增大，原子半径一定逐渐减小C.最外层电子数为8的粒子一定属于稀有气体元素D.阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径2.下列化学用语表示正确的是A.氯原子的最外层电子轨道表示式：1s²2s²2p⁵B.氧化钠的电子式：Na⁺O²⁻C.甲基的电子式：D.甲烷的比例模型：3.下列关于物质的分类，正确的是A.纯碱属于酸B.乙醇属于有机高分子化合物C.漂白粉属于纯净物D.石灰水属于胶体4.下列变化中，属于化学变化的是A.氧化铝熔化B.碘升华C.活性炭吸附异味D.铁生锈5.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.铜与稀硝酸反应：Cu+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O6.下列说法正确的是A.物质的量浓度越大，溶液的摩尔体积越大B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molH₂和1molCl₂完全反应，转移电子数为2NAD.100mL1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数目为0.2NA7.下列关于阿伏伽德罗常数的说法，正确的是A.1mol任何气体含有的分子数均为阿伏伽德罗常数B.标准状况下，22.4L冰含有的分子数为阿伏伽德罗常数C.1g氢气中含有的氢原子数目为NA/2D.18g水中含有的电子数目为NA8.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.ND.Cl9.下列关于二氧化硫的叙述，正确的是A.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆C.二氧化硫是还原剂，不能被氧化D.二氧化硫溶于水后，溶液的pH小于710.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH11.下列实验操作，正确的是A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用酒精灯的外焰给物质加热D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅12.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸互为同系物C.甲烷和苯都能发生加成反应D.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，且均可水解生成葡萄糖13.下列关于电解池的叙述，正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气C.电解熔融氯化钠时，阳极生成钠单质，阴极生成氯气D.电解质溶液的pH一定不变14.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.化学平衡向正反应方向移动，说明正反应速率大于逆反应速率15.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡状态是可逆反应进行的最终状态B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0C.化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变D.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动16.下列关于元素周期表的说法，正确的是A.周期表中，从左到右，主族元素的金属性逐渐增强B.周期表中，第IA族元素都属于金属元素C.周期表中，第VIII族元素都是非金属元素D.周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质17.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离C.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量D.1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放出890kJ热量，该反应的ΔH=-890kJ/mol18.下列关于同分异构体的叙述，正确的是A.C₅H₁₂有3种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO互为同分异构体C.C₄H₈有4种同分异构体（不考虑立体异构）D.CH₃COOH和HCOOCH₃互为同分异构体19.下列说法正确的是A.分子中含有的极性键越多，分子的极性越强B.分子晶体的熔沸点一定低于原子晶体的熔沸点C.离子晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点D.金属晶体的硬度一定大于分子晶体的硬度20.下列说法正确的是A.分子晶体的物理性质完全取决于分子间作用力的大小B.原子晶体的熔沸点一定很高C.离子晶体的化学性质在熔融状态下一定不变D.金属晶体中，原子排列方式只有一种二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，漏选、多选、错选均不得分，每题4分，共20分）21.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.NaHCO₃C.(NH₄)₂CO₃D.CH₃COONH₄22.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能发生加成反应D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物23.下列实验操作，正确的是A.用酒精灯的外焰给试管中的药品加热B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/2C.用蒸馏水洗涤沉淀后，需再烘干沉淀D.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称好的溶质加入容量瓶中溶解24.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.化学平衡向正反应方向移动，说明正反应速率大于逆反应速率25.下列关于同分异构体的叙述，正确的是A.C₄H₁₀有2种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO互为同分异构体C.C₃H₆有2种同分异构体（不考虑立体异构）D.CH₃COOH和HCOOCH₃互为同分异构体三、非选择题（共35分）26.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学式填空：一种常见的金属单质______，一种常见的非金属单质______，一种常见的碱______，一种常见的盐______。（2）写出一种单质和一种化合物相互反应生成另一种单质和另一种化合物的化学方程式：______。（3）写出一种强酸和一种强碱发生中和反应的离子方程式：______。27.（8分）A、B、C、D是中学常见的四种物质，它们之间有如下转化关系（部分反应条件已省略）：请回答：（1）若A是一种常见的金属单质，B是淡黄色固体，C是一种常见的气体，则A为______，B为______，C为______，写出B转化为C的化学方程式：______。（2）若A是一种常见的非金属单质，B是一种常见的碱，C是一种常见的盐，则A为______，B为______，C为______，写出B与C反应的化学方程式：______。28.（9分）某兴趣小组用图示装置（部分夹持仪器已略去）进行以下实验：装置甲中，将锌片和铜片分别放入稀硫酸中，连接导线，观察到______现象，该装置构成了一个______（填“原电池”或“电解池”），电子从______（填“锌片”或“铜片”）沿导线流向______（填“锌片”或“铜片”）。装置乙中，将铁片和碳棒分别插入稀硫酸中，连接导线，观察到______现象，铁片作______（填“正极”或“负极”），碳棒作______（填“正极”或“负极”）。请写出装置甲中锌片电极的电极反应式：______。29.（10分）已知甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如下：请回答：（1）若甲为一种常见的金属单质，乙为一种常见的非金属单质，丙为一种常见的碱，丁为一种常见的盐，则甲为______，乙为______，丙为______，丁为______。（2）写出甲与乙反应生成丙的化学方程式：______。（3）写出丙与丁反应生成甲的化学方程式（离子方程式）：______。30.（10分）已知A为一种常见的有机物，其分子式为C₃H₆O，B为一种常见的无机物，A、B、C、D有如下转化关系（部分反应条件已省略）：请回答：（1）若A能发生银镜反应，则A的结构简式为______，写出A与B反应生成C的化学方程式：______。（2）若A不能发生银镜反应，但能发生酯化反应，则A的结构简式为______，写出A与B反应生成D的化学方程式（离子方程式）：______。试卷答案一、单项选择题1.B2.C3.D4.D5.C6.D7.A8.B9.B10.C11.C12.D13.B14.B15.B16.D17.B18.D19.A20.A二、双项选择题21.AB22.AB23.AD24.BD25.CD三、非选择题26.（8分）（1）Fe；O₂；NaOH；NaCl（2）2Mg+O₂=2MgO（3）H⁺+OH⁻=H₂O27.（8分）（1）Fe；S；SO₂；S+O₂=SO₂（2）Cl₂；NaOH；NaCl；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O28.（9分）产生气泡（或锌片溶解，铜片上有气泡产生）；原电池；锌片；铜片（或铁片溶解，碳棒上有气泡产生）；负极；正极；Zn-2e⁻=Zn²⁺29.（10分）（1）Al；Cl₂；NaOH；AlCl₃（2）2Al+3Cl₂=2AlCl₃（3）Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓（或Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺）30.（10分）（1）CH₃CHO；CH₃CHO+H₂O=CH₃COOH+H₂↑（或CH₃CHO+2H₂=CH₃CH₂OH+H₂O）（2）CH₃CH₂OH；CH₃CH₂OH+H⁺+OH⁻=CH₃COOH+H₂O解析一、单项选择题1.A中子仅存在于大多数原子核中，氢原子核内无中子。B同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，但第IIA族和第VA族原子半径反常增大。C最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体，也可能是离子。D阴离子核外电子数多于阳离子，但核内质子数少，半径通常小于阳离子。故B正确。2.A氯原子最外层电子轨道表示式应为3s²3p⁵。B氧化钠为离子化合物，电子式应为Na⁺[：O：]⁻。C甲基的电子式为：CH₃。D甲烷的比例模型应体现甲烷分子为正四面体结构。故C正确。3.A纯碱为碳酸钠，属于盐。B乙醇相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。C漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物。D石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不是胶体。故D正确。4.A氧化铝熔化是物理变化。B碘升华是物理变化。C活性炭吸附异味是物理吸附，为物理变化。D铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈，为化学变化。故D正确。5.A稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。正确。B铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。错误。C氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。正确。D碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。错误。故C正确。6.A物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，摩尔体积是指单位物质的量物质所占的体积，二者概念不同。B标准状况下，水为液态。C1molH₂和1molCl₂完全反应，转移电子数为2NA。正确。D100mL1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数目为0.2NA。错误，应为0.4NA。故C正确。7.A1mol任何气体含有的分子数均为阿伏伽德罗常数。正确。B标准状况下，水为液态。错误。C1g氢气（约0.5mol）中含有的氢原子数目为NA。错误。D18g水（1mol）含有的电子数目为10NA。错误。故A正确。8.同主族元素中，从上到下，非金属性逐渐减弱。故F非金属性最强。故B正确。9.A二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸是弱酸。错误。B二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆。正确。C二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化。错误。D二氧化硫溶于水后，溶液显酸性，pH小于7。正确。故B正确。10.AAl能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。BSiO₂能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。CNaHCO₃能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。正确。DCH₃COOH是酸，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应。错误。故C正确。11.A量取5.00mL浓硫酸应用酸式滴定管。错误。B给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3。正确。C用酒精灯的外焰给物质加热。正确。D蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅。正确。故C正确。12.A乙烯和聚乙烯分子式不同，不是同分异构体。错误。B乙醇和乙酸分子式不同，不是同系物。错误。C甲烷和苯都不能发生加成反应。错误。D淀粉和纤维素都属于高分子化合物，且均可水解生成葡萄糖。正确。故D正确。13.A电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。错误。B电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气。正确。C电解熔融氯化钠时，阳极生成氯气，阴极生成钠单质。正确。D电解质溶液的pH可能变化。错误。故B正确。14.A放热反应需要满足ΔH-TΔS<0才能自发进行。错误。B升高温度，活化分子百分数增大，一定能增大化学反应速率。正确。C增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，一定能增大化学反应速率。正确。D化学平衡向正反应方向移动，说明正反应速率大于逆反应速率。正确。故B正确。15.A化学平衡状态是可逆反应进行的动态平衡，不是最终状态。错误。B化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0。正确。C化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变。正确。D升高温度，化学平衡向吸热方向移动。错误，升温平衡向吸热方向移动，但若是放热反应，平衡向逆反应方向移动。故B正确。16.A同周期主族元素中，从左到右，金属性逐渐减弱。错误。B第IA族元素中，H为非金属。错误。C第VIII族元素都是金属元素。正确。D周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。正确。故D正确。17.A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，需注明条件。错误。B水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离。正确。C中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量。正确。D1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放出890kJ热量，该反应的ΔH=-890kJ/mol。错误，ΔH应为-890kJ/mol。故B正确。18.AC₅H₁₂有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。错误。BCH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO分子式不同，不是同分异构体。错误。CC₄H₈有4种同分异构体（不考虑立体异构）：正丁烯、异丁烯、2-甲基丙烯、环丁烷。正确。DCH₃COOH和HCOOCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。正确。故C、D正确。19.A分子中含有的极性键越多，分子的极性越强。正确。B分子晶体的熔沸点不一定低于原子晶体的熔沸点。错误。C离子晶体的熔沸点不一定高于分子晶体的熔沸点。错误。D金属晶体的硬度不一定大于分子晶体的硬度。错误。故A正确。20.A分子晶体的物理性质完全取决于分子间作用力的大小。正确。B原子晶体的熔沸点不一定很高。错误。C离子晶体的化学性质在熔融状态下可能改变。错误。D金属晶体中，原子排列方式有多种。错误。故A正确。二、双项选择题21.ABNaHCO₃能与盐酸反应生成CO₂，能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O。Al₂O₃能与盐酸反应生成AlCl₃，能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。故AB正确。22.AB聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。正确。C甲烷和乙烯都能发生加成反应。错误。D油脂不属于高分子化合物。错误。故AB正确。23.AD用酒精灯的外焰给试管中的药品加热。正确。D配制一定物质的量浓度的溶液时，将称好的溶质加入烧杯中溶解。错误，应加入容量瓶中溶解。故AD正确。24.BD升高温度一定能增大化学反应速率。正确。D化学平衡向正反应方向移动，说明正反应速率大于逆反应速率。正确。故BD正确。25.CDC₄H₁₀有2种同分异构体：正丁烷、异丁烷。错误。BCH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO分子式不同，不是同分异构体。错误。CC₃H₆有2种同分异构体（不考虑立体异构）：丙烯、环丙烷。正确。DCH₃COOH和HCOOCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。正确。故CD正确。三、非选择题26.（8分）（1）Fe；O₂；NaOH；NaCl（2）2Mg+O₂=2MgO（3）H⁺+OH⁻=H₂O解析：本题考查常见物质的化学式和基本反应。第一空，常见金属单质如Fe、Cu、Na等；常见非金属单质如O₂、N₂、H₂等；常见碱如NaOH、H₂SO₄、Ca(OH)₂等；常见盐如NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃等。第二空，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂=2MgO。第三空，氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。27.（8分）（1）Fe；S；SO₂；S+O₂=SO₂（2）Cl₂；NaOH；NaCl；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O解析：本题考查硫及其化合物的性质和转化。第一空，若A是一种常见的金属单质，B是淡黄色固体，C是一种常见的气体，则A为铁（Fe），B为硫（S），C为二氧化硫（SO₂），硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为S+O₂=SO₂。第二空，若A是一种常见的非金属单质，B是一种常见的碱，C是一种常见的盐，则A为氯气（Cl₂），B为氢氧化钠（NaOH），C为氯化钠（NaCl），氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。28.（9分）产生气泡（或锌片溶解，铜片上有气泡产生）；原电池；锌片；铜片（或铁片溶解，碳棒上有气泡产生）；负极；正极；Zn-2e⁻=Zn²⁺解析：本题考查原电池和电解池的原理以及