2026年高考化学元素周期表与化合物复习要点考试

2026年高考化学元素周期表与化合物复习要点考试考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于11的元素是（）A.KB.CaC.ScD.Ga3.下列化合物中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A.H₂O₂B.HClC.Na₂OD.SO₂4.下列关于氯气的叙述错误的是（）A.氯气是黄绿色气体B.氯气能与金属反应生成盐C.氯气不能与碱反应D.氯气具有强氧化性5.下列离子中，半径最小的是（）A.F⁻B.Na⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺6.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.CO₂C.Fe₂O₃D.CaF₂7.下列关于硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸不溶于水B.浓硫酸具有吸水性C.浓硫酸与铜反应生成氢气D.浓硫酸不能用作干燥剂8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄9.下列关于硝酸银的叙述错误的是（）A.硝酸银溶液呈中性B.硝酸银能与氯化钠反应生成沉淀C.硝酸银受热易分解D.硝酸银溶液能与氨水反应10.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷是高分子化合物B.乙醇分子中含有羧基C.乙酸能与乙醇发生酯化反应D.乙烯分子中存在碳碳双键二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氯原子的原子序数为______，位于元素周期表中的第______周期第______族。2.氧化钠与水反应的化学方程式为______。3.碳酸钙的化学式为______，其中钙元素的化合价为______。4.氢氧化铝的化学式为______，它是一种______色______状固体。5.硫酸的化学式为______，它是一种______酸。6.氯化钠的化学式为______，它是一种______化合物。7.氧化镁的化学式为______，其中镁元素的化合价为______。8.碳酸氢钠的化学式为______，它是一种______性物质。9.硝酸钾的化学式为______，它是一种______盐。10.乙烷的化学式为______，它是一种______烃。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢氧化钠是一种强碱，能与酸发生中和反应。（）2.氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。（）3.硫酸是一种二元强酸，能与活泼金属反应生成氢气。（）4.氧化铝是一种两性氧化物，能与酸和碱反应。（）5.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。（）6.硝酸银是一种无色晶体，能与氯化钠反应生成白色沉淀。（）7.乙醇是一种无色透明液体，能与水以任意比例互溶。（）8.乙酸是一种有机酸，能与乙醇发生酯化反应。（）9.乙烯是一种无色气体，分子中含有碳碳双键。（）10.苯是一种芳香烃，分子中不存在碳碳双键。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述氯气与水反应的化学方程式及产物。2.简述硫酸的性质及其应用。3.简述氧化铝的两性。4.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用氯气与氢氧化钠溶液反应制备漂白粉，请写出反应的化学方程式，并简述制备过程。2.某学生用硫酸与氧化铜反应制备硫酸铜，请写出反应的化学方程式，并简述实验步骤。3.某学生用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，请写出反应的化学方程式，并简述实验步骤。4.某学生用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，请写出反应的化学方程式，并简述实验步骤。【标准答案及解析】一、单选题1.A（Na位于第IA族，第一电离能最低）2.A（K的原子序数为19，位于第IA族）3.D（SO₂中S为+4价，既有氧化性又有还原性）4.C（氯气能与碱反应，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O）5.D（离子半径随核电荷数增加而减小，Al³⁺半径最小）6.B（CO₂是共价化合物，其余为离子化合物）7.B（浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体）8.A（Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应）9.A（硝酸银溶液呈酸性，因Ag⁺水解）10.C（乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯）二、填空题1.17；三；VIIA2.Na₂O+H₂O=2NaOH3.CaCO₃；+24.Al(OH)₃；白；粉末5.H₂SO₄；二元6.NaCl；离子7.MgO；+28.NaHCO₃；弱碱9.KNO₃；硝10.C₂H₆；烷三、判断题1.√2.√3.×（浓硫酸与活泼金属反应生成SO₂，不生成H₂）4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×（苯是芳香烃，但分子中存在苯环，不是碳碳双键）四、简答题1.氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，产物为盐酸和次氯酸。2.硫酸的性质：强酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。应用：化肥、电池、炼油等。3.氧化铝的两性：能与酸反应生成盐和水，如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；能与碱反应生成盐和水，如Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。4.有机物和无机物的区别：有机物主要含碳，结构复杂，多为共价化合物；无机物不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，多为离子化合物。五、应用题1.反应方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。制备过程：将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成漂白粉。2.反应方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。实验步骤：将氧化铜放入烧杯中，加入稀硫酸，加热搅拌，直至反应完全。3.反应方程式：CaCO₃+2