广东省湛江市辖区2026年中考一模联考化学试题-附答案

中考一模联考化学试题

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

1.习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智意结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”

古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是（）

A.竹外桃花三两枝,春江水暧鸭先知

B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏

C.忽如一夜春风来,千树万树梨花开

D.D照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川

2.下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是（）

A.碘酒、碳酸钙、二氧化硫

B.冰水混合物、氯化锌、二氧化钵

C.生理盐水、纯碱、铁锈

D.天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液

3.化学是从分子、原子角度研究物质的科学。提出原子学说的科学家是

A.拉瓦锡B.道尔顿C.诺贝尔D.门捷列夫

4.下列化学用语书写正确的是

A.3个铁离子：3Fe：，

B.氧化镁：MgO

C.两个氢原子：IL

D.氯原子的结构示意图：④》

5.下图所示实验操作，正确的是

O下列说法正确的是

A.该粒子结构示意图表示的微粒的符号是Na

B.该元素位于元素周期表中第二周期

C.该元素的原子在化学反应中易失去电子

D.该元素的原子核内有11个中子

7.芳樟醇（C/L.O）是世界上每年用量最大的香料之一。下列有关说法正确的是

A.芳樟醉属于有机化合物

B.芳樟醇由碳氢氧三个元素组成

C.芳樟醇由29个原子构成

D.芳樟醇中氢元素的质量分数最大

8.“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清

洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（）

A.可以粗略测定溶液酸碱度B.试泯使用前要用水先湿润

C.将试纸投入待测液中测定D.若pH=7说明洗车液残留

9.明矶是常用的絮凝剂，硫酸省和硫酸钾是制备明矶的原料，两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法

正确的是

A.硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度

B.3（TC时,硫酸铝的溶解度为40.4

C.将60c时两种物质的饱和溶液分别降温至30C,析出品体较多的是硫酸铝

D.30C硫酸钾的饱和溶液升温到60℃,溶液中的溶质质量分数不变。

10.劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是

选项劳动项目化学知识

A用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中垃圾分类，回收再利用

B在厨灶上方安装天然气报警器天然气易燃且密度大于空气

C在阳光下晾晒湿衣服温度升高，水分子变大

D用炭炉烧烤用扇子扇炉火提高木炭的着火点

A.AB.BC.CD.D

11.物质的鉴别和除杂是里要的实验技能。下列实验能达到实验F1的的一项是

A.鉴别Na：SO,和AgN（X两种溶液:加入BaCL溶液，观察是否有沉淀

B.除去Mg条上的少量MgO：加足量稀充分反应后洗涤

C.除去CO,中的少量HC1：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D.鉴别黄金与黄铜：用酒精灯加热

12.某研究⑷队研制的Cu―Cui复合催化剂，实现了二较化碳高效制备乙烯（C2H4）,反应的微观示意

图，如下图所示。下列有关说法正确的是

O碳原子

・氧原子

O氢原子

Cu・CuI复合催化剂

A.反应前后原子总数增加

B.该反应属于置换反应

C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：2

D.有利于减少二氧化碳的排放量

13.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H，K+、Ba2\Cl\SO；、CO；六种离子。

两厂废水中各含三种离子，其中甲厂废水的pHV7,则甲厂废水中的离子是

A.H+、Ba2\Cl'B.K\SO'、CO'

C.H+、SO；、CO；D.H\K+、Ba2+

14.“斑铜”是一种特殊的铜制工艺品，妙在有斑，贵在浑厚。制作“斑铜”的废料经处理后得到硫酸亚铁和

硫酸铜的混合溶液。向其中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

下列说法正确的是

A.滤渣中一定含有金属Fe、Cu

B.滤渣质量可能比加入镁粉的质量小

C.滤液可能是无色的

D.滤液中可能含有硫酸铜

15.如图所示的四个图像分别末应四种过程，其中不正确的是

B.某气体溶解度随温度和压强的变化

C.向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（0H）2溶液

D.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18〜21小题各10分，共

55分。

16.食盐在生产、生活中用途广泛,

（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的元素（填“常量”或“微量

（2）《大工升物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其卜列灶燃薪，多

者卜二三眼共煎此盘......火燃釜底，滚沸延及成盐。”

①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有性。

②“滚沸延及成盐''描写的是氯化钠结晶的过程。

③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是。

（3）配制500gl6%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图：

——称取氯化钠|——，量取水|——<1——4^

步骤1步骤2步骤3步骤4步骤5

①需称量氯化钠的质量为go

②上图中步骤4为o

③装瓶时若有少量溶液溅出，所配溶液的溶质质量分数16%（填“>”"=”或"V"）。

17.南京大学邹志刚院士、姚颖方教授团队的研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反

应中具有较高的性能和选择性。

嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成

分。研究团队采用机器学习等方法，对月壤材料结构进行了多次分析，明确嫦娥五号月壤中主要的晶体成

分大约有24种，其中可作为人工光合成的良催化剂有钛铁矿、氧化钛、翔基磷灰石、以及多种铁基化合

物等8种，同时•，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。

研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤（如第17题图所示）。这

项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和

月壤。基于该系统，人类或可实现"零能耗''的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。

（第2步）（第3步）

用月壤实现地外人工光合成图

依据上文，回答问题。

（1）第1步存在能量转化，先将太阳能转化为能，然后用十分解水，其反应方程式

为>

（2）钛铁矿的主要成分为FcTi。；，也可以将其表示为FeOTiO,的形式，则钛铁矿中铁元素的化合

价为_________

（3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇（CHQH）和水，写出其反应

方程式,生成的甲烷也是月球基地的重要物质，试写出其中一种

用途_____________________

（4）月壤表面具有丰富的结构，进一步提高了月壤的催化性能。

三、【基础实验与跨学科实践】

18.实验室制取气体

（1）写出图中仪器a的名称

（2）实验室制取并收集CO：,应选择图中的（填字母）组合装置，化学方程式

为_______________________________

（3）若用B装置制取O?,预热试管的具体操作是

探究燃烧条件

(4)

用下图进行燃烧条件探究.祐丝插入

实验现象结论或改进操作

溶液，立即产生O?

说明燃烧需要温度达到

观察到

着火点

瑞T

若安全管内液面上升太快可向上移动粕丝缓解—

跨学科实践活动

兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。

i.自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。

（5）吸附剂为活性炭，因其具有结构；工业上制某消毒剂的化学方程式

Ch♦2N3CIO,r2X42NaCI,X的化学式为。

ii.水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。

TDS（总溶解性固体物质）/PPM

水质纯度

高

（6）某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为

19.《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝吊的过程。制取KOH的主要流程如下图所

示：（衅壳、草木灰中的杂质均不反应）回答下列问题:

【查阅资料】

①蚌壳的主要成分是c」co；

②草木灰的主要成分是KCOlt其水溶液显碱性。

某兴趣小组对步骤三所得上层消液的溶质进行探究：

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【作出猜想】

(1)猜想I：KOH；猜想II：；猜想HI：KOH和K,CO「猜想IV：KOH、Ca(OH),和

K.CO.o

(2)小英认为猜想IV不合理，理由是

【实验验证】

(3)

方案实验步骤实验现象结论

(一)取少量上层清液于试管中，加入N.CO1溶液—猜想n不正确

(二)取少量上层清液于试管中，加入________产生气泡猜想W正确

【反思评价】

(4)方案(二)中发生中和反应的化学方程式是________

(5)选择下列试剂，也可验证猜想川成立，则下列试剂是(填序号，下同

A.Ca(OH)：溶液B.BMOH)：溶液C.氧化铁D.紫色石蕊

【拓展探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过

滤，取滤液进行了如下图所示的实验：

（6）装置B的作用是。若实验测定装置C质量增里bg,则该草木灰中碳酸钾的含量为

o（请用含a、b的式子表达）

（7）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是o

A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收

C.氢氧化钠溶液与空气直接接触D.装置B中浓硫酸的量不足

20,将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一。甲醇（CILOH）可在常温常压下运输和使

用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。

【查阅资料工甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点一97.8℃,沸点64.7C。

（I）进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,玻璃棒的作用是o

（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式,该反应属于

反应（填基本反应类型）。

催化剂

（3）CO,合成CHQH的化学方程式：CO。选用甲醇作为燃料的优

点有（写一条）。

（4）在分离CHQH时，应控制温度为o（填序号）

A.低于一97.8CB.一97.8℃〜64.7C

C.64.7℃-100℃D.高于100℃

（5）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是,下列措施中不能促进“碳中

和”的是（填字母）。

A.大力推广使用脱硫煤B.研发新工艺将二氧化

碳转化为化工产品

C.大规模开采可燃冰作为新能源D.加快煤的开采与使用，大力

发展经济

21.黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示

实验，测得实验数据并描绘成图2。

请回答:

（i）分析图2可知10g该黄铜样品中铜的质量为go

（2）m的数值为c

（3）选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

答案

1.【答案】B

【蟀析】【解答】A、春江水暖鸭先知没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

B、爆竹声中一岁除有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；

C、千树万树梨花开只是水发生了物态变化，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

D、日照香炉生紫烟没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

故选B。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断

变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

2.【答案】A

【辞析】【解答】A、碘酒属于混合物，碳酸钙为盐，二氧化琉为氧化物，符合题意；

B、冰水混合物属于纯净物、氯化锌为盐、二氧化镒为氧化物，不符合题意；

C、生理盐水属于混合物、纯碱为盐、铁锈为混合物，不符合题意；

D、天然气属于混合物、硫酸钠为盐、过氧化氢溶液属于混合物，不符合题意；

故选A。

【分析】根据混合物是由不同和物质组成，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是由两种

元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、拉瓦锡利用实验验证空气组成，不符合题意；

B、道尔顿提出近代原子学说，符合题意；

C、诺贝尔发明了炸药，不符合题意；

D、门捷列夫发现元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。

4.【答案】B

【解•析】【解答】A、1个铁离子带3个单位的正电荷，3个铁离子表示为3Fe3+,不符合题意；

B、氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，由化合物中各元素化合价代数和为零，氧化镁的化学式

为MgO,符合题意；

C、元素符号表示一个原子，多个原子元素符号前加系数，两个氢原子应该表示为2H,不符合题意；

D、氯原子质子数=电子数=17,氯原子的结构示意图如图:为氯离子

结构示意图，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右.上角，标出该离子所带的正负

电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相

应的数字分析；

B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析?

C、根据原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数

字分析：

D、根据原子中质子数=电子数分析。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，不能放纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，不符合题

意；

B、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌，符合题意；

C、所给装置中长颈漏斗的下端未伸入到液面以下，气体会从长颈漏斗逸出，不符合题意；

D、用浓硫酸干燥二氧化碳时，会使药品充分接触，气体应长导管进入，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性及天平的使用要求分析；

B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；

C、根据有长颈漏斗的制气装置，长颈漏斗要进行液封分析；

D、根据干燥二氧化碳气体长进短出分析。

6.【答案】C

【解析】【解答】A、该粒子结构示意图质子数为11,为钠元素的粒子，电子数为10,则为钠离子，符号

为Na+,不符合题意；

B、钠原子核外11个电子，有三个电子层，则位于周期表中第三周期，不符合题意；

C、钠原子最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子，符合题意；

D、该元素的原子序数=质子数=11,相对原子质量约为23,中子数=23-11=12,不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据钠离子结构示意图及符号分析；

B、根据元素周期数与原子核外电子层数相等分析；

C、根据最外层电子数小于4的易失电子分析；

D、根据相对原子质量约等于质子数+中子数分析。

7.【答案】A

【蟀析】【解答】A、芳樟醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，符合题意；

B、芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成，元素只论种类，不论个数，不符合题意；

C、芳樟醇是由芳樟醇分子构成的，1个芳樟醇分子由29个原子构成，不符合题意；

D、芳樟醇中碳、氢、叙三种元素的质量比为(12x10)：(lx18):(16x1)=60：9:8,碳元素的质量

分数最大，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；

B、根据元素只论种类不论个数分析；

C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；

D、根据兀素占比越大质量分数越大分析。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，溶液的酸碱度测定最

简单的方法是使用pH试纸，pH试纸可以粗略测定溶液酸碱度，故正确；

B.用水湿润pH试纸，相当于稀释了待测溶液，会使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误；

C.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白骁板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒

蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测

液中，以免污染待测液，故错误；

D.“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，若pH=7,说明洗车液没有残留，故错

误；

报答案为：Ao

【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白究板上，用

玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pHo

9.【答案】D

【解析】【解答】A、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度不能比较不同物质的溶解度的大小，不符

合题意；

B、溶解度的单位是克，30c时，硫酸铝的溶解度为40.4g,不符合题意；

C、饱和溶液改变温度析出晶体质量大小与溶液质量有关，未指明溶液的质量关系不能确定降温后析出晶

体的多少，不符合题意；

D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60C,硫酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量和溶

剂质量都不变，溶液中的溶质质量分数不变，符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；

B、根据溶解度单位为g分析；

C、根据析出晶体质量多少与溶液质量有关分析；

D、根据改变温度使饱和溶液变成不饱和溶液溶质质量分数无变分析。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、垃圾回收即可保护环境，又要节约资源，塑料矿泉水瓶是可回收物，应放入可回收

垃圾桶内，符合题意；

B、天然气的密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，不符合题意；

C、分子总是不断运动的，在阳光卜晾晒湿衣服，是由于阳光卜温度高，分子运动速率加快，衣服能干得

更快，整个过程中水分子体积不变，不符合题意；

D、用炭炉烧烤用扇子扇炉火，是促进了空气流通，增加了氧气，着火点是物质的属性，不会提高，不符

合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据垃圾回收的意义分析；

B、根据天然气密度小于空气分析；

C、根据分子的不断运动分析；

D、根据燃烧条件及着火点不能改变分析。

11.【答案】D

【蟀析】【解答】A、加入氯化粗溶液，Na2sohAgNCh都会与BaCb反应生成白色1沉淀，无法鉴别，

不符合题意；

B、加足量硫酸，Mg和MgO都会与稀H2s04反应，不符合除杂原则，不符合题意；

C、通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢都会发生反应，不符合题意；

D、黄铜中铜与氧气反应生成黑色氧化铜，黄金不与氧气反应，用酒精灯加热，观察颜色的变化，可鉴别

黄金与黄铜，符合题意。

故答案为：D

【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时迷择的药品要只与杂质发生反应，不与原物

质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、化学反应前后原子总数不变，不符合题意；

更合催化剂

B、由微观反应示意图可知，该反应方程式为2co2+2H2OC2H4+30：,反应物为两

种化合物，没有单质，不是置换反应，不符合题意；

C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质二氧化碳和水的分子个数比为2：2=1：1,不符合题意；

D、该反应中二氧化碳是反应物，有利于减少二氧化碳的排放量，不符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据化学反应前后原子种类不变，由图示写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比，置换

反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析。

13.【答案】A

【解析】【解答】甲厂废水的pHV7,则说明含氢离子，氢离子能与碳酸根离子能反应不能共存，则乙厂

废水中含碳酸根离子，碳酸根离子与铁离子能发生反应生成碳酸根沉淀，不能共存，则铁离子在甲1废

水中，钢离子能与硫酸根离子不能共存，则硫酸根离子在乙厂废水中，由废水中一定既有阴离子又有阳

离子可知，乙厂废水中还含钾离子。

由上述推断可知，甲厂废水中含氢离子、钢离子、氯离子。

故答案为：Ao

【分析】根据所给各离子相互间的反应分析，能反应的离子不能共存，由甲厂的废水呈酸性，含氢离子

进行推导即可。

14.【答案】D

【解析】【解答】A、向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸

镁和铜，然后再与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产一

生，说明滤渣中一定没有能与酸反应的锌和铁，则滤渣中只有铜，不符合题意；

B、由上述分析可知，只发生了镁与硫酸铜反应的反应，反应时24份质量的镁置换出64份质量的铜，滤

渣的质量比加入镁粉的质量大，不符合题意；

C、滤液中一定含硫酸亚铁、硫酸锌，可能含硫酸铜，滤液不可能是无色的，不符合题意；

D、硫酸铜可能刚好完全反应，可能有剩余，滤液中可能含有硫酸铜，符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据金属活动性顺序中前面的金属能与后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属活动性相差越

多越先反应，排在氢前的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。

15.【答案】C

【解析】【解答】A、高镒酸钾需加热到一定温度时才能分解衣上氧气，加热一定量的高镭酸钾，氧气的

质量在一段时间后开始增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；

B、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，不符合题意；

C、向•定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钢与硫酸钠反应产生硫酸钢沉淀

和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钢反应产生氯化钢和水，因硫酸观是不溶于酸的白色沉淀，所以沉淀质量在

加入氢氧化钢时就开始产生，至反应结束保持不变，符合题意；

D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠凭与盐酸反应，使pH逐渐变大，盐酸消耗完

全后，pH=7,然后碳酸钠与氯化钙反应，pH保持为7不变，氯化钙消耗完全后，继续加入碳酸钠溶

液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7,不符合题意。

故答案为：Co

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋

势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确

定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

16.【答案】（1）微量

（2）导热；蒸发；增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧

（3）80；溶解；=

【解析】【解答】（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的微量元素；

（2）①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，铁可以导热，则原因是铁具有导热性；

②“滚沸延及成盐”是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，

③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧；

（3）①需要的食盐质量为500gxi6%=80g；

②图中步骤4是用量取的水将氯化钠固体溶解，则图中步骤4为溶解；

③溶液具有均一性和稳定性，装瓶时有食盐水溅出，溶质质量分数不变，则剩余溶液的溶质质量分数

=l6%o

【分析】（1）根据碘是人体必需的微量元素分析；

（2）根据金属的导热性、蒸发结晶原理、燃烧剧烈程度与黛气的接触面积有关分析；

（3）根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数，配制一定质量分数溶液的操作步骤及溶液的均一性分

析。

（1）可在食盐中添加碘酸钾的方法来补碘。碘是人体必需的微量元素；

（2）①煎盐用的“牢盆”主要材料一般是铁，铁可以导热，则原因是铁具有导热性；

②“滚沸延及成盐''是将水分蒸发得到盐，则描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，

③“其下列灶燃薪”，通常将柴草架空燃烧，其原理是增大与氧气（空气）接触面积，使柴草充分燃烧;

（3）①需要的食盐质量为500gxi6%=80g；

②图中步骤4是用量取的水将氯化钠固体溶解，则图中步骤4为溶解；

③溶液具有均一性和稳定性，装瓶时有食盐水溅出，溶质质量分数不变，则剩余溶液的溶质质量分数

=16%。

电解

17.【答案】（1）电；2H?O=2H.T4O;T

（2）42

光执催化

（3）CO^3H2====ClllOII-li,（）；作燃料（合理即可）

月填

（4）微孔和囊泡

【解析】【解答】（1）由图可知，第1步太阳能先转化成电能，然后水通电分解生成氢气和氧气，反应的

化学方程式为：2H.02H■.T0■t

（2）FeO中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x,根据化合物化合价正负代数和为0,x+（-2）=0,

x=+2；故中铁元素化合价为+2；

（3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇（CHsOH）和水，反应的化学方

光粒催化

程式为：CO,+3H-=CH,OH4H,0；甲烷具有可燃性，可作燃料；

月填

（4）由题中信息可知，月壤表而具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性

能。

【分析】（1）根据水通电分解产生氢气和氧气，电能转化为化学能分析：

（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；

（3）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，可燃性物质可作燃料分析；

（4）根据增大接触面积可使物，贡充分接触分析。

（I）由图可知，第I步太阳能先转化成电能，然后水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：

2H?O=2H.IO?T；

（2）FeO中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x,根据化合物化合价正负代数和为0,x+（-2）=0,

x=+2；故中铁元素化合价为+2；

（3）第3步二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可生成甲醇（CIWH）和水，反应的化学方

光业催化

程式为：CO,+3H===CH,OHH,0；甲烷具有可燃性，可作燃料；

月填

（4）由题中信息可知，月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化

性能。

18.【答案】铁架台;AC；（aCO+2HCKML4LOKOT；用酒精灯的外焰对准试管,左右移动

酒精灯，使试管均匀受热；白磷燃烧、红磷不燃烧；压强增大；疏松多孔；C1O2；一般

【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是：铁架台；

（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生

装置可选A,二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C,故填：AC；

石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaCOK+2HCI-<?aCI,+H,O<0.T；

（3）若用R装置制取氧气，预热试管的具体操作是：用酒精灯的外焰对准试管.左右移动酒精灯,使试

管均匀受热，再集中加热；

（4）伯丝插入过氧化氢溶液，产生氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接

触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；

若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可向上移动柏丝，使产生氧气的速率减慢，压强减

小，缓解压强增大；

（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、0的个数分别是4、2、

4,生成物中含Cl、Na、0的个数分别是2、2、0,故生成物中还应含2个C1、4个O,故X的化学式

为：CIO2；

（6）由图可知,该水样的TDS值为159Ppm,介于100ppm・300ppm之间,故净化后的水质纯度是一

股。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据二氧化碳制取原理及发生装置按反应物状态及反应条件选择，二氧化碳密度比空气大、能溶于

水分析；

（3）根据试管均匀预热就是利用酒精灯火焰将试管各处均受热分析•；

（4）根据燃烧需可燃物与氧气接触且温度达到着火点分析；

（5）根据活性炭的吸附性，化学反应前后原子的种类和数后不变分析；

（6）根据图示中曲线的变化及数据分析。

19【答案】（l）KOH和Ca（OH）

⑵Ca(OH”和K2c03会发生反应，不能共存

(3)没有白色沉淀产生稀盐酸

(4)K0H+HC仁KCl+HzO(合理即可)

(5)A,B

(6)除去二氧化碳中的水蒸气

22a

(7)A,C,D

【解析】【解答】(1)蚌壳的主要成分是CaCO),步骤一灼烧产生二氧化碳气体和氧化钙，步骤二氧化钙

和水反应生成氢氧化钙，所以步骤三是氢氧化钙与碳酸钾反应，可能恰好完全反应，此时溶质是KOH；

也可能氢氧化钙过量，此时溶质是KOH和Ca(OH”；还可能碳酸钾过量，此时溶质是KOH和K2co3。

所以猜想II：KOH和Ca(0H)2：

(2)小英认为猜想IV不合理，理由是Ca(OH”和K2cCh会发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能

共存：

(3)方案(-)：该实验结论是说明溶液中没有Ca(OH”,Ca(0H)2和Na2cO3会发生反应生成碳酸钙沉

淀和氢氧化钾，取少量上层消液于试管中，加入Na2cCh溶液，若没有白色沉淀产生，则猜想II不正

确。

方案(二)：该实验结论是猜想“正确，则溶液中存在KOH和K?CO,其中碳酸钾与盐酸反应生成氯化

钾、水和二氧化碳，取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸(或稀硫酸等酸溶液)，产生气泡；

(4)方案(二)发生反应可以是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水

和二氧化碳，其中氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水是酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反

应，反应的化学方程式为：KOH+HC1=KCI4-H2O：

(5)A、Ca(OH)2溶液能与K2cCh反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想III成立，符

合题意；

B、Ba(OH)2溶液能与K2cCh反应产生白色沉淀，存在明显实验现象，可以验证猜想川成立，符合题

忌；

C、氧化铁与K2c03不反应，不能验证猜想III成立，不符合题意；

D、紫色石蕊只能检验溶液的酸碱性，KOH、K2c03的溶液都显碱性，不能确定K2cCh的存在，不能验

证猜想川成立，不符合题意。

(6)装置B中浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止对装置C吸收二氧化碳质

量测定产生干扰。

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置C质量增重bg,则生成二氧化碳质量为bg；

设草木灰中碳酸钾的质量为X。

KCO.,SO4=K,SO4^H:O+CO,t

13844

xbg

138x

44bg

138b

X-^

138b

则该草木灰中碳酸钾的含量为二仁4如、二也xlOO%。

（7）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被氢氧化钠溶液

吸收，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意；

B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会使测得二氧化碳质量偏小，导致碳酸钾含量偏低，不符合题

意;

C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中的二氧化碳，导致测得二氧化碳质量偏大，从而使计算

出的碳酸钾含量偏高，符合题意;

D、装置B中浓硫酸的量不足，会使二氧化碳中混有水蒸气进入C装置，导致测得二氧化碳质量偏

大，从而使计算出的碳酸钾含量偏高，符合题意。

【分析】（1）根据反应后溶液溶质一定有生成物，反应物可能有剩余分析；

（2）根据能发生反应的物质不能共存分析；

（3）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，Ca（OH）2和Na2cCh会发生反应生成碳酸钙沉淀分析；

（4）根据中和反应为酸和碱的反应分析；

（5）根据碳酸盐的化学性质分析：

（6）根据浓硫酸的吸水性，C中增重质量为生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质

量关系计算碳酸钾质帚及质量分数分析；

（7）根据浓盐酸的挥发性，有气体生成的实验装置内会有气体残留，氢氧化钠与空气中二氧化碳可反应

分析。

20.【答案】（1）漏斗:引流

酗

(2)3Fe+4H2。FesO4+4H-；置换

（3）安全高效、排放相对清洁等（合理即可）

(4)C

（5）加剧温室效应；ACD

【解析】【解答】3）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅

出；

（2）由流程图可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为