2025年北京市学业水平测试高三化学试卷真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页北京市学业水平测试高三年级化学试题(试卷共12页，100分。考试时长90分钟)☆敬告考生☆欢迎参加北京市二〇二五学年度学业水平测试。请仔细阅读以下考试须知，并严格遵守。一、答题前，请先检查试卷有无缺页、漏印或字迹不清等问题。如有异常，请立即向监考员报告。二、请在试卷封面相应位置准确填写姓名与准考证号。三、所有答案须填写在答题卡指定区域，试卷上作答无效。选择题须使用2B铅笔填涂，非选择题须使用黑色字迹签字笔作答。四、考试过程中，严禁旁窥、抄袭、交换试卷等舞弊行为；考试结束后，不得将试卷、答题卡或草稿纸带出考场。可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

S32Cu64

Na23

Mg24

Al27

Si28

Cl35.5

K39Ca40Mn55

Fe56

Br80

Ag108

I127

Ba137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是A．燃气灶B．锌锰电池C．风力发电D．太阳能热水器A．A B．B C．C D．D2．下列关于胶体的说法不正确的是A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水B．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间D．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的3．本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是A．能使溴水褪色 B．能发生消去反应C．易溶于水 D．和苯酚是同系物4．下列化学方程式书写不正确的是A．苯与液溴反应：

B．油脂的皂化反应：

C．麦芽糖在稀硫酸作用下水解：(麦芽糖)(葡萄糖)D．苯酚浊液中加碳酸钠溶液后变澄清：2

2

5．硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（

）A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的还原剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中有硫氧键生成6．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是A．的电离常数的数量级为B．时，C．水的电离程度：D．A点时，7．某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)

ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是A．CO2的平衡转化率为60%B．升高温度平衡常数K增大C．该温度下反应的平衡常数K=2.25D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行8．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是A．该离子液体能与水分子形成氢键B．该结构中不存在手性碳原子C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp39．脲醛树脂可用于生产木材黏合剂、电器开关等。尿素(H2N-CO-NH2)和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如图所示(图中~表示链延长)。下列说法不正确的是A．形成线型结构的过程发生了缩聚反应B．线型脲醛树脂的结构简式可能是：H-[-NH-CO-NH-CH2-]n-OHC．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解D．线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构10．下图所示的实验，不能达到实验目的的是ABCD电镀铜验证AgCl溶解度大于AgI证明温度对平衡的影响验证铁发生吸氧腐蚀A．A B．B C．C D．D11．一种电解法处理含有NO的酸性废水的工作原理如下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。下列说法不正确的是A．H原子在阴极产生：H++e-=HB．阴极材料既是得电子场所，同时起催化剂的作用C．H原子与NO反应的化学方程式为：8H+NO=NH+2OH-+H2OD．HClO产生的原因：2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+H2O⇌HCl+HClO12．某同学进行如下实验：序号实验①实验②实验③实验④实验⑤方案现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色出现白色沉淀已知：i.H2O2⇌H++HO、HO⇌H++Oii.BaO2是一种白色难溶于水的固体下列说法合理的是A．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡B．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO313．邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：已知：①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：过渡态1过渡态2生成物分步机理0.0030.138.3-82.3协同机理0.0044.0--82.3③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：芳基相对速率0.71500下列说法不正确的是A．酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为主要以分步机理进行B．上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率C．乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定D．在酸的作用下，产物主要形式为14．10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：试管编号1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。下列说法不正确的是A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2OD．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑第二部分本部分共6题，共58分。15．氨硼烷()是一种具有研究价值的固体储氢材料。已知：含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，能够快速与水反应。元素HBN电负性2.12.03.0(1)基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为___________。(2)B的第一电离能低于Be，可能的原因是___________。(3)分子结构示意图如图1，其中为___________键(填序号，下同)，为___________键。

a．配位键

b．非极性键

c．键

d．键(4)在某种催化剂表面与反应的释氢机理如图2。①若用和做反应物，生成的氢气是___________(填序号)。a．

b．

c．HD②写出理论上与完全反应的总反应的离子方程式：___________。(5)研究发现，在低温高压条件下为正交晶系结构。的2×2×2超晶胞结构如图3所示(超晶胞内含有16个氨硼烷分子，)。氨硼烷晶体的密度为___________(已知：；表示阿伏加德罗常数)。

16．燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。I活性炭脱硫脱硝技术(1)吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_______。(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(3)吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______(写化学方程式)。II络合吸收法脱硝技术该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：方法1：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+方法2：[FeY]2-+NO⇌[FeY(NO)]2-已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-)形成的配合物(4)①方法1，pH过高不利于Fe2+与NO反应，原因是_______。②尽管生产[FeY]2-所需成本比Fe2+高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有_______(至少写出2个不同角度的原因)。(5)研究温度对反应[FeY]2-(aq)+NO(g)⇌[FeY(NO)]2-(aq)ΔH<0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示：解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。(6)使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04mol·L-1[FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH，实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得NH浓度为0.004mol·L-1，则[FeY]2-的再生率为_______。17．奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。已知：。(1)A能与溶液作用显紫色，A的名称是___________。(2)的化学方程式是___________。(3)试剂a是___________。(4)的过程：①M中含有的官能团有醚键、___________。②N与反应的化学方程式是___________。(5)合成的路线如下。①可由与___________(填化学式)经加成反应得到。②K转化为的同时有生成，化学方程式是___________。18．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含Br－）提溴的工业流程如下：①用离子方程式表示通入Cl2目的是______。

②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有和无色气体生成，反应的离子方程式是______。(2)用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液（含K+、Na+、Cl－和I－）先流过斜发沸石吸附K+和I－。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH－将I－交换下来，得到A溶液。①简述A溶液中含K+不含Na+的原因：______。②海水中c(K+)＞c(I－)，则A溶液中的溶质是______。③为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是______。(3)KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和（2）中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下：已知：ⅰ．KI的溶解度温度/℃62060100KI的溶解度/g128140176206ⅱ．3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O①用化学方程式说明加入Fe粉的作用：______。②操作1是______，过滤，洗涤，干燥。19．某小组同学将过量的AgNO3溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。Ⅰ.发现问题(1)①氯气与水反应的化学方程式为___________。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，生成___________沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是___________。Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成Ⅲ.实验探究

已知：AgI+I-AgI编号实验操作实验现象i向a1试管中加入2mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口产生刺激气味的气体，试纸变蓝ii向a2试管中加入2mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。iii向另一支试管a3中只加入2mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间滴入淀粉溶液，无明显变化(2)操作a的名称是___________。(3)实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是___________。(4)实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释___________。(5)实验iii的作用是___________。(6)综上，过量的AgNO3溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．A【详解】A．燃气灶工作时将化学能转化为热能，A正确；B．锌锰电池将化学能转化为电能，B错误；C．风力发电是将风能转化为电能，C错误；D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，D错误；故答案选A。2．D【详解】A．胶体的表面积很大，具有吸附性，则氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水，故A正确；B．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故C正确；D．胶体的稳定性介于稳定和不稳定之间，属于介稳体系，故D错误；故选D。3．A【详解】A．根据结构简式，含有官能团是碳碳双键和酚羟基，碳碳双键能与溴水发生加成反应，酚羟基与溴水发生取代反应，均能使溴水褪色，故A正确；B．酚羟基不能发生消去反应，故B错误；C．羟基为亲水基团，烃基为憎水基团，羟基所占比例少，因此该有机物在水中溶解度小，故C错误；D．该有机物中含有两个苯环、两个酚羟基和一个碳碳双键，因此该有机物与苯酚不互为同系物，故D错误；答案为A。4．D【详解】A．苯和液溴反应生成溴苯和HBr，化学方程式为

+HBr，故A正确；B．油脂在碱溶液中发生水解生成甘油和高级脂肪酸钠，化学方程式为：

，故B正确；C．麦芽糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，化学方程式为：(麦芽糖)(葡萄糖)，故C正确；D．由于碳酸的酸性强于苯酚，苯酚浊液中加碳酸钠溶液后变澄清生成苯酚钠和碳酸氢钠，化学方程式为：2

2

+NaHCO3，故D错误；故选D。5．B【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，选项A正确；B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B不正确；C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C正确；D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D正确；答案选B。6．D【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示。【详解】A．，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误；B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故B错误；C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误；D．A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确；故答案为：D。7．D【详解】A．根据题目已知信息，列三段式：因此，二氧化碳的平衡转化率为60%，A项正确；B．此反应为吸热反应，温度升高，平衡正向进行，平衡常数K增大，B项正确；C．依据选项A中的三段式，该温度下平衡常数,C项正确；D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则此时浓度熵,平衡正向移动，D项错误；答案选D。8．C【详解】A．离子中含有非金属性强、原子半径小的氮原子，能与水分子形成氢键，故A正确；B．由结构示意图可知，该结构中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确；C．由结构示意图可知，该结构中含有的单键碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化、含有的双键碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，轨道杂化类型共有2种，故C错误；D．BF离子中存在配位键，离子中B原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，轨道杂化类型为sp3杂化，故D正确；故选C。9．C【详解】A．该高分子化合物可由尿素和甲醛通过缩聚反应得到，所以得到该物质的反应为缩聚反应，A正确；B．根据图判断其结构简式可能为：H-[-NH-CO-NH-CH2-]n-OH，B正确；C．网状脲醛树脂中含肽键，可以发生水解反应，即该物质在自然界中可以降解，C错误；D．由图示结构可知，甲醛可以和线型脲醛树脂中的亚氨基继续加成反应生成网状结构的脲醛树脂，D正确；故选C。10．B【详解】A．电镀铜时，铜作阳极，与原电池正极相连，镀件作阴极，与原电池负极相连，A项正确；B．由图中数据可知，硝酸银溶液是过量的，因此过量的银离子会直接和碘离子反应生成碘化银沉淀，不是沉淀的转化，因此无法证明AgCl溶解度大于AgI，B项错误；C．已知

<0，升高温度或降低温度，都会使平衡发生移动，气体颜色改变，因此可以实现目的，C项正确；D．中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中液面上升，因此可以实现目的，D项正确；答案选B。11．C【分析】由题干图示可知，阴极上产生的H将Fe(III)转化Fe(II)，Fe(II)与NO和H+转化为，而后被HClO转化为N2，阳极上为2Cl--2e-=Cl2↑，然后Cl2+H2OHCl+HClO，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，H原子在阴极产生：H++e-=H，A正确；B．由分析可知，含铁阴极材料参与电极反应，且反应前后保持不变，故阴极材料既是得电子场所，同时起催化剂的作用，B正确；C．由题干信息可知，为酸性环境，故H原子与NO反应的化学方程式为：2H++8H+NO=NH+3H2O，C错误；D．由分析可知，HClO产生的原因：2Cl--2e-=Cl2↑、Cl2+H2OHCl+HClO，D正确；故答案为：C。12．D【详解】A．实验③生成BaO2白色沉淀，只能说明有O存在，不能证明反应后还含有H2O2，不能证明H2O2溶液中存在电离平衡，故A错误；B．实验①中Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH，BaCl2与H2O2反应生成BaO2和HCl，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．BaO2与硫酸反应生成BaSO4和过氧化氢，因为过氧化钡溶于酸，而硫酸钡难溶于水也难溶于酸，所以得到白色沉淀，所以无法比较两者在水中的溶解度，故C错误；D．H2O与Na2O2反应生成H2O2，为避免生成BaO2白色沉淀的干扰，加入MnO2分解H2O2，再加入BaCl2，观察是否有BaCO3白色沉淀，即可证明长期放置的过氧化钠中是否含有Na2CO3，故D正确；故选：D。13．D【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，由表②可知，酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为主要以分步机理进行，此过程的活化能较小，A正确；B．反应历程不同，活化能不同，反应速率不同，但是不改变反应的焓变，故上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率，B正确；C．当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子的稳定；乙二醇中碳没有推电子基团，故乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定，C正确；

D．由表③可知，对位含有-OCH3时迁移的相对速率更快，则在酸的作用下，右侧羟基碳更容易首先形成碳正离子，使得左侧羟基碳上的苯环更容易迁移到右侧羟基碳上，产物主要形式为，D错误；故选D。14．D【详解】A．取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；B．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B正确；C．由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故C正确；D．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；故选D。15．(1)

(2)Be原子的2s轨道为全满，能量更低，更稳定，故第一电离能高于B。(3)da(4)c(5)【详解】（1）N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，故其轨道表达式为

（2）Be的电子排布式为1s22s2，2s轨道为全满，能量更低，更稳定，故第一电离能高于B。（3）-NH3中N原子采取sp3杂化，故N-H键是s−sp3σ键，选d；N提供孤电子对，B提供轨道，故N-B键属于配位键，选a。（4）①从机理上可以看出，-BH3提供一个H，D2O提供一个D原子，从而构成氢气HD，故选c。②NH3BH3与H2O反应，生成、和H2，其方程式为（5）该晶胞中含有16个NH3BH3，则16．(1)2SO2+O2+2H2O2H2SO4(2)还原性(3)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3或4NH3+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4(4)Fe2++2OH-=Fe(OH)2方法2中反应的速率更快、限度更大、[FeY]2-比Fe2+抗氧化的能力强(5)温度45℃以下，升高温度，有利于加快反应速率，NO的脱除率增大。温度45℃以上，升高温度，平衡逆向移动，且NO的溶解度降低，NO的脱除率减小(6)60%【详解】（1）吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，即SO2和空气在活性炭的吸附催化下转化为硫酸，故该过程的化学方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；（2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，即NO和NH3反应生成N2和H2O，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，则该过程体现了NH3具有还原性，故答案为：还原性；（3）吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，由于NH3的水溶液呈碱性，能与SO2反应生成亚硫酸铵或者硫酸铵等，从而降低NH3的浓度，故会降低NO的去除率，其发生的反应方程式为：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3或4NH3+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4，故答案为：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3或4NH3+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4；（4）①方法1，pH过高则OH-浓度过大，则Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，从而不利于Fe2+与NO反应，故答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②尽管生产[FeY]2-所需成本比Fe2+高，但由于方法2中反应的速率更快、限度更大、[FeY]2-比Fe2+抗氧化的能力强，在实际工业生产更多选用方法2吸收NO，故答案为：方法2中反应的速率更快、限度更大、[FeY]2-比Fe2+抗氧化的能力强；（5）温度45℃以下，升高温度，有利于加快反应速率，则相同时间内NO的转化量增大，NO的脱除率增大，温度45℃以上，此时该该时段内已经达到化学平衡，且反应[FeY]2-(aq)+NO(g)⇌[FeY(NO)]2-(aq)ΔH<0为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，且NO的溶解度降低，NO的脱除率减小，故答案为：温度45℃以下，升高温度，有利于加快反应速率，NO的脱除率增大。温度45℃以上，升高温度，平衡逆向移动，且NO的溶解度降低，NO的脱除率减小；（6）已知[FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH转化过程中只有N元素的化合价发生改变，其余元素的化合价未改变，根据得失电子总数相等可知，0.03molZn参与反应失去电子为0.06mol，测得NH浓度为0.004mol·L-1，即生成了0.004mol的NH此过程得到电子数为：0.004mol×5=0.02mol，则转化为N2时得到的电子数为：0.06-0.02=0.04mol，即生成的n(N2)==0.01mol，根据N原子守恒可知，参与反应的[FeY(NO)]2-的物质的量为：0.004+0.01×2=0.024mol，则[FeY]2-的再生率为：=60%，故答案为：60%。17．(1)苯酚(2)(3)浓硝酸、浓硫酸(4)酰胺基(肽键也给分)(5)(或22)【分析】A能与FeCl3溶液作用显紫色，说明A中含有酚羟基，结合A的分子式可以推知A的结构简式为：，A和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到B，结合B的分子式可知B的结构简式为：，D发生还原反应得到E，结合D的分子式和E的结构简式可以推知D中的硝基发生还原反应生成氨基，则D的结构简式为：，E发生多步反应得到G，G和CS2在KOH、乙醇溶液中发生反应得到J，J再经过一系列反应得到奥美拉唑，据此解答。【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为：，其名称是苯酚；（2）A和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到B，B的结构简式为，则的化学方程式为：；（3）由分析可知，B的结构简式为，D的结构简式为，即B发生硝化反应得到D，则试剂a是浓硝酸、浓硫酸；（4）①由M的结构简式可知，M中含有的官能团有醚键、酰胺基(或肽键)；②N中含有酰胺基，在NaOH溶液中会发生水解反应，则N与反应的化学方程式是：；（5）①由原子守恒可知，CH3CHO可由与H2O经加成反应得到；②K和SOCl2发生取代反应生成，结合K的分子式可以推知K的结构简式为：，K转化为的同时有SO2生成，反应的化学方程式为：(或22)。18．(1)(2)料液(含、、和)先流过斜发沸石，被吸附，与分离，随溶液流出，然后通电，双极膜产生的将交换下来，通过阳离子交换膜进入中、(3)加热浓缩，降温结晶【分析】(1)苦卤中通入氯气发生氧化还原反应生成溴单质，通入热空气吹出后吸收塔中，Na2CO3吸收了Br2后的溶液中含有Br-和，用碳酸钠吸收，加入稀硫酸反应生成溴单质，蒸馏塔中得到液溴，(3)A溶液中含有KI、KOH，加入适量I2发生反应：，加入铁粉将KIO3还原为KI，铁元素转化成Fe(OH)2沉淀，过滤掉固体，得到溶液2是KI溶液，再根据KI的溶解度，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥可得KI晶体，据此分析；【详解】（1）①Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2，离子方程式；②该反