2026高考化学二轮复习：题型十 元素的“位、构、性”推断学案及训练

题型十元素的“位、构、性”推断

［核心强化

1.“位、构、性”推断的思维模型

，・

*・♦

岸

做失

核电

原

人

最H

II

电子

子单质氧化性、

外

力

f能

荷层

半

层11T-

邛

量还原性；最高

定

号

数数

径

电

非

L「

电价氧化物对应

子

金

电

金

离的水化物的酸

数

属

负

属

能

性

性性或碱性；筒

性单氢化物的稳

定性

2.同周期、同主族元素性质的递变规律

性质同周期（左f布）（0族除外）同主族（上■*下）

电子层数相同逐渐增多

原子半径减小，如Si>P>S>Cl增大，如FVCIVBrVI

增大，如Li+VNa+VK

减小，如Na+>Mg2+>Ap+；

离子半径*

p3>s2>cr

F-<Cr<Br-<r

最高正价相同（O、F除

化合价最高正价升高（O、F除外）

外）

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐噌强逐渐减弱

阳离子的氧化性逐渐减

离子的阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子

弱，阴离子的还原性逐渐

性质的还原性逐渐减弱

增强

简单气态

减弱,如HF>HCl>HBr

氢化物的增强,如SiHiVPH3VH2SVHC1

>HI

稳定性

最高价氧酸性漕强,如HbSiO3VH3Po4V酸性减弱，如HNO3>

化物对应H2so4VHe104H3Po4

水化物的碱性减弱，如NaOH>Mg(OH)2>碱性增强，如LiOH<

酸碱性A1(OH)3NaOH<KOH

元素的第逐渐漕大趋势(第HA、VA族反

逐渐减小趋势

一电离能常)

元素的电

逐渐增大逐渐减小

负性

3.主、副族元素的价层电子排布式

(1)主族元素

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

1293942S

nsnsnsnp“SFpdp

(2)第四周期副族元素

IIIBNBVBVIBVHB

Sc：Ti：V：Cr：Mn：

3dzs23d24s23d34s23d54sl3d54s2

vnvmvmIBIIB

Fe：Co：Ni：Cu：Zn：

3d64s23d74s23d84s23dNs13d,04s2

4.常见结构中的共价键数目

(1)卤素原子或氢原子能形成一个共价键。

(2)0、S能形成两个共价键，也可能形成若干配位键。

(3)N、P能形成三个共价键，也可能形成三人共价键、一个配位键，P还能

形成五个共价键。

(4)C、Si能形成匹个共价键，C也可以形成双键或三键。

(5)B能形成三个共价键，也可以形成三个共价键、一个配位键。

♦真题演练

1.(2025・湖北卷，6)某化合物的分子式为XY1。X、Y、Z三种元素位于同

一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之

和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是()

A.三者中Z的原子半径最大

B.三者中Y的第一电离能最小

C.X的最高化合价为+3

D.XZ3与NH3键角相等

解析:B依据信息“Z是周期表中电负性最大的元素”知，元素Z是氟（F）;

据题意可得，X、Y及F未成对电子数之和为6,则X、Y可能为C、N或N、

O;据分子式XY4分析，X、Y分别为N、。时，化合物为NChF,符合题意。

三者中原子半径大小关系为N>O>F,A项错误;N元素的价层电子排布为2s22P3,

半充满较稳定，第一电离能关系为0<N<F,B项正确；N元素最高化合价为+

5,C项错误；NF3与NH3中心原子均为sp3杂化，均为三角锥形，因为电负性:

F>N>H,则NF3中共用电子对远离中心原子导致键角变小，D项错误。

2.（2025・河北卷，9）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子

排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且

Y原子比X原子多一人未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的

是（）

A.第二电离能：X<Y

B.原子半径：Z<W

C.单质沸点：Y<Z

D.电负性：W<X

解析：A由题意可推出W、X、Y、Z分别为S、0、N、Fo基态X（0）原

子失去一个电子后电子排布式为Is22s22P3,基态Y（N）原子失去一个电子后电子

排布式为Is22s22P2,基态。原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第二

电离能：0>N,即X>Y,A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则

原子半径：0<S,同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：

F<0,故原子半径：F<S,即Z<W,B正确；Y的单质为N2,Z的单质为F2,二

者均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越大，沸点越高，则单质沸点：N2VF2,

即Y<Z,C正确；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：

S<0,即W<X,D正确。

3.（2025・广东卷，9）元素a〜i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关

系如图。下列说法正确的是（）

xx+2x+4x+6.r+8

原子序数

A.a和g同主族

B.金属性：g>h>i

C.原子半径：e>d>c

D.最简单氢化物沸点：b>c

解析：B同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，第HA族和第

VA族例外，由题图可知，c、h的第一电离能均大于其相邻同周期元素，又f和

g的第一电离能相差较大，说明f和g不在同一周期，结合原子序数大小关系可

知，a〜i代表B〜Al。a为B,g为Na,二者不同族，A错误；g、h、i分别为

Na、Mg、Al,同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Mg>Al,

B正确；c、d、e分别为N、。、F,同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减

小，原子半径：N>O>F,C错误；b为C,c为N,最简单氢化物分别为CH4、

NH3,NH3分子间存在氢键，沸点高，故最简单氢化物的沸点：NH3>CH4,D错

误。

4.(2025•黑吉辽内蒙古卷，7)化学家用无机物甲(YW’ZXY)成功制备了有机

物乙[(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子

序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正

确的是()

A.第一电离能：Z>Y>X

B.甲中不存在配位键

C.乙中。键和兀键的数目比为6：1

D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2

解析：D由题中信息可推知W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素。同

一周期，随着原子序教的递增，元素第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2P轨

道是半充满状态，比较稳定，故第一电离能：N>O>C,A错误；无机物甲为

H（）II

NH40CN,NH］中存在配位键，B错误；有机物乙结构式为H-N-C-N-H,共价

单键为。键，共价双键中有一个。键和一个兀键，故乙中。键和兀键的数目比

为7：1,C错误；甲中碳原子价层电子对数为2,杂化方式为sp,乙中碳原子价

层电子对数为3,杂化方式为sp2,D正确。

5.（2025・河南卷，6）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由

原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s

轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数，基

态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的

4倍。下列说法正确的是（）

A.QY3为极性分子

B.ZY为共价晶体

C.原子半径：W>Z

D.1个X2分子中有2个兀键

解析：D该晶体材料的组成元素Q、W、X、Y和Z为原子序数依次噌大

的五种短周期主族元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多

1,其电子排布式为Is22s22P3,则X为N元素；N处于元素周期表第VA族，Q

的质子数等于N所在族的族序数，则Q的质子数为5,Q为B元素；W处于B

和N元素之间，则W为C元素；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成

对电子，且二者核外电子数（核电荷数）之和为Q的4倍，即二者的核外电子数之

和为20,则基态Y原子的核外电子排布式为Is22s22P5,Y为F元素，基态Z原

子的核外电子排布式为Is22s22P63slZ为Na元素。

BF3的中心B原子价层电子对数为3+宁=3,无孤电子对，其空间构型

为平面正三角形，正、负电荷中心重合，因此BF3为非极性分子，A错误；NaF

为离子晶体，B错误；同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从

上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Na>Li>C,C错误；N2中N原子之

间为三键，因此1个N2分子中有2个兀键，D正确。

6.（2025.安徽卷，9）某化合物的结构如图所示“W、X、Y、Z是原子序数依

次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（）

X

4

I

X

I

W

A.元素电负性：X>Z>Y

B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化

C.基态原子未成对电子数：W<X<Y

D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y

解析：D根据题意可推知，W、X、Y、Z分别为H、0、P、So同主族元

素从上到下，电负性逐渐减小，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此元

素电负性：0>S>P,A正确；该物质中，P原子形成3个单键和1个双键，成键

电子对数为4,孤电子对数为0,P原子杂化方式为sp3,S原子形成2个单键，

成键电子对数为2,孤电子对数为2,杂化方式也为sp?,B正确；根据电子排布

的一般规律，基态H、O、P原子的

未成对电子数依次为1、2、3,则基态原子未成对电子数：HvOvP,C正确；

同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋

势，但第VA族元素的〃p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周

期第VIA族元素的第一电离能，即基态原子的第一电离能：O>S、P>S,D错误。

7.（2025・陕晋宁青卷，9）一种高聚物（XYZ》被称为“无机橡胶”，可由如

图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，

X、Z电子层数相同，基态Y的2P轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电

子，下列说法正确的是（）

z、/

Y〃X、Y

III

Z?八丫/,>

ZZ

A.X、Z的第一电离能：X>Z

B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y

C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y

D.X、Y、Z均能形成多种氧化物

解析：D由题意分析可知，X、Y、Z分别为P、N、Clo同周期元素的第

一电离能从左到右呈增大趋势，则第一电离能：C1>P,A错误；X（P）、Y（N）同主

族，其简单氢化物PH3与NH3的中心原子杂化类型及孤电子对数均相同，但是

N的电负性大于P,使得NH3中成键电子对更偏向中心原子，NH3中成键电子对

之间的万力更大，所以键角：PH3<NH3,B错误；元素的非金属性越强，其最高

价含氧酸的酸性越强，非金属性：N>P,所以酸性：HNO3>H3Po4,C错误；N、

P、C1都能在化合物中呈现多种价态，能与氧形成多种氧化物,N的氧化物有NO、

NCh等，P的氧化物有P2O3、P2O5等,C1的氧化物有CLO、C102等,D正确。

限时规范训练

（建议用时：30分钟满分：45分）

选择题：每小题3分，共45分。

1.（2（）25•重庆卷，11）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y

和Z组成。X的价层电子数为4,Y只有1个未成对电子，Z+的电子占据的最高

能级为全充满的4P能级。关于这三种元素说法正确的是（）

A.X、Y、Z属于同一周期元素

B.氧化物对应水化物碱性最强的是X

C.单质熔点最高的是Y

D.原子半径最大的是Z

解析：DX、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层

电子数为4（第NA族），Y只有1个未成对电子（可能为第IA族或第VIIA族），Z

十的最高能级4P轨道全充满，说明Z的原子序数为37,即元素Rb,根据原子序

数依次增大，可确定X为Ge,Y为Br,据此解答。分析可知，X为Ge,Y为

Br,Z为Rb,三种元素不属于同一周期，A错误；X为Ge,Y为Br,Z为Rb,

金属性最强的元素为Rb,所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z,B错

误；X为Ge,单质为金属晶体；Y为Br,单质为分子晶体；Z为Rb,单质为金

属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单

质熔点最高的是X,C错误；电子层数越多的，原子半径越大，X、Y为第四周

期，Z为第五周期，所以Z的原子半径最大，D工确。

2.（2025・邯郸一模）前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子半径依次增大。

W与Y同主族，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为4；X为形成化合物

种类最多的元素，X与M同主族；Y、Z同周期，Z为金属元素。下列说法错误

的是（）

A.W的氢化物的熔、沸点高于X的氢化物

B.M单质是一种半导体材料

C.可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属Z

D.常温下，0.1molL"Y的最高价含氧酸溶液的pH<l

解析：AW与Y同主族，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为4,Y

为S元素，W为O元素，X为形成化合物种类最多的元素，X为C元素，Y、Z

同周期，Z为金属元素，Z可以是Na、Mg、Al元素，M半径最大，X与M同

主族，M为Ge元素。X为C元素，其氢化物属三煌类，碳原子数越多，沸点越

高，碳的氢化物沸点可以高于水的沸点，A错误；M为Ge,是一种半导体材料，

B正确；Z可以是Na、Mg、Al,可以分别通过电解熔融的NaCl、MgCL、AI2O3

得到，C正确；Y为S元素，最高价含氧酸为硫酸，属于二元强酸，常温下；0.1

molL/Y的最高价含氧酸溶液的c（H+）=0.2mol-L"，pH<l,D正确。

3.（2025・甘肃卷，5）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主

族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同

族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的

是（）

A.X与Q组成的化合物具有还原性

B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性

C.Z、W的单质均可在空气中燃烧

D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧化性

解析：BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，

Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，则Y、Q基态原子

的价电子数均为6,Y、Q分别为0、S;X与Z同族，W为金属元素，其原子序

数等于X与Z的原子序数之和，则X为H、Z为Na、W为Mg。H与S组成的

H2s中S为一2价，能被氧化，故H2s具有还原性，A正确；。与S组成的化合

物主要有SOz、S03,二者均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，B错误；Na、Mg

的单质均能在空气中燃烧,C正确；Na与。按原子数1：1组成的化合物为N&Ch,

其中。为一1价，故NazCh具有氧化性，D正确,

4.（2025・烟台一模）四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,

X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0,Y和W的最外层电子数相同，

Z元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17o下列说法错误的

是（）

A.原子半径：Z>W>X>Y

B.最高价含氧酸的酸性：W>X

C.X、Y均能形成多种氢化物

D.简单氢化物的沸点：W>Y>X

解析:DX的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0,则X可能为H、

C或Si;Z元素的焰色试验呈黄色，说明Z为Na,且X原子序数小于Na,则X

不能为Si；Y和W的最外层电子数相同，说明二者位于同一主族，且四种元素

的最外层电子数之和为17,则X不能为H,故X为C;Y和W的最外层电子数

为6,故Y为O,W为S。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数

越大，半径越小，即原子半径：Na>S>C>0,A正确；W与X的最高价含氧酸分

别为H2so4、H2CO3,非金属性：S>C,酸性：H2so4>H2c。3,B正确；C能和H

形成多种烧，。也能与H形成多种氢化物，如H?O和H2O2,C正确；X的简单

氢化物为CH4,Y的简单氢化物为H2O>W的简单氢化物为HzS,由于水分子间

存在氢键，导致沸点偏高，H2s的分子间作用力大于CH4,故沸点：H2O>H2S>CH4,

D错误。

5.（2025.辽宁五校联考）X、Y、Z、W、Q为前20号元素，原子序数依次增

大，最外层电子数之和为19。基态Y原子的价电子排布式为〃s，p〃，Z和W同

族,Z的原子序数是W的一半,Q元素的焰色呈砖红色。下列说法错误的是（）

A.简单氢化物的键角：Y>Z

B.电负性大小顺序：Z>W>Y

C.原子半径的大小顺序：Z>Y>X

D.Z和Q组成的化合物能与水反应

解析：CX、Y、Z、W、Q为前20号元素，基态Y原子的价电子排布式

为〃s能级上最多容纳两个电子，故〃=2,Y为C。Z和W同族，Z的原

子序数是W的一半，则Z为O,W为S0Q元素的焰色呈砖红色，Q为Ca°X、

Y、Z、W、Q原子序数依次增大，最外层电子数之和为19,则X的最外层电子

数为1,X为H或Li。CH4的键角为109。281比0的键角约为105。，故简单氢

化物的键角：CH4>H2O,A正确；元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性

大小顺序：O>S>C,B正确；一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层

数相同时，原子序数越小，原子半径越大，当X为Li时，原子半径：Li>C>0,

当X为H时，原子半径：C>O>H,C错误；Z和Q组成的化合物CaO或CaCh

均能与水反应生成Ca（OH）2,D正确。

6.（2025•云南卷，9）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、

T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元

素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素；T、X、Y同周

期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说

法正确的是（）

A.M与Z可形成离子化合物

B.原子半径：R<T<X

C.QR2是极性分子

D.电负性：Y<R<Q

解析：AM是原子半径最小的元素，为H;Q形成物质种类最多，为C;

R是地壳中含量最高的元素，为O；T、X、Y同周期，且Q、X均与Y相邻，

平

只能是如图位置Xjd,Q为c,则Y为Si,X为Al;由于Z的原子序数为M、

R和T之和，且原子序数不大于20,则T只能为11号元素Na,Z为Ca。H和

Ca可形成CaH2,为离子化合物，A项正确；原子半径：Na>Al>O,B项错误；

CO2为直线形非极性分子，C项错误；电负性：0>C>Si,D项错误。

7.(2025・南宁二模)前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，

同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为〃

Z和R位于同主族，基态M+的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化

合物［M(YX3)4］RZ4・X2Z为蓝色晶体。下列叙述正确的是()

A.原子半径：Z>Y>X

B.第一电离能：Y>Z>R

C.简单氢化物稳定性：Y<R

D.常温下向［M(YX3)4］RZ4溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀

解析：B基态Z原子价层电子排布式为雁〃叩〃=2,Z为O元素，同周

期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为第VA族元素，则Y为N元素；Z和

R位于同主族，则R为S元素；基态M+的d能级达到全充满结构，对应Cu+(基

态QT的价电子排布为3d10),则M为Cu;根据［M(YX3)4］RZ4・X2Z,可知X为

H,即X为H、Y为N、Z为0、R为S、M为Cu。电子层数越多，半径越大，

电子层结构相同时，核电荷数越多，半径越小，原子半径：Y(N)>7,(O)>X(H),

A错误；根据同主族从上往下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：O>S,N的

2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>0,所以第一

电离能：Y(N)>Z(O)>R(S),B正确；Y、R的简单氢化物分别为NH3、H2S,元

素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，辛金属性：N>S,则简单氢化物

稳定性：NH3>H2S,C错误；［Cu(NH3)4］SO4是稳定的配合物，向［CU(NH3)』SO4

溶液中加入NaOH溶液，不会生成CU(OH)2,D错误。

8.(2025・广东五校联考)某物质的结构式如图所示，Q、Z、Y、X、W均为短

周期元素且原子序数依次增大，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数

相等，下列说法不正确的是()

w*X、Z/?、Q/Y

A.第一电离能：X>Z>Y>Q

B.简单离子半径：Z>Y>W

C.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

D.QY2与YX2的空间结构相同

解析：D根据Q形成4个键，且核外成对电子对数与未成对电子数相等,

知Q为C元素；结合X形成1个单键，Y可形成1个单键或1个双键，Z形成

3个单键，W形成带1个单位正电荷的阳离子，结合五种元素为短周期元素及原

子序数关系，知Z为N元素，Y为0元素，X为F元素，W为Na元素。同周

期元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，由于N的2P能级为半充满稳定

结构，其第一电离能大于O,故第一电离能：F>N>O>C,A正确；具有相同电子

层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：N3->O2->Na+,B正

确；同周期元素非金属性从左到右逐渐增大，故非金属性：0>N,则简单气态氢

化物的稳定性：H2O>NH3,C正确；CCh中C的孤电子对数为匕|三=°，价层电

子对数为2,CO?的空间结构为直线形，OP2中0的孤电子对数为号氾=2,价

层电子对数为4,0F2的空间结构为V形，D错误。

9.（2025・湖南卷，6）MZ2浓溶液中含有的X[MZ2（YX）]具有酸性，能溶解金

属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。

Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层

电子数，M的价层电子排布是34°4s2。下列说法正确的是（）

A.电负性：X>Y

B.Y形成的两种单质均为非极性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质

D.铁管上镶嵌M,铁管不易被腐蚀

解析：DX、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期,

即X、Y、Z、M分别位于第一、二、三、四周振，则X应为H;Y的最外层电

子数是内层的3倍，贝］Y的最外层电子数为6,Y为O;X和Y的最外层电子

数之和等于Z的最外层电子数，Z的最外层电子数为7,则Z为。；M的价层

电子排布是3d'°4s2,M为Zn,综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M为Zn。

非金属性越强，电负性越大，H20中0为负化合价，因此X(H)的电负性小于

Y(O),A错误；Y(0)的单质02是非极性分子，但03是极性分子(V形结构导致

正、负电荷中心不重合)，B错误；X(H)、Y(O)、Z(。)形成的化合物如H。。，属

于弱电解质，C错误；M为Zn,比Fe活泼，镶嵌Zn会通过“牺牲阳极法”保

护铁管，使其不易被腐蚀，D正确。

10.(2025・湖北新八校协作体三模)一种常见还原剂的结构式如图所示，其中

X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气含量最多的

元素。下列说法错误的是()

r

M+A/y—z=w

.x/

A.离子半径：W>M

B.电负性：Z>Y>X

C.第一电离能：W>Z>Y

D.分子极性：WX3>Z2X2

解析：BW是空气含量最多的元素，为N元素，Z形成四个键，且序数小

于N,Z为C元素，X形成一个键，X为H元素，Y得到一个电子后形成四个

键，Y为B元素，M形成带1个单位正电荷的阳离子，且M为短周期元素，M

为Na元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：NjNa

十,A正确；非金属性越强，电负性越大，电负性：C>H>B,B错误；同周期元

素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：N>C>B,C正确；N%分子呈

三角锥形结构，N原子有孤电子对，为极性分子，C2H2为非极性分子，分子极

性：NH3>C2H2,D正确。

11.(2025・内江三模)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由

这四种元素组成的一种面粉发泡剂(M)广泛用于食品工业。M的结构式如图所示。

基态R原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述错误的是（）

A.简单气态氢化物的沸点：R>Z>Y

B.电负性：Y<R<Z

C.M分子中。键、兀键数目之比为11：3

D.上述四种元素形成的化合物中可能含有共价键和离子键

解析：B基态R原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则R电子层数

为2,最外层电子数为6,R为0;结合结构式，X形成一个键，X最外层电子

数为1或7,X原子序数小于O,则X为H;Y成键数为4,Y为C,Z成健数

为3,Z为N。H20常温下为液态，NH3、CH4为气态，比0沸点最高，Nth分子

间存在氢键，其沸点高于CH4,A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增强,

则电负性：C<N<O,B错误；单键均为。键，双键中含1个。键、1个兀键，1

分子M中含11个。键和3个兀健，C正确；上述四种元素可形成NH4HCO3,

其含有共价维和离子键，D正确。

12.（2025・泰安一模）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们

组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层

电子数是其电子总数的"下列说法错误的是（）

4

A.其分子式为X2Z2M2丫6

B.X和Y可以组成原子个数比为2：1和1：1的离子化合物

C.工业上常电解熔融的M2Y3制取M单质

D.Y、M、Z的离子半径：Y>Z>M

解析：B短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数

等于周期数，则可能无H、Be、Al三种中的两种，由于X原子序数最小且只能

形成一个共价键，故x为H元素，而M的原子序数最大且能形成3个共价键,

故M为A1元素，Y原子的最外层电子数是其电子总数的：，根据最外层电子数

不超过8,则Y为。元素；Z的原子序数：OVZVA1,由结构图示可知，Z的

半径最大，故Z位于第三周期，可能为Na或Mg,且Z与3个氧原子形成了3

个共价键，故Z为Mg,其中两个是。键，一个是配位键。综上所述，X为H元

素、Y为0元素、Z为Mg元素、M为A1元素。由团簇分子结构可知，该团簇

分子的分子式为X2Z2M2Y6,A正确；X和Y可以组成原子个数比为2：1（比0）

和1：KH2O2）的化合物，两种化合物都是共价化合物，B错误；铝性质活泼，工

业上常电解熔融的M2Y3（AbO3）制取M（A1）单质，C正确；Y、Z、M对应的离子

分别为Mg2+、Al3\三种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，

故对应的三种离子半径依次递减，D正确。

13.（2025・重庆二模）某化合物A的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q均为短

周期元素，X、W、Q处于同一周期，Y、Z同在另一周期，X的最外层电子数等

于Z的最高能级电子数，且等于Q的核外电子数。下列说法正确的是（）

zxZzz\z

/W+w

Y=WIw=Y

\个丫/

化合物A

A.原子半径：X>Q

B.最简单离子的还原性：Z>Y

C.A中所有原子均满足8电子稳定结构

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

解析：CX的最外层电子数等于Q的核外弓子数，说明X、W、Q为第二

周期元素，Y、Z为第三周期元素；化合物A结构中，W全部形成四个键，则