辽宁省重点中学协作校2024-2025学年高一年级下册期末考试化学试题（原卷版）

2024.2025学年度下学期期末考试高一试题

化学

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cu-64

第I卷（选择题，共45分）

一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1.下列化学用语或模型图错误的是

H

A.甲基的电子式：p：HB.新戊烷的结构简式C（CHJ4

H

C.甲烷分子的空间填充模型⑻）D.丙烷分子的球棍模型

2.化学与生活密切相关。下列有关物质用途说法错误的是

A.医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂

B.碳酸氢钠、碳酸氢钱用作加工馒头时的膨松剂

C.BaSO4用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钢餐”

D.维生素C（抗坏血酸）难以被氧化，用做食品的抗氧化剂

3.常见有机物①乙烷②乙烯③乙快，下列说法正确的是

A.键角NHCC：®>®>@B.等质量完全燃烧耗氧量：®<®<®

C.三种有机物互为同系物D.可以通过燃烧现象区分以上三种物质

4.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2gH2与足量N?在催化剂作用下反应生成NH?时，转移电子数为2'八

B.常温常压下，1.4g乙烯与环丁烷的混合气体含有原子数为0.3N,、

C.含2molH2sO4的浓硫酸与足显铜共热，转移的电子数为2N,\

D.向100g46%的乙醇溶液中投入梢过量钠，最多生成H2分子数为N,、

5.部分含硫物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断错误的是

化合价

B.c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

C.c可以用e浓溶液干燥

D.盐g与盐f之间也可能发生反应

6.下列离子方程式书写正确的是

A.用足量Na2c0,溶液吸收硝酸生产尾气中的NO2：4NO2+O2+2H2O+4CO；-=4NO；+4HCO；

+

B.向Na2sO3溶液中加入足量稀哨酸加热：SO；-+2H^SO,T+H2O

+

C.向硫代硫酸钠溶液中滴加硫酸溶液：S2O^-+2H=S；+S0,+H2T

D.乙醇使酸性高钵酸钾溶液褪色：5cH3cH2(DH+7H++4MnO；f5CH3coeF+4Mi?++1IH?。

7.丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是

C2H4O2+CO2

f(H*)

|KMnO4

C3H5BrCK3-CH=CH2C3KsEr2

田光照I

甲催化剂乙

(5曲丙

A.丙烯分子中最多8个原子共平面

B.甲的结构简式为CH3cH=CHBr

CH：

c.聚合物内的畦节为

—CH2-CH—

D.Bn的CC14溶液和(H+)KMn04溶液褪色原理相同

8.某新型储能电池原理如图所示,下列说法正确的是

电源或负我卜

Pb/多孔碳

PbS071Fe^/Fe241

HSOaq)

I2XH^OXaq)

阴离子交换膜

A.多孔碳为该新型储能电池的负极

B.储能过程中化学能转变为电能

C放电时交换膜左侧溶液中so：浓度不变

D.电池放电总反应：Pb+2Fe3+=Pb2++2Fe2+

9.海洋是巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是

阚分离

.r,的|确邳劭:出B?|和BrWlQigAM气

□h夜浪

海水用SO和K吸收后的溶液操作1

Mgci2|MgClz6H2p|

溶液

A.②精制加入试剂的顺序为NaOH、Na2co3、BaCl2,HC1

B.③硫酸酸化的目的是抑制氯气、浪和水反应

C.⑤通入氯气后，操作1的名称是分液

D.⑥加入生石灰时离子反应为Mg2++2OFF=Mg（OH）2J

io.卜.列实验装置正确且能达到实验目的的是

选项AB

-CH4和Ch

■d):

装置

/m胫二他和NaCI溶液

目的从海带中提取碘，灼烧海带V（CH4）:V（Cb）=l：l光照制备纯净一氯甲烷

选项CD

2滴FeCl,溶液

装置

防转量热计示意图2mL5%屿溶液

目的使用量热计测定中和反应反应热验证FeCh对H2O2分解有催化作用

A.AB.BC.CD.D

11.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150C时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如

图所示。山梨醇初始浓度为O.lOmoLL-，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是

山梨醉…一四,①一1,4-失水山梨醇一反应②，异山梨醇

T

1

0

E

)

庭

会

A.随着山梨醇浓度减小，反应①和②速率均减小

B.3h时，反应②达到平衡状态

C.0~3h平均速率v(x)=().()14mobU'-h'1

D.加入反应①的催化剂，Y曲线最高点将向左上移动

12.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列叙述正确的是

途极)

HjO^aq)

途控②

A.根据上述转化关系可得△%MAHZ+AHJ

B.途径②中增大反应体系的压强可以加快SO2转化

C.含ImolHzS。4的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热

D.25℃和lOlkPa下，测定S的燃烧热：通入过量。2使ImolS(s)完全燃烧生成SOjg)所放出的热量

13.下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选

实验操作现象结论或解释

项

试管中产生待测液中含有

A取少量待测液于试管中，滴加几滴BaC%溶液

白色沉淀SO：

溶液中产生盐析使蛋白质

B向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液

白色沉淀溶解度减小

向大豆油中加入足量的NaOH溶液，加热，充分溶液分层现皂化反应己彻

C

反应象消失底完成

在试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段试管中产生淀粉水解生成

D

时间后再加入少量新制Cu(OH)2,继续加热砖红色沉淀了葡萄糖

A.AB.BC.CD.D

14.将6.4g铜片加入200mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体(标准状况)，向反应

后的溶液中加入200mL4moi/LNaOH溶液，溶液中的Ci?♦恰好完全沉淀。下列说法正确的是

A.铜与硝酸反应产生的气体为NO

B.原硝酸溶液的浓度为4moi/L

C铜片溶解后,溶液中溶质为CU(NO3)2

D.若将产生的气体与足量O2混合通入水中充分反应，消耗O2().()5mol

15.使用作为载气，将一定质量某烷烧完全燃烧产物依次通入两个u形管，其中a管增重19.44g,b

管增重42.24g。下列说法正确的是

燃烧产物、

A.该烷烧分子式为c7Hs

B.该烷烧主链有5个碳原子的结构有8种

C.该烷燃沸点最低的同分异构体一氯代物只有一种

D.该烷燃的同分异构体均可由烯层与氢气加成反应得到

第n卷非选择题

二、填空题(共55分)

16.赤泥是工业产生的废渣，其主要成份为Fe/X；和ALO3高硫铝土矿主要成分为ALO,和FeS2。综合

利用赤泥和高硫铝土矿冶炼金属铝和铁既可以减少工业废渣又可以提高经济效益，工业流程如下图。

NaOH溶液足量CO2

赤泥一A|隔绝空气埋烧］—T南|―A慌哥一—»画罅1―A铝

高硫铝土矿—I-----1-1------

尾气滤清—*铁

触

回答下列问题：

(1)隔绝空气燃烧前，要将赤泥和高硫铝土矿粉碎混合的目的是_______。

(2)尾气可使品红溶液褪色且滤渣具有磁性，隔绝空气烟烧时反应方程式为。

(3)下列溶液可用于吸收尾气的是。

A.氨水B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.饱和食盐水

(4)沉铝时发生的主要离子方程式为。

(5)电解时通常加入冰晶石(NasAIR),其作用是0

(6)冶炼金属铝和铁选用不同方法的原因是。

17.乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。

(一)制备过程

在试管A中加入3mL乙醇(51mmol),然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸(35mmol),再

加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和

Na2cO3溶液的液面上。

（1）试管A中加入几片碎瓷片的作用是_______。

（2）点燃酒精灯，先使试管均匀受热后，保持小火加热的目的是_______o

（3）试管B中饱和Na2c0,溶液的作用（填字母）。

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.降低乙酸乙酯在水中的溶解度

C.加速酯的生成，提高其产率

D.提高水溶液密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层

（二）提纯过程

将试管B中的混合液转入实验仪器C中，振荡，静置分层后弃去水层，有机层依次用5mL饱和食盐水、

5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸福水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥，过滤。将滤液蒸用，收

集73~78℃储分，得无色油状液体。（已知：CaCI2可与乙静形成CaC、-4C2H5OH,其微溶于水不溶

于乙酸乙酯）

（4）在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和食盐水洗涤，目的是。

（3）下列实验仪器中，分离总机相和洗涤有机相时均需使用的仪器C是______（填名称）。

（6）蒸储共收集到乙酸乙酯2.31g,则本实验的产率是_______（精确至1%）。

（7）若用同位素标记乙醇（CH3cHz^OH）中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为

18.人类的一切活动都离不开能量。蒸汽机、内燃机和电动机的发明极大提高了人类利用能量的效率和质

量。提高能源利用率，减少环境污染是贯彻新发展理念、推动高质量发展的内在要求。

反应物

生成物

问答下列问题：

(1)下列化学反应能量变化符合如图的是。

①甲烷燃烧②盐酸和碳酸氢钠反应③铝片和盐酸反应④碳和二氧化碳反应⑤硝酸镂和

水分碳酸钠反应

(2)甲烷(LNG)常用作内燃机燃料。键能是指气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的能显。已

知：部分化学键的键能如下：

化学键C-Hc=oH-O0=0

键能/kj-mo「413799463498

H2O(l)=H2O(g)；△”=+44kJmo「

甲烷燃烧热的热化学方程式为：O

(3)汽车尾气中的NO和CO为主要空气污染物，加入催化剂可将它们转化为无污染的气体。

①在不同催化剂上NO和CO的转化率与温度之间的关系如下图，最佳的催化剂与温度分别为

1

00Cu/CcZrSnO/r-AljOyl

80Cu/CcZrO/T-AljO？-I

2260

100440三Cu/CeZrSfrfVY-AI^OjA

8020

60羊

40家

20O

N

00

200300400500600200300400500600

温度CC)温度CC)

②在恒温恒压容器中，充入Imoico和imolNO,发生2co(g)+2N0(g)UN2(g)+2C02(g)°下列

选项中能说明该反应已经达到平衡状态的是

A.CO和NO的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变D.A<CO)IE=2V(N2)^

(4)使用燃料电池作为汽车电动机的动力来源，既可以提高能量利用率又可以减少环境污染。甲烷燃料

电池采用伯作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H)和水分子通过。其工作原理如