河南省多校2025-2026学年高三年级上册11月质量监测化学试题

河南省多校2025-2026学年高三上学期11月质量监测化学试

题

一、单选题

1.下列物质的性质和用途不对应的是

A.SiO?可以全反射传导光信号，可用作宇宙机器人的核心控制芯片

B.小苏打受热分解、和酸反应均可生成CO一面点师将其用作膨松剂

C.NaClO溶液可以和空气中的co?反应生成强氧化性的HC1O,教室常喷洒84消毒液

D.CaSO,和Na2cO3反应生成难溶物，石膏可以改良盐碱地(.主要含Na2co

2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.O.lmolNa与10mL0.5moi/L盐酸充分反应，转移电子数为().2八

B.ILlOmolC浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成C%的数目为2.5/

C.常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA

D.标准状况下，1L2LC12通入水中，溶液中氯离子数为。.5NA

3.下列离子方程式正确的是

2+

A.用草酸滴定酸性高镭酸钾溶液：2MnO；+16H*+5C2O；-=2Mn+1OCO,T+8H2O

B.在Na[Al(OH)J溶液中加入NaHCO,溶液：

[A1(OH)4]'+HCO；=A1(OH)3J+H2O+CO2T

f

C.铅蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+2e+4H+SOf=PbSO4+2H2O

D.Na2s2O3在酸性条件下不稳定：SQ；-+2H，=SJ+SO：-+H2O

4.碘是人体必需微量元素之一，某校化学兴趣小组设计了如图方案从海带中提取碘。

下列说法错误的是

+

A.试剂A可以是Hq?，反应为：2I-4-2H+H2O;=I2+2H2O

B.结合流程中物质走向，试剂B可以是苯，富集L，操作A为萃取、分液

C.试剂C可以是浓NaOH溶液，反应为：3I2+6OH-=5r+IO3+3H2O

+

D.试剂D可以是45%的H2sO4，反应为：5r+IO-+6H=3l3+3H2O

5.X,Y,Z三种物质均含有某种相同元素，下列选项满足图中一步转化关系的是

Z

XL一Y

选项ABCD

XNa[Al(OH)4]NaOHNH3Si

YA1(OH)3Na2CO3NONa2SiO3

ZAI2O3Na2O2N2SiO2

A.AB.BC.CD.D

6.某学习小组利用下图装置模拟工业“侯氏制碱法”制取NaHCO,。下列说法错误的是

用

盐酸

弹

簧夹

'

，

孔塑f

饱接尾气

«石b

隔

板

食

灰处理

旷

68水

^石

^

A.装置A是制备N%的装置

B.应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入COz气体

C.装置.C中的总反应式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO,+NH4C1

D.仪器的连接顺序为：a-y,x-l—k-b

7.在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是

试卷第2页，共9页

A.制备漂白粉：NaQ溶液——5一3」漂白粉

B.制备硫酸：FeS2-^SO2-^_,H;SO4

C.制备金属铝：A1Q"Cl>AlCh电解〉Al

D.制备硝酸：N2-^1-^NO-^-»HNO?

8.常温下，利用如图所示装置进行实验，a、b、c装置中加入的实验药品和c装置中的实

验现象如表，其中叙述错误的是

c中的实验现

选项a中的物质b中的物质c中的物质

象

溶液由橙色变

A70%浓琉酸Na,SO,溟水

成无色

B稀硫酸FeSCuSOj溶液产生黑色沉淀

C浓硫酸CuCad2溶液产生白色沉淀

D双氧水MnO,Na2s溶液溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

9.下列实验中，不能达到实验目的的是

温度,玻璃

a七:，搅拌器

AB内逾、中杯靛

闷热层、

稀瓶酸T:过量

；

-NaOHJ、外壳

铁粉工rW）溶液

A.实验室制备B.中和热的测定

Fc(OH),

NaOH)

燃着的

火柴

C,检验铁和水蒸气反D.电解饱和食盐水制

应生成氢气CI,和NaOH

A.AB.BC.CD.D

10.化学反应往往伴随热效应，下列说法正确的是

A.同温同压下，也但)+(31式g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同

B.已知S(s)+(Vg)=SO式g)AH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,贝

C.甲烷的摩尔燃烧焙△〃=-890.3kJ.mo「，则甲烷燃烧的热化学方程式为

CH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H2O(I)A//=-890,3kJ.mor'

D.已知H+(aq)+OH(aq)=HQ⑴△"=57.3kJ・mo『，则NaOH溶液与醋酸溶液反应

生成1molH2O放出57.3kJ的热量

11.近期我国科技工作者研发了一种新型锌电池，其工作原理如图所示。“双极膜”中的H?O

解离为H+和OH,并在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

।--------------电器---------------

双极膜

-

H

催

锌ONO；

化

电+、

电

极\[Zn(OH)JH

>NH；/极

—

O

:

一

一H\

碱性溶液酸性溶液

A.M膜是阴离子交换膜，N膜是阳离子交换膜

试卷第4页，共9页

B.催化电极上的电势比锌电极上的高

C.负极区的反应式为：Zn-2e-+4OH=Zn(OH);

D.锌电极质量减少65g时，正极区H，的物质的量变化为25moi

12.已知电对的标准电极电势(E。)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标

准电极电势:①E”(PbOJPbSO；)=+1.69V；②E"(MnO：NIn2+)=+1.51V；③

3+2+

E°(Fe/Fe)=+0.77V；©E°(Cl2/Cr)=+1.36Vo下列有关说法正确的是

32+

A.溶液中浓度均为Imol/L的Fe3+和CI-可发生反应：2Fe*+2CI=2Fe+CI2T

B.酸化高镭酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

C.向含2moiFcCh的溶液中加ImolPbCh可观察到黄绿色气体产生

D.PbCh与酸性MnSCh反应的离子方程式：

5PbO2+2Mn"+4H'+5SO：=5PbSO4+2MnO；+2H2O

13.由软锌矿(主要成分MnO-及少量CaO、Mg。)制备MnO2的工艺流程如下：

软钵矿

MnO2

已知：“沉锦”所得MnCO］在空气中“焙烧”时转化为MnO?、Mn2O^MnO的混合物，酸性

条件下Mn/),易发生歧化反应。下列说法正确的是

A.“浸取”时利用了Na2sO,的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

R.“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、Mg"、Mi?*、Ca2+

C.“沉铳”时反应的离子方程式为M/+C0：=MnCO,J

D.“酸浸”时每反应ImolMnQj转移电子为2moi

14.向含有xmolHNO3和ymolH2sCh的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加

铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A.反应至c点时，可收集到气体4.48L(标准状况)

B.向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92g

C.x=0.1,y=0.2

D.Oa段发生反应的离子方程式：Fe+4H++NO；=Fe*+NOT+2H

二、解答题

15.三水合硝酸铜［CU(NO3)2・3H?。，M=242g.moL］是一种重要的无机试剂，常用作搪

瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：

I.三水合硝酸制CMNCQQHQ］的制备。

实验室常用废铜屑与稀硝酸充分反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，滤液再经、

过滤、乙醉洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。

(I)若废铜屑中含有杂质铁，过滤后，滤液中金属离子的可能情况有,该情况下剩余铜

屑的成分为(填化学式)。

A.Cu2+>Fe升B.Cu"C.Cu2+Fe2+D.Cu2+>Fe"、Fe2+

(2)检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂(填化学式)及现象为：»

(3)题干中空格处的操作为。

II.Cu(NO)溶液的配制。

(4)实验室里需要480mL0.1mol/LCu(NOj溶液。用三水合硝酸铜［Cu(NOj］配制

该溶液时，下列仪器一定不需要的是(填仪器名称)。

试卷第6页，共9页

(5)所需三水合硝酸铜固体的质量为g。

III.三水合硝酸铜［Cu(NC)3)2・3Hq］热分解实验。

(6)将24.2g三水合硝酸铜样品置于瓷坨烟中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的

曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为(填化学式)。

16.亚硝酰氯(N0C1)是一种黄色气体，熔点-645C,涕点-55C,是有机合成中的重要试

剂，实验室用NO与足量。2反应制备NOC1并测定产品中NOC1的含量。

步骤I.制备NOO,按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。

尾气处理

已知：①NOC1遇水发生反应：2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO21.②

NO+NO,+2NaOH=2NaNO3+H2Oo

⑴仪器连接的顺序为a-fb,c<-g<-f-h(仪器可重复使用)。

(2)装置C中所盛试剂是；若装置C中压强过大，可观察到的现象为o

(3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的

目的是，B中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是。

(4)尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因：o

(5)有同学认为NaOH溶液不能完全吸收尾气中的NO,查阅资料发现KMnO』溶液可以吸收

NO气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式。

步骤2.N0C1含量的测定（假设杂质不参与反应）

⑹取三颈烧瓶中所得产品原溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,用

cmoLL/AgNOa标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为WnL,则产品中NOC1的含量

为%o

三、填空题

17.氮族元素的单质及化合物应用广泛。

⑴工业制备PH，的流程如图：

过量烧D口

*关，、碱溶液厂”鹏

黄磷⑴-nL次磷酸钠鳖gwpPH3

f（NaH2PO2）H»酸►H3PO4

黄璘也称白磷，有剧毒、易自燃，少量保存在中，取用剩余的白磷要放回原瓶。黄磷

和过量烧碱溶液反应的化学方程式为,NaHJO?是（填“正盐川酸式盐”“械式

盐”）。

（2）利用惰性电极电解法，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示:

阴

离

子

交

换

膜

KOH溶液

阳极电极反应式为：:电解结束后，阴极室中KOH的浓度（填“增大”“减小”

或，，不变，，）；当电路中有O.lmol电子通过时，两室溶液的质量差为go

18.按要求回答下列问题，

⑴某无色溶液可能含有Ba"、NH：、Na+、CM+、SO：、C「、HCO,、HSO；等离子。取100mL

该溶液，设计如下实验确定其组成：

试卷第8页，共9页

f气体(OOlmol),