2025-2026学年山东省菏泽市高一年级上册期末练习卷（含答案）

2025-2026学年山东省荷泽市高一上学期期末练习卷

学校：班级：姓名：

一.单选题

i.下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A.蜡炬成灰B.食盐潮解C.菜刀生锈D.高炉炼铁

2.化学应用体现在生产、生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.氧化铁可用作红色颜料B.碳酸氢钺可用作食品膨松剂

C.无水氯化钙可用于干燥氨气D.常温下，钢瓶可用于储存液氯

3.下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是

A.观察颜色B.过滤C.利用半透膜渗析D.丁达尔现象

4.众多元素的循环使地球上的生命生生不息，例如氮的循环、碳的循环等。下列有关说法错误的是

A.人工固氮均是将N2转化为N&

B.汽车尾气中排放的氮氧化物足由游离态氮转化来的

C.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化

D.植物秸秆燃烧时释放出氮氧化物，参与了氮的循环

5.下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是

A,氯水B.SO,C.H2O2D.NaClO

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.氨水中：Fe讣、NO；、CT、K*

B.稀硫酸中：「、NO；、Mg"、Na+

c.新制氯水中：K-、NH;、SO；、cr

D.Ca。?溶液中：NH：、SO：、Na+>IC

7.对下列事实的解释中，正确的是

A.酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了CO?

B.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应

8.下列实验设计合理的是

试卷第1页，共7天

+

A.Na?。?与稀盐酸反应：2O^+4H=O2T+2H2O

B.Cu与稀硝酸反应：Cu+2NO；+4WnCu^+ZNO2T+2H】C

+

C.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH；+2OH-+H=NH3-H2O+H2O

+2+

D.向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2OH-+2H+SOf+Ba=BaSO41+2H2O

10.电子工业常用30%的FeCh溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜并重新获得FcClj溶液，可

采用下列步骤:

之滤液②合并通入⑥.

加过量①FeCI,溶液

废液►滤液⑤

过滤加过后④

,滤渣③

过滤

1■►金属铜

下列说法错误的是

A.制造印刷电路板原理：2Fe3'+Cu=Cu"+2Fe2+

B.滤渣③的成分是Fe和Cu

C.物质⑥可以是Cl2或H2O2

D.若向废液中加入•定量的①，充分反应后无固体，则所得溶液中一定有Fe3+

试卷第2页，共7天

11.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫“下列颜色变化描述错误的是

A.%在CI?中燃烧，火焰呈淡蓝色

B.将Na放入FeC）溶液中，产生红褐色沉淀

C.向H2s溶液中通入SO2气体，溶液中出现淡黄色沉淀

D.将充满N0?的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色

12.P%在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用。工业上利用白磷和足量30%的强碱溶液反应制备PH-

反应原理为R+KOH+H2O-P&+KH2Po2（未配平）。下列说法正确的是

A.KHJO?中P为+3价

B.HF。?属于三元酸

C.PH,有毒，可用NaOH溶液进行尾气处理

D.若反应转移0.3moleZ理论上消耗5.4g出。

13.某结晶水合物的化学式为R〃H。，其摩尔质量为A/g.mo「。在25c时，晶体溶于6g水达到饱和，形

成密度为〃g・cm-3、物质的量浓度为cmoLL”的溶液，下列计算错误的是

A•饱和溶液的体积：含L

100^(Af-18w)

B.25c时R的溶解度:g

Mb

100a(A7-18〃)%

C.饱和溶液中溶质的质量分数:

eg18〃)％

D.饱和溶液中溶质的质量分数:

10/7

二.多选题

1.CIO?易溶于水，熔点为-595C,沸点为11.0℃,浓度过岛时易发生分解引起爆炸，C1O?的化学性质与C12类

似。制备CIO2溶液的装置如图（夹持装置略），卜.列说法错误的是（双选）

NaOH溶液

A.实验中通入氮气的作用是将装置内的空气排出

B.装置A中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

试卷第3页，共7天

C.装置B可以起到防止倒吸的作用

D.由装置D中反应可知CIO?是酸性氧化物

2.某溶液含有下表中的6种离子，且离子浓度均为0.1mol•匚Y不考虑水的电离及离子与水的反应）。向该溶液中

加入足量稀盐酸，有单一气体产生，反应前后阴离子种类不变，住离子种类有变化。下列说法正确的是

阳离子阴离子

K?、Fe*、NH；、Ba"、Fe2^Mg"、A产、Ag\Na+HSO；、NO；、CO；、SO：、Ciss2-

A.产生的气体为CO2B.溶液中一定存在SO：

C.溶液中一定存在Na'、NH：D.溶液中一定不含的阴离子有3种

三.填空题

1.铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途。回答下列问题：

⑴在钢铁J将炽热的铁水注入模具前，模具内不得有水是为了避免生成（填化学式）。

⑵FeCl3溶液蚀刻不锈钢时，主要反应的离子方程式为。欲检验少量Fc与FeCh溶液充分反应生成的离

子，能或不能选择酸性KMnO,溶液作检验试剂，原因是：（若能，则不写）。

⑶铁元素是生命必需微量元素，人体只能吸收（填"Fe?*"或"Fe3+”）,维生素C可促进人体对铁元素的吸收,

其中维生素C表现的性质为,

（4）已知还原性：「＞卜/+。标准状况下，将11.2LCU通入1L（）.4mol,L-iFei2溶液中充分反应，反应的离子方程

式为o

2.KMnOq具有杀菌、消毒之功效。用软钵矿（主要成分为MnOj制取KMnOj的工艺如下：

I.将软锌矿粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

II.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

山.向暗绿色溶液中通入适量CO?，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

IV.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO,固体。

己知：①K^MnO,为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价

既升高又降低）；②几种物质的溶解度曲线如图所示。

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11oJCO；

W1

39

0o

①一

7o

假

犍

装5O

KHCO

3

30

回答下列问题:

⑴KMnO4属于(填“酸””碱〃或"盐")。HQ也是一种常用的消毒剂，等物质的品的H。和KMnO,杀菌消

毒时，也0?的杀菌功效是KMnO4W倍。

⑵分析I中生成暗绿色物质的反应，将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子

转移的方向和数目：。

D+D

⑶II中浸取时用稀KOH溶液的原因是o

⑷m中反应的离子方程式为，通入的co?不能过量的原因是。

⑸吸光度法可测定KMnO』样品的纯度，吸光度与KMnO,溶液浓度的关系如图所示。称取0.1250gKMnO」样品(不

含K^MnOj配成1000mL溶液，取该溶液10mL稀释至100mL,然后进行平行实验测定吸光度，测得吸光度分

别为0.140、0.160、0.250、0.150,计算样品中KMnO」的质量分数为

KMnCh浓度/(mg-L')

3.二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。

I.在酿造葡荷酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡

萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现SO?可以解决这两大问题。

(1)SO2在解决这两大问题中发挥的作用为o

⑵国标(GB2760)规定葡萄酒中SO2最大使用量为250mg1，取某葡萄酒200.00mL,通过适当的方法使所含SO2

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1

全部逸出，并用H2O2将其氧化为H2SO4,中和H2sos消耗0.0600mol-ENaOH溶液20.00mL，则该葡萄酒中SO2

含量为mg-L'o另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为（川化学方程式表

示）。

II.工业上脱除或利用so?的方法如下：

方法1用氨水吸收足量SO2，再氧化为（NHJSO」

用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H?）将SO?在高温下还原成硫单质，其

方法2

他生成物均可直接排放

方法3将SO/崔化氧化为SO3,然后与甲醇（CHQH）反应生成物质A（CH3OSO3H）

A

已知：物质A可以和碱反应：CH.OSO.H+2NaOH=CH3OH+Na:SO4+H2C

⑶方法1中通入空气氧化时，溶液中有302逸出的原因是（用离子方程式表示）。

⑷方法2中若CO、CH4、也分别还原SO?生成等量的S,理论上消耗CO、CH」、也的物质的量之比为

⑸设计实验验证化合物A含有硫元素。

四.解答题

1.氨气的用途非常广泛，部分转化关系如卜.:

NaNH2027\K

Na

N2H4巫9

HNO3

尾气处理

(NH4)2HPO4

已知：N2H4具有很强的还原性。回答下列问题:

⑴上述转化关系中体现NH1氧化性的化学方程式为

⑵氧化炉中N&发生催化氧化的化学方程式为：向吸收塔中通入的作用

⑶用NH3制备N2H4时，要控制NaQO的用量，其主要目的是。

⑷磷酸氢二镂［（NHJHPO」可作干粉灭火剂，其制备装置（夹持和搅拌装置略）如图所示。

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K.K2

、H34if—

pH传感器尾气处理

（iikAH3POq

①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为O

②当溶液pH为8.（）--9.（）时停止通NH3,即可制得（NHJHPO,溶液。若继续通入NH3会发现产物的量明显减少,

原因是（用离子方程式表示）。

③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______（填标号）。

A.碱石灰B.稀硫酸C.氧化钙D.

2.叠氮化钠（NaN力为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定NaN,产

品的纯度，取NaN,样品〃咯放入蒸馆烧瓶F中，被足量NaQO溶液氧化生成无色无味无毒气体（杂质不与NaClO

溶液反应），通过量气装置测定气体体积。

足量NaClO溶液

样品2.5molL'

NaOH

溶液、

⑴用图2所示装置制备NaClO溶液，其中装置M的作用是o称取30.0g固体NaOH配制300mL浓度约

为2.5万。11”的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的有（填标号）。

A.玻璃棒B.100mL烧杯C.500mL容量瓶D.500mL量简E.锥形瓶F.500mL细口试剂瓶（具橡胶塞）

⑵图1装置F中反应的化学方程式为;恒压分液漏斗中侧管q的作用为0

⑶读取气体体积时，应注意冷却至室温、、视线与凹液面最低点水平相切。

⑷若量气管G的初始读数为36.80mL、末读数为3.80mL,本实验条件下气体摩尔体积为嗫L.mo『，则产品中

NaN、的质量分数为%。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果（填“偏

高偏低”或"无影响〃，下同）。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果。

试卷第7页，共7天

2025-2026学年山东省荷泽市高一上学期期末练习卷

参考答案:

一.单选题

1.B

2.C

3.D

4.A

5.B

6.C

7.B

8.A

9.D

10.D

11.A

12.D

13.B

二.多选题

1.AC

2.BD

三.填空题

1.F5O4或（FeQi、H2）

⑵2FC”+FC=3FC2*不能：C「也能被酸性高锦酸钾氧化而使溶液褪色，干扰Fe?+的检验

⑶Fe2+还原性

(4)2Fe2++8E+5cL=2Fe3++4L+10C「

2.盐0.4

4e

⑶保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应

(4)3MnO；-+2CO,=2