人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式 章节训练试题（含解析）

九年级化学上册第五单元化学方程式章节训练

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5亳米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、下列图像能正确反映对应变化关系的是

质

物

的

质

蚩

Ag-KC1

♦

-O2加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物

时间

装

置

内

的

压

强

B.Pa在某一密闭装置内点燃红磷

物质

蚩

的氧化镁

g

C氧气

・一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

镁

时间s

气体的质蚩g

将水通电电解一段时间

2、逻辑推理是一种重要的化学思维方法.下列推理正确的是

A.某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢,所以该物质一定含有氮、氢元素

B.氧化物是由氧元素和其它元素组成的,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.化合物是由不同种元素组成的纯净物,则由不同种元素组成的纯净物一定不是化合物

D.催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂

3、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是

“。”和表示不同元素的原子

A.该反应为分解反应B.反应后原子个数增多

C.该图可示意co与a反应D.反应物中元素的化合价都为o

4、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最大科学的是

气球

A.细玻璃棒B.稀盐酸

碳酸钠

溶液

细沙红磷

气球

c.洁净的铁钉

双氧水后，二氧-硫酸铜

溶液

5、“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的牛活用品.两者混合会牛成有毒的C1”其反应的方程

式为：NaC10+2HCl=NaCl+Cl2t+X«下列说法错误的是

A.C1?属于单质B.“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用

C.X的化学式为H。D.NaCl中阳离子结构示意图：

6、工业上用甲、乙两种物质制备化学肥料丙，同时生成二。根据下图得出的结论中，不正确的是

o—氢原子

・一氧原子

逐一氮原子

—碳原子

反应前反的后

A.甲的化学式为NH：,B.乙和丁属于氧化物

C.丙中氮元素的质量分数约为23.3%D.参加反应的甲和乙分子个数比为2:1

7、如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是

・■硫原子

d氧原子

八氢原子

C.有一种生成物能够引起酸雨D.参加反应的两种物质分子个数比为1：2

8、下列说法正确的是

A.与元素化学性质关系最紧密的是原子的核外电子数

B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

C.电解水得到氢气和氧气--水由氢分子和氧分子构成

D.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变

9、煤燃烧时排放出有二氧化硫等污染物，某火力发电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫,

其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO,+O;=2CaSO4+2X,则X的化学式为

A.S02B.COC.CaOD.C02

10、下表是某反应中的A、B、C、D四种物质的质量。则下列说法错误的是

物质ABCD

反应前质量（g）6410116

t时刻16X

反应后质量（g）042Y48

A.A一定是化合物

B.X应等于34,Y应等于1

C.C物质可能是该反应的催化剂

D.该反应中A与D的化学计量数之比为2：1

第H卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）

1、漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙Ca（CIO）2。次氯酸钙可发生如下反应:

Ca（ClO）2+M+H2O=CaCO?；+2HC10,则M的化学式为,漂白粉的保存要做到。

2、如图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题:

◎氧原子

@氢原子

（1）将B中相关粒子的图形补充完整，使之符合质量守恒定律。

（2）由A-B变化的微观实质是在通电的条件下，水分子分解成_____。

（3）该化学反应属于基本反应类型中的_____反应。

（4）1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多个电子。

3中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。新能

源的开发、C0?的利用成为当前研究的热点。

（1）氢能源开发。2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。

①氢气作为新能源的优点是（写一条即可）。

②光伏发电可为电解水制氢气提供电能,光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取,

同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________。

（2）CO?的利用。

①在高温、高压下，二氧化碳和氨气（NH.J可以合成尿素（C0NH2）2）同时生成水，该反应的化学方

程式为o

②超临界C0?是指温度与压强达到一定值时，CO?形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界

CO?流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界CO?流体的说法正确的是

。（填字母代号）

A.它是混合物

B.它的化学性质与普通二氧化碳相同

C.它的分子不再运动

D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

4、明矶可用于净水，是因为明矶溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质；

新型自来水消毒剂CIO?可由如下反应制取：Cl2+2NaClO2=2X+2CIO2,则X的化学式为

除去硬水中过多的（填离子符号）和幅”就可以得到软水。

5、如图是在一容器中的某个化学反应前、后物质的微观模拟图，请根据图示回答：

反应前反应后

（1）反应前物质属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）若0表示氢气，,表示氧气，请用化学方程式表示该反应过程______o

三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）

1、食醋中醋酸（化学式为CHK00H,相对分子质量为60）的质量分数，按国家标准应23.50%（即每

100g食醋中含有的醋酸不少于3.5g）,某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的

实验。

（反应方程式Na2CO3+2CH;1CO0H=2CH;,COONa+CO21+H20,其他物质不参与反应）

（1）反应后生成CO?的质量为go

（2）求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。

2、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化钵的混合物6.0g放入大试管中

进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：

反应时间/min1.01.5：2.02.5-3.03.5

剩余固体质量

5.14.54.24.084.084.08

/g

分析表中数据，完成下列问题

（1）二氧化镐中镒元素和氧元素的质量比为。

（2）生成氧气的质量为go

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

3、为测定某地大理石（主要成分为CaC（V的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生

气体与盐酸的质量关系如图所示。（化学方程式：CaC（V2HCl=CaCk+HQ+CO"）

（1）生成二氧化碳的质量是克。

（2）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

4、钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe?。。冶炼金属

铁，其反应原理为FQA+3C0®2FQ+3C0-

（1）Fe。,中铁元素的质量分数为o

（2）参加反应的C0和生成的C"的分子个数比为o

（3）要冶炼制得U2lFe,计算理论上需要的CO的质量____。

5、某同学用氯酸饵和二氧化镒的混合物制取氧气，反应中固体总质曷随时间的变化如图所示。请计算

固体混合物中氯酸钾的质量。（结果保留一位小数）

-参考答案-

一、单选题

1、C

【详解】

MnO.

A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化镭的混合物，反应的化学方程式为：2KC/O3^2Ka+3O?T,

氯化钾和氧气同时产生液同时停止产生，则拐点的反应时间应该相同，故选项图象不能正确反映对应

变化关系；

B、在某一密闭装置内点燃红磷，刚开始红磷燃烧放热，装置内压强变大，反应一段时间后，氧气被消

耗，瓶内压强减小，直到反应停止，温度逐渐降低到室温，压强不变，但反应后的压强小于反应前的

压强，故选项图象不能正确反映对应变化关系；

占燃

C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2%+0202%。，48份质量的镁能与32

份质量的氧气完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选

项图象能正确反映对应变化关系；

D、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1:8,故选项图象不能正确反映对应变化关系。

故选：Co

2、A

【详解】

A、根据质量守恒定律反应前后元素的种类不改变，某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质

一定含有氮、氢元素，符合题意；

B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，不符合题意;

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；

D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后催化剂的化学性质和质量不发生改变，故能改变化学反应速

率的物质不一定是催化剂，不符合题意；

故选Ao

【点睛】

3、A

【详解】

A、由物质的微观构成可知，反应物有一种，生成物有两种，符合分解反应〜变多特性，故A正确；

B、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故B错误：

C、该反应是分解反应不能示意CO与《的反应，故C错误；

D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0,故D错误。

故选Ao

4、B

【详解】

A、密闭容器，红磷与氧气燃烧能用于验证质量守恒定律，故选项设计合理；

B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置没有密闭，导致二氧化碳气体逸出，不能直接

验证质量守恒定律，故选项设计不合理；

C、密闭容器，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，能用于验证质量守恒定律，故选项设

计合理；

D、密闭容器，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，也没有气体参加和生成，能用于验证质量守恒定律,

故选项设计合理。

故选B。

5、C

【详解】

A.单质是由同种元素组成的纯净物，Ch是由氯元素组成的纯净物，属于单质，正确：

B.由题干可知，“洁厕灵”和“84消毒液”两者混合会生成有毒的CL因此“洁厕灵”和“84消毒

液”不能混合使用，正确；

C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前有

1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，反应后有1个钠原子和3个氯原子，则X中含有

1个氯原子和2个氢原子，故X的化学式为比0,错误；

I).NaCl是由钠离子和氯离子构成的，钠离子中核内质子数〉核外电子数，为阳离子•，则钠离子的结构

示意图为正确；

故选Co

6、C

【详解】

A、由图可知，一个甲分子中含有3个氢原子，1个氮原子，化学式为NH,,说法正确，不符合题意；

B、乙为二氧化碳，丁为水，都为氧化物，说法正确，不符合题意；

14x2

C、丙为尿素，化学式为CO(NH，，其中氮元素的质量分数为一二=xl()0%=46.7%,说法不正确,

12+16+16x2

符合题意；

一定条件

D、该化学反应化学方程式为：2NH3+C02==CO(NH2)2+H20,则参加反应的甲和乙

分子个数比为2:1,说法正确，不符合题意。

故选Co

7、C

【分析】

占燃

由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：2H.S+3O3=2SO.+2H.O.

【详解】

A.生成物有2种物质，错误；

B.反应物中，硫化氢是由两种元素组成的化合物，错误；

C.二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，正确；

D.参加反应的两种物质分子个数比为2：3,错误。

故选C。

8、D

【详解】

A、元素的化学性质由最外层电子数决定，与元素化学性质关系最紧密的是原子的最外层电子数，故选

项错误；

B、离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子，如质子带正电，故选项错误；

C、电解水得到氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成的，故选项错误；

D、化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，由分子构成的物质在发生化学变化时,

分子种类改变，原子种类不变，故选项正确。

故选:Do

9、D

【详解】

由化学方程式可知，反应前出现了2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子和12个氧原子，反应后出现

了2个钙原子、2个硫原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子和4个氧原

子存在于2X中，则X的化学式为C02,故选D。

10、D

【分析】

根据表格提供的数据，反应中A的质量减少，是反应物，参加反应的质量是64g；反应中B的质量增

加，是生成物，生成的质量是：42g-10g=32g；反应中D的质量增加，是生成物，生成的质量是：

48g-16g=32g；由A、B、D三种物质的质量变化情况可知，反应后C的质量仍然是1g。

【详解】

A、根据分析，A是反应物，B和D是生成物，C既不是反应物，也不是生成物，因此该反应是分解反

应，分解反应的反应物一定是化合物，选项A正确；

B、反应中参加反应的A质量是64g,生成的B质量是32g,因此反应中A和B的质量匕是：2：1,当

参加反应的A质量是64g-16g=48g时，生成的B的质量应该是24g,因为反应前B的质量是10g,所以

此时X应等于34。根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，因此Y应等于1,选项B正确；

C、因为反应前后质量不变，C既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂，选项C正确；

D、因为A、B、D的相对分子质量都未知，所以根据各物质的质量比无法得出化学计量数之比，选项D

不正确。

故选Do

二、填空题

1、C02隔绝空气密闭保存

【详解】

化学反应前后原子的种类和数目均不变，在该反应中，该反应的生成物中含有的钙、碳、氢、氯、氧

原子数分别为1、1、2、2、5,已知两种反应物中含有的钙、氢、氯、氧原子数分别为1、2、2、3,

故M中含有碳氧原子数为1和2,即.M的化学式为CO?。根据该反应可知次氯酸钙能与空气中的二氧化

碳和水反应而发生分解，故漂臼粉需要隔绝空气密闭保存。

2、

(1)

(2)氧原子和氢原子

(3)分解

(4)5

【分析】

(1)

化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含4个H、2个0,所以B中应补充一个0和2个H,补

充后如图o

©®

从A->B可知，水分子分解成氧原子和氢原子。

(3)

该反应符合“一变多”的特点，是分解反应。

(4)

氧原子最外层电子数为6,氢原子最外层电子数为1,所以1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多

5个电子。

3、

(1)燃烧产物是水无污染(热值高或原料来源广泛)SiO,+2C=Si+2COT

高温、高压

(2)CO2+2NH3CO(NH2VH2OBD

【解析】

(1)

①氢气作为新能源的优点是燃烧产物是水无污染(热值高或原料来源广泛)。

②高纯硅可用SiO,和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，反应前后元素种类不变则

高温个

该气体为一氧化碳，反应的化学方程式是SiOz+2C『Si+2coT。

(2)

①在高温、高压下，二氧化碳和氨气(NHJ可以合成C0NHD2同时生成水，该反应的化学方程式为

高温、信j压〜、

CO2+2NHSCO(NHzN+HQ„

②A.CO?形成气态与液态交融在一起的流体，它只有一种物质，属于纯净物，错误；

B.分子是保持物质性质的最小粒子，分子种类不变，故它的化学性质与普通二氧化碳相同，正确；

C.分子原子永远在不停运动，错误；

D.超临界CO?流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，它可代替许多有害、有毒、易

燃的溶剂，正确。

故选BDo

4、吸附NaClCa2+

【详解】

明矶可用于净水，是因为明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，加速其

沉降；

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、0的个数分别是2、

4、4,生成物中含Na、Cl、0的个数分别是0、2、4,故生成物中还应含2个Na、2个Cl,故X的化

学式为：NaCl；

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故除去硬

水中较多的C『、Mg?♦就可以得到软水。

5、

(1)混合物

点燃

(2)2H2+O2=2H2O

【解析】

(1)

由图可知，反应物含有两种分子，属于混合物，故填：混合物。

(2)

占燃

由图可知，氢气和氧气生成了水，故填：2H2+O2=2H2O0

三、计算题

1、

(1)1.32

(2)解：设食醋样品中醋酸的质量为x

Na2COy+2CH.COOH=ICH.COONa+CO,T+H,O

12044

x1.32g

120=x

44^-1.32g

x=3.6g

3.6g>3.50g

100g100g

答：该食醋是符合国家标准。

【分析】

(1)根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量；

(2)根据二氧化碳的质量可求出醋酸的质量，进而求出该食醋中醋酸的质量分数，对比国家标准，即

可判断该醋酸是否符合国家标准。

(1)

由题知，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、一氧碳和水，则体系中减少