四川省绵阳市安州区2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年四川省绵阳市安州区九年级（上）期末化学试卷

一、选择题

1.厨房是制作美食的场地。下列厨房中的变化，不属于化学变化的是（）

A.面包发霉B.前萄酿酒C.榨取果汁D.铁锅生锈

2.归纳是化学学习过程中常用的方法，下列归纳中不正确的是（）

选项物质归类

A氧化镁、水、二氧化碳化合物

B氢气、液氧、铁粉单质

C蒸储水、氯化钠、镁纯净物

D白酒、冰水、空气混合物

A.AB.BC.CD.Z)

3.2025年3月，我国发现储量巨大的骨矿，针是一种潜力非常大的未来能源。针元素的相关信息如图所示。

下列说法正确的是（）

A.社属于非金属元素

B.让原子核外有142个电子

C.771可以表示杜元素、1个针原子

D.针原子的质量是碳-12原子质量的232倍

4.空气由多种物质组成.是一种宝贵的资源.空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.氧气能支持燃烧，可用作燃料

B.稀有气体具有稳定性，可制作电光源

C.氮气的化学性质不活泼，可作保护气

D.二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工增雨

5.昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇（分子式为。小，%。）是制取昆

虫报警信息素的原料。对橙花叔醉的说法正确的是（）

A.橙花叔醇是一种氧化物B.橙花叔醇的相对分子质量为222g

C.橙花叔静中碳元素的质量分数最大D.橙花叔醉由碳原子、氢原子、氧原子构成

6.乙快（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是（）

A.乙狭气体的密度比空气略小

B.乙焕气体能被压缩在钢瓶中说明分子间存在间隔

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C.乙焕气体点燃前需要检验纯度

D.使用乙快燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调入乙焕的进气量

7.我国航天事业在不断发展中，建设空间站其中要解决的问题之一是氧气的来源，电解水是途径之一。电

解水过程由如下图步骤的模型构成（图中“C”表示氧原子，“c”表示氢原子），完整表示电解水过程的顺

A.B.②③④①c.②③D.③

8.正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。如图实验操作正确的是（）

纸和氢氧化钠

A.称量氢氧化钠

过滤液体制取氧气

9.“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质的木质。如图是某化学反应的微观示意

甲物质

♦乙物质

丙物质

A.变化I前后原子种类发生改变

B.变化n降温后，分子的质量变大

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C.变化I和n都是化学变化

D.图1中参加反应的甲、乙物质分子个数比为2：1

10.在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（）

A.用天然气填充玩具气球B.用手拿润湿的玻璃管插入橡胶管

C.向燃着的酒精灯里添加酒精D.在加油站、加气站等处打电话

II.元末陶宗仪儆耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛

盖以发火（即燃烧）及代灯烛用也”。下列说法不正确的是（）

A.“发烛”发火一定伴随能量的变化B.“发烛”发火需要氧气

C.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性D.“发烛”发火产物不会污染空气

12.在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是（）

A.8aCO3tBaCl2tHClB.CaO->Ca（OH）2-CaCO3

C.CuO->CuSOA->CU（OH）2D.Fe->FeCl3->Fe（OW）3

13.“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是（）

A.活性炭具有吸附性B.4。单质是由碳原子直接构成的

C.金刚石有导电性D.金刚石和石墨是同种物质

14.下列实验方案，不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

将带有火星的木条伸入集气瓶内，观

A检验集气瓶中氧气是否收集满

察

B鉴别修。、〃2。2溶液加入少量二氧化锦粉末

将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观

C鉴别氧气和氮气

察

D鉴别高钵酸钾和氯酸钾观察颜色

A.AB.8C.CD.D

二、非选择题

15.钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。

（1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。

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藻元素和钛元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素，

孰的相对原子质量为。

③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是(填字母)。

A.空气

B.氧化镁

C.二氧化钵

D.铁

(2)下列原子结构示意图中，与镁京子的化学性质最相似的是(填字母)。

(3)钛元素能形成多种化合物，如门。2、H2TiO3a请问：

①钵有多种化合价，“。2读作______;

②〃2。。3中，钛元素的化合价是______；

③从物质分类角度看，也冗。3属于______(填字母)。

A.混合物

B.氧化物

C堂质

D.化合物

E.纯净物

(4)一定条件下，四氯化钛(77。〃)与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁,该反应的化学方程式

为______O

16.中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。

(1)传工记》中记载了青铜硬度上纯铜(填“大或小”)。

(2)氏工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法。炉甘石(Z403)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是

______。反应中，炉甘石(2九。。3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是。

(3)《天工开物》中比较了不同金属的活动性。

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某化学小组为验证铜、锌、铁的金属活动性，设计了如下三个实验。

实验①：铁片、硫酸铜溶液

实验②：锌片、硫酸亚铁溶液实验

③••锌片、硫酸铜溶液

下列判断正确的是______°（填序号）

A.M比实验②、③，可以判断出铜、铁的金属活动性强弱

B.对比实验⑦、②,可以判断出铜、锌、铁的金属活动性强弱

C.省去实验⑦不能得到正确的实验结论

（4）某化学小组在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉用铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液

的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和灌液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，见:

©虑液里一定含有（水除外）（填化学式，下同）。

②滤渣中一定含有°

17.学习水的净化可掌握依据物质性质选择混合物分离提纯的方法。现需将某天然水逐一除去杂质，得到较

纯净的水。回答下列问题：

【分析天然水的组成】

该天然水所含部分杂质如下：

部分性质

杂质分类主要物质

溶解性粒子尺寸大小/*n

4类泥沙、黏土等颗粒物难溶于水0.1〜50

B类色素、异味等可溶于水0.05〜5

C类氯化钠、氯化钙等可溶于水<0.003

【分析成分性质差异】

（1）4类杂质与8、C类杂质在性质上的主要不同点是

【选择分离提纯方法】

以下是部分净水方法所对应的装置图：

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(2)装置①中，仪器a的名称是o

(3)首先除去A类杂质中的泥沙、翁土等，可选用的净水方法是(填方法名称)，实验室利用其对应装置

进行操作，若所得液体仍然浑浊，可能的原因是o

(4)然后除去8类杂质中的色素、异味可选用装置③，则物质X可能是____,且b为一(填“入水口”或

“出水口”)。

(5)最后除去C类杂质，可选择以上其中一种净水方法获得较纯净的水，该方法是(填方法名称)。若用

孔径为的超滤膜，不能除去。类杂质的原因是。

18.结合如图所示实验装置，问答有关问题。

(1)写出图中仪器a的名称：o

(2)实验室用加热高镭酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为______,发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为。

19.以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石

(杂质均不参加反应，且不溶于水)制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。

(1)石灰石需要经过粉碎处理，目的是_____O

(2)实验操作①的名称是,进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。工业制

备中”实验操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截〔填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(3)X中主要物质的化学式为,X与试剂②反应的方程式为：o

(4)工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是______。(填

化学式)

(5)过氧化钙(CaO2)与修。反应会释放出。2,常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备以。2的部分流程如下：

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CaCOa^^溶液A比。】凭；、氨水.Ca0：,8H：0洗涤、烘干，CaO：

IIIIII

已知：以。2・842。加热至1300c时开始分解，变为或。2：加热至315。(2时，以。2逐步分解为Ca。。IH中,

烘干时可选用的温度范围是(填序号)。

A.100〜120℃

B.150〜2000c

C.280〜350℃

20.研究二氧化碳的性质。

(1)A中的实验现象为______,发生反应的化学方程式为_______。

(2)关闭勺打开勺一段时间后，C中蜡烛由下至上依次熄灭，体现出。。2的性质有。与该性质有关的

二氧化碳的用途是______。

第二组实验：用如图实验研究A。遇水的变化。

紫色

石蕊

溶液

工

实验1中的港体电

实蛉1实蛉2实睑3

(3)向实验1中盛有。。2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡。观察到的现象是

_____O如把这个现象作为二氧化碳与水发生了反应的证据，你认为是否严密？请说明理由O

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(4)实验3中加热试管后观察到产生气泡，溶液颜色变成,用化学方程式解释产生该现象的原因

_____O

21.使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(Ca，2)是一种重要的制氢剂，可与水反应生成氢

气，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2To

(1)氢化钙(Ca“2)中，钙、氢元素质量比为_____(填最简整数比)。

(2)若制取8kg氧气,计算理论上需要以力的质量(写出计算过程)。

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