甘肃省定西市2026年中考二模化学试题及答案

中考二模化学试题

一、选择题（共10小题：1T小题每题1分，670小题每题2分，共15分）

1.下列变化不属于化学变化的是（）

A.粮食酿酒B.冰雪融化C.钢铁生锈D.蜡烛燃烧

2.物质由微观粒子构成。下列各组物质中由分子、原子构成的是

A.干冰、铁B.氯化钠、汞

C.氮气、宓气D.金刚石、硫酸铜

3.保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是（）

A.分类回收生活垃圾B.合理施用化肥农药

C.工业废水灌溉农田D.研制开发清洁能源

5.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及乙、时各

物质质量变化如图所示，下列说法正确的是

八质量/g

A.该反应类型为分解反应

B.丙可能是催化剂

C.生成丁的质量8g

D.参加反应的甲，乙质量比为3：2

6.铁棍山药是温县特产，从其干燥根茎中提取的薯费皂素C27H42。3有增强肠胃运动的功效，下面关于

C27H42。3说法正确的是（）

A.它属于氧化物

B.它的分子是由碳原子、氢分子，和氧分子构成

C.其中，碳、氢、氧三种元素的质量比为27：42：3

D.其中氢元素的质量分数最小

7.某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是

A.植物油的作用是隔绝水

B.可用C3CL做干燥剂

C.一段时间后，装置中的红墨水右高左低

D.a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水

8.推理是化学学习的一种常用志维方法，以下推理正确的是

A.金属能导电，则能导电的物质一定是金属

B.中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素

D,溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的混合物一定是溶液

9.现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而

Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断

这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.Z、Y、XB.X、Z、YC.X、Y、ZD.Y、X、Z

10.下列实验方案不能达到目的是（）

选项实验方案实验目的

A用磁铁吸附分离铜粉和铁粉

B通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中少量的一氧化碳

C用碳代替红磷在集气瓶中燃烧测定空气中氧气的含量

D在空气中灼烧鉴别真金和假金（铜锌合金）

A.AB.BC.CD.D

二、填空与简答题（共4小题，共16分）

11.宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据下列信息回答有关问题。

ABCDEF

（1）图C、D、E、F中共表示种元素，属于铝原子的结构示意图的是（字母，下

同），与E化学性质相似的原子是o

（2）A、B两种元素形成的化合物的化学式为o

12.化学与生产生活密切相关。

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于（填"可再生''或"不可再

生、'）能源。

（2）以前人们把煤粉加工成大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一

些孔，加工成蜂窝煤，请你分析这种变化的目的是o

（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议o

（4）科研人员制备了一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CHQH）和一种常见的液体,

反应过程的微观示意图如下图所示。

O氢原子

催化剂.

c^cP+Q•氧原子

甲乙o碳原子

该反应的化学方程式为________

13.溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶化合物）在水中随

温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。

八h%温度/<

（1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是

（2）交点C的含义是o

（3）TJC时，将乙溶液由B点变为A点的方法是o（填一种）。

（4）将T「C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至TJC,对所得溶液的叙述正确的

A.溶解度：乙=甲＞丙B.溶剂质量；丙＞甲=乙

C.溶液质量：丙＞乙＞甲D.溶质质量分数：丙=乙＞甲

铁黄（）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分含有少量的其余成分不考

14.FeOOH*9Si♦O,,

虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。（注：铁黄不与水反应；Sio：不与水和和硫酸反应）

（1）过程I的化学方程式为,

（2）过程II的操作名称为o

（3）过程in中的化学方程式为=。该反应属于（填

基本反应类型）反应。

（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fc、。和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应

的化学方程式，

②温度不同时，生成的尺。。颜色如下表:

温度『C400700750800

颜色橘红鲜红鲜红暗红

如果希希同学想获得鲜红的Fc.O，应把温度控制在

三、实验与探究题（本题包括2小题，共13分）

15.请结合下列实验装置图回答问题。

ABCDE

（I）仪器①的名称是o

（2）若用高镒酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是—写出该反应的

化学方程式。

（3）若实验室采用B制取氧气，写出该反应的化学方程式—_________.若实验室采

用C装置代替B装置制取CO：,突出优点是,发生反应的化学方程

式O

(4)收集装置中既不能收集O],也不能收集CO,的装置是(填字母序号)c

(5)如果用G装置测量生成。?的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是

16.某探究小组做了Ca(OH).溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示，请回答下列问题:

实验1：溶液酸碱性验证

(1)向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有

发生反应的化学方程式0

实验B：手持技术支持下的微观探究

(2)往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度溶液，待反应结束后，用26.5%、JCO1溶液继

续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“pH值.时间”变化曲线(如图所示)，请写出pH值由

a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式、(>

(3)“pH值.时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是o

(4)b点对应的溶质有o

四、计算题(共6分)

17.将50g氯化钢溶液与90.甚硫酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过淀、洗涤、烘干后，得到23.3g白

色固体。请计算：

(1)求氯化钢溶液中溶质的质量为。

(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

答案

1.【答案】B

【解析】【解答】A、粮食的主要成分淀粉转变为酒精，生成了新物质，化学变化；

B、水由固态变为液态，没有生成新物质，物理变化；

C、钢铁的主要成分铁转变为铁锈一氧化铁，生成了新物质，化学变化；

D、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，生成了新物质，化学变化。

故答案为：B

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变

化种类就是看变化后有没有新物质生成。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、干冰为二氧化碳固体俗称，由二氧化碳分子构成，铁属于金属单质，由铁原子构成，

符合题意；

B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，汞由汞原子构成，不符合题意；

C、氮气和氨气都由分子构成，不符合题意；

D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据二氧化碳、氮气等山分子构成，盐山离子构成：金属、碳单质等山原子构成分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、分类回收生活垃圾，能够帮助利用可回收垃圾，有效防止环境污染，不符合题意；

B、合理施用化肥农药，能够有效防止水土污染，不符合题意；

C、工业废水灌溉农田，会造成水土污染，符合题意；

D、研制开发清洁能源，能够有效防止空气污染，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】工业废水灌溉农田会造成水土污染，也会影响农作物的生长。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、使用胶头滴管时，胶头滴管应该竖直悬空于试管正上方，故A选项图示错误；

B、取用块状固体时，要“一横二放三慢竖“，故B选项图示错误；

C、检查装置气密性时，用手握紧试管外壁，若是导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，故C选项图

示正确:

D、过滤时要用玻璃棒进行引流，同时长颈漏斗下端要紧挨烧杯内壁，故D选项图示错误；

故答案为：C.

【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析；

B、根据取用块状固体药品的方法进行分析；

C、根据检查装置气密性的方法进行分析；

D、根据过滤的实验操作进行分析。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、由图示可知，反应前后中、乙质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，该反应

为甲+乙T丁，属于化合反应，不符合题意；

B、反应前后，丙质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，符合题意；

C、生成丁的质量为8g-lg=7g,不符合题意；

D、参加反应的甲,乙质量比为(6g-lg)：(4g-2g)=5：2,不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据反应前后物质的质量变化确定反应物和生成物，结合多变一的反应为化合反应分析：

B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质分析；

C、根据反应前后物质质量差为参加反应或生成的物质质量分析；

D、根据各物质反应前后质量差确定反应的各物质质量比分析。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，C27H42。3曰三种元素组成,

它不属于氧化物，选项不符合题意；

B.分子都是由原子构成的。C27H4203的分子是由碳原子、氢原子，和氯原子构成，选项不符合题意；

C.C27H42。3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为(27x12)：(42x1)：(3x16)=54:7:8,选项不符合题意;

D.C27H42。3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为(27x12)：(42x1)：(3x16)=54:7:8,其中氢元素的质

量分数最小，选项符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据氧化物的概念分析

B、根据分子是由原子构成的分析

C、根据元素质量比的计算方法分析

D、根据元素质量分数的计算方法分析

7.【答案】C

【解析】【解答】A、植物油的作用是为了隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水，不符合题意；

B、氯化钙能够吸收水分，b中的干燥剂可以是氯化钙，不符合题意；

C、a管内的铁灯与氧气和水同时接触，会生锈，试管内压强因氧气的减少而减小，b管只与氧气接触，不

会生锈，管内气压不变，一段时间后，装置中的红墨水液面左高右低，符合题意；

D、a、b装置中变量为水，对比现象可说明铁钉生锈的条件之一是需要水，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，铁生锈时会使装置内压强减小分析。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨等，不符合题意；

B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸的反应，不符合题意；

C、质子数相同的微粒不一定是同种元素，也可能是不同物质的分子或离子等，不符合题意；

D、溶液是均一、稳定的混合物，则均•、稳定的混合物-定是溶液，符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据碳、氯化钠溶液等也导电分析；

B、根据金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析：

C、根据质子数相同的粒子可能是分子或原子或离子分析；

D、根据溶液是均一、稳定的混合物分析。

9.【答案】C

【解析】【解答】现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面

有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比银的活动性强，Z的活动性比银的活动性弱，那么Y的活

动性比Z的活动性强；

如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X排在氢之前，Y排在氢之后，

所以X的活动性比Y的活动性强，所以这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Zo

故答案为：Co

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐

酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、铁能被磁铁吸引，可用磁铁吸引分离铜粉和铁粉。A答案正确；

B、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳。

B答案正确；

C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变，不能用碳代替红磷测定空气中氧气的含量。C答

案错误；

D、假黄金在空气中灼烧会变为黑色，真金不怕火炼，可用在空气中灼烧的方法鉴别真金和假金。D答案

正确；

故答案为：Co

【分析】A、根据铁能被磁铁吸引分析；

B、根据一氧化碳还原氧化铜牛.成铜和二氧化碳分析；

C、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变分析：

D、根据假黄金在空气中灼烧会变为黑色，真金不怕火炼分析。

1L【答案】（1）三；C；F

（2）ALO,

【解析】【解答］（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图C、D、E、F中共表示三种元素；

由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数,

则铝原子的质子数、核外电子数为13,故属于铝原子的结构示意图的是C；

最外层电子数决定元素的化学性质，E、F的最外层电子数均为6,则与E化学性质相似的原子是F；

（2）A、B两种元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，限据在化合物中

各元素化合价的代数和为零，贝J氧化铝的化学式为。

【分析】（1）根据元素种类由质子九决定，化学性质由最外层电子数决定分析；

（2）根据化合物化学式书写遵循化合物中各元素化合价的代数和为零分析。

（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图C、D、E、F中共表示三种元素：

由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数-质子数-核外电子数,

则铝原子的质子数、核外电子数为13,故属于铝原子的结构示意图的是C；

最外层电子数决定元素的化学性质，E、F的最外层电子数均为6,则与E化学性质相似的原子是F；

（2）A、B两种元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中氧元素显・2价、铝元素显+3价，限据在化合物中

各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为Al：。1。

12.【答案】（1）不可再生

（2）增大煤与空气的接触面积，促进燃烧

（3）出门乘坐公交工具

催化剂

（4）311CO,------CH.OH>ILO

【解析］【解答】（1）化石燃料在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；

（2）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一

些孔，加工成蜂窝煤，这种变化的目的是增大煤与空气的接触面积，促进燃烧；

（3）减少二氧化碳排放的建议；山门乘坐公交工具，减少私家车山行；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、

2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、I个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原

子，则丁表示1个水分子，故该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为

俄化剂

。

3ll?+CO3-=——CH.OIKHjO

【分析】（1）根据化石燃料属于不可再生能源分析；

（2）根据增大可燃物与氧气的接触面积可加速燃烧分析；

（3）根据低碳出行可减少二氧化碳排放分析；

（4）根据化学反应前后原子种类及数目不变，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水分析。

（1）化石燃料在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；

（2）以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一

些孔，加工成蜂窝煤，这种变化的目的是增大煤与空气的接触面积，促进燃烧；

（3）减少二氧化碳排放的建议：出门乘坐公交工具，减少私家车出行；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、

2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原

子，则丁表示1个水分子，故该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为

催化剂

3H.+CO,—CHQH-HQ。

13.【答案】（1）乙

（2）T1C时甲、丙的溶解度相等

（3）恒温蒸发溶剂或增加溶质乙

（4）B：C

【解析］【解答】（1）由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度

影响最小的物质是乙；

（2）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是T-C时甲、丙的溶解度相等；

（3）TJC时，将乙溶液由B点变为A点是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，所以可以用增加溶

质乙或恒温蒸发溶剂的方法；

（4）13。（2时，将T/C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至1。C,；

A、降低温度至TJC时，溶解度关系为乙=丙＞甲，故错误；

B、T3℃W,溶解度关系为甲=乙＞丙,丁3。＜：时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量关系

为甲=乙＞丙，则溶剂质量关系为甲=乙〈丙，降低温度，溶剂的质量不变，还是丙＞甲=乙，故正确；

C、13。（=时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，。C,降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶

体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲析出的晶体比乙多，所得溶液的质量甲v乙，降低温度，丙的

溶解度增大，溶液组成不变，溶液质量不变，故溶液质量为丙＞乙＞甲，故正确；

D、13。（3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T/C,降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶

体，中乙变为TJC下的饱和溶液，降低温度，闪的溶解度增大，闪变为TJC下的不饱和溶液，其溶液组

成不变，应该按照13。（2下的溶解度计算，TVC乙的溶解度＞「空甲的溶解度=13。（2丙的溶解度，故溶质质

量分数关系为乙＞甲=丙，故错误；

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同•温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各

物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很

大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/（溶解度+100）确定

某温度下饱和溶液的溶质质量分数。

（1）由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线相对平缓，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质

是乙；

（2）由溶解度曲线图可知，交点C的含义是「久时甲、丙的溶解度相等；

（3）TJC时，将乙溶液由B点变为A点是由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，所以可以用增加溶

质乙或恒温蒸发溶剂的方法；

（4）T3Y时，将TJC时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T/C,；

A、降低温度至T/C时，溶解度关系为乙=丙＞甲，故错误；

B、时，溶解度关系为甲=乙＞丙，丁3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量关系

为甲=乙＞丙，则溶剂质量关系为甲=乙＜丙，降低温度，溶剂的质量不变，还是丙＞甲=乙，故正确；

C、丁3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至TZC,降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶

体，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲析出的晶体比乙多，所得溶液的质量甲〈乙，降低温度，丙的

溶解度增大，溶液组成不变，溶液质量不变，故溶液质量为丙＞乙＞甲，故正确；

D、13。（3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至TPC,降低温度，甲乙的溶解度减小，析出晶

体，甲乙变为T/C下的饱和溶液，降低温度，丙的溶解度增大，丙变为T/C下的不饱和溶液，其溶液组

成不变，应该按照T3Y下的溶解度计算，1VC乙的溶解度＞T/C甲的溶解度=T3P丙的溶解度，故溶质质

量分数关系为乙＞甲=丙，故错误；

故选BCo

14【答案】（1）IeO,•3HSO4Ie|SOJ-3H.O

（2）过滤

（3）复分解

（4）"COOH'FC。-H.O；700℃-750℃

【解析】【解答】（1）过程I中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为

he;（）s-3HS（）4-Fe.lSO,^-311O:

（2）过程H的操作能把滤渣和滤液分离，名称为过滤；

（3）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；

（4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fc,O和相对分子质量最小的氧化物（水），其反应的

A

化学方程式为2卜&X）HSO广HO；

②如果希希同学想获得鲜红的Fc.O,,应把温度控制在700℃-750℃o

【分析】（1）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析：

（2）根据过滤原理分析；

（3）根据两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分析；

（4）根据FeOOH受热分解生成氧化铁和水及表中数据分析。

（1）过程I中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为

2。」3H、。，」・3HO；

（2）过程II的操作能把滤渣和滤液分离，名称为过滤；

（3）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；

（4）①①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fj。和相对分子质量最小的氧化物（水），其反应

的化学方程式为2FeOOH'代。户"O；

②如果希希同学想获得鲜红的Fc,O：,应把温度控制在700。0750。（：。

15.【答案】（1）酒精灯

（2）在试管口塞一团棉花；ZKMnoPKNnOq,MnO^OJ

MnO,

（3）?H（%^=^2%O+Oj；可随时控制反应的发生与停止：CaCO.2HCI,C>CI/HQ+CO】T

(4)E

（5）量筒

【解析】【解答】（1）①为酒精灯；

（2）若用高锯酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质

进入导管；高锈酸钾加热生成镒酸钾、二氧化钵和氧气，反应的化学方程式为：

2KMnO4-K2MnO44MnO^0:T；

（3）若实验室采用B制取氧气，B是固液常温型发生装置，因此是用过氧化氢溶液和二氧化钵制氧气，

MnO,

过氧化氢在二氧化钵的催化卜.分解生成氧气和水，化学方程式为21，。、="2H；

若实验室采用C装置代替B装置制取二氧化碳，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管,

使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法

排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以

下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止；

（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶

于水，氧气的密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，故收集装置中既不能收集氧气，也不能

收集二氧化碳的装置是E,E是向下排空气法收集装置，适合收集密度比空气小的气体，而氧气和二氧化

碳的密度都比空气大；

（5）如果用G装置测量生成氧气的体积，则在虚线框内还需添加的仪器是量筒，氧气把水压入量筒，通

过测量水的体积来测氧气的体积。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据高锯酸钾制氧气反应原理及装置特点分析；

（3）根据过氧化氢在二氧化镒的催化下分解生成氧气和水，能控制药品接触和分离的装置可控制反应发

生和停止，实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；

（4）氧气和二氧化碳都不能用句下排空气法收集分析；

（5）根据排水法收集气体，利用测定排出水的体积测定出收集气体的体积分析。

（1）①为酒精灯；

（2）若用高锯酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉木状物质

进入导管；

高镒酸钾加热生成钵酸钾、二氧化铳和氧气，反应的化学方程式为：ZKMnCqAKJInOq.MnOm0二T；

（3）若实验室采用B制取氧气，B是固液常温型发生装置，因此是用过氧化氢溶液和二氧化锯制氧气,

MnOj

过氧化氢在二氧化锌的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；

着实验室采用C装置代替B装置制取二氧化碳，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管,

使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法

排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以

下，使反应物相互分离，反应停止，该装置的突出优点是可随时控制反应的发生与停止；

(4)二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，轼气不易溶

于水，氧气的密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，故收集装置中既不能收集氧气，也不能

收集二氧化碳的装置是E,E是向下排空气法收集装置.，适合收集密度比空气小的气体，而氧气和二氧化

碳的密度都比空气大；

(5)如果用G装置测量生成氧气的体积，则在虚线框内还甯添加的仪器是量筒，氧气把水压入量筒，通

过测量水的体积来测氧气的体积。

16.【答案】溶液由红色变为无色；2HCICa(OH)?=CaCI*2H.O；

Na.CO.*2HCI-2NaC1+C02T+H.0；Na2CO)+C«CL-CaCO,I+2Na(I；N」CO1溶液过量；

CaCI?、NaCl

【解析】【解答】(1