2026年高考化学二轮复习之选择题专练：题型五 氧化还原反应

题型五氧化还原反应

「核心强化I

I.厘清两条概念线索

失电子(实质).化合价升高(特征)，被轻化有元

素化

合价

升高

的生

成物

得失电子总数相

等，化合价升降

总数相等

得电子的能力有元

得到素化

电干合价

的反降低

应物的生

得电子(实施).化合价降低(特征),被还原成物

2.掌握四条基本规律

强比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反

弱应用应能否进行

规

氧化性：氧化剂＞氧化产物

律

还原性：还原剂＞还原产物

判断氧化还原反应的产物,同种元素不同

价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”

判断物质的稳定性及反应的先后顺序

(1)同时含有几种加入按还原性由强

还原剂氧化曲到弱依次反应

(2)同时含有几种加入按氧化性由强

氧化剂还原前到弱依次反应

(1)氧化还原反应方程式的配平

(2)氧化还原反应的相关计算

(3)电极反应式的配平及电化学计算

3.熟练应用守恒解题

真题演练

1.（2025・重庆卷，1）抗日战争时期，我国军民同仇敌忤，利用简易装置制作

了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是（）

A.用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉

B.在陶缸中使用硫磺制作硫酸

C.用蒸饰法将白酒制取工业酒精

D.用水解法将植物油与熟石灰制备甘油

解析：B研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反

应，A错误；硫磺（S）转化为硫酸（H2so。时，硫的化合价从。升至+6,发生氧化

反应，涉及氧化还原反应，B正确；蒸储法分离酒精是物理过程，无新物质生成，

不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，

无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。

2.（2（）25•山东卷，1）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还

原反应的是（）

A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到H2和C3从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和02的反应提出了燃烧的氧化学说

D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法

解析：A联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO24-

H2O=NaHCO3I+NH4Q、2NaHCO3=Na2C03+H20+C02?,该过程未发生

氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HC1转化为H2、C12,发生氧化还原反

应，B不符合题意；金属与02两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C

不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3,发生氧化还原反应，D不符合题意。

3.(2()25•北京卷，5)下列反应中，体现NH1还原性的是()

A.NH4HCO3加热分解有NH3生成

B.NH4cl和NaN02的混合溶液加热有N2生成

C.Mg(OH)2固体在NH4C1溶液中溶解

D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀

解析：BNH4HCO3=NH3t+CO2t+H20,NH1中N元素化合价没变，

A错误；NH4Cl+NaNO2=N2t+NaCl+2H2O,NH1中N元素化合价升高，体

现还原性，B正确；Mg(OH)2+2NH4Cl=MgC12+2NH3-H20,NH1中N元素

化合价没变，C错误;(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4I+2NH4C1,NHl中N元素

化合价没变，D错误。

4.(2025•浙江1月选考，6)关于滨的性质，下列说法不正确的是()

A.Br一可被C12氧化为B「2

B.Bn与SO2水溶液反应的还原产物为Br一

2+3+3+

C.Br2+2Fe=2Fe+2Br-,说明氧化性：Br2>Fe

D.1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrOs,转移5mol电子

解析：D因氧化性：C12>B「2,故C12可将Br氧化为Bn,A止确；Bn具

有氧化性，SO?具有还原性，二者反应时Bn被还原为Br\B正确；根据同一

反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Bn>Fe3+,C正确；

根据题意，Bn发生歧叱反应生成NaBr和NaBrCh,反应的化学方程式为3Bn+

6NaOH=5NaBr-FNaBrO.3+3H2O,即3moiBn参与反应转移5moi电子，D错

误。

5.(2025•山东卷，9)用胧(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物

时，通常加入少量CuSCh,反应原理如图所示。下列说法正确的是()

N2H,N2,H*

2+

[CU(N2H4)2]*[CU(NJH4)2]

Fe2*

A.N2是还原反应的产物

2+

B.还原性：N2H4<Fe

C,处理后溶液的pH增大

D.图示反应过程中起催化作用的是CM+

解析：C由题图可知，N2由N2H4生成，N化合价升高，发生氧化反应，A

错误；分析题图知，该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe3CU+12H+

催化剂、、

2+

=^N2t-F6Fe+8H2O,N2H4为还原剂，Fe?+为还原产物，结合还原剂的还原

2+

性大于还原产物的还原性知，还原性：N2H4>Fe,B错误；由总反应知，反应过

程中H+被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；先消耗后生成的为催化剂，

由题图可知，该反应的催化剂为［Cu（N2H4）2产+,D错误。

6.（2025・湖南卷，8）NaSbCh是一种合成聚酯的催化剂,可用“硝酸钠法”

制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O254NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错

误的是（）

A.NaSbOs中Sb元素的化合价为+5

B.NO］的空间结构为平面三角形

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7

D.反应中消耗3moi02,转移20moi广

解析：CNaSbCh中Na为+1价，O为一2价，根据化合物中各元素化合

价代数和为0,Sb的化合价为+5,A正确；N0］的中心N原子价层电子对数是

3+H出=3,采用sp?杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；

反应中氧化剂为NaNO3（4mol）和0乂3mol）,总物质的量7mol,还原剂为Sb（4

mol）,氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4,C错误；02、NaNCh同时作氧化

剂，3molO2参与反应，有4moiSb作还原剂，整个反应总电子转移为20mo1,

D正确。

7.（2024•北京卷，14）不同条件下,当KMnCh与KI按照反应①②的化学计

量比恰好反应，结果如下。

KIKMnO4

起始酸碱物质的量物质的量

反应序号还原产物氧化产物

性/mol/mol

①酸性0.001nMn2+h

②中性

0.00110nMnO210；

已知：MnO]的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是()

A.反应①，〃(Mi?+):〃(b)=l:5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，「的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

解析：B反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价

由一1价升至。价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方

程式是：10r+2Mn0l+16H+=2MP+5l2+8H2O,故班Mi?+)：〃(卜)=2：5,

A项错误；根据反应①可得关系式〜2MnO],可以求得〃=0.0002,则反应

②的几(I-):n(MnO[)=0.()()l:(10X0.0002)=1：2,反应②中Mn元素的化合价

由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为r-2MnO；-2MnO2-IO--6e-,

则101中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数

和知x=3,反应②的离子方程式是：「+2Mn0[+H2O=2MnC)21+IO3+

2OH,B项正确；已知MnOl的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产

物，厂的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应①和②的离子方程式知，

反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水，pH增大，D项

错误。

8.(2024.浙江6月选考，6)利用CH30H可将废水中的NO]转化为对环境无

害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO]-X+CO2+H2CK未配平)。

下列说法正确的是()

A.X表示NO2

B.可用03替换CH30H

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反应转移的电子数为2NA（NA表

示阿伏加德罗常数的值）

解析：C由题中信息可知，利用CH30H可将废水中的NO1转化为对环境

无害的物质X后排放，则X表示N2,NCh是大气污染物，A不正确；CH30H中

C元素的化合价由一2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，Ch有强氧化

性，通常不能用作还原剂，故不可用Ch替换CKOH,B不正确；该反应中，还

原剂CH30H中C元素的化合价由一2价升高到+4价，氧化剂NO］中N元素的

化合价由+5价降低到（）价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量

之比为6：5,C正确；CH30H中C元素的化合价由一2价升高到+4价，升高

了6价，若生成标准状况下的C02气体11.2L,即生成0.5molCCh,反应转移

的电子数为0.5X6M\=3NA,D不正确。

限时规范训练

（建议用时：30分钟满分：39分）

选择题：每小题3分，共39分。

1.（2025•海口一模）下列过程中有电子转移的是（）

A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

B.候潮一过，明日天晴，半日哂出盐霜

C.熬胆帆铁釜，久之亦化为铜

D.青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁

解析：C“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没

有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；明日天晴，半日晒出盐霜，是蒸

发结晶的过程，属于物理变化，B不符合题意；熬胆矶铁釜，久之亦化为铜，发

生反应Fe+CuS04-FeSCh+Cu,铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，

有电子转移，C符合题意；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水

浸取青蒿中的青蒿素，属于物理变化，D不符合题意。

2.（2（）25.北京西城区二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是（）

A.推动盛有NCh的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深

B.将酸性KMnO」溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去

C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀

D.向包有Na2（h粉末的脱脂棉上滴儿滴蒸馆水，脱脂棉燃烧

解析：A推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NCh=N2O4

的平衡正向移动，但NCh的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，A

JF确；乙醇有还原性，高镒酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，

涉及氧化还原反应，B错误；F/+与NaOH生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被

氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，C错误；NazCh加水生成氧气

并放热，涉及氧化还原反应，D错误。

3.（2025•驻马店三模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应

的是（）

A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去

B.向K2C1O4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色

C.洁净的伯丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色

D.将NaHSCh溶液加入KMnCU溶液中，溶液由紫红色变为无色

解析：B溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应l2+2S20i-===

21-+S4OA项不符合题意；向KzCrCM溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变

为橙红色，发生的反应是2CrO『+2H+FTO2O厂+H2O,不涉及氧化还原反

应，B项符合题意；焰色试验为物理变化，C项不符合题意；MnO］被HSO］还原，

发生了氧化还原反应，方程式为：5HSO3+2MnO［+H+===2Mn2++5S0/

+3H2O,D项不符合题意。

4.（2025•郑州模拟）氨基钠（NaNH2）是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：

4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3o设NA为阿伏加德罗常数的值，下歹U

说法正确的是（）

A.〃（氧化剂）"（还原剂）=3：4

B.每消耗0.3mol02,转移电子数是2.4NA

C.NH3是氧化产物

D.NaNH2中N的化合价部分发生变化

解析：D由化学方程式可知，反应中氧元素化合价降低，02作氧化剂，4

molNaNFh中，只有2moiNaN比所含氮元素化合价升高，作还原剂，则〃（氧化

剂）：〃（还原剂）=3：2,A错误；由化学方程式可知，每消耗3moiCh,反应转

移12mol电子，则每消耗0.3molCh,转移1.2mol电子，转移电子数是1.2NA,

B错误；生成NH3的N和H元素在反应前后化合价无变化，则NH3既不是氧化

产物也不是还原产物，C错误；NaNH2-NaN5,N元素化合价升高，NaNH2-*NH3,

N元素化合价不变，即NaNH?中N的化合价部分发生变化，D正确。

5.（2025・杭州模拟）关于反应：10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2f,

下列说法正确的是（）

A.反应物KNO3中N被氧化

B.NaN3中氮元素为一3价

C.标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584LN2

D.若1molKNCh参加反应，转移电子的物质的量为10moi

解析：C该反应中KN03中的N元素由+5价变为。价，被还原，A错误；

NaN3中Na为+1价，N元素平均化合价为一:价，B错误；6.5gNaN3的物质的

量为0658=0.1mol,根据方程式可知，生成0.16mol氮气，标准状况下体积

65gmol1

为0.16molX22.4L-mor1=3.584L,C正确;KNCh为该反应中唯一得电子的物

质，根据其N元素的化合价变化可知，若ImolKNCh参加反应，转移电子的物

质的量为5mol,D错误。

6.（2（）25•北京4月模拟）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探

究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（）

A.过程n中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.过程中涉及的反应均为氧化还原反应

C.过程I中发生的化学反应：2Ni2++2NO=2Ni3++2CT+N2

D.整个过程中Ni2+作催化剂

解析：A过程H的反应为2Ni3++2O-=2Ni2+H-O2t,Ni元素化合价降

低，Ni3+是氧化剂，。元素化合价升高，O一是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的

2+3+

量之比为1：1,A错误；过程I的反应为2Ni+2NO=2Ni+20--FN2,过

程11的反应为2砧3++20一=2即2++021，均有元素化合价变化，均为氧化还原

反应，B正确；根据图中物质问转化，过程I中发生的反应为2Ni2*+2NO=2Ni3*

+2CT+N2,C正确；整个过程中Ni2+先参加过程I作反应物，后又在过程II被

生成作生成物，整个过程中Ni?+作催化剂，D正确。

7.（2025•株洲一模）NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用，下

列说法正确的是（）

等物质的量,

SO3（g）

A.物质A的化学式为（NH62SO4

B.结合H+能力:N2H4>CH3NH2

C.过程I的化学反应方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2。

D.过程I【中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

解析：C氨气和次氯酸钠反应生成腓，腓和亚硝酸钠反应生成NaN3,氨气

和等物质的量三氧化硫反应生成硫酸氢镀。氨气和等物质的量三氧化硫反应，结

合质量守恒，还应有水参与反应，反应生成的A为NH4HSO4,A错误；甲基为

推电子基团，使得CH3NH2的一NH2中N原子周围电子云密度比N2H4的大，易

给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子能力：N2HI<CH3NH2,B错误；

过程I的反应为氨气和次氯酸钠反应生成N2H4,反应中氮化合价由一3变为一

2,氯化合价由+1变为一1,化学方程式为2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2O,

C正确；过程IIN2H4中氮化合价由-2变为NaN3中的一《为还原剂，NaNCh中

氮化合价由+3变为NaN3中的一巳为氧化剂，结合电子守恒，存在NaNCh〜%

〜N2H4,氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1,D错误c

8.（2025・汉中模拟）实验室用足量NaOH溶液吸收Cb,当吸收温度不同时,

生成的产物除了比0可能是NaClO、NaCICh、NaCl中的两种或三种。下列“结

论”与“假设”关联正确的是（）

选项假设钠盐只有结论

ANaClO、NaCl吸收后的溶液中c（ci（r）一定等于c（c「）

BNaCQ、NaCl氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

NaClO、NaCICh、由吸收后的溶液中九（C1-）可计算吸收的

C

NaCln（Cl2）

NaC10>NaCQ、参加反应的NaOH与C12的物质的量之比为

D

NaCl2：1

解析：D氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸钠和氯化钠，而

NaClO发生水解，所以则吸收后的溶液中/7（CIO）</7（Cl）,A错误；由3cL十

6NaOH=5NaCl+NaQO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1,

B错误;若产物为NaQO、NaCIO.KNaCl,已知溶液中〃（。一），可以得知转移的

电子数，但是不能得到NaClO、NaCQ的比例，故不能计算吸收的〃（CL）,C错

误；NaOH与C12反应生成NaClO、NaCKh、NaCl,由组成可知钠原子与氯原子

的物质的量之比为1：1,所以参加反应的NaOH与CL的物质的量之比一定为

2：1,D正确。

9.（2（）25•长沙一模）自来水消毒剂CIOz可用葡萄糖与NaCKh发生以下反应

制得：CoH12O6+NaC103+H2SO4-CIO2t+CO2t+Na2sO4+H2CX未配平）。下

列说法不正确的是（）

A.C6Hl2。6是还原剂，发生氧化反应

B.C1O2替换C12用于自来水消毒，能有效减少自来水中的残留氯

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6

D.每生成ImolCKh气体，转移电子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

解析：CC化合价（）f+4,。化合价+5-+4,还原剂为C6Hl2。6,氧化

剂为NaCICh,根据得失电子守恒，反应转移24个电子，反应方程式为C6Hl2。6

+24NaC103+I2H2SO4—>24C1O2t+6CO2t+12Na2so4+I8H2O。据以上分析,

C6Hl2。6中C化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，A正确；由氯原子个数守

恒和得失电子数目守恒可知，转移2moi电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗

氯气1mol,生成氯离子2mol,二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯

0.4mol,生成氯离子0.4mol,所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能

有效减少残留氯，B正确；还原剂为C6Hl2。6,氧化剂为NaC103,还原剂与氧化

剂的物质的量之比为1：24,C错误；每生成24moic102气体，转移24moi电

子，则生成1molCKh气体，转移1mol电子，转移电子数为NA,D正确。

10.（2025•南京模拟）在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应2AuS-+

2++

3Fe+4H2O=Fe3O4+2Au+2H2St+4H,下列说法正确的是（）

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

B.每生成4.48LH2S,转移电子数为0.2NA

C.反应中若有19.7gAu元素被还原，则生成0.05molFe3O4

D.若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应

解析：C该反应中，产物Fe3（）4中有一个铁为+2价，故氧化剂AuS一与还

原剂Fe2+物质的量之比为1：1,A错误；无标准吠况的条件，故无法计算，B错

误；被还原的19.7gAu为0.1mol,则对应产生的Fe3O4为0.05mol,C正确;

Fe"在反应中发生氧化反应，原电池反应中正极为发生还原反应的一极，D错误。

II.（2025-宁波镇海中学高三月考）已知：①5MnSC）4+2NaC103+

4H2O=5MnO2I+Na2so4+4H2so4+Cl2t；②FeSCU+MnO2+

H2SO4-Fe2（SO4）3+MnS04+H20（未配平）。

下列有关说法正确的是（）

A.MnSCh在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物

B.还原性：FeSO4>Cl2>MnSO4

C.根据上述反应判断：NaCICh不能氧化FeS（）4

D.转移电子数相司时，反应①中生成的H2so4与反应②中消耗的H2s04的

物质的量之比为2：5

解析：DMnSO”在反应①中是还原剂，在反应②中是还原产物，A错误;

根据还原性：坏原剂,还原产物，判断还原性：FeS04>MnS04>C12,B错误;

根据上述反应判断出氧化性：NaCIO3>MnO2>Fe2（SO4）3,所以NaCKh能把

FeSO4氧化为Fez（SO4）3,C错误;反应①中每转移10mol电子，生成4molH2sO4,

反应②可配平为2FeSO4+MnO2+2H2sO4=Fe2（SO4）3+MnSCU+2H2O,每转

移2moi电子，消耗2molH2s04,所以转移电子数相同时，反应①中生成的H2s04

与反应②中消耗的H2