河北唐山市2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试卷（试卷+解析）

2025—2026学年度高一年级第一学期期末考试

化学

本试卷共18小题，满分100分。考试时长75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24AI27S32C135.5Fc56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的4个选项中，只有1项

是符合题目要求的。）

1.当光束通过下列分散系时，一定能观察到一条光亮“通路”的是

A.蔗糖溶液B.硫酸铜溶液C.碘酒D.Fe（OH）3胶体

2.关于实验安全，下列说法错误的是

A.进行化学实验时需要佩戴护目镜

B.金属钠起火用泡沫灭火器灭火

C.浪易挥发且有毒，取用液浪时应注意防护和通风

D.浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%〜5%的NaHCC）3溶液

3.下列化学用语表达正确的是

A.中子数为18的硫原子：B.Cd,的球棍模型:

c.氯离子的结构示意图：D.N2的结构式：N-N

4.卜.列有关物质性质与用途对应关系正确的是

A.MgO熔点高，可用作耐高温材料

B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3

C.AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂

D.NaHCOs受热易分解，可用于治疗胃酸过多

5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离方法错误的是

A.NaQ固体(泥沙)：水、过滤B.CO3(HC1)：饱和Na2cO3溶液、洗气

C.Cu粉(CuO)：H2,加热D.Na2c。③固体(NaHCC)3)；灼烧

6.下列离子方程式书写正确的是

+

A,氯气与水反应：Cl2+H2O=ClO-+Cr+2H

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba2++SO：=BaSO4J

12+

C二氧化钵与浓盐酸反应：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2+2H2O

D.碳酸钙与醋酸反应：CO；+2cH3coOH=2cH3coCT+CO2T+H2O

7.为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.78gNa2O2晶体中含有阴离子的数目为NA

B.17gMz&所含中子数目为10%

C.22.4LOz中所含的质子数为16M、

D.1L0.1mol•L"的NaHCO3溶液中含有0.lNA个CO；-

8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ba2+sNa*、OH、HCO；B.Ag+,K/、C「，NO；

C.Mg2*、H，、S-MnO；D.Na+»K，,HCO；,「

9.某化学兴趣小组用海水样品(主要含Na，Mg2+、C「和B「等)提取澳的流程如下，下列说法错误的是

so,吸收

A.步骤①中的氧化剂可以选择碘水B.步骤②中利用了澳易挥发的性质

C.步骤③中的SO2体现了还原性D.步骤①③④的反应中均有电子转移

io.卜.列相关原理、装置及操作正确的是

A.利用装置甲将海带灼烧成灰烬B.利用装置乙除去海水中的C1

C.利用装置丙生产Cl?、凡和NaOHD.利用装置丁收集B「2

11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径与原子序数关系如图所示。Y、Q原子最外层电子数是其

电子层数的2倍，Z与Q同主族，W在短周期元素中金属性最强，下列说法错误的是

原子序数

A.简单离子半径：Q>Z>W

B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Q

C.Z与W形成的两种常见化合物均为离子化合物

D.X、Y、L、W四种元素形成的化合物中含有共价键、离子键

12.卜列说法错误的是

A.元素最高化合价与族序数相等

B.同周期元素，一般随原子序数的递增失电子能力逐渐减弱

C.元素周期表中第1IIB族包含元素种类最多

0.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18

13.非金属单质X及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是

X—n；Q>MNaOH》N

A.X可能是SB.若Y能使溪水褪色，则此现象说明Y有漂白性

C.Z通入BaCl2溶液中，可能生成白色沉淀D.若X是C,则N可能为两种盐

14.利用如图所示装置进行实验（天持装置略），b中现象不能证明a中生成的气体的是

选项a中反应b中现象

ANaOH浓溶液与NH4cl溶液反应生成NH3酚酿溶液变红

B铜与浓硫酸反应生成SO2品红溶液褪色

C碳与浓硫酸反应生成CO2澄清石灰水变浑浊

D浓盐酸与二氧化镒反应生成C1?淀粉-KI溶液变蓝

A.AB.BC.CD.D

第II卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共4小题，共58分。）

15.短周期主族元素①〜⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。

A

化

合

+^6

价

+.4

+13■M

+

+1

"■■原子序数

-3"2

①②⑤④⑤⑥⑦⑧

回答下列问题：

（1）元素⑦的名称是，元素③在元素周期表中的位置是O

（2）元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是（填名称）o

（3）元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）0

（4）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是（填化学式）,该化合物溶于

水时克服的作用力是（填字母代号）。

A.离子键B.共价键C.分子间作用力

（5）元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为o

（6）元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为.

16.盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。

【.制备二氧化氯（CIOJ）；以浓盐酸、KMnOq和亚氯酸钠（NaClO?）为原料制备CQ,实验装置如图所示侠

资料：①。为黄绿色气体，难溶于CC1「溶于水但不与水反应；

②CIO?浓度过高时有可能爆炸；

③NaC.溶液呈弱碱性。

回答下列问题：

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是,装置B中的试剂是o

（2）补全装置A中发生反应的化学方程式：

KMnO4+HC1（浓）=KC1+MnCl2++

（3）通入氮气的作用是（写出一种即可）。

（4）装置C中制备CIO?的反应为C12+2NaCK）2=2NaCl+2CK）2,此条件下的氧化性（填“>”或

“<”）：ci2C1O2O

（5）装置D的作用为。

II.配制稀盐酸：用质量分数为36.5%、密度为1.19g•cm”的浓盐酸配制100mL、0.5mol-L”的稀盐酸。

回答下列问题：

（6）需用量筒量取浓盐酸的体积是（保留1位小数）mL。

（7）配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是（填字母代号）。

（8）下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是（填字母代号）

A,容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液B.洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中

C.定容时仰视容量瓶的刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

17.某工厂采用接触法制硫酸。

沸腾炉接触室吸收塔

回答下列问题:

（1）沸腾炉中发生反应：FeSz+O?fFezOs+SC^未配平），其中氧化产物是（填化学

式）,若有1molFeS：完全反应，则转移电子mol。

（2）接触室中发生反应的化学方程式为o

（3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是“

（4）吸收塔尾气中含有少量SO?，需进行脱硫处理后才能排放。卜.表列出了两种尾气脱硫的方法:

用氨水吸收so?转化

方法I为（NHJzSOs，再氧

化为（NHJ2SO4

用生物质热解气（主要

方法n成分为CO、CH4、

H2）将SO2在高温下

还原成单质硫

①方法I中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为,能提高尾气中so2去除率的措施有（填字母

代号）。

A.升高温度B.增大氨水浓度C.使尾气快速通过氨水

②方法n中还原so反应的化学方程式为o

H22

（5）生产过程中采川一种含Fe，质量分数为30%的硫铁矿，若消耗1吨该矿石（假设生产过程中没有硫

的损失），理论上可制得98%的浓硫酸吨。

18.达喜［可“乂8/,（。14）＜（（：03）屋人出2。］是治疗胃酸过多的药物。取该化合物3.01g,加入过量盐酸得澄

清溶液M和标准状况下112mLe。2,向M中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀N,继续滴加NaOH溶液，

白色沉淀部分溶解。

（!）N的成分是（填化学式）。

（2）N部分溶解时发生反应的离子方程式为.

（3）若测得M中含Mg?*、AF的物质的量分别为0.03mol和O.Olmol,则。=,x=

2025—2026学年度高一年级第一学期期末考试

化学

本试卷共18小题，满分100分。考试时长75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24AI27S32C135.5Fc56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的4个选项中，只有1项

是符合题目要求的。）

1.当光束通过下列分散系时，一定能观察到一条光亮“通路”的是

A.蔗糖溶液B.硫酸铜溶液C.碘酒D.Fe（OH）3胶体

【答案】D

【解析】

【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时，胶体粒子（直径1/OOnm）使光线发生散

射，形成光亮“通路”。A、B、C均为溶液（分散质粒子直径＜1nm）,不能产生该效应，D为胶体，能产

生该效应，D正确；

故答案选D。

2.关于实验安全，下列说法错误的是

A.进行化学实验时需要佩戴护目镜

B.金属钠起火用泡沫灭火器灭火

C.澳易挥发且有毒，取用液澳时.应注意防护和通风

D.浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%〜5%的NaHCC）3溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.进行化学实验时佩戴护目镜是基本安全规范，可防止化学品溅入眼睛，A正确;

B.金属钠起火时，泡沫灭火器中的水和二氧化碳会与钠剧烈反应（如：

2Na+2H2O=2NaOH+H2引发爆炸或火势扩大，正确方法是使用干燥砂土或专用灭火剂覆盖，

B错误;

C.溟具有挥发性和强腐蚀性，吸入或接触皮肤均有害，操作时需在通风橱中进行并穿戴防护汨具，C正

确；

D,浓硫酸溅到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释酸并降温，再涂3%〜5%NaHCO3溶液中和残留酸，符

合应急处理流程，D正确；

故答案选

3.下列化学用语表达正确的是

A.中子数为18的硫原子：1SB.CCL的球棍模型:

c.氯离子的结构示意图：包））,，

D.N2的结构式：N-N

【答案】C

【解析】

【详解】A.硫原子质子数为16,中子数为18时，质量数=质子数+中子数=16+18=34,原子符号应表示为

::S,A错误：

B.该图不是球棍模型，且在CCL的球棍模型中，氯原子半径大于碳原子:,图中中心碳原

子球大于周围原子的半径，与事实不符，CCL的空间填充模型为:B错误;

C.氯离子（。-）质子数为17,核外电子数为18,结构示意图中核外电子个数依次为2、8、8,此图片符

合该结构，C正确;

D.N2分子中氮原子间为三键，结构式应表示为N三N,选项中写为单键N-N,D错误;

故选C。

4,下列有关物质性质与用途对应关系正确的是

A.MgO熔点高，可用作耐高温材料

B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH?

C.AgDr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂

D.NaHC€)3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

【答案】A

【解析】

【详解】A.MgO的熔点高，因此可用作耐高温材料，性质与用途对应正确，A正确；

B.浓硫酸具有吸水性，但N%是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸镂，因此不能用于干燥N%,B错

误；

C.AgBr用于医疗X射线胶片感光剂是因为其见光易分解的性质，而非难溶于水，C错误；

D.NaHCC)3可用于治疗胃酸过多是因为其弱碱性，能与胃酸中的HC1反应，而非受热易分解的性质，D

错误；

故答案选A。

5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离•方法错误的是

A.NaCl固体(泥沙)：水、过滤B.CO2(HC1)：饱和Na2cO3溶液、洗气

C.Cu粉(CuO)：H2、加热D.Na2cO3固体(NaHCC)3)；灼烧

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaQ固体中的泥沙系质可通过溶解(Na。溶于水，泥沙不溶)、过滤除去，方法正确，A不符

合题意：

B.用饱和Na2cCh溶液洗气除去CO?中的HC1时，Na2CO3会与HC1反应

(HCl+Na2cO3=NaHCC)3+NaCI),但同时也会与CO?反应(Na2c0、+CO2+H2O=2NaHCO3),导致

主体气体CO2被吸收，方法错误，B符合题意；

A

C.Cu粉中的CuO杂质可通过H?加热还原(CUO+H2=C〃+H2。)，Cu不反应，方法正确，C不符合

题意；

A小

D.NazCCh固体中的NaHCQ杂质可通过灼烧分解(2八％”。。3二岫2。。3+也0+。。2T),Na2cCh稳定

不分解，方法正确，D不符合题意：

故选B<,

6.下列离子方程式书写正确的是

+

A,氯气与水反应：Cl2+H20=C10-+Cr+2H

2+

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba+SO；-=BaSO4>L

2+

C.二氧化钵与浓盐酸反应：MnO2+4H-+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O

--

D.碳酸钙与醋酸反应：CO；+2CH.COOH=2CH3COO+CO,T+H,0

【答案】c

【解析】

【详解】A.氯气与水反应生成HC1和HQO,HC1O是弱酸，在离子方程式中应写为分子形式，不能拆分

为cio-和H+,正确的离子方程式为ciz+Hq—^H'+cr+HCio,A错误；

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式遗漏了H+与0H-反应生成水，应为

2+

Ba+2OH-+2H*+SO；'=BaSO4J+2H2O,B错误；

C.二氧化锦与浓盐酸反应生成氯化锌、氯气和水，离子方程式正确书写了反应物、产物、状态及条件，

且MnCh为固体不拆，C1以离子形式表示，C正确；

D.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写为化学式CaCCh，不能拆分为CO；,醋酸为弱酸也不能拆，正

确的离子方程式为CaCO3+2CH；COOH=2CH3coer+CaNJCO?T+H20,D错误；

故答案选co

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.78gNa?。？晶体中含有阴离子的数目为"人

B.17gMz%所含中子数目为10以

C.22.4L。2中所含的质子数为16以

O.1L0.1moll/的NaHCOa溶液中含有0.lNA个CO；-

【答案】A

【解析】

【详解】A.Na2。？的摩尔质量为78g/moL78gNa2。？的物质的量为Imol,晶体中阴禽子为Oj，Imol

Na2。？含有ImolO：,数目为A1,A正确；

B.“川&的摩尔质量为17g/moL17g"NH3物质的量为ImoL叩的中子数为7（质量数14-质子数

7),1H的中子数为0,1个"NHa分子含7个中子，总中子数为7NA，B错误；

C.22.4L。2未指明标准状况(03C,latm),气体物质的量无法确定,无法计算质子数,C错误;

D.NaHCC)3溶液中，NaHCO?电离为Na+和HCO；,HCO；部分电离、部分水解，ILO.lmNLT

NaHCO,溶液含CO：数目远小于O.INA，D错误；

故答案选A。

8.卜.列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ba2+>Na+>OH'HCO；B.Ag\K+>C「，NO；

2+

C.Mg>FT、S2-、MnO4D.Na*，K?，HCO；,p

【答案】D

【解析】

【详解】A.OH与HCO；反应生成CO；和H2O.与Ba?+结合形成BaCCh沉淀，不能共存.A错误

B.Ag+与C1结合形成AgQ沉淀，不能共存，B错误；

C.H+与S?-反应生成H2s气体，同时MnO,在酸性条件下可将S?一氧化成S,不能共存，C错误；

D.Na\K+，HCO；,「之间互不反应，能大量共存，D正确；

故答案选Do

9.某化学兴趣小组用海水样品(主要含Na+、Mg2+、C「和B「等)提取澳的流程如下，下列说法错误的是

海水①.含溟②含溟③液澳

样品酸化氧化卤水空气吹出,空气so,吸收

A.步骤①中的氧化剂可以选择碘水B.步骤②中利用了溟易挥发的性质

C,步骤③中的SO?体现了还原性D.步骤①③④的反应中均有电子转移

【答案】A

【解析】

【分析】向海水样品中通入氯气，可将氧化为Bn；然后用空气从含Bn的海水中将B「2吹出，再用SO?

吸收，发生反应Br2+SC)2+2H2O=2HBr+H2so*将吸收液氧化，发生反应ZHBr+CHBn+ZHCL得到滨水混

合物，然后采用蒸储的方法得到液澳。

【详解】A.步骤①的目的是将Br-氧化为BH，碘水(12)的氧化性弱于Bn，无法氧化Br\A错误；

B.步骤②通过空气吹出澳，利用了漠易挥发的性质，使溶液中的Bn随空气逸出，B正确;

C.步骤③中SO?与Bn反应：Bm+SO2+2H2O=2HBr+H2so4，SO2中S元素化合价从+4升高到+6,被乳

化，体现还原性，C正确;

D.由上述分析可知，步骤①、③、④所涉及的反应中都存在元素化合价变化，故均为氧化还原反应，均

有电子转移，D正确:

故答案选A°

10.下列相关原理、装置及操作正确的是

甲

A.利用装置甲将海带灼烧成灰烬B.利用装置乙除去海水中的C1

利用装置丙生产、凡和

C.Cl?NaOHD.利用装置丁收集Br2

【答案】C

【解析】

【详解】A.灼烧海带应使用用期，装置甲中使用的是蒸发皿（常用于蒸发溶液），不能用于灼烧固体，A

错误；

B.CCL与海水不互溶且C1-不溶于CCL，分液无法除去。一，B错误；

C.装置丙为电解饱和食盐水，石墨棒作阳极，发生反应2CT-2e-=C123铁棒作阴极，发生反应

2H;O+2C-=H2T+2OH-,可生成Cb、%和NaOH,C正确;

D.蒸福收集团2需将温度计的水银球置「蒸锵烧瓶的支管口，D错误；

故答案选C。

II.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径与原子序数关系如图所示。Y、Q原子最外层电子数是其

电子•层数的2倍，Z与Q同主族，W在短周期元素中金属性最强，下列说法错误的是

原

产

半

/

径/

Y/

(/

/

\/

/・

X)Z

原子序数

A.简单离子半径：Q>Z>W

B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Q

C.Z与W形成的两种常见化合物均为离子化合物

D.X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中含有共价键、离子键

【答案】B

【解析】

【分析】Y、Q原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且二者为短周期主族元素，故二者分别为C元素

\

28

//6):与Q同主族，且图中Z的原子序数小于Q,故Z为O；W在短

/

周期元素中金属性最强，故W是Na；图中X的原子序数和原子半径最小，故X为H元素。

【洋解】A.简单离子半径比较：Q为S?-，Z为。2-,w为Na：S?-有3个电子层，O?-和Na+均为

2个电子层；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，故。2->Na+,则离子半径S?->0*>Na+,即

Q>Z>W,A正确；

B.最高价氧化物的水化物酸性：Y为C,最高价氧化物的水化物为H2cO3(弱酸)；Q为S,最高价氧化

物的水化物为H2s(强酸)，酸性H2so4>H2co3，即Q>Y,B错误；

C.Z(0)与W(Na)形成的化合物为Na?O和Na?。？，二者均由金属阳离子和阴离子构成，属于离子化合

物，C正确；

D.X(H)、Y(C)>Z(0)、W(Na)形成的化合物如NaHCOs，其中Na+与“C。；间为离子键，HCO；内

H-0、C-0等为共价键，含离子键和共价键，D正确;

故选Bo

12.卜・列说法错误的是

A.元素最高化合价与族序数相等

B.同周期元素，一般随原子序数的递增失电子能力逐渐减弱

C.元素周期表中第HIB族包含元素种类最多

D.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18

【答案】A

【解析】

【详解】A.元素最高化合价与族序数相等仅适用于主族元素（0、F除外），副族元素的化合价规律比较复

杂，不存在这个对应关系，A错误：

B.同周期元素，从左到右原子序数递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引能力增强，失电子能力

逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，B正确：

C.元素周期表中第HIB族包含锢系（15种）、婀系（15种）、Sc、Y,是包含元素种类最多的族，C正确;

D.第三、四周期同主族元素，IA、HA元素原子序数相差8,IHA-VIIA族元素原子序数相差18,D正确;

故答案选A。

13.非金属单质X及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是

X—^Y—^Z—

A.X可能是SB.若Y能使澳水褪色，则此现象说明Y有漂白性

C.Z通入BaCl2溶液中，可能生成白色沉淀D.若X是C,则N可能为两种盐

【答案】B

【解析】

【分析】X为非金属单质，且XTY—Z为连续氧化过程，Z能却水反应，且M能与碱反应，则M为酸，

满足题意的X可能为C、N?或S。

【详解】A.X可能是S,因为硫单质与氧气反应生成SO2"）,SO?与氧气反应生成S（）3（Z）,SO3与水反

应生成H2sC）4（M）,H2s（%与NaOH反应生成盐（如Na2so4），符合转化关系，A止确；

B.若Y能使溟水褪色，不一定说明Y有漂白性；例如Y为SO?时，其使漠水褪色是由于还原性（发生氧化

还原反应）SOz+Bb+ZHzOH2so4+2HBr,而非漂白性，B错误；

C.Z通入Ba02溶液可能生成白色沉淀；例如z为S03时，S03与水反应生成H2so4，H2sO4与BaCk反

应生成BaSO,白色沉淀，C正确：

D.若X是C,则Y可能为CO,Z为CO2,M为H2co3，M与NaOH反应可生成Na2cO3或NaHCCM两

种盐）,D正确;

故答案选

14.利用如图所示装置进行实验（央持装置略），b中现象不能证明a中生成的气体的是

选项a中反应b中现象

ANaOH浓溶液与NH4cl溶液反应生成NH3酚酿溶液变红

B铜与浓硫酸反应生成SO2品红溶液褪色

C碳与浓硫酸反应生成CO2澄清石灰水变浑浊

D浓盐酸与二氧化镒反应生成C1?淀粉-KI溶液变蓝

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaOH浓溶液与NH4cl溶液反应生成NH3,NH3溶于水显碱性，能使酚酰溶液变红，且无

其他碱性气体干扰，现象可证明NH3生成，A正确；

B.铜与浓硫酸反应生成SOZ，SO?具有漂白性，能使品红溶液褪色，该现象为SO?的特征反应，可证明

SO?生成，B正确；

C.碳与浓硫酸反应生成cc)2的同时.，还会生成SO?(反应方程式：

C+2H2so4(浓T+2S0,T+2H3O),S02也能使澄清石灰水变浑浊

(Ca(OH)2+SO2=CaSOj+H2O),无法确定浑浊是否由CO?引起，C错误；

D.浓盐酸与二氧化钵反应生成CL,C1,具有氧化性，能氧化「生成L，12遇淀粉变蓝，HC1气体不能氧

化「，现象可证明CL生成，D正确；

故选C。

第II卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共4小题，共58分。）

15.短周期主族元素①〜⑧的原了序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。

A

化

合

价

"■■原子序数

-3'2

①②⑤④⑤⑥⑦⑧

回答下列问题：

（1）元素⑦的名称是,元素③在元素周期表中的位置是。

（2）元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是（填名称）°

（3）元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）。

（4）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是（填化学式）,该化合物溶于

水时克服的作用力是（填字母代号）o

A.离子键B.共价键C.分子间作用力

（5）元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为0

（6）元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为o

【答案】（1）①.硫②.第二周期VA族

（2）金刚石（3）H2O

（4）①.NaOH②.A

（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO?+O2

⑹[：P：H]'

【解析】

【分析】短周期主族元素①〜⑧的原子序数依次递增，结合8种元素的最高化合价或最低化合价可知，①

为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为AL⑦为S,⑥为

【小问1详解】

元素⑦为S,是硫元素：元素③为N,在元素周期表中位于第二周期VA族；

【小问2详解】

元素②为C,其同素异形体中形成空间网状结构的物质是金刚石；

【小问3详解】

非金属性：0>N>C,元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是比O；

【小问4详解】

金属性：Na>AL元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性较强的是NaOH；

NaOII溶于水时电离出钠离子和氢氧根离子，克服的作用力是离子键；

【小问5详解】

元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质，即过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，化学

方程式为ZNa,O?+2CC）2=2Na2co、+。2；

【小问6详解】

H、0形成的一种10电子阴离子为OH,电子式为［：0：H］。

16.盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途“

I.制备二氧化氯（CIO。；以浓盐酸、KMnOj和亚氯酸钠（NaClO?）为原料制备CIO2,实验装置如图所示（夹

持和加热装置略）。

资料：①C1O?为黄绿色气体，难溶于CC1,溶于水但不与水反应;

@C1O2浓度过高时有可能爆炸；

③NaC。溶液呈弱碱性。

回答下列问题：

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是,装置B中的试剂是。

（2）补全装置A中发生反应的化学方程式：

KMnO4+HC1（浓）=KC1+MnCl2++

（3）通入氮气的作用是（写出一种即可）<,

（4）装置C中制备CIO?的反应为C12+2NaClO2=2NaCl+2CK）2,此条件下的氧化性（填或

“<”）：Cl2ClO2o

（5）装置D的作用为o

II.配制稀盐酸:用质量分数为36.5%、密度为1.19g•cm-的浓盐酸配制100mL、0.5mol的稀盐酸。

回答下列问题:

（6）需用量筒量取浓盐酸的体积是（保留1位小数）mL。

（7）配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是（填字母代号）

（8）下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是（填字母代号）。

A.容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液B.洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中

C.定容时仰视容量瓶的刻度线D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【答案】（1）①.分液漏斗②.饱和NaCI溶液

（2）2,16,2,2,5ckT，8H2。

（3）稀释CIO?，防止发生爆炸

（4）>（5）吸收过量的氯气

(6)4.2(7)badc(8)B

【解析】

【分析】A中利用高镒酸钾与浓盐酸制备氯气；B中装有饱和NaCI溶液，用于除去混在氯气中的HC1气体;

C中氯气与亚氯酸钠反应生成CIO?和NaCI；CIO?不与CCL,反应，氯气易溶于CCL,，故装置D用于除去过

量的氯气。

【小问1详解】

盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗；由上述分析可知，B中的溶液为饱和氯化钠；

【小问2详解】

A中利用高钵酸钾与浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为

2KMnO4+16〃C/（浓）=2KC1+2MnCl2+5C/2T+8H2O；

【小问3详解】

CK）2浓度过高时有可能爆炸，装置中通入氮气可以稀释防止发生爆炸;

【小问4详解】

结合反应中，Cl元素的化合价变化可知，02为氧化剂，C102为氧化产物，根据“氧化剂大于氧化产物”

的规律可知，氧化性：Cl2>C102:

【小问5详解】

不与CCI4反应，氯气易溶于C04,故装置D用于除去过量的氯气；

【小问6详解】

依题意可知，该浓盐酸的浓度为一0°XU9g.C"：：36.5%=]19〃?。/•L”,配制浓度的稀盐酸需要该浓

36.5gwor1

士卜”何5工口、小70.5WL-1X0.100L

盐酸的体积为V=-------------------：----x4.2mL；

11.9/HOZL-'

【小问7详解】

配制稀盐酸的步骤有：量取、稀释并冷却至室温、转移、洗涤、定容、摇匀等，故上述操作步骤正确的顺

序是badc；

【小问8详解】

A.定容时需要加入蒸镭水，所以将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液

浓度无影响，A不符合题意；

B.量取浓盐酸后，量筒不需要洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中氯化氢的物质的

量偏大，配制的溶液浓度偏高，B符合题意；

C.定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意；

D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意：

故答案选B。

17.某工厂采用接触法制硫酸“

回答下列问题：

（1）沸腾炉中发生反应：FeSz+O?-F$O3+SO2（未配平），其中氧化产物是（填化学

式),若有1molFeSz完全反应，则转移电子mol。

(2)接触室中发生反应的化学方程式为。

(3)吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是.

(4)吸收塔尾气中含有少量SO?，需进行脱硫处理后才能排放。卜.表列出了两种尾气脱硫的方法:

用氨水吸收so2转化

方法I为(NHJ2SO3,再氧

化为(NHJ2SO4

用生物质热解气(主要

成分为CO、CH4、

方法n

H2)将SO2在高温下

还原成单质硫

①方法I中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为,能提高尾气中SO2去除率的措施有(填字母

代号)。

A.升高温度B.增大氨水浓度C.使尾气快速通过氨水

②方法n中还原so反应的化学方程式为o

H22

(5)生产过程中采用一种含Fe，质量分数为30%的硫铁矿，若消耗1吨该矿石(假设生产过程中没有硫

的损失)，理论上可制得98%的浓毓酸吨。

【答案】⑴Fe2OrSO2②.11

(2)2SO2+O2^=^2SO3

(3)用水吸收SO,易形成酸雾，降低吸收效率：用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率

(4)①.2NH3.H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O②.B③.

局温।

2H2+S0?^=SJ+2Hq

(5)0.5

【解析】