2025-2026学年人教版高二化学上学期期末必刷常考题之化学平衡的移动

2025-2026学年上学期高二化学人教版期末必刷常考题之化学平

衡的移动

一.选择题（共12小题）

1.（2025秋•通州区期中）已知：2NO2（g）3七（）4（g）AHV0,小组同学利用装有NO2和N2O4混合气

体的注射器（用橡胶塞封闭）和平衡球，进行如下两组实验

下列说法正确的是（）

A.实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深

B.实验②，浸入热水中的平衡球颜色加深，浸入冷水中的平衡球颜色变浅

C.实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是2NO2UN2O4逆向移动导致的

D.实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变

2.（2025秋•郸都区校级月考）由下列实验事实所得出的结论正确的是（）

选项实验事实结论

增大压强，平衡向逆反应方向移动

A密闭容器中发生反应H2（g）+l2（g）

=2HI（g）,压缩容器体积，气体颜

色变深

B在恒温恒容下发生反应2s02（g）该反应达到了平衡状态

+O2（g）=2SO3（g），气体密度不

再变化

C加热盛有CuCh溶液的试管，溶液皿（“2。）"（即，兹色）+4c•3）=

变为黄色，冰水冷却后变为蓝色[CuCl^-（aq,黄色）+4,2。（。』，＞0

D浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响

1

量的形状相同的锌粒反应，前者反

应速率快

A.AB.BC.CD.D

3.（2025秋•爱民区校级期中）「七下，在体积为1L的恒容密闭容器中通入ImolCO和ImolNO发生反

应:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+282(g)AH<0o下列关于该反应的图示错误的是（）

4.（2025秋•嘉兴期中）对于反应3Fe（s）（g）的平衡常数，下列说法正

确的是（）

A.该反应的平衡常数表达式为：K=签薪需

B.改变铁的用量，平衡常数将会发生改变

C.增大C（H2O）,能使该反应平衡常数减小

D.降低反应的温度，平衡常数一定变化

5.(2025秋•富宁县期中)用CFU消除NO2的反应为CH4(g)+2NO2(g)甘比(g)+2H2O(g)+CO2

（g）AH<0o下列说法正确的是（）

A.增大压强，上述反应的平衡常数将减小

B.上述反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C.反应过程中，及时分离出比0,可加快正反应速率

D.上述反应在低温和高温条件下都能自发进行

6.（2025秋♦江西期中）化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是（）

A.合成氨时采用400-500℃反应条件

B.工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收SO3

2

C.夏天将水果放在冰箱内保鲜

D.工业上在高压条件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)二CH30H(g)+H20(g)

1

7.(2025秋•汉中期中)己知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)AH=-akl-mol'(a>0),其反应

机理如下：

反应①：NO(g)+Br2(g)=N0Br2(g)快反应

反应②：NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢反应

下列说法错误的是()

A.该反应的速率主要取决于反应②的快慢

B.NOBr2是该反应的中间产物

C.正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.增大Br2(g)浓度可增大活化分子百分数，从而增大反应速率

8.(2025秋•孝感期中)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)

=MgO(s)+CO2(g)+SO2:g)该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐

标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()

选项Xy

ACO的物质的量CO2与co的物质的量之比

B温度容器内混合气体的密度

CSO2的浓度平衡常数K

DMgSCU的质量(忽略体积)CO的转化率

A.AB.BC.CD.D

9.(2025秋•富宁县期中)如图是某化学研究小组探究外界条彳匕对化学反应速率和化学平衡影响的图像,

其中图像和实验结论表达均正确的是()

3

A(g)+B(g)n2C(g)FeCl,4-3KSCN^Fe(SCN)t4-3KCl

acd

A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应AHVO

B.b建立的平衡过程中，曲线I比曲线II反应时活化能低

C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P]>P2

D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KC1晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

10.（2025秋•浑南区校级期中）CH4与CO2混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催

化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催

化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。

物质变化积碳反应消碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2C02(g)+C(s)=

(g)2C0(g)

△H+75kJ・moL+172kJ・moL

活化能催化剂M33kJ・moL91kJ・moL

催化剂N43kJ,mol172kJ・moL

下列说法正确的是（）

A.升温，K枳增加、K汨减小

B.积碳反应和消碳反应均为高温自发反应

C.升温，v；#曾加的倍数比v枳增加的倍数少

D.催化剂M优丁催化剂N

11.（2025秋•广东月考）NO2和N2O2存在平衡：2NO2（g）=N2O4（g）AH<Oo下列分析错误的是（）

A.断裂2moiNO2（g）中的共价键需能量小于断裂ImolN2O4（g）中的共价键所需能量

B.Imol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于Imol

C.恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深

D.恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

12.（2025秋•湖北月考）将4molA（g）和2moiB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生

4

反应：2A(g)+B(g)#2C(g)AH<0,反应2s后测得C的浓度为0.6mol・L，下列说法正确的

是()

A.2s后物质A的转化率为15%

B.当v(C)=2v(B)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变

二,解答题(共3小题)

13.(2025秋•静安区校级期中)用CO2制备尿素

反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(1)

(1)书写反应平衡常数的表达式：o

(2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到

平衡状态的是。(不定项)

A.CCh的体积分数不再变化

B.化学平衡常数K不变

C.2V正(NH3)=丫逆(CO2)

D.体系中气体的密度不变

(3)恒压条件下，若降低容器中氨碳比/端反应中NH3的平衡转化率会_______。

A.增大

B.减小

C.不变

(4)图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲

线，判断A点是否已达平衡状态：o

T【

H

N

O

U

C

T/r

A.已达到

5

B.未达到

(5)T2c以上曲线②n[CO(NH2)2]下降的原因可能是。

14.(2025秋•西夏区校级期中)甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如卜.：

i：CH4(g)+H2O(g)=C()(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ-mor,

ii：CO(g)+H2O(g)=82(g)+H2(g)AH=-41.2kPmol1

(1)反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=kJ・molL

(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i,下列能说明反应达到平衡状态的是(填标

号)。

A.气体混合物的密度不再变化

B.CH4消耗速率和H2的生成速率相等

C.CO的浓度保持不变

D.气体平均相对分子质量不再变化

E.体系的温度不再发生变化

(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在把基催化剂表面上分解制氢：CH3()H(g)=CO

(g)+2H2(g),其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用表示)。

200

157.2CO(g)+2H2(g)

150

O116.1—112.6

S103.1

反

U/反

•100/

应

2L应

/

、③I④

一J

有65L

髭502.65.7

玄41

50.51CO*+2H式g)

雯.9

CHQH(g)CHQ*+H*

0

CH,O*+2H*

-22.6CHO*+3H*

CHQH*CO*+4H*

-65.7

反应历程

总反应的烙变为;总反应在(填“高温”或“低温”或“任意温度”)

条件下容易自发进行：催化剂主要是降低反应(填字号)的活化能，可明显增大总反应速率;

总反应经历5步反应中，最大能垒为kJ•molI写出该步反应式：。

15.(2025秋•通州区期中)甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛应用前景。利用CO2号CH4等原

6

料制备甲醇对于实现“碳中和”具有重要的意义。

C02制备甲醇发生反应：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH1=-48.70•mo厂1

(1)该反应的化学平衡常数表达式为

(2)在催化剂X、总压5MPan(H2)：n(CO2)=3：1时不同温度对甲醉产率影响如图所示。

%

H(、

O

X

0

S-

不同温度对甲醇产率的影响

①A〜B段，甲醇产率随温度升高而增大，请依据活化分子碰撞理论解释其原

因：o

②B〜C段，CH30H产率下降的可能原因是。

II.甲烷选择性氧化制备甲醉发生的反应热化学方程式如下：

.3-

i・一。2(9)~03(9)3$=+142.5k/­molKI

2

ii.C，4(g)+^O2(g)—CH3OH(l)AH2=-164.5©•mol^Ki

(3)①补全反应HI：CH4(g)+O3(g)=CH30H(1)+O2(g)AH3=kJ・moLK3

②反应HI的平衡常数Ki=(用Ki、K2表示)。

(4)Fe十与03反应可得Fe(T，FeO卡与CH4反应能而选择性地生成甲醉。室温下当FeO卡分别与CH4、

CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似)。

反应进程

①直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则FeO,与CIL反应的能量

7

变化应为图中曲线（填“C”或"d”），该反应能量变化中决速步骤是O（填“I”或

“II”）

②若FeO+与CH4、CD4混合气体反应，生成CH30H的产量较其他产物多。分析原

因：。

8

2025-2026学年上学期高二化学人教版（2019）期末必刷常考题之化学平

衡的移动

参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题）

题号1234567891011

答案BCDDDDDBBBD

题号12

答案C

一.选择题（共12小题）

1.（2025秋•通州区期中）已知：2N5（g）=N2O4<g）△HV0,小组同学利用装有NO2和N2O4混合气

A.实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深

B.实验②，浸入热水中的平衡球颜色加深，浸入冷水中的平衡球颜色变浅

C.实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是2NO2WN2O4逆向移动导致的

D.实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变

【答案】B

【分析】A.实验①中将注射器活塞由I处拉到n处，体积增大，压强减小，平衡逆向移动;

B.实验②中，浸入热水中的平衡逆向移动，浸入冷水中的平衡正向移动；

C.实验①中平衡逆向移动，实验②中b平衡正向移动；

D.化学平衡常数只与温度有关。

9

【解答】解：A.实验①中招注射器活塞由I处拉到H处，体积增大，改变条件的瞬间，c(NO2)减

小，颜色变浅，压强减小，平衡逆向移动，c(N02)增大，但小于原来平衡的浓度，所以气体颜色变

浅，故A错误：

B.实验②中，浸入热水中的平衡逆向移动，浸入冷水中的平衡正向移动，所以浸入热水中的平衡球颜

色加深，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，故B正确；

C.实验①中碱性压强，平衡逆向移动，实验②中b的温度降低，平衡正向移动，故C错误；

D.化学平衡常数只与温度有关，实验①改变的条件是压强，温度不变，化学平衡常数不变，实验②

改变的条件是温度，所以化学平衡常数改变，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确压强、温度对化学平

衡的影响原理是解本题的关犍，A选项为解答易错点。

2.(2025秋•郸都区校级月考)由下列实验事实所得出的结论正确的是()

选项实验事实结论

A密闭容器中发生反应H2(g)+l2(g)增大压强，平衡向逆反应方向移动

=2HI(g),压缩容器体积，气体颜

色变深

B在恒温恒容下发生反应2sCh(g)该反应达到了平衡状态

+O2(g)=2SO3(g)，气体密度不

再变化

C加热盛有CuC12溶液的试管,溶液皿（42。4+（口，蓝色）+4c厂（aq）=

变为黄色，冰水冷却后变为蓝色2

[CuCl4]-（aqf黄色）+4”20。）4">0

D浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响

量的形状相同的锌粒反应，前者反

应速率快

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】A.反应Hz(g)+I2(g)=2HI(g)是气体体积不变的反应；

B.反应2s02(g)+O2(g)#2SO3(g)中所有物质均为气体，气体总质量始终不变;

C.加热CuCb溶液变黄，冷却变蓝，说明升温使平衡正向移动：

10

D.盐酸反应速率快是因为其H+浓度更高。

【解答】解：A.增大压强时平衡不移动，气体颜色变深是因浓度增大，故A错误：

B.反应2s02(g)+02(g)=2SO3(g)中所有物质均为气体，气体总质量始终不变，恒容下密度始

终不变，无法作为平衡标志，故B错误；

C.加热CuCb溶液变黄，冷却变蓝，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热，AH>0,故C正确；

D.盐酸反应速率快是因为其才浓度更高，结论“酸的浓度对反应速率无影响”与实验事实矛盾，故D

错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

3.(2025秋•爱民区校级期中)「七下，在体积为1L的恒容密闭容器中通入ImolCO和ImolNO发生反

应：2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)AHVO。下列关于该反应的图示错误的是()

【答案】D

【分析】A.增大压强，正逆反应速率均增大；

B.温度升高，止逆反应速率均增大，图中交点是平衡点，继续升温，平衡逆向移动；

C.反应开始时，反应物浓度非零并随时间减小至不变，生成物浓度从0开始增大，达平衡后浓度均不

变：

D.U时刻，增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变。

【解答】解：A.增大压强，正逆反应速率均增大，图中交点是平衡点，交点之后增大压强，平衡正向

移动，存在v正>丫道，故A正确；

B.温度升高，正逆反应速率均增大，图中交点是平衡点，继续升温，平衡逆向移动，逆反应速率大于

止反应速率，故B正确；

11

C.反应开始时，反应物浓度丰零并随时间减小至不变，生成物浓度从0开始增大，达平衡后浓度均不

变，故c正确；

D.ti时刻，增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，而图像逆反应瞬间也是突

变的，与实际情况不符，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

4.(2025秋•嘉兴期中)对于反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3()4(s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正

确的是()

A.该反应的平衡常数表达式为：K=攀/擦

B.改变铁的用量，平衡常数将会发生改变

C.增大C(H2O),能使该反应平衡常数减小

D.降低反应的温度，平衡常数一定变化

【答案】D

【分析】A.固体不代入平衡常数K的表达式；

B.平衡常数只与温度有关；

C.平衡常数只与温度有关；

D.平衡常数只与温度有关。

【解答】解：A.固体不代入平衡常数K的表达式，故该反应的平衡常数表达式为：K=［耿,故A

—此。)

错误；

B.改变铁的用量，平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，故B错误：

C.增大C(H2O),平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，故C错误；

D.平衡常数只与温度有关，降低反应的温度，平衡常数一定变化，故D正确：

故选：D。

【点评】本题主要考查平衡常数与温度的关系，属于基本知识的考查，难度不大。

5.(2025秋•富宁县期中)用CH4消除NO2的反应为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2

(g)AIKOO下列说法正确的是()

A.增大压强，上述反应的平衡常数将减小

B.上述反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C.反应过程中，及时分离出生0,可加快正反应速率

12

D.上述反应在低温和高温条件下都能自发进行

【答案】D

【分析】A.化学平衡常数只与温度有关；

B.A^4=反应物的总键能-生成物的总键能：

C.反应过程中，及时分离出生0,反应物的浓度不变；

D.如果反应的AH-TASVO,反应能自发进行。

【解答】解：A.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则增大压强，该反应的

平衡常数不变，故A错误；

B.八卜1=反应物的总键能■生成物的总键能VO,则反应物键能的总和小于生成物键能的总和，故B

错误：

C.反应过程中，及时分离出H2O,反应物的浓度不变，改变条件的瞬间，正反应速率不变，反应正向

进行，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，故C错误；

D.AHVO、AS>0,反应的AH-TASVO,所以该反应在低温和高温下都能自发进行，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确化学平衡常数的

影响因素、反应自发性的判断方法等知识点是解本题的关键，题目难度不大。

6.(2025秋•江西期中)化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是()

A.合成氨时采用400-500℃反应条件

B.工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收SO3

C.夏天将水果放在冰箱内保鲜

D.工业上在高压条件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

【答案】D

【分析】A.合成氨反应是放然反应，升高温度，平衡逆向移动；

D.工业制硫酸时，吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，主要足防止形成酸雾，腐蚀设备；

C.温度越低，反应速率越慢；

D.增大压强，该反应的平衡正向移动。

【解答】解：A.合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，合成氨时采用400-500C反应条

件，目的是加快化学反应速率，旦该温度下催化剂的活性最好，不能提高反应限度，故A错误；

B.工业制硫酸时•，吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,主要是防止形成酸雾，腐蚀设备，与提高反

应限度无关，故B错误；

13

C.温度越低，反应速率越慢，夏天将水果放在冰箱内保鲜，目的是减慢化学反应速率，不能提高反应

限度，故c错误；

D.增大压强，该反应的平衡正向移动，增大反应物的转化率，能提高反应限度，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，正确解读题干信息并灵活

运用信息解答是解本题的关犍，题目难度不大。

7.(2025秋•汉中期中)已知反应2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)△H=-ak〉mol~〔(a>0),其反应

机理如下：

反应①：NO(g)+Br2(g)^NOBr2(g)快反应

反应②：NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢反应

下列说法错误的是()

A.该反应的速率主要取决于反应②的快慢

B.NOBrz是该反应的中间产物

C.正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.增大Br2(g)浓度可增大活化分子百分数，从而增大反应速率

【答案】D

【分析】A.慢反应为决速步骤；

B.NOBra在第一步反应中是产物、第二个反应中是反应物：

C.AH=F反应的活化能-逆反应的活化能；

D.增大c(Br2),可增大单位体积内活化分子的个数。

【解答】解：A.慢反应为决速步骤，反应②为慢反应，则该反应的速率主要取决于反应②的快慢，

故A正确；

B.NOBr2在第一步反应中是产物、第二个反应中是反应物，所以NOBr2是该反应的中间产物，故B

正确；

C.AH=正反应的活化能-逆反应的活化能V0,所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；

D.增大c(B*)，可增大单位体枳内活化分子的个数，不能增大活化分子的百分数，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学

反应速率的影响原理、焙变与活化能的关系是解本题的关键，题目难度不大。

8.(2025秋•孝感期中)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)

14

二MgO(s)+CO2(g)+SO2[g)△H>()该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐

标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()

选项Xy

ACO的物质的量CO2与co的物质的量之比

B温度容器内混合气体的密度

CSO2的浓度平衡常数K

DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.增加CO的物质的量，平衡正移，CO2的物质的量增大，但是CO2与CO的物质的量之比

减小；

B.AH>0,升高温度，平衡正向移动，混合气体的密度增大；

C.平衡常数只与温度有关，SO2的浓度增大，温度不变，平衡常数不变；

D.MgS()4是固体，增加固体质量，平衡不移动，CO的转化率不变。

【解答】解：A.增加CO的物质的量，平衡正移，CO2的物质的量增大，但是CO2与CO的物质的量

之比减小，与图像不符，故A错误；

B.AH>0,升高温度，平衡正向移动，混合气体的密度增大，与图像相符，故B正确；

C.平衡常数只与温度有关，SO2的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，与图像不符，故C错误；

D.MgSCU是固体，增加固体质量，平衡不移动，CO的转亿率不变，与图像不符，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生条件改变平衡移动和平衡图像的掌握情况，试题难度中等。

9.(2025秋•富宁县期中)如图是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，

其中图像和实验结论表达均正确的是()

15

A

A的

转

的

化

体

率

积

分

数

t/min0n(B)/mol

A(g)+3B(g-2c(g)A(g)+3B(g)n2c(g)A(g)+B(g)n2C(g)FeCl,4-3KSCN^Fe(SCN)t4-3KCl

abcd

A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应AHVO

B.b建立的平衡过程中，曲线I比曲线II反应时活化能低

C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P]>P2

D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCI晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

【答案】B

【分析】A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应方向判断反应热：

B.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致平衡不移动；

C.A的转化率随着B的增加而增大；

D.氯化钾不影响平衡移动；

【解答】解：A.根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的AH>0,故A错误；

B.使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，b建立的平衡过程中，曲线I

比曲线II反应时活化能低，故B正确：

C.该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入

B,A的转化率增大，故C错:吴；

D.该反应实质为Fe3++3SCN=Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KC1浓度增大不影响化

学平衡移动，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了图象分析，会根据图象中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方向，注意结

合方程式特点分析，注意A中正逆反应速率相等后才是改变条件后反应速率变化，为易错点.

10.(2025秋•浑南区校级期中)CH4与CO2混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催

化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催

化剂表面积碳显随温度升高呈现先增大后减小的变化。

物质变化积碳反应消碳反应

CH4(g)=C(S)+2H2CO2(g)+C(s)=

16

(g)2CO(g)

△H+75kJ*mol1+172kJ・moL

活化能催化剂M33kJ・moL91kJ・mol”

催化剂N43kJ•mol'172kJ・moL

下列说法正确的是（）

A.升温，K枳增加、K泊减小

B.积碳反应和消碳反应均为高温自发反应

C.升温，v消增加的倍数比v枳增加的倍数少

D.催化剂M优于催化剂N

【答案】B

【分析】A.积碳反应和消碳反应均为吸热反应，升温，平衡均正向移动；

B.积碳反应和消碳反应均为吸热反应，均有AH,。，两个反应均为气体分子数增多的反应，均有AS

>0,当△G=AH-TASV（）时反应能自发进行；

C.升温，速率增大，平衡正移，则v消增加的倍数比v枳增加的倍数多；

D.相对于催化剂M,催化剂、积碳反应的活化能较大，积碳反应的速率较小；而消碳反应的活化能较

小，消碳反应速率较大，有利于减少积碳。

【解答】解：A.升温，平衡均正向移动，平衡常数K均增大，即K积和K涌均增加，故A错误；

B.枳碳反应和消碳反应均为吸热反应，均有AH,。，两个反应均为气体分子数增多的反应，均有AS

>0,当46=414-TASV0时反应能自发进行，则积碳反应和消碳反应均为高温自发反应，故B正确:

C.升温，速率增大，平衡正移，则v消增加的倍数比v枳增加的倍数多，故C错误：

D.相对于催化剂M,催化剂、积碳反应的活化能较大，积碳反应的速率较小；而消碳反应的活化能较

小，消碳反应速率较大，有利于减少积碳，则催化剂M劣于催化剂N,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

11.（2025秋•广东月考）NO2和N2O2存在平衡：2NO2（g）=N2O4（g）AHV0。下列分析错误的是（）

A.断裂2moiNO2（g）中的共价键需能量小于断裂ImolNtCU（g）中的共价键所需能量

B.Imol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于Imol

C.恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深

D.恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

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【答案】D

【分析】A.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量：

B.平衡混合气体中含有二氧化氮和四氧化二氮，Imol二氧化氮中含有Imol氮原子，Imol四氧化二氮

中含有2moi氮原子；

C.该反应为放热反应，恒容条件下升高温度，平衡向逆反应方向移动；

D.恒温时，缩小容积，混合气体浓度增大，气体颜色变深，气体压强增大，增大压强，平衡向正反应

方向移动，气体颜色变浅。

【解答】解：A.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则断裂2moiNO2(g)中

的共价键需能量小于断裂ImolN2O4(g)中的共价键所需能量，故A正确；

B.Imol二氧化氮中含有Imol氮原子,Imol四氧化二氮中含有2moi氮原子,则Imol二氧化氮和四氧

化二氮混合气体中氮原子的物质的量一定大于Imol,故B正确；

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深，故C正确；

D.恒温时，缩小容积，混合气体浓度增大，气体颜色变深，气体压强增大，增大压强，平衡向正反应

方向移动，气体颜色变浅，则恒温时，缩小容积，气体颜色变深是混合气体浓度增大导致的，故D错

误：

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生化学平衡的移动的掌握情况，题目难度中等。

12.(2025秋•湖北月考)将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生

反应：2A(g)+B(g)=2C(g)AH<0,反应2s后测得C的浓度为0.6mol・l/L下列说法正确的

是()

A.2s后物质A的转化率为15%

B.当v(C)=2v(B)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，会提高B的转化率

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数不变

【答案】C

【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol・L1则

2A(g)+B(g)=2C(g)

开始210

转化0.60.30.6

平衡1.40.70.6

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转化的量

A.转化率二X100%；

开始的量

B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比;

C.增加A的物质的量，促进B的转化，平衡正向移动；

D.焰变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动。

【解答】解：反应2s后测得C的浓度为0.6m的・L，则

2A(g)+B(g)12c<g)

开始210

转化0.60.30.6

平衡1.40.70.6

A.2s后物质A的转化率为二xl00%=30%,故A错误；

B.当v(C)=2v(B)时，不能判断正逆反应速率的关系，则不能判断该反应是否达到了平衡状态，故

B错误：

C.增加A的物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C正确；

D.焰变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。

二.解答题(共3小题)

13.(2025秋•静安区校级期中)用CO2制备尿素

反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(I)

(1)书写反应平衡常数的表达式：_。

Z

C(NH3)C(CO2)

(2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到

平衡状态的是ADo(不定项)

A.CO2的体积分数不再变化

B.化学平衡常数K不变

C.2V正(NH3)=7逆•(CO2)

D.体系中气体的密度不变

(3)恒压条件下，若降低容器中氨碳比，黯反应中NH3的平衡转化率会A£

n(COz)

A.增大

19

B.减小

C.不变

（4）图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲

线，判断A点是否已达平衡状态：B。

T【

H

N

O

0

U

T/r

A.已达到

B.未达到

（5）T2℃以上曲线②n［CO（NH2）2］卜降的原因可能是一温度升高，催化剂失去活性。

［答案］⑴C2（NH3）C（C02）；

（2）AD；

（3）A；

（4）B；

（5）温度升高，催化剂失去活性。

【分析】（1）固体和纯液体不代入平衡常数K的表达式；

（2）变量不变，可逆反应达到平衡状态，据此分析作答；

（3）恒压条件下，若降低容器中氨碳比，喘照［平衡正向移动；

（4）由图可知，A点对应的温度是T2,该温度下，曲线③对应的尿素的物质的量更多，因此A点没

有达到平衡状态；

（5）温度升高，催化剂失去活性，n［CO（NH2）”下降。

【解答】解：（1）固体和纯液体不代入平衡常数K的表达式，故反应：2NH3（g）+CO2（g）=C0（NH2）

2（S）+H2。（1）的平衡常数的表达式为西岛西,

2：

故答案为：C（NH3）C（CO2）

（2）ACO2的体积分数不再变化，氨气的体积分数也不再变化，能够说明反应已经达到平衡状态，故

20

A正确：

B.化学平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，即K不是变量，所以K不变，不能说明反应已

经达到平衡状态，故B错误；

C.v正(NH3)=2v逆(C02)时，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，故C错误：

D.容器的体积一定，混合气体的质量改变，所以体系中气体的密度是变量，当密度不变时，可逆反应达

到平衡状态，故D正确；

故答案为：AD；

(3)恒压条件"若降低容器中氨碳比，黯圣Z反应中NH3的平衡转化率会增大，

律(Cg)

故答案为：A；

(4)由图可知，A点对应的温度是T2,该温度下，曲线③对应的尿素的物质的量更多，因此A点没

有达到平衡状态，

故答案为：B；

(5)T2c以上曲线②n[CO(NH2)2]下降的原因可能是温度升高，催化剂失去活性，

故答案为：温度升高，催化剂失去活性。

【点评】本题主要考.杳化