2026年广东中考化学试卷及答案

2026年广东中考化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.化学反应中，下列说法正确的是（）A.反应前后原子种类发生改变B.反应前后分子数目一定不变C.化学能可能转化为热能D.反应物和生成物中一定有单质3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.给试管加热时，试管口朝上D.用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.醋酸B.乙醇C.氢氧化钠D.乙烯5.下列关于水的说法错误的是（）A.水通电分解时，正极产生氧气B.水是极性分子C.水的硬度主要由钙镁离子引起D.水的密度在4℃时最大6.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液7.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾C.铁丝在氧气中燃烧火星四射D.碳在氧气中燃烧产生无色气体8.下列物质中，属于酸的是（）A.碳酸钠B.硫酸铜C.盐酸D.氢氧化钾9.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核内只有质子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于质子数D.原子质量主要集中在电子上10.下列关于化学方程式的说法错误的是（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应条件C.化学方程式表示反应速率D.化学方程式遵循质量守恒定律二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢气的化学式是________，它是一种________色、________味、________密度的气体。2.碳酸钠俗称________，它溶于水时会________（放热/吸热）。3.氧化铁的化学式是________，其中铁元素的化合价是________价。4.氯化钠溶液的pH值________7（大于/小于/等于）。5.氢氧化钙的化学式是________，它微溶于水，俗称________。6.硫在氧气中燃烧生成________（填化学式），该反应属于________反应（化合/分解/置换/复分解）。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。8.稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是________。9.水的电解实验中，正极产生的气体体积是负极的________倍。10.下列物质中，属于碱的是________（填化学式），它能使无色酚酞试液________（变红/变黄/不变色）。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.纯净物由一种元素组成，混合物由多种元素组成。（×）2.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（√）3.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（×）4.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。（√）5.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌。（×）6.金属活动性顺序中，钾最活泼，铜最不活泼。（√）7.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。（√）8.水的硬度越高，说明水中钙镁离子含量越高。（√）9.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）10.化学方程式中的系数表示分子或原子的数目比。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。解答要点：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈。解答要点：-铁与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，进一步脱水形成氧化铁。-反应过程：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃→2Fe₂O₃•3H₂O3.简述酸碱中和反应的应用实例。解答要点：-改良酸性土壤：用熟石灰中和硫酸。-处理工业废水：用石灰中和硫酸废液。-药用：胃舒平（氢氧化铝）中和胃酸。4.解释为什么水是极性分子。解答要点：-水分子中氧原子电负性大于氢原子，导致电子云向氧原子偏移。-分子呈V形，正负电荷中心不重合，形成偶极矩。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成氢气的质量为0.2克。请计算：（1）参加反应的锌的质量是多少？（2）若实验中氢气的收集效率为90%，实际消耗的锌粒质量是多少？解答要点：-化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑-摩尔质量：Zn=65，H₂=2-0.2gH₂对应0.2/2=0.1molH₂，需0.1molZn即6.5g锌。-收集效率90%，实际需7.41g锌。2.某工厂排放的废水pH值为2，为使其达到排放标准（pH=6），需要加入氢氧化钠溶液。假设废水量为1000L，计算至少需要加入多少克氢氧化钠？解答要点：-稀硫酸浓度：pH=2对应[H⁺]=0.01mol/L，1000L需0.01mol/L×1000L=10molH₂SO₄。-氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，需20molNaOH。-氢氧化钠质量：20mol×40g/mol=800g。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8。请回答：（1）该溶液呈什么性质？（2）若该溶液是碳酸钠溶液，可能发生哪些化学反应？解答要点：-碱性溶液。-与酸反应：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑-与钙离子反应：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl4.某化学实验需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请计算：（1）需要多少克氯化钠？（2）需要多少毫升水？（假设水的密度为1g/mL）解答要点：-氯化钠质量：100g×10%=10g。-水的质量：100g-10g=90g，即90mL水。【标准答案及解析】一、单选题1.C纯净物由一种物质组成，氧化铁是Fe₂O₃。2.C化学反应遵循质量守恒，化学能可能转化为热能。3.D托盘天平正确操作是左物右码。4.C氢氧化钠是无机碱。5.D水的密度在4℃时最大（1g/cm³）。6.A稀硫酸与活泼金属反应生成氢气。7.B镁带燃烧产生白色固体（氧化镁）。8.C盐酸是HCl的水溶液。9.B原子中质子数=电子数（电中性）。10.C化学方程式表示反应关系，不表示速率。二、填空题1.H₂；无；无；轻2.纯碱；放热3.Fe₂O₃；+34.小于5.Ca(OH)₂；熟石灰6.SO₂；化合7.酸8.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O9.110.NaOH；变红三、判断题1.×混合物可由同种元素组成（如氧气）。2.√质量守恒定律。3.×碱性溶液（如氨水）不显色。4.√氧化物定义。5.×应将浓硫酸倒入水中。6.√金属活动性顺序。