2026高考化学二轮复习：题型七 化学工艺“微流程”学案及训练

题型七化学工艺“微流程

厂核心强化

1.化工微流程中的“四线”分析

水、酸溶液、①酸、睫等调节pH

碱溶液、②依化剂或还原剂

2.化工微流程中的常见试剂与杂质

(1)常见试剂及其作用

类别常见试剂作用

KMnCh、K2G2O7、。2、HNCh、Fe3\氧化某物质以除去杂质或获得产

氧化剂

空气Q)、H。品

SCh、SOg、F、Fe2\金属单质、还原某物质以除去杂质或获得产

还原剂

H2O2、HC1品

利用酸溶解或除去某物质或获得

酸H2so4、HCLHNO3

产品

利用碱溶解或除去某物质或获得

碱NaOH、NH3H2O

产品

其他氧化物(CuO、MgO)、NaF等除去某物质或得到产品

(2)常见杂质及其除杂方式

杂质的核心元素去除方式

Fe、Al等金属兀素调pH

SiCh直接过滤除去或转化为H2SiO3

Mg、Ca等金属元

利用NaF溶液，转化为氟化物沉淀

素

可以转化为氟化物沉淀，也可以转化为

Mn

MnO2

真题演练」

1.（2025•云南卷，7）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是（）

一定条件纳米金属镁MgO+盐酸

稻壳■■♦MoC、

650℃室温

SiO2纳米Si

+纳米Si

A.SiCh可与NaOH溶液反应

B.盐酸在该工艺中体现了还原性

C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池

D.制备纳米Si：SiCh+2Mg丝驾Si+2MgO

解析：BSiCh为酸性氧化物，可与NaOH反应生成NazSiCh和H2O,A项

正确；MgO+2HCl=MgC12+H2O,各物质中元素化合价均不变，为非氧化还原

反应，HC1只体现酸性，B项错误；高纯Si可用于制造硅太阳能电池，C项正

确；Mg将SiCh在650℃下还原为Si,D项正确。

2.（2025・甘肃卷,11）处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2\Cu2\Ap+）的部分流

程如下：

Fe粉NaOHH2O2Na2CO3

CuAI(OH)3Fe(OHhLi2cO*

沉淀沉淀

下列说法正确的是（）

A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+

B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，A1（OH）3沉淀越完全

C.“氧化”过程中铁元素化合价降低

D.“沉锂”过程利用了Li2cCh的溶解度比Na2cCh小的性质

解析：D“沉铜”过程中，Fe与C/+发生置换反应生成Fe?+和Cu,正确

的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,A错误；“碱浸”过程中若NaOH过量，

会使A1(OH)3转化为可溶于水的[A1(OH)4「，B错误；由题图分析知，“氧化”

前Fe元素的化合价为+2,“氧化”后得到Fe(0H)3沉淀，Fe的化合价升高，C

错误；“沉锂”过程中加入Na2co3后有Li2c03析出，利用了Li2co3的溶解度

比Na2co3小的性质，D正确。

3.(2025•黑吉辽内蒙古卷，11)某工厂利用生物质(稻草)从高锌钵矿(含MnCh、

CsCM和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钻”温度下Ksp(CoS)

=10-20-4,下列说法错误的是()

HZSOH•稻草Na2co3Na2s

矿石一哧信驾族芦心由闹一MnSO,滤液

FeOOHCoS

A.硫酸用作催化剂和浸取剂

B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C.“浸出”时，3种金属元素均被还原

D.“沉钻”后上层清液中C(Co2+).C(S，=10如4

解析：CH2s04催化纤维素的水解，又能使金属氧化物溶解，既作催化剂

又作浸取剂，A正确；稻草来源于农业生产，是可再生资源，B正确；由流程分

析可知，“浸出”后Fe元素以Fe3+形式存在，未被还原，C错误；加入NazS,

生成CoS沉淀，则CoS在溶液中存在沉淀溶解平衡，说明“沉钻”后上层清液

为CoS饱和溶液,则c(Co2+)-c(S2)=/Csp(CoS)=1020-4,D正确。

4.(2025.湖南卷，12)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循

环利用。从某工业废料中回收镉、锦的部分工艺流程如下：

适量试剂XNaHCO一容液

「业房料……»人富集液一J0;翎---金"]-

叱反并(含Cd2+Mn2+)1—T-1

滤饼MnCCh

已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。

②常温下，金属化合物的Ksp：

金属化合物CdSCdCO3MnSMnCOs

8.0XLOX2.5X2.3X

Ksp

IO"1012101310"

下列说法错误的是（）

A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率

B.试剂X可以是Na2s溶液

C.“沉镉”和“沉锦”的顺序不能对换

D.“沉钵”时，发生反应的离子方程式为乂1?++90]=乂豆：031+酎

解析：D已知富集液中含有两种金属离子CcP+、Mn2+,其浓度相当，加入

试剂X“沉镉”，由金属化合物的Ksp可知，CdCCh、MnCCh的Ksp接近，不易分

离，则试剂X选择含S?一的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCCh溶液沉镒，发生

反应:Mn2++2HC0]=MnCO31+CO2T+H2。。粉碎工业废料能增大废料与浸出液

的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；由分析可知，试剂X可以

是Na2s溶液，B正确；若先加入NaHCCh溶液“沉镒”，由题中信息以及Ksp数据

可知，金属离子CcF+、MM+浓度相当，则Cd2+也会沉淀，后续流程中无法分离

Cd和Mn,所以“沉镉”和“沉镒”的顺序不能对换，C正确；“沉镒”时，发生反应

的离子方程式是Mn2+-b2HC03=MnC03；+C02t-H20,D错误。

5.（2025•山东卷，13）钢渣中富含CaO、SiOxFeO、Fe2ch等氧化物,实验

室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2（C:O4）3

能溶于水；Kp（CaC2O4）=2.3X10-9,Ksp（FeC2（）4）=3.2X10乙

下列说法错误的是（）

①试剂x

2H2c

NaOH溶液试剂Y

A.试剂X可选用Fe粉

B.试剂Y可选用盐酸

C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液n中

D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣n质量减少

解析：A钢渣用盐酸酸浸后，CaO、FeO、FezCh分别转化成Ca2\Fe2\

Fe3+进入滤液I中,则滤渣I主要为SiCh,根据已知信息，CaC2O4与FeC2O4难

溶于水，而Fe2（C2O4）3能溶于水，则要想有效分离Ca、Fe元素，滤渣II只能是

CaC2O4,为了防止生成FeC2O4,需要将滤液I中的Fe?+完全转化成Fe?+以保证

Fe元素留在滤液H中，因此试剂X需氧化Fe2+,滤渣I用NaOH溶液碱浸得到

NazSiCh溶液，向其中加入试剂Y经一系列操作得到SiCh。结合上述分析可知，

试剂X不能用Fe粉，A错误；向NazSiCh溶液中加酸可得到HzSiCh,HzSiCh受

热分解可得到SiCh,因此试剂Y可以为盐酸，B正确；“分离”后，Fe元素主

要存在于滤液H中，C正确；CaC2O4存在沉淀溶解平衡：CaC2O4（s）^Ca2f（aq）

+C2Oi-（aq）,若酸浸后滤液I的pH过小，则C20t与H+结合导致C20t浓度降

低，平衡正向移动，导致CaC2O4的质量减少，D正确。

6.（2024.贵州卷，13）贵州重晶石矿（主要成分BaSO。储量占全国羽上。某

研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钢

（BaTiCh）工艺。部分流程如下：

过量J—T-1

黑・嚅幽^~Ba（OH）2.8H_Q

I

气体溶液1

0c

产品巫■粗品T合成反应1"出”[¥丽

下列说法正确的是（）

A.“气体”主要成分是H?S,“溶液1”的主要溶质是Na2s

B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.“合成反应”中生成BaTiO?的反应是氧化还原反应

D.“洗涤”时可用稀H2s04去除残留的碱，以提高纯度

解析：B重晶石矿（主要成分BaSO。通过一系列反应，转化为BaS溶液；

加盐酸酸化，生成BaCb和H2s气体；在BaCb溶液中加入过量的NaOH,通过

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Ba（OH»8H2O;过滤得到的“溶液

1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH;Ba（OH）28H2O加水溶解后，加入

Ti（OC4H9）4,进行“合成反应”，得到BaTiCh粗品，最后“洗涤”得到产品。由

分析可知,A错误，B正确；“合成反应”是Ba（OH»8H2O和Ti（OC4H—反应

生成BaTiO3,该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误；

“洗涤”时,若使用稀H2so4,BaTiCh会部分转化为难溶的BaSCU,故不能使用

稀H2so4洗涤，D错误。

限时规范训练

（建议用时：30分钟满分：36分）

选择题：每小题3分，共36分。

1.（2025・六安三模）以卤水（主要以I形式存在）为原料提取碘的工艺流程如

下：

上।H+银化剂1高分子树脂H+、Na2s（%

卤水—>------->----------->-----------►

吸附脱附

氧化剂2而精制”「曲

►粗碘---►纯碘

过滤

下列说法不正确的是（）

A.氧化剂1可以是H2O2,也可以是适量的Cb

B.“吸附”步骤中，高分子树脂能与12形成共价键，达到富集碘元素的目

的

C.“脱附”的离子方程式：b+SO打+电0===2。+S0/+2H+

D.“精制”过程可以是加热升华，再冷凝

解析：B由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化

剂将碘离子氧化为碘单质，用高分子树脂吸附溶液中的碘单质，向吸附后的树脂

中加入亚硫酸钠溶液将碘单质还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯气或

加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘单质，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。

由以上分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化

为碘单质，A正确；“吸附”步歌中，高分子树脂与上之间是通过范德华力连

接，B错误；“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘单质反应生成硫酸钠和氢

碘酸，反应的离子方程式为：b+SO歹+H20===21-+S0t+2H+,C正确；

碘单质易升华，“精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，D正确。

2.(2025・济南二模)从炼钢粉尘(主要含Fe2O3、Fe3O4和ZnO)中提取Zn的流

程如下：

NH/NH,CI

3空气(NH,)S

(pH=9)2

炼钢

___J泞.7nQ

粉尘11nL.1TULr+J"n、

1l

滤渣滤液

已知：“盐浸”时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,仅少量铁元素浸出；/Csp(ZnS)=

1.0X10汽

下列说法正确的是()

2+

A.“盐浸”主要离子反应：ZnO+4NH3H2O=[Zn(NH3)4]+3H2O4-2OH

B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3

C.“沉锌”的离子反应：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S〉=ZnSI+4NH3HO

D.“滤液”可直接循环利用

解析：C“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4产，发生反应：Z11O+2NH3

2+

+2NH：=[Zn(NH3)4]+H2O,根据题中信息可知，FezCh、FesCU只有少量溶

解,通入空气“氧化”后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3,“沉锌”过程发生反应：

2+2

[Zn(NH3)4]+4H2O+S=ZnSI+4NH3H2O,经洗涤干燥后得到产物ZnS及

2+

滤液。“盐浸”过程主要离子反应：ZnO+2NH3+2NH]===[Zn(NH3)4]

+H2O,A错误；根据以上分析可知，FezCh、Fe3O4只有少量溶解，所以“滤渣”

中除Fe(OH)3,还有FezCh和Fe3O4,B错误；“沉锌”过程中[Zn(NH3)4p+和S”

2+2

反应生成ZnS和NH3H2O,离子方程式为[Zn(NH3)4]+4H2O+S-=ZnSI

+4NH3H2O,C正确；“沉锌”后得到的滤液主要成分为NH4。，因此需要控制

(NH4)2S的用量，让“沉锌”后的滤液中只含NHCl,才可以返回到“盐浸”循

环使用，D错误。

3.(2025•雅安二模)从锂离子电池正极材料LiCo()2(含少量金属Cu)中提取Li

和Co,得到的Co(QHj2和Li2CCh在空气中搬烧，可实现LiCoOz的再生。一种现

15

行回收工艺的流程如图所示。已知：/CSP[CO(OH)2]=6X10,7Csp[Cu(OH)2]=

2X10-2。。下列说法正确的是()

正H2SO,+H2O2NaOHNaOH

极

材

.一Li2CO3

料IIi

气体CU(OH)2CO(OH)2

A.“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂

B.“浸取”时LiCoCh转化为Li2so4和CoSO4

C.“滤液2”中CiP+的浓度比C(?+的浓度大

高温

D.LiCoCh再生：2co(OH)2+Li2co3=23(2。02+<20t+2H2。

解析：B向正极材料LiCoOz(含少量金属Cu)中加入H2so4、H2O2,Co3+

被还原为C(?+,同时生成Ch;Cu与H2O2、HZSOJ作用转化为CuSO*反应后的

溶液中加入NaOH溶液“沉铜”，C/+转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后，往滤液中

继续加入NaOH溶液“沉钻”，此时C(?+转化为CO(OH)2沉淀；将滤液2经过

一系列操作，最后制得Li2c03。“浸取”时,加入H2O2,作还原剂，将LiCoCh

中C。元素由+3价还原为+2价，所以正极材料成分是氧化剂，A错误；“浸

取”时，在H2s04和H2O2作用下,LiCoCh发生还原反应，转化为Li2s04和

20

CoSOd,B正确；“沉铜”“沉钻”时加入NaOH,/^P[Cu(OH)2]=2X10,

15

/Csp[Co(OH)2]=6X10-,CU(0H)2的溶度积远小于CO(OH)2,在相同条件下CI?+

更易沉淀，所以“滤液2”中Cd卡的浓度比Co2+的浓度小,C错误;CO(OH)2

和Li2cO3在空气中燃烧生成LiCoO2,Co元素化合价升高，空气中氧气作氧化剂

高温

参与反应，反应方程式应为4CO(OH)2+2Li2cO3+O2=4LiCoO2+2CO2+4H2O,

D错误。

4.(2025・长沙一模)海水是巨大的宝库，从海水中提取漠的简单流程示意图

如下。下列说法不正确的是()

含Bn的S°2'

浓

Cl2空.H2OCl

海<

吸

水吹氧

(收f含即2溶液--1••

苦化出化

卤

)吸收Br2后的

空气

A.实验室通常采用“水封”的方法将液漠保存在无色试剂瓶中

B.“吹出”时，常采用热空气吹出浪，说明浪的沸点较低

C.流程中氧化一吸收一氧化的原因是海水中澳元素含量较低

D.工业通常用Na2co3溶液代替二氧化硫吸收B「2,生成无色无味气体和

NaBrOs,反应的化学方程式为：3Bn+3Na2cO3=NaBrO3+3CO2t+5NaBr

解析：A浓海水或苦卤酸化后，通入氯气，把澳离子氧化为澳单质，用空

气从含Bn的海水中将B「2吹出得到含Bn的空与，用二氧化硫吸收，得到吸收

液，发生的反应为SO2+2H2O+B门=H2so4+2HBr,吸收澳单质后的空气可循

环利用，再将氯气通入吸收液氧化澳离子，发生的反应为2HBr+C12=Br2+

2HCI,得到澳单质的混合物。澳密度比水大、易挥发且有毒，实验室通常采用“水

封”的方法将液澳保存在棕色试剂瓶中，A错误；“吹出”时，常采用热空气吹

出澳，说明澳单质易挥发，澳的沸点较低，B正确；海水中澳元素含量较低，流

程中氧化一吸收一氧化的目的是富集澳单质，C工确；工业通常用Na2c03溶液

代替二氧化硫吸收B2生成无色无味气体二氧化碳、NaBr和NaBrCh,反应的

化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO34-3CO2t+5NaBr,D正确。

5.（2025・泰安模拟）某种电镀污泥主要含有硫化亚铜（CU2TC）、三氧化二珞以

及少量的金，用于制取K2cl207、金属铜和粗确工艺流程如下：

电

镀

污

泥

滤液AuTe

已知：炊烧时CwTe被氧化为CuO和TeO?；最高价格酸根在酸性介质中以

C「2。厂存在，在碱性介质中以CrO厂存在；酸浸时TeCh转化为TeCP+。下列说法

错误的是（）

A.“煨烧”时，CF2O3发生反应的化学方程式是2cl*2。3+302+

高温

4Na2CO3=4Na2CrO4-F4CO2

B.滤液中加入KCL通过适当的分离操作可得到K2cl'2。7

C.Te在元素周期表中与S同主族，TeC)2+既有氧化性又有还原性

D.“电解”后的溶液可用于“酸浸”

解析：B电镀污泥主要含有瑞化亚铜(CsTe)、三氧化二辂(O2O3)以及少量

的金(Au),与纯碱混合，并通空气燃烧，CinTe转化为CuO、TeO2;三氧化二铭

与碳酸钠、氧气反应生成Na2CK)4；滤渣中含CuO、TeCh、Au等，加稀硫酸“酸

浸”，过滤分离出Au;酸浸时Te02转化为TeCP+,滤液中通入二氧化硫还原，

反应生成Te,所得硫酸铜溶液电解得到Cu。煨烧时，CnO3与Na2cCh、O2反应

高温

生成了NazCrCU和C02,化学方程式为2。*2。3+3Ch+4Na2co3=4Na2CrO4+

4CO2,A正琬；CnCh与纯碱和空气中的氧气反应生成NazCrCh,但得到的滤液

中还含有Na2co3,滤液需要酸化除去Na2cO3,NazCrCb转化为Na2a2O7,再加

入KC1,NazCnO转化为K2a2O7，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2CnO7,

B错误；Te在元素周期表中与S同主族，均位于第VIA族，TeCP+中Te的化合价

为+4价，Te元素化合价既可以上升，也可以下降，TeO2+既有氧化性又有还原

性，C正确；电解的溶液主要溶质为硫酸铜，“电解”时发生反应：2CuSO4十

电解

2H2O=2CU+O2t+2H2so4,生成的硫酸可返回“酸浸”工序循环使用，D正

确。

6.(2025•哈尔滨二模)叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料以甲醇、亚硝酸钠

等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合胧(N2H4旧2。)不稳定，具有强还原性。

下列描述正确的是()

CHQH一

浓硫酸

蒸汽加热

aNaOHuz_

mi③

CHQH］浓硫酸亚硝酸甲布NaOHiaq)

NaN：“CHQH」

NaNO2_T^(CHQNO)②

氨水「

N2HrH2O(aq)

NaC)O(aq)-1④

A.反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性

B.反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水即可制备水合股

C.反应②中，消耗3molN2H4・H2O时,反应中转移1.5mol电子

D.N］的价电子数目为12个

解析：A由流程图可知，①中发生2cH30H+2NaNO2+

H2so4（浓）=2CHsONO+Na2so,+2H2O,④中过量的NaClO可氧化N2H4H2O,

故将NaClO溶液滴到氢水中制备N2H4-H2O时，滴速不能过快、不能过量，②中

发生N2H4・H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H20,③中发生2NaN3+

加执

H2so4（浓）=2HN3t+Na2so4,利用了浓硫酸的高沸点、难挥发的性质，蒸储出

CH3OH,最后HN3与NaOH反应制备产品。根据以上分析，反应③中利用了浓

硫酸的高沸点、难挥发性制取挥发性的HN3,A正确；过量的NaClO会氧化

N2H4H2O,故在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水不能制备水合腓，B错误；

反应②方程式为N2H4H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH30H+3H2O,

N2H4H2O中N元素化合价为-2,NaN3中N元素化合价为一白故消耗3mol

N2H4H2O时，失去电子为：3molX2X［-i-（-2）］=10mol,C错误；3个'原

子的价电子总、数为3X5=15,加上离子所带的1个负电荷，则N*的价电子数为

16,D错误。

7.（2025・内江三模）以钵矿粉（主要成分为Mn2O3和MnOOH,还含少量FezCh、

AI2O3、SiCh、CuO等杂质）为原料制备MnCCh的工艺流程如图所示。下列叙述

错误的是（）

HQ/稀硫酸试剂x（NH4）2SNH4HCO3

锚In上—

矿一浸取——*调pH——>沉铜—>沉锌->MnCO3

粉1TJ

滤渣FeCOHh.AKOHhCuS滤液

A.实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B.“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维

C.试剂X可能为Mn（0H）2

D.“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损

耗

解析：D镒矿粉加入H2O2和硫酸，H2O2作还原剂，把MmCh和MnOOH

还原为Mn2+,二氧化硅不与硫酸反应，形成滤渣，同时其他杂质金属转化为相

应的金属离子进入溶液。为了不引入杂质，试剂X可以使用Mn(OH)2调pH,把

地3+和A伊转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入除去铜离子，最后加入碳酸

氢较沉镒，离子方程式为：Mn2+H-2HC03=MnCO3I+CO2t+H2Oo分离出

“滤渣”是利用过滤的原理，所以需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,

A正确；滤渣主要成分为二氧化硅，可用于制造光导纤维，B正确；试剂X可以

使用Mn(OH)2调pH,消耗剩余的硫酸，把Fe3+和Ap+转化为氢氧化物沉淀除去，

C正确；用(NH4)2S沉铜时，如果温度过高，(NH4)2S易水解且产生容易挥发的

H2S,反而会增加药剂损耗，不利于收率提高，D错误。

8.(2025♦深圳一模)一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，下

列有关该联合工艺的说法正确的是()

聚氯

乙烯

NaCl|见婵|_/火蒸|］转化|~>CaSO,

氨水

浓施酸

NaHCCh

纯碱

A.析出NaHCO时，发生反应的离子方程式为CO2+NH3-H20===

HCO3+NH1

B.“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨

C.上述过程仅涉及非氧化还原反应

D.“转化”所得C12用于合成聚氯乙烯

解析：B石灰石“热解”生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳用于制

取碳酸氢钠沉淀，灼烧后得到纯碱；“碳化”过程中发生反应CaO+3c=COf

+CaC2,“制气”时CaCz与水反应生成CH三CH和Ca(OH)2,废渣为Ca(OH)2,

“灰蒸”工序中发生反应Ca(OH)2I2NH4Cl=M：aC12I2NH3tI2H2O,生成的

氨气可以在“沉淀”工序中循环利用，“转化”工序中加入浓硫酸发生不挥发性

酸制挥发性酸的反应，方程式为CaCb+H2so4（浓）qCaSCUl+2HC1t,生成

一定条件

的HCI气体在合成工产中发生反应CH三CH+HCI>CH2=CHC1,氯乙循发

生加聚反应生成聚氯乙烯。析出NaHC（）3时，NaHCCh是沉淀，不能拆，离子方程

+

式为C02+NH3H20+Na=NaHC03I+NH；,A错误；“制气”产生的废

渣为Ca（0H）2,在“灰蒸”过程中与氯化铳反应当成氨气，可以回收氨，在“沉

淀”工序中循环利用，B正确；“碳化”过程涉及氧化还原反应，C错误；“转

化”所得HQ可用于合成聚氯乙烯，D错误。

9.（2025•青岛二模）从铅阳极泥熔炼产生的碑锚烟尘（主要含Pb、Ag、AS2O3、

Sb2O3）中提取神和氧化铀的工艺流程如下：

4mol-L-HClNaH2PChH2O

滤液2

已知：25℃时，H3P02的Ka=5.9Xl（y2；Sb'++6C「=[SbCl6产。

下列说法正确的是（）

A.“滤渣”的主要成分为Pb和AgCI

B.“沉碑”过程发生反应3Po厂+4As3++6H2O=3H3Po4+4AsI+3H+

C.“水解”中，高浓度的C「不利于Sb'"水解

D.“脱氯”中，〃（NH3・H2。）一定时，氨水浓度越大脱氯率越高

解析：C将碑睇烟尘（主要含Pb、Ag、AS2O3、Sb2O3）先加HC1“酸浸”，

过滤，其中Pb生成的PbCb微溶，Ag难溶于盐酸中，以滤渣除去，得到含AS3+

和Sb?+的滤液,在“沉碑”过程中加入NaH2P02把As3+还原为单质As,过滤分

离，在滤液中加水对Sb3+进行水解得到SbOCl,加入氨水进行“脱氯”，最后得

到产品Sb2O3。由以上分析可知，“滤渣”的主要成分为PbC12和Ag,A错误;

H2P05为弱酸酸式根离子，不能拆开，所以“沉珅”过程中发生的反应为：

3H2POW+4As3++6H2O=3H3Po4+4AsI+9H+,B错误；“水解”中发生的反

应为：SbCb+H2OuSbOCl+2HCl,高浓度的C厂会导致水解平衡向左移动，同

时还会使Sb3++6Cr=[SbCk]3-平衡右移，不利于Sb3+水解,C正确；根据“脱

氯”中发生的反应：2SbOCl+2NH3H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O,当〃(NH3・H2。)

一定时，脱氯率也固定，跟氨水浓度无关，D错误。

10.(2025•哈尔滨三模并者广泛应用于光学及电子，业领域。用锌浸渣(主要含

ZnFe2O4、CaSO4,另含少量ZnS、SiCh以及GeS»提取GeO2〃H2O和ZnSCUFhO

的工艺流程如下：

HQz'H2sol化合物A浓盐酸

中和I漉饼I就化|GC

氧化。,jJ®-GeO-nHO

酸浸22

浸渣灌液->ZnSC「Hq

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己知：①常温下，/CsP[Ge(OH)4]=4X10,/TsP[Fe(OH)3]=4X10,

Ksp[Zn(OH)2]=1.2X10"7；

②沸点：GeCk84℃,FeCh316℃,ZnCh732°C。

下列说法正确的是()

A.GeCL、FeCh均为共价晶体

R.“浸渣”主要含有S和SiCh

C.化合物A可以是ZnO、ZnCO3等

D.可用红外光谱仪测定GeO2的晶体结构

解析：C向锌浸渣(主要含ZnFc2O4>CaS04,另含少量ZnS、SiCh以及GcS2)

中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌转

化为硫酸锌、硫单质，二硫化错转化为硫酸错和硫单质，SiCh、CaSCh不反应，

则过滤得到含有CaSO4、SiCh以及S的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A,根

据不引入新的杂质可知，A可以为氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌，用以调节溶液pH,

将溶液中的铁离子、错离子转化为氢氧化铁、氢氧化错沉淀，过滤得到滤液和滤

饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到ZnSCUHzO晶体；向滤饼中加

入浓盐酸溶解后，蒸倒得到四氯化错，四氧化错在一定条件下水解、过滤得到水

解液和GcOwHK),经烘干得二氧化错晶体。根据所给GcCL、FeCh的沸点知,

它们的沸点较低，均为分子晶体，A错误；“浸渣”主要含有S、SiCh和CaSCh,

B错误；为了不引入新杂质，“中和沉淀”可加入能消耗H+的ZnO、Zn(OH)2或

ZnCO3,即化合物A可以是ZnO、ZnCCh等，C正确；测定GeCh的晶体结构,

需借助X射线衍射仪，D错误。

11.(2025•北京海淀区一模)以电石渣［主要成分为Ca(OH)2］为原料制备KC1O3

的流程如图lo

滤渣

图2

已知：i.氯化时会生成Ca(C10)2,加热Ca(C10)2可进一步转化为Ca(C