云南曲靖市罗平县某中学2025-2026学年上学期期末考试高三年级化学试卷

云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年上学期期末考试高

三年级化学试卷

一、单选题

1.拉贝洛尔可用于治疗各种类型高血压，其结构如图。下列关于该有机物说法错误的是

A.分子式为C1,)H24MB.含有两个手性碳原子

C.苯环上的一氯代物有6种D.可与NaHCO,反应放出CO:

2.下列化学用语或图示正确的是

A.质子数为83,中子数为126的祕原子：fBi

B.LiH的电子式:Li+[H：F

C.聚丙烯的结构简式：-^-CH—CH—CH^

H

D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图：

O

3.下列有关离子方程式书写正确的是

+

A.C12通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO-

B.苯酚钠溶液中通入少量CO?：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO；-

c.NH4cl溶液与浓氢氯化钠溶液共热：NH1+OH-*NH3.H2O

D.用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO；(aq)SO；-(aq)+CaCO3(s)

4.A、E、L、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，由它们组成的某种生物碱结

构如图。下列说法正确的是

A

/

T

M

A.笫一电离能：M>L

B.简单氢化物沸点：Q>M

C.基态原子半径：E>M>A

D.常温卜，0.1mol.lJQ的最高价含氧酸的水溶液其pH=l

NiOOHNOj

5.以NH3为原料合成氢叠氮酸HN3的流程如下：NH5-»N2H4HNA+H2OON,\为阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.43gHN,中所含电子的数目为16以

B.ImolN此中含。键的数目为5名

C.O.lmolNaClO完全转化为NaCl,转移电子的数目为0」名

D.已知HNOZ为弱酸，ILO.lmoll/HNO?溶液中含NO；的数目为O.INA

6.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

N的化合•价CI的化合价

A.图中。、d对应含氧酸均为强电解质B.工业上通过afbfcfdfe来制备

HNO3

C.利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染D.久置的b，水溶液酸性会增强

7.W,X,Y,Z是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态Z原子s轨道电子数与P轨

道电子数之比为3:4,由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正

试卷第2页，共II页

确的是

A.X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同

B.简单氢化物的热稳定性：W<Z

C.W、X、Y的简单离子的半径：X<Y<W

D.第一电离能：W>Z>Y>X

8.丁二酮的可用于银的检验和测定。丁二酮月号的制备反应如下:

①CH,COCH,CH,+CH3cHQNO

H3CN—OH+CH3cH20H

丁酮亚硝酸乙酯丁二酮单质乙醇

②J叫HO-NCH,

H3CN—OH+HONHSO3Na►H3cN—OH+NaHSO4

羟胺单磺酸钠丁二酮胎

下列说法错误的是

A.羟胺单磺酸钠中电负性最大的元素是氧元素

B.1个丁二酮单行分子中含有6个。键

C.丁酮和丁二酮月亏中碳原子均采取sp2、sp3杂化

D.乙醇与水互溶是因为它们均为极性分子且两者之间易形成氢键

9.十二烷基硫酸钠是制备纳米制剂时常用的表面活性剂，其结构如下。下列说法错误的是

A.该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基

团”

B.构成该物质的化学健只有离子键和极性共价键

C.该物质中元素电负性大小的顺序为NavH<C<S<O

D.相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定

10.氢燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光/w-Ni：

TiOz催化合成绿氨联合氢燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子

(C和空穴(h+)。下列说法错误的是

A.X极电势低于Y极电势

+

B.光催化剂表面发生反应：2H2O+4h=4H*+O2

C.X极的电极反应式是2NH3+6OFT-6e=N2+6HQ

D.每产生5.6L(标准状况)NH,,光催化装置生成1.5molh+

二、多选题

11.用8z和H2合成CH30H的原理如下:CO2用)+3H)(g)lCH30H(g)+H2(3(g),在容

积恒定的密闭容器中充入〃(CO2):〃(H2)=1:1,在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合

气体中CHQH的体积分数。(CHQH)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

（P（CII3OH）

A.该反应可高温自发进行

B.平衡常数：Kb>Ka=Kc

C.反应速率；乜(正)<匕(逆)

试卷第4页，共II页

D.c点时，向容器中再充入等物质的量的CO?和H,,再次达到平衡时，CO?的体积分

数不变

三、单选题

12.常温下,向H2A(弱酸)和CuSO’的混合溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中

c(H,AcHA-

pMpM=-lgM,M=-〈、：、、c(Cu2+)随pH的变化关系如图所示。已知：H2A

c(HA')c(A2')

和CUSO4在溶液中不反应；离子浓度cWl()-Smol-LT认为已除尽。下列叙述错误的是

B.①和②的交叉点X的坐标为(562.8)

2

C.U.lmolUNaHA溶液中：c(Na^)>c(HA")>c(A")>c(H2A)

D.25℃时，要除尽工业废水中的Cu",需调整溶液的pH至少为7.3

13.立体异构包括对映异构、顺反异构等。2-丁烯存在如下顺反异构：

C%CMC%H

>c=<尸C、

HHHCH3

顺-2-丁烯反・2.丁烯

下列关于2-丁烯的说法母侯的是

A.核磁共振氢谱不能区别顺、反-2-丁烯

B.顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子

C.与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种

D.顺-2-丁烯沸点高于反-2-丁烯

14.布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用，缓释布洛芬则可长时间维持作用，结构加下图所

示:

涔

■Em-f+o

o=c-o-CH2-CH2-O-C-CH-^_J>-CH-CH-CH3

CH3CH.

布洛芬缓释布洛芬

下列有关布洛芬的说法中正确的是

A.布洛芬分子中最多有10个碳原子共平面

B.布洛芬分子可以发生取代、加成、氧化反应

C.缓释布洛芬的每个链节中只含有1个手性碳原子

D.Imol缓释布洛芬与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2moiNaOH

四、填空题

15.电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解CuCl2溶液实验。

（I）溶液配制：

①实验室在配制CUQ2溶液时需加入少许盐酸，目的是；氯化铜溶液中存在：

[Cu（Hq）4『（蓝色）MC「h[CuClj广（黄色）+4也。AH>0,加热盛有Ci©2溶液的试管,

试管中溶液颜色变为。

②若要配制1000mL2moi/L的CuQ2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加

20

0.2mol/L的盐酸滴。（已知：/^SP[Cu（OH）2]=2.0x10,每滴溶液的体积约0.05mL,

加入盐酸后溶液体积变化忽略不计）

（2）按卜图装置进行电解饱和CuCl2溶液实验：阴极发生的电极反应为；阳极口放

置湿润的淀粉-KI试纸可观察到。（填实验现象）

试卷第6页，共11页

湿润的淀

粉碘化钾

试纸

(3)按上图电解饱和CuCI?溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固

体外还附着有大量白色固体。

探究异常现象：

已知：L相关物质颜色：铜(红色)、砖红色)、CuQ(白色)、CuOH(黄色，不稳定，

易分解)。

ii.CuCl易溶于浓盐酸,CuCl(s)+Cr(aq)；[CuClJ(aq)

iii.C"在水中不稳定，易发生歧化反应。

经检验：红色固体中无Cu?。。

提出假设：红色固体是铜，白色固体是CuCl。

验证假设：设计下表实验。

序

实验操作实验现象

将有固体析出的石墨棒一端插入盛石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液

A2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，变I，并有无色气体产生，在接近试管口处

再向试管中滴加几滴AgNO3溶液变红色；加入AgN(%溶液产生白色沉淀。

将有固体析出的石墨棒一端插入盛

石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶

B2mLH的试管中，反应完后取出，再

液无色；加水后出现白色沉淀。

向试管中加入一定量的水

①上表中空格处应填写的内容是：I、II

②实验B加水后出现白色沉淀的原因是

结论：猜想正确。

(4)阴极生成CuCl的电极反应式为o

五、解答题

16.由电镀污泥(含C产、Fe2+>Fe3jZn2+>Cu2+>Ag-等)为原料•生产N%Crq,流魂如

图：

NH3^(NH4)2SO3X

(NH4)2CO3NaOH、空气物质A

鹫一>［^|^'浸鹭I加白烧卜库即岛M系列操作f徵?

/甘生丁----------~~^―-1—1----------日日［平

氨浸液水浸渣

已知：L25℃：NH3H2Oa=10-5

H.Zn2+能形成无色的［zn(NHj4r

回答下列问题：

⑴氨浸液中的(NHjCOj能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。

①“氨浸”步骤在NH3YNHJCO3缓冲溶液中，Fe"可被SO；还原，生成FeCO，，该反应的

离子方程式为；

②氨浸渣中的FeCO,在X射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则FeCO,属于(填“晶体”

或“非晶体”)；

③25℃时,若测得氨浸液因为9,则溶液中c(NHrH2O)41^：)(填“>”、“V”或“=”)；

④(NHJ?CO,提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是；

⑤氨浸液呈深蓝色，其中呈色离子的结构简式为。

(2)水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为(填化学式)，并

用适当的化学用语阐述原理。

⑶根据NazCr。溶解度曲线(如图)指出“系列操作”为。

试卷第8页，共11页

溶解度/(g/100g比0)

17.化合物G是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，一种合成路线如F：

O

II

H3c-C-NNH

O2C2H<OH\_/

A(CHC1O)B(CHC1O)->C(CHC1O)------------------------>D(CHNO)

75催化剂752992152023

FMgBr

l)NaOH溶液，70℃i)至史也

F(CHNO)-

2)酸化I41933

oo

m知IIR'MgBr

已知：R-C-NHOCH.——J>R-C-R'°

HQ/H

回答卜列问题:

(DA的名称为(用系统命名法命名)，B—C的反应条件为o

(2)设计B-C的目的为—，C-D的化学方程式为—,E中含氧官能团名称为

(3)写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式—。

①含苯环；②有四种不同化学环境的H旦个数比为1:2:4:9：③能发生银镜反应。

(4)G的另一条合成路线设计如下:

H(C7H5FO2)

O

II

H3C-C-N1

试剂M的结构简式为一,I中有一种化学环境的氢原子。

18.氧化法制备高钵酸钾的实验步骤如下:

MnO,去离子水CO

1IT2

+2戈）熔融氧化H冷却H浸取H歧讪fKMnO4（aq）fKMn（）4粗品

（1）“熔融氧化”操作应在用期中进行（填“瓷”、"氧化铝''或"铁”），将Mn元素氧化为

K2MnO4,该反应的化学方程式为o

（2）“歧化”操作在如图所示装置中进行.

浸

取

液

①下列气体也可选装置A进行制备的是（填标号）。

A.MnCh与浓盐酸制CbB.CaO与浓氨水制NH3

C.Zn与稀硫酸制H?D.Na2s03与70%硫酸制SOz

②为了提高KMnCh的产率，装置B中的试剂为。

③锦元素的氧化态-吉布期自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中MM+是锌的最稳定

态，则在碱性溶液中（填化学式）是锦的最稳定态。