贵州省黔东南州2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题（原卷版）

贵州省黔东南州2025-2026学年九年级上学期1月期末

化学试题

同学们你好！答题前请认真阅读以下内容：

L全卷共6页，共25道小题，满分100分。答题时间100分钟。

2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题视为无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24

一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项，请用

2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

1.2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是

A.净化污水B.植树造林C.焚烧垃圾D.节约用电

2.下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是

A.雕刻玉石B.酿造米酒C,火药爆炸D.烧制陶瓷

3.“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是

A.氮气B.氧气C.氮气D.水蒸气

4.实验室用加热高钵酸钾制取并收集一瓶氧气，不需要使用的仪器是

D.V漏斗

5.化学用语是学习化学的工具。下列化学符号中能表示氧分子的是

A.OB.2OC.02D.H2O2

6.多姿多彩的物质是由元素组成的。下列物质含有氧元素的是

A.红磷B.干冰C.铜D.氯化钾

7.从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂（Li2S）属于

A.混合物B.单质C.氧化物D.化合物

8.非遗“花丝镶嵌”技艺中，金能被拉成发丝细的金丝，体现金具有的性质是

A.密度大B.导热性C.延展性D.有金属光泽

9.稀土元素有“工业的维生素”的美誉。工业生产锦（Ce）盐的过程中，发生的一个反应为

2Ce(OH)4+8HCl=2CeClv+8H2O+C12T,x的值为

A.1B.2C.3D.4

10.分离下列各组混合在•起的物质,需要用到过灌方法的是

A.氮气和二氧化碳B.食盐和蔗糖C.氧化铜粉和碳粉D,水和泥沙

11.宋代诗人杨万里在《咏桂》中写到“广寒香一点，吹得满山开”。从微观角度解释香飘满山的原因是

A.分子在不断运动B.分子间有间隔C.分子的体积变大D,分子可以再分

12.如图所示实验可用于验证可燃物燃烧的条件，下列说法不正确的是

A.该实验利用/铜片的导热性

B.对比①和②，可验证燃烧需要可燃物

C.热水中的白磷不燃烧是因为没行与氧气接触

D.热水起到隔绝氧气、提高温度的作用

13.过碳酸钠（2Na2cO）3H2O2）溶于水可产生H2O2,进而制得实验小组利用此原理，自制简易供氧器（如

图）制取02。下列说法错误的是

A.使用前应检查装置气密性B.I中的二氧化钵起催化作用

C.【I中的水可用于增加02的湿度D.该装置不能控制产生02的快慢

14.下列实睑方案可以达到实睑F1的的是

选项实验目的实验方案

A测定空气中氧气的含量用木炭代替红磷在空气中燃烧

B检验某金属材料中是否含锌取样，加入足量的稀硫酸，观察现象

C验证质量守恒定律将10g水降温凝固后得到10g冰

D鉴别一氧化碳和氢气分别将气体点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

15.某含碳燃料，可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。为确定其元素组成，某兴趣小组的同学将

可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃,同时用数字传感器测得容器内的氧气最终减少了m2g,生

成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列有关分析正确的是

A.图中1时刻，容器内剩余氧气的质量为

B.图中t?时刻，容器内碳元素的质量为强g

C.若8m3<11m”则该可燃物一定含有碳、氢元素

D.若m1+ni2>m3,则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素

二、非选择题（共10小题，除标注分值的问题外，化学方程式每个2分，其余每空1分，共

70分）

16.化学是推动人类进步和社会发展的重要力量，与人类生活生产紧密联系。

（1）玄武岩纤维是一种新型环保高性能材料，主要由。、Si、Al、Fe、Ca、Mg等元素组戌，其中属

于金属元素的有种。

（2）伍德合金是铅、钮、锡和镉组成的合金，可用于制作电路架降丝。锡的熔点比伍德合金的熔点要

（填“高”或“低”）。

（3）我国古代绘制的水墨书画能长时间保存，其原因是碳单质在常温下化学性质（填“稳定”

或“不稳定”）o

（4）富马酸亚铁是一种常见的补铁剂，补铁剂中的“铁”是指（填“单质”“原子”或“元

素”），人体缺铁会导致0

（5）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用（填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。

17.“中国芯”的崛起是国家科技自强的重要标志.其核心是高纯单晶硅△

（1）下图是硅元素在周期表中的信息，你能从中获取的信息是（写出一条即可）。

（2）生产硅的原料是一种硅的氧化物，其中硅元素为+4价，该氧化物的化学式是o

（3）单晶硅与金刚石（或石墨）在构成微粒上是相似的，它们都是由（填“分子”“原子”或

“离子”）构成。

（4）芯片主要以单晶硅、金、银、铜等材料为主。硅、金、银、铜属于不同种元素，其本质区别是因为

它们原子中的（填“质子数”“中子数”或“电子数”）不同。

18.氢气是一种清洁、高效的理想能源。化学储氢、制氢、用氢是当下科技研究的热点之一、

（1）氢气加压储存于储氢罐中，从微观视角看，加压使分子间间隔（填“增大”或“减

小”）。

（2）下列化学储氢材料中含氢量最低的是（填字母）。

A.CH4B.NH.C.MgH2

（3）甲烷一水蒸气重整制氢基本原理如图所示。

CH4高温、催化剂ACO比0、高温、催化剂.co2

HOHH

2转化I2转化n2

①转化理论生成和的质量比为

icoH2

②写出转化II发生反应的化学方程式:

（4）氨释放H2的微观示意图如图所示。

催化剂,分子筛।0氮原子

410℃，只通过氢分子’

•氢原子

变化1A变化2

AB-C

①请在B对应框中补充缺少的微观粒子.

②变化1的微观本质是,

（5）在催化剂的作用下，H?能与氮氧化物（NOJ反应，实现氮污染的治理。某温度（t℃）下，H?的体积

分数对H?与NO反应的影响如图所示。

(

9400

2

X

)300

、

然

会200

赛

及100

06001200180024003000

也的体积分数/(x10«)

资料：NO和NH3都是污染物

①H2的体积分数在0—6（）（）xl（）Y范围内，反应的化学方程式是。

②实际生产中H2的体枳分数不宜过高的原因是°

19.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析

解答下列问题：

维生素C（白色）

化学式：C6H8O6

每片1OOmg含Vc不少于10%

一日三次，每次xx片，饭后服用

（1）“Vc”相对分子质量是；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是o

（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc"60mgo

①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用片；

②当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc"15mg）夹补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜

-----------------g

20.水是人类宝贵的自然资源。某兴趣小组对水的分布、组成、净化、保护展开了项目式学习。

任务一：了解水资源

（1）地球上咸水和淡水的储量分布如图1所示，由图可推知：是地球上最大的储水库。

淡水2.53次,地咸水094%

海水96.53%

图1

任务二：认识水的组成

（2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为

（3）分解法：种水的分解实验装置如图2所示，对两支试管中的气体分别进行检验，其中乙试管中的

气体是实验说明水是由___________组成C

三

任务三：研究水的净化

（4）一种活性炭净水器的结构如图3所示，活性炭能有效除去水中的异味和色素，是利用了其具有的

性，水从（填或“b”）端进入净水效果更好。

::::::::•:•:::.:..:

・::・:•:・:•:•・:•:•:・:・:・::•・:发层

：：：：：：!：：：：：：：

任务四：保护水资源

（5）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：

21.如图是实验室常见气体的制取和性质验证装置,请I口I答下列问题:

（1）写出编号仪器名称：a

（2）实验室用大理石和稀盐酸制备CO?，选择的发生装置为，发生反应的化学方程式为

（3）实验室利用装置B制取0”发生反应的化学方程式为,若要收集较纯净的氧气应选择

的收集装置是___________。

（4）某气体只能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为（填字母）。

A.不与空气中的成分反应B.密度比空气大C.可溶于水或能与水反应

II.气体的性质实验

6）将纯冷干燥的CO2缓缓通入装置F中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花比上面的纸

花先变红，由此可得出CO?的化学性质是

（6）将纯净的CO2通入G装置，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为

22.对化学变化进行定量认识，是调控化学反应的基本途径。某化学小组为验证质量守恒定律，设计了如

图所示两组实验。请回答下列问题:

（1）甲实验可以验证质量守恒定律，实验中，的现象说明两物质发生了化学反应;的现象则

验证了质量守恒定律。

（2）乙实验无法验证质量守恒定律的原因是____o

（3）通过对甲、乙两个实验的分析可知，利用乙实验验证质量守恒定律时，应在____容器中开展实验。

（4）所有化学反应均遵循质量守恒定律，从原子层面解释其原因：o

23.金属资源的开发、利用和防护，对推动社会进步、实现可持续发展具有重要意义。

I,铁的存在与冶炼

（1）铁在自然界中主要是以（填“单质”或“化合物”）的形式存在。

（2）工业上利用赤铁矿（主要成分FjOj与CO在高温条件下进行反应炼铁，该反应的化学方程式为

II.铁的利用

（3）“纳米零价铁一H?。？体系”可除去工业烟气中的NO。将Hz。？溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通

入装有纳米零价铁的装置，发生反应：

①铁与稀盐酸反应，化学方程式为,该反应属于（填基本反应类型）。

FeCL

②2NO+3H2O2^=2HNO3+2H2。，NO脱除率随温度的变化如图1所示。当温度高于12（）“C后，NO

脱除率下降的主要原因是

90

B5

75

70

65

100120140160

温度/℃

图1

III.铁的锈蚀与防护

铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈【Fe（OH）3】、红锈棕锈【FjO,】和黑锈

[Fe5O4]等不同的锈。

不同类型铁锈所处环境含水量/%不同类型铁锈所处环境含氧量/%

■含锢战低

80口含氧量高

60

40

20

0■踹0

黄锈红锈棕锈黑锈黄锈红锈棕锈黑锈

图2n图3

（4）结合图2所示分析，铁形成黄锈的环境条件是。铁形成黄锈时，铁元素的化合价

.（填“升高”或“降低”）。

（5）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是

24.随着“碳中和”目标的提出，发展CO?捕集技术至关重要。某研究团队对两种具有潜力的固体吸附剂

氧化钙与新型胺吸附剂（M-3）进行了研究。

任务一：认识氧化钙吸附剂的工作原理

【资料1】'吸附：氧化钙在高温下与二氧化碳反应生成碳酸钙；

ii.脱附：碳酸钙焙烧分解生成氧化钙和二氧化碳，实现氧化钙再生。

（1）氧化钙捕集二氧化碳的“吸附”过程，发生反应的化学方程式为o

任