广东省清远市清城区2026年中考一模化学试题-附答案

中考一模化学试题

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一

个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1.下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是（）

A.汕头剪纸B.广彩瓷烧C.阳春根雕D.信宜竹编

2.下列物质属于纯净物的是（）

A.牛奶B.空气C.水银D.酱油

3.广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是（）

A.糖类B.维生素C.无机盐D.蛋白质

4.化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是

A.3个钻原子：3co

B.CO,中“2”表示两个氧原子

C.SO；中“2”表示一个硫酸根离子带两个单位负电荷

D.氧化铁：FeO

5.化学在解决与材料、能源、资源、环境等相关的问题中具有重要作用。下列相关描述不正确的是

（）

A.建造空间站的钛合金属于合成材料

B.汽车使用乙醉汽油可节省石油资源

C.海水淡化属于物理变化，可缓解淡水短缺

D.回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径

6.春节期间上映的电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒的武器"乾坤圈''和“火尖枪”在中国占代神话中威力无

穷。两种武器的材质不同，乾坤圈是青铜（铜锡合金）制成，火尖枪是由钢铁（铁碳合金）制成，下列

说法正确的是

A.青铜是铜和锡的合金，是一种纯净物，具有良好的耐篇蚀性和硬度

B.钢铁在潮湿环境中不易生锈

C.青铜属于复合材料

D.火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色

使用单一光催化剂一步激发实现水分解是大规模可持续生产氢气的一种简单旦具有成本效益的方法，为

实现碳中和提供了重要动力。一种光催化水分解示意图如图所示。回答下面小题。

太阳光

7.用单一光催化剂进行水的分解实验中，实验室不需要标注的图标是

8.我国研究人员将Bi。,应用到光电催化分解水实验。铀元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关

于初元素的说法正确的是

A.属于非金属元素

B.中子数为83

C.相对原子质量为209.0

D.R］、。,中氯为-2价，则锦为+8价

9.根据光催化水分解示意图，判断下列说法正确的是

A.此反应前后原子总数增加

B.光催化剂的质量和化学性质在反应前后发生变化

C.生成的H.和。,均是清洁燃料

D.此反应生成的H,和O•，的体积比为2：1

10.化学与人类健康、安全密切相关。下列说法错误的是

A.霉变大米淘洗后就可以食用

B.家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏

C.不抽烟、不吸食毒品

D.甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用

11.胖东来超市的茉莉花茶深受大家的欢迎。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为

CJL。*,下列关于单宁酸的说法正确的是

A.从微观上看：单宁酸含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子

B.从分类上看：单宁酸属于氧化物

C.从宏观上看：单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成

D.从质量上看：单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23

12.下列有关常见物质的性质与用途具有对应关系的是

选项物质的性质物质的用途

A氮气化学性质稳定可用于制氮肥

B酒精具有挥发性可用于杀菌消毒

C稀盐酸和稀硫酸有酸性都可用于金属除锈

D熟石灰微溶于水可用于改良酸性土壤

A.AB.BC.CD.D

13.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是

A.t2℃时，将20gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为70g

B.将12c时B、C两种物质恰好饱和的溶液降温到析出晶体质量C大于B

C.将C溶液由t2℃降低到t℃,不一定有晶体析出

D.B的浓溶液中混有少量的C,提纯B的最佳方法是降温结晶

14.如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是

反应前

A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4

B.这是一个化合反应

C.参加反应的物质的分子个数比为1：1

D.生成物有氧化物

15.关于下列实验的说法，不正确的Q是

▲Y

H

U

S

H

W

空气，T

红

“磷

•水一

①②

A.实验①：集气瓶内水平面上升约;

B.实验②：电解水的玻璃管内分别生成H，和说明水由H和。两种元素组成

C.实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低

D.实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共

55分。

16.传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲

冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀害U脂''的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：

举帘

（1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度

（填"大''或"小”）；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。

（2）“楮”指树皮，树皮属于（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的目的

是,此过程属于（物理变化或化学变化）

（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中（填操作）相似。

（4）人们常采用喷洒二乙基锌/「（（卜溶液的方法来保护纸质文物：Zn|（可以与水反应生

成一种金属氧化物和乙烷（^比I气体，请写出该反应的化学方程

式。

三、【科普阅读】

17.当前，我国能源消费结构持续优化，绿色低碳发展稳步推进。“绿电+储能+氢能”组合应作为我国

实现“双碳”目标、推动绿色发展的首选路径。提升绿氢竞争优势的关键是降低风光电等可再生能源度电

成本、增加电解槽年利用小时数。如制氢成本取得大幅度下降，下游的储、输、用成本问题就会迎刃而

解。我国能源消费结构和氢能主要产业链如图1、图2所示。

3

汽

小

电人然‘I

光伏发电诸能:发电

解

交

掺氢公9

—

［风力发电｝水

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、

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氢

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业

工

Cg>-石

置

能

一J

CT建筑

(T)-源

(^^)-制泪品精制

氢

航天航空

图1图2

依据上文，回答下列问题。

（1）目前我国仍以化石能源消费为主，其中占比最多的是o

（2）煤燃烧时排放的气体污染物主要是SO］、\O［等，会引起的环境问题是。

（3）电解水制氢是最常见的绿氢制取方法，该化学方程式为：；属于一

反应（填基本反应类型）。

（4）近年来我国加大了新能源投入和开发，但占比仍偏小。为提升绿氢竞争优势，关键采取的措施

是O

（5）钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是使用氢气代替（填化学式）作还原剂。运

氢方式主要有气态运输、液态运输和固态运输三种，将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是

（从微观角度解释）。

18.实验技能是学习化学的基础和保证。学习小组在实验室制取氧气。

（I）装置A中加热的仪器的名称o

（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到,则

证明气密性良好。

（3）若选用双氧水和二氧化镒制取氧气，其化学反应方程式是,二氧化

镒的作用。

（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的方程式为,若

用F装置收集CO,气体，气体从口进。（填c或d）

（5）氨气极易溶于水，密度小于空气，有刺激性气味，实验室用氯化铁固体和足量氢氧化钙固体加

热制取氨气，选取的发生装置是,验满的方法是：用镇子夹取湿润的红色石蕊试纸放在F中c

管口，如湿润试纸变则有氨气溢出。

四、【科学探究】

19.我国钢铁产量约占全球的54%,钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除，节约资源。兴趣小组开展了

用氢氧化钠这种碱去中和洗铁后的酸性废水。并对氢氧化钠进行性质探究，做了以下实验：

无色酚

I一煎试液一稀硫酸

（1）A试管中的现象是oB试管的反应化学方程式是o为探究B试管中反应

后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。

【猜想与假设】

（2）猜想一：Na>SO4；猜想一：Na:SO4.»?SO4；猜想三：。

【设计并进行实验】

（3）完成并记录以下实验：

实验步骤实验现象实验结论

①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立

猜想一不成立，猜想三成

②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测

定出溶液pH变化如图3所示。

（4）甲组实验pH变化对应为曲线是（填“I”或“II”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试

液，现象是，

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是（用化学方程式表

示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量溶液可除去杂质。

20.实验小组利用废硫酸液制备KSQ并研究C」SO,2H,0加热分解的产物。

实验一：制备KS。-实验流程如图:

KC1

K2s晶体

NH4cl溶液

CO2

(1)加入过量的目的是

上述流程中可循环使用的物质有co,和

(3)不用水而用饱和Kso,溶液洗涤反应川所得晶体的目的是,

(4)反应川属于复分解反应，则可推出反应in的化学方程式

为

实验二：研究CRO,2ILO加热分解的产物

【查阅资料】

I.CJSO/2ILO受热会逐步失去结晶水。O在160℃时完全生成C」SO「1350C时

CaSOi开始分解。

II.so能使酸性K\h】O；溶液褪色；SO1不能使酸性K\mo,溶液褪色。

取纯净C」SO,2Ho固体3.44g,用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所

zjxo

（6）用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为o

（7）当加热固体至1350℃,将产牛•的气体通入酸性KVnO,溶液中，发现溶液褪色，则该气体中含

有（写化学式）；此外，G~H还产生了氧气，该反应化学方程式

为。

21.一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。

（I）LiFcPO,中，Fe和Li的质量比为（填最简整数比）；

（2）碳布上，到、O2的转化中氮元素化合价（填“升高”或“降低

（3）该回收系统可将能转化为电能。

（4）已知LiNO?转化的方程式为：2LiNO「01-2LiN0）,制备276kgLi、O,理论上需消耗O,_

kgo（写出计算过程）

（5）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1。装置作用一段时间，生成

276kgli\O,若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%,则该电池的正极材料中铁元素

的质量为kgo

答案

1.【答案】B

【蟀析】【解答】A、汕头剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、广彩瓷烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；

C、阳春根雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、信宜竹编过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

故选：B,

【分析】根据变化过程中有没有牛.成其他物质分析，生成其也物质的是化学变化，没有生成其他物质的

是物理变化。

2.【答案】C

【辞析】【解答】A.牛奶中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；

B.空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；

C.水银中含有一种物质，属于纯净物，故符合题意；

D.酱油中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；

故答案为：Co

【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。

混合物是由两种及两种以上纯物质（元素或化合物）没有经化学变化而组成的物质。

3.【答案】D

【解•析】【解答】广东早茶深受大家喜爱，其中蒸排骨富含的营养素是蛋白质，

故答案为：Do

【分析】肉、蛋、奶、豆制品等富含蛋白质。

4.【答案】C

【解•析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，元素符号的书写是一大二小，故3个钻原子表

示：3c该书写错误，不符合题意；

B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，则CO］中“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个

氧原子，该说法错误，不符合题意；

C、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，SO；中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电

荷，该说法正确，符合题意；

D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为FezCh,该书写错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下角的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的

数字表示一个离子所带的电荷数，化合物中正负价的代数和为0来解答。

5.【答案】A

【解析】【解答】A.建造空间站的钛合金属于合金，属于金属材料，不是合成材料，A项错误；

B.乙醇属于清洁能源，汽车使用乙醇汽油可节省石油资源，B项正确；

C.海水淡化的方法有蒸馆法、电渗析法、离子交换法等，均属于物理变化，可以缓解淡水短缺的问题，C

项正确；

D.回收废弃塑料可以解决“白色污染”问题，D项正确；

故答案为：A.

【分析】A.根据金属材料、合成材料的定义进行解答；

B.根据新能源的开发与利用进行解答；

C.根据海水淡化的原理进行解答；

D.根据解决“白色污染”的方法进行解答.

6.【答案】D

【解析】【解答】A、青铜是铜和锡的合金，是一种混合物，合金通的特性是硬度大、耐腐蚀，则青铜具

有良好的耐腐蚀性和硬度，故说法错误，不符合题意；

B、铁与氧气和水同时接触易生成铁锈，则钢铁在潮湿环境中易生锈，故说法错误，不符合题意；

C、青铜是铜和锡的合金，属于金属材料，该说法错误，不符合题意；

D、火尖枪中的铁与盐酸反应有气泡产生，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿

色，故说法正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，属于金属材料，铁与氧气和水接触生成铁锈，铁和盐酸反

应生成氯化亚铁和氢气来解答。

【答案】7.A

8.C

9.D

【解析】（I）根据光催化剂电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性与空气的混合物遇到明火会产生爆

炸事件，化学实验均需要通风和清洗手，防止污染药品或腐独手来解答。（2）根据元素周期表中的一格

可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名

称以及是否是金属元素，在原子中原子的相对质量:质子数+中子数，化合物中正负价的代数和为。来解

答。

(3)根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的

质量和化学性质不变，水在光催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，二者的体积比是2：1,氢气燃烧生

成水是理想的能源来解答。

7.利用题意可知，使用单一光催化剂一步激发实现水分解是大规模可持续生产氨气的一种简单方法就

是水在催化剂作用卜.分解牛.成氢气和氧气；氢气具有可燃性，与空气混合燃烧会产生爆炸事件。

A、该实验产生的是氧气和氢气，不涉及有毒物质，不需要标注由性性质图标，符合题意；

B、水分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，需要标注明火图标，不符

合题意；

C、该实验中，需要标注排风图标，以提醒实验人员注意通风，不符合题意；

D、任何化学实验完毕均需要洗手，需要标注洗手图标，以提醒实验人员注意个人卫生，不符合题意。

故答案为：A.

8.A、祕带“车”字旁，属于金局兀索，说法错误，不符合题意；

B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原

子中原子序数=质子数，相对原子质量七质子数+中子数，故祕原子的中子数为2()9・X3:126说法错误，不

符合题意；

C、汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的国际单位为“I”，钿的相对原子质量为209。说法

正确，符合题意；

D、在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在3.0,中氧元素的化合价为-2价，则铀元素的化合价为

।7价,说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

9.A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法错误，不符合题意：

B、光催化剂的质量和化学性质在反应前后不发生变化，说法错误，不符合题意；

C、氢气具有可燃性，氢气燃烧的产物为水，对环境无污染，是清洁燃料；氧气不具有可燃性，不能用作

燃料，说法错误，不符合题意；

D、光催化水分解生成氢气和氧气的体积比约为2：1,说法正确，符合题意。

故答案为：D.

10.【答案】A

【寐析】【解答】A.霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素容易诱发癌变，不能食用霉变大米，故错

误，符合题意；

B.家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，故正确，不符合题意；

C.烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康，故正确，不符合题意；

D.甜味剂属于食品添加剂，在食物中适量使用可以增加甜度，故正确，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据霉变的大米中含有黄曲霉素分析。

B、根据家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏分析。

C、根据烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康分析。

D、根据甜味剂属于食品添加剂分析。

11.【答案】C

【解析】【解答】，A、单宁酸是由分子构成，1个分子中含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子，

该说法错误，不符合题意；

B、氧化物中含有两种兀索，而单宁酸含有三种兀素，小属上氧化物，该说法错误，不符合题意；

C、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确，符合题意：

D、单宁酸中碳、氧元素的质量比为(12x76)：(16x46)=57：46,该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子沟成，•个分子由几个原子构成，氧化物的

概念是两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、氮气能提供氮元素，可用于制氮肥，与氮气的化学性质稳定无关，该说法错误，不

符合题意；

B、酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，该说法错误，不符合题

意；

C、稀盐酸和稀硫酸有酸性，都能与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，该说法正确，符合题意；

D、熟石灰(氢氧化钙的俗称)是一种碱，能与酸性物质发生”和反应，故可用于改良酸性土壤，与其溶解

性无关，该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、氮气的化学性质稳定可以作食品的保护气，氮气中含有氮元素可以制取氮肥来解答；

B、根据酒精具有杀菌消毒来解答；

C、根据酸均和氧化铁反应生成三价铁盐和水来解答；

D、根据氢氧化钙是碱可以和酸发生中和反应生成盐和水来解答。

13.【答案】C

【蟀析】【解答】A、t2°C时，B物质的溶解度是30g,即100g水中最多溶解30gB物质；那么50g水中最

多溶解15gB物质，故将20gB物质加入50g水中，充分溶解后溶液质量为15g65g,该说法错

误，不符合题意；

B、将t2℃时B、C两种物质恰好饱和的溶液降温到均由品体析出，但由于没有说明B、C饱和溶液

的质量，所以无法比较析出晶体质量大小，该说法错误；

C、C的溶解度随温度降低而增大，若C溶液在12c时是不饱和溶液，降低到YC时可能还是不饱和溶

液，就不一定有晶体析出，该该说法正确，符合题意；

D、B的溶解度受温度影响较小，C的溶解度受温度影响较大，且二者的溶解度都随温度升高而增大，B

的浓溶液中混有少量C,提纯B的最佳方法是蒸发结晶，该说法错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据BC物质的溶解度均随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度变化明显可以降温结

晶，B物质的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶；某温度时不同物质的溶解度可以比较大

小，以及一定温度下的物质的溶解度的含义来解答。

14.【答案】D

一定条件

【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应方程式为：CH4+H,0--------CH.OH。

A、参加反应的其中一种物质的化学式为C2H4,不符合题意：

B、该反应是两种物质结合成•种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；

C、参加反应的物质的分子个数比为1：1,不符合题意；

D、生成物为C2HQH,由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；

故答案为：Do

【分析】根据图示写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比，“多变一”的反应为化合反应，氧化物

是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。

15.【答案】D

【解析】【解答】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶

中水平面上升的位置就是空气中氧气的体积分数为五分之一，该方案正确，不符合题意；

B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，说

法正确，不符合题意；

C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，红磷

的着火点高，该说法正确，不符合题意；

D、烧杯中的稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，

该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据红磷在密闭的容器内燃烧生成五氧化二磷，氧气占空气体积的五分之一来解答；

B、根据电解水生成氢气和氧气，水是由氢氧元素组成来解答；

C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；

D、根据质量守恒定律的验证有气体产生或产加的实验均需在密闭的容器内进行来解答。

16.【答案】（1）小

（2）天然；增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；物理变化

（3）过滤

（4）出升2（凡T

【解析】【解答】（1）大部分物质的溶解度随温度降低而减小，“寒溪”可制得质量上佳纸张的重要原因，

是因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小；

（2）“楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料；“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速

率，使反应更充分；此过程中没有新物质生成属于物理变化：

（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中过滤相似：

（4）/n（C比）：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C.HJ气体，根据质量守恒定律，化学反应

前后元素种类不变，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该金属氧化物为氧

化锌，故该反应的化学方程式为Z，7（aH/+H：O=Z〃0+K：H〃T。

【分析】（1）根据固体物质的溶解度大部分均与温度成正比.温度越低溶解度越小来解答；

（2）根据树皮是有机高分子材料，没有新物质生成的变化是物理变化，增大反应物的接触面积来加快反

应速度来解答；

（3）根据过滤分离溶和不溶物来解答；

（4）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，二乙基锌与水反应生成氧化锌和乙烷

来解答。

（1）大部分物质的溶解度随温度降低而减小，“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因，是因为冬天气温

低，水中可溶性杂质溶解度变小：

（2）“楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料；

“春捣”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；此过程中没有新物质生成，属于

物理变化；

（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中过滤相似；

（4）/n（C可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C.IIJ气体，根据质量守恒定律，化学反应

前后元素种类不变，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该金属氧化物为氧

化锌，故该反应的化学方程式为/小（II.T。

17.【答案】（1）煤炭

（2）酸雨

通电

（3）2ILO=2HT+O,T:分解

（4）降低风光电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用小时数

（5）C；氢分子间的间隔

【解析】【解答】（1）由图1可知，目前我国仍以化石能源消费为主，其中占比最多的是煤炭；

（2）煤燃烧时排放的气体污染物主要是S。：、'O：等，会引起的环境问题是酸雨；

（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H?O-T；该反应符合“一变

多''的特点，属于分解反应；

（4）由题干信息可知，为提升绿氢竞争优势，关键采取的措施是降低风光电等可再生能源度电成本、增

加电解槽年利用小时数；

（5）C或C0具有还原性，可用于冶炼金属，则钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是使用氢气代

替C或CO作还原剂；将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是氢分子间的间隔。

【分析】（1）根据图1分析，化石燃料是煤、石油和天然气且占比最多的是碳来解答；

（2）根据空气污染物中二氧化疏、二氧化氮会形成酸雨来解答：

（3）根据水电解生成氢气和氧气，分解反应是由一种物质生成多种物质的反应来解答；

（4）根据降低风光电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用小时数来解答；

（5）根据分子间有间隔，氢气具有可燃性和还原性来解答。

（1）由图1可知，目前我国仍以化石能源消费为主，其中占比最多的是煤炭；

（2）煤燃烧时排放的气体污染物主要是S。，、XO等，会引起的环境问题是酸雨；

（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为T；该反应符合“一变

多'’的特点，属于基本反应类型中的分解反应：

（4）由题干信息可知，为提升绿氢竞争优势，关键采取的措施是降低风光电等可再生能源度电成本、增

加电解槽年利用小时数；

（5）C或CO具有还原性，可用于冶炼金属，则钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是使用氢气代

替C或CO作还原剂；

将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是氢分子间的间隔。

18.【答案】（1）酒精灯

（2）长颈漏斗中液面上升，形成稳定液柱

MnO、

（3）A；作催化剂，起催化作用

（4）9”C”MO+“2HCIYM1-HO+COT；c

（5）A：蓝

【解析】【解答】（1）装置A中加热的仪器的名称是酒精灯；

（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到长颈漏斗中液面上升，形成稳定

液柱，则证明气密性良好；

Mn（）,

（3）过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解成水和氧气，化学方程式为"力。,===2H2O^O2t；二

氧化钵的作用是起催化作用；

（4）石灰布主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为

CaCO.^IICKaCI^IIO>CO.t；若用F装置收集CO7气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以

气体从c口进；

（5）实验室用氯化俊固体和足量氢氧化钙固体加热制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加

热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变

蓝，则验满的方法是：用镜子夹取湿润的红色石蕊试纸放在FH」d管口，如湿润试纸变蓝，则有氨气溢

出。

【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；

（2）根据有注射器的装置的气密性的检查是将活塞缓慢向内推，若观察到长颈漏斗中液面上升形成稳定

液柱来解答；

（3）根据过氧化氢在二氧化锦的催化作用下分解生成水和氧气来解答；

（4）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳密度比空气大来解答；

（5）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。

（1）装置A中加热的仪器的名称是酒精灯；

（2）利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向内推，若观察到长颈漏斗中液面上升，形成稳定

液柱，则证明气密性良好；

（3）双氧水是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化钵的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为

MnO,

==2H,O^O2T；该反应中二氧化锦的作用是作催化剂，起催化作用；

（4）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为

（aCO42IKKa（I,<II0（0T；

J•••

若用F装置收集CO：气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从c口进；

（5）实验室用氯化镂固体和足量氢氧化钙固体加热制取氨气，该反应中反应物为固体，反应条件为加

热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；

氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，则验满的方法是：用镶子夹取湿润的红色

石蕊试纸放在F中c管口，如湿润试纸变蓝，则有氨气溢出。

19.【答案】溶液由无色变成红色；HSOj2\aOII2HONa.SO4；SO,、\"）〃；产生白色沉

淀；n；溶液变成红色；CO.-2\aOHNa.CO^n.O；氢氧化许

【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚肽试液变红，故A试管中的现象是溶液由无色变

成红色：B试管中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为

HSO4+2\aOII2H:0-Na.SO4；

（2）B试管中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠与稀硫酸恰好完仝反应

时，反应后溶液中溶质成分为硫酸钠；当稀硫酸过量时，反应后溶液中溶质成分为硫酸钠、硫酸；当氢

氧化钠溶液过量时，反应后溶液中溶质成分为硫酸钠、氢氧化钠；结合猜想一、二可知，猜想三为

Na：SO.、NaOH；

（3）根据实验结论猜想一不成立、猜想三成立，说明反应后溶液中溶质成分为硫酸钠、氢氧化钠，则步

骤②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝

酸钠，实验现象为产生白色沉淀；

（4）不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反

应即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，因此甲组实验pH变化对应的曲线是II；

由图3可知，M点对应溶液的pH小于7,显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，则取M点定应溶液滴加紫

色石蕊试液，现象是溶液变成红色：

（5）氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为

COZXaOHNa.COIIO；部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠，钙离子、钢离子能

与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸饮沉淀，因此可向该溶液中加入适量氢氧化钙或氢氧化饮溶液

除去杂质。

【分析】（1）根据酚猷;遇碱变红色，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答；

（2）根据反应后所带溶液的溶质的成分首先考虑生成物中的溶质，其次考虑反应物是否刚好完全反应来

解答；

（3）根据硝酸镁和氢氧化钠反应牛.成氢氧化镁沉淀和硝酸钠来解答；

（4）根据酸的浓度越大反应速滨越快，碱的pH值的减小越快，pH值小于7溶液呈酸性，石蕊遇酸变红

色来解答；

（5）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠

来解答。

20.【答案】使硫酸完全反应；碳酸钙；防止硫酸钾溶解；2K（I（MIJ：SO4KS（）4.2MI4（I；

I60r-I4QOV▲▲

0.72；1.12；SO2；2CQSO,-------2ca。+2SO]T+O?T

【解析】【解答】（1）碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故加入过量碳酸钙的目的是使硫酸

完全反应；

（2）由图可知碳酸钙、二氧化碳既是反应物又是生成物，可以循环利用；

（3）饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故不用水而用饱和硫酸钾溶液洗涤反应山所得晶体的目的是

防止硫酸钾溶解，影响产率；

（4）反应山属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则氯

化钾和硫酸钱反应生成硫酸钾和氯化锈，反应的化学方程式为

2KC1•（SH（）SO,=K-SO4v；

（5）CaSCU・2H2O在160c时完全生成CaSCh,则产生水的质量为：3.44g-2.72g=0.72g；

（6）CaSCU・2H2O在160℃时完全牛.成CaSCh,即G点物质为硫酸钙，H点固体是氧化钙，根据质量守

恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氧化毋的质量为：

(40\/40\

272kgx---------x|00