甘肃省酒泉市2026届高三年级上册一模化学试题

甘肃省酒泉市2026届高三上学期一模化学试题

一、单选题

I.我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩H的成就。下列说法正确的是

A.“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

B.爱兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高

C.首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅

D.神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点

2.火筋推进剂发生反应的化学方程式为2$%+$0[=31^+4也0。下列表示反应中相

关微粒的化学用语错误的是

门HH

A.中子数为10的僦原子：B.N2H$的电子式：□・％・4.口

ri••IN•••IN••H

C.N3-的结构示意图：2JD.基态0原子价层电子轨道表示式：

E2siEn2pn

3.KAI(SQJ/12H,O可用于净水，下列说法错误的是

A.碱性：KOH>A1(OH)3B.电负性：0>S

C.热稳定性：H2O<NH3D.基态原子最外层电子数：K<A1<O

4.用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是

A.图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度B.图乙装置用于灼烧碎海带

C.图丙装置用于配制NaOH溶液D.图丁装置用于制取氨气

5.楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下冽说法正确的是

A.楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式

B.等量的楂杷壬酮最多消耗H?、NaOH的物质的量之比为3:1

C.楂杷壬酮能与FeC1溶液发生显色反应

D.楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应

6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项事实解释

酸性：HCOOH中的范德华

A

HCOOH>CH.COOH力小于CH3coOH

Cu•的价电子排布式

B稳定性：Cu+>Cu2+

为3d“；，全充满结构

A1号属于离了晶体，

C熔点：A1F.>A1CI3

A1C1,属于分子晶体

NH,可与cd形成配

DNM存在孤电子对

位键

A.AB.BC.CD.D

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W?为空气中的主要成分，分

子中。键和乃键数目之比为1:2。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子

的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.基态原子未成对电子数：Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X

C.X3W和4W4晶体类型相同

试卷第2页，共9页

D.单质熔点：Z>Y>X

8.根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生

A品红溶液褪色该钠盐中〜定含有硫元素

的气体通入品红溶液

将Na[AI(OH)J溶液与NaHCO,溶液结合H，能力：

B生成白色沉淀

混合[AI(OH)J>HCO3

滨丁烷与NaOH的醇溶液共热，产生

酸性KMnO4溶

C的气体先通过NaOH溶液，再通过酸浪丁烷发生取代反应

液褪色

性KMnO4溶液

将Fe(NO)样品溶于稀硫酸，滴加观察到溶液变

D硫酸能将Fe?+氧化为F*

KSCN溶液红

A.AB.BC.CD.D

9.以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4匚(：氏分子中含。键数目为4N、

B.4.6gNO£中N的孤电子对数为0.1名

C.ImolH^e的中心原子Sc价层电子对数为2N,、

D.28g由N2和CO组成的混合气体中分子数为2N,\

10.CH3cH=CH?与HC1加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图

所示。下列说法错误的是

反应进程

A.CH3cHeICH3比CH3cH2cH夕1稳定B.反应①的第I步与第II步均放出能量

C.反应②的第I步比第I【步反应速率慢D.反应①与反应②均为放热反应

11.钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

有机电解质1有机电解质2

A.隔膜允许K+通过，不允许5通过

B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极

C.放电时，每生成K02的质量与消耗5的质量比值约为2.22

D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗3.6g水

12.从高锢烟灰（主要含ZnO、PbO、FeQs、【d0八In2s3）中提取锢的流程如图所示。

稀硫酸KMnO4铁粉萃取剂

高钢烟灰惠薪避涔［忐］净化液》尚偿朋—粗烟

III

滤渣净化渣水相

已知：①滤液中主要含有Zn＞、Fe»、In"及SO；；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金

属离子。下列说法错误的是

A.“酸浸、氧化”时，KMnO4）:/z（In2S3）=24:5

B.“滤渣”的主要成分是PbSO「从“水相”中可回收锌

C.“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸

D.实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗

13.冠酸（如图所示甲、乙）是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，

乙与K.作用，但不与Li'或Na+作用。下列说法错误的是

试卷第4页，共9页

ooooo.­.o

CJ。C)JJcon0/—>c0n.:1©:o.J

J3J10J

15・冠・5超分子

甲乙丙

A.化学键键长：C-O<C-CB.超分子丙中0-K+之间为离子键

C.第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素D.甲、乙、丙中的碳原子均采取sp‘杂

化

14.室温下，H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数3随pH的变化关系如图所示［例如

“、c(H,S)

阳⑸二伊2sHe(HS)+c(S2)L已知室温下,H2s饱和溶液的浓度约为0.1molL-',

26

/：sp(CdS)=8xlO-,K,(HC10)=3x10-8。下列说法正确的是

A.①②③分别表示S”、HS-、H2s曲线

B.少量HC1O与Na2s溶液反应：S2+HC10=HS+CIO-

+21

C.H2S饱和溶液中存在?(H)C(S~)=1xlO^^moir)'

D.室温下，反应Cd"+HnuCdSJ+2H’的平衡常数为1.25x10-6

一、解答题

15.三氧化二铉(N^OJ是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料［含

铉(Nd,质量分数为28.8%)、Fe、B,均以游离态存在］为主要原料制备Nd^Oa的工艺流程

如图所示。

稀硫酸NaH2P。4过量NaOH溶液稀硫酸H2c2O4溶液02

凰T:溶A""2P0也”解沉|Nd(OH)中扁系列操作

滤渣滤液1滤液2滤液3

已知：①Nd的稳定价态为+3；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H：Nd“可与过量

l

HCO,生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下，Arsp[Fe(OH)2]=4.9xlO\回

答下列问题：

⑴将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是。

(2)“酸溶”时钛发生反应的离子方程式为。

(3)常温下，“沉铉”过程中调节溶液的pH为2.3,较全部以Nd(H2PO,)3沉淀完全，若此时溶

液中42[=1.0田0|七，则(填“有”或"无”)Fe(OH)?沉淀生成：酸性太强会使“沉铲

不完全，其原因是<

(4)“转沉”过程中Nd(HFOJ转化为Nd(OH)?,反应的离子方程式为o

(5)“沉淀”过程得到NdzCO'/OH?。晶体，“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中

循环利用。

(6)Nd的一种晶体的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为々nm,以为阿伏加德罗常数

的值。距离Nd原子最近且等距离的Nd原子有个，该晶体的密度为gcm\

16.某同学在实验室利用CuSe为原料制备单质Se,并测定Se的质量分数。实验步骤如下：

步骤I称取一定量的CuSc和Na2c(入，充分混合后，在500c条件下在空气中焙烧半小时。

步骤II冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。

步骤川向滤液中加入适量的FeSO4,将焙烧过程中产生的少量Na^eO,转化为NazSeO,。

步骤IV将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒；

步骤V硒样品中Se的质量分数测定。

回答下列问题：

⑴步骤I中“焙烧”时，应在(填仪器材质名称)中进行，已知“焙烧”时有QQ和NazSeQ生

成，该反应的化学方程式为一。

试卷第6页，共9页

(2)步骤n“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为o

(3)经过步骤in后溶液中的主要金属离子有(填离子符号)：判断溶液中是否还存在少量

Fe2+的试剂是。

(4)步骤IV,生成Se的电极反应式为o

⑸步骤V准确称取0.160()g硒样品，加入足量H2sO,和HQ?完全反应成HFeO-除去过

量的HOB,配成100.00mL溶液；取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加入足量H2sO,和KI

溶液，使之充分反应；滴入2〜3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol.L”的Na2sJ%溶液滴

+

定至终点，消耗16.00mL标准溶液。已知：H2SeO3+4H+4I=Se+2I2+3H2O.

I2+2S2O；=2r+S4Oj-o

①滴定终点的现象是O

②该硒样品中Se的质量分数为。

17.利用工业废气中的CO?合成CHQH可以变废为宝，有关反应如卜.：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AW,

反应n：CO2(g)+H2(g)F±CO(g)+H2O(g)

反应in：CO(g)+2H,(g)=CHQH(g)△也

上述反应I、II的焰变和炳变如表：

反应A///(kJmor')AS/^mor'K-1)

I-48.97-177.76

II-41.17+42.08

回答卜列问题：

⑴反应III的=kJ-mol-1。

⑵反应I正反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

⑶上述反应使用催化剂的目的可能是(填字母)。

A.加快反应速率B.提高CO?的平衡转化率

C.改变反应I的反应热D.降低次速步骤反应的活化能

(4)在恒温密闭容器中，仅发生反应I和反应H,C0?的平衡转化率［a(COj%］和甲酹选择

(.〃(生成CHQH)

性x(CHQH)%二不薪可几00%随温度变化关系如图所示。

(%

H

O

X

U

H

236240244248

77℃

①写出增大CHQH选择性的方法：(填一种即可),

②温度高于236C以后，CO2转化率下降的原因是。

③在244C,向一定容积的容器内投入lmolC5(g)和2.88molH2(g)充分反应，平衡时生成

CH30H的物质的量为molo该温度下，反应II的平衡常数K=(保留2位有效数

字)。

18.有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下:

0

CHOCOOC2Hs

CH,CHOGHQNaDKMSOH