江苏省盐城市大丰区2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

江苏省盐城市大丰区2025-2026学年九年级上学期2月期末考

试化学试题

一、单选题

1.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法中符合该理念的是

A.废旧电池做深埋处理B.生活垃圾随意丢弃

C.使用风能等绿色能源D.工业废水直接排放

明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。请完成下列2个小

题。

2.书中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是

A.纺纱织布B.五谷酿酒C.楠木制舟D.轧蔗取浆

3.书中记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主

要成分的化学式为CICHIONZOZO下列关于C16H10N2O2的说法正确的是

A.由碳、氢、氮、氧四种原子构成B.难溶于水

C.相对分子质量为262gD.氮元素的质量分数最小

4.人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是

A.胰液(pH：7.8~8.4)B.胃液(pH：0.9-1.5)

C.肝胆汁(pH：7.1~8.5)D.唾液(pH：6.6-7.1)

5.三氟化氮(NF»是一种优良的清洗剂，广泛用于清洗电子器件。三氨化氮中氨元素化合价

为-1价，则氮元素的化合价为

A.+3B.+5C.-3D.+4

6.下列关于氧气的制备、收集、验满及性质实验操作不合理的是

高钵酸钾n

A•制备铝需B.收集\圜

带火星

的木条

D.性质实验

氧气

7.我国空间站“天和核心舱”使用了目前世界上最先进的三结神化像太阳能电池翼，如图为

碑在元素周期表中的信息及钱原子的结构示意图。下列说法正确的是

A.碎元素属于金属元素B.碎元素的相对原子质量为74.92g

C.x的值是8D.铁元素位于元素周期表的笫四周期

8.安全无小事。下列行为符合安全规范的是

A.燃气泄漏打开排风扇B.熄灭酒精灯时用嘴吹

C.将水倒入浓硫酸稀释D.实验过程戴好护目镜

9.下列跨学科实践活动涉及的化学知识不合理的是

A.微型空气质量检测仪测S02含量—S02属于空气污染物

B.用橡皮泥制作汞的微观模型——汞是由原子构成的

C.简易供氧器用双氧水制氧气——过氧化氢中含有氧分子

D.垃圾的分类问收一废旧报纸属于可I可收垃圾

10.对下列成语中缢含的化学原理解释不正确的是

A.釜底抽薪：原理是隔绝氧气以达到灭火的目的

B.煽风点火：增大空气流通量，有更充足的氧气促进燃烧

C.沙里淘金：金和沙子的密度不同，且金以单质形式存在

D.百炼成钢：使生铁中的碳与氧气反应，降低生铁中的含碳量

11.一种甲烷气体转化工艺如图所示。下列说法正确的是

试卷第2页，共8页

空气CaSCO?、H,O

贫氧空气CaSO4CH4

A.甲烷通过该转化工艺获得的CO2利于捕集

B.空气通过“空气反应器”后其中的氮气含量降低

C.“燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变

D.“燃料反应器”中，生成C02和H?0的分子个数比为1：1

12.实验室按下表进行二氧化碳的制备实验，取等质量的同种石灰石加入足量酸中（杂质不

与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

实验编号试剂

块状石灰石、10%稀硫

I,.钿化碳的体月VmL

酸400

八/乙

块状石灰石、7%稀盐200/

II内

酸

03060时间/s

粉状石灰石、7%稀盐

111

酸

A.实验I对应的曲线为曲线乙

B.实验III对应的曲线为曲线内

C.实验I和H对比，说明影响反应速率的因素只是反应物的浓度

D.实验I【和【H反应结束后，两实验消耗盐酸的质量相等

13.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是

A.CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同

B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则也能使无色酚配溶液变色

C.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素

D.向过氧化氢溶液中加入少量CuO,迅速产生气泡，则CuO是该反应的催化剂

14.下列鉴别、检验、除杂、分离的操作中不正确的是

选

实验目的实验操作

项

A鉴别：鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味

B检验：检验甲烷中含有氢元素点燃纯净的甲烷，并在火焰上方罩干冷烧杯

C除杂：除去氧化铜中混有的少量木炭粉在氧气流中充分灼烧

D分离：分离一氧化碳和二氧化碳将气体通入澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

15.将25.0g胆砥CuS045H2O,相对分子质量为250)置于珀烟内加热，固体质量与成分随

温度的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

(己知：加热到650℃时，cusch开始分解，生成cuo和一种硫的氧化物；加热到ioo(rc时

CuSO4分解生成硫的氧化物是

S03

I(X)()℃

C.CuO分解的化学方程式是4CuO^=2Cuq+O2TD.受热过程中固体物质里

铜元素的质量分数逐渐减小

二、填空题

16.中华文化博大精深，茶道、中医、饮食等处处蕴含着古代劳动人民的智慧。

【茶韵悠长】唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”

《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水”“漉水囊……其格以生铜铸之“

(1)“香扑鼻”可用分子在来解释。

(2)“火能熟水”说明燃烧..(填“吸收”或“放出”)热量。

试卷第4页，共8页

(3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，相当于实验操作中的(填操作名称)。

(4)围炉煮茶用的是木炭。碳元素能组成多种碳单质，如金刚石和石墨，二者物理性质存在

较大差异的原因是o

【妙手回春】炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCCh)和碱式碳酸锌

[ZnMOH)2co小炮制后主要成分为氧化锌，可作为外用药使用。

(5)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，锌元素含量越高，抑菌活性效果越

好。相同质量的这三种物质，抑菌效果最好的是(填化学式)。

(6)碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，该反应的化学方程式为0

【食韵气清】

(7)以大豆为原料制作豆腐时需用软水“泡料.”，生活中常用的方法降低水的硬度。

(8)公园里的富氧空气可供给呼吸，呼吸作用属于(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。

三、实验题

17.氢气的制取、储存和利用意义重大。

【制氢】

3吧

、

裕7

S

/U2

1

好0

<7

J1

=)

0钛的辄生物

图2

(1)实验室制氢：实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气。请结合图1回答问题：

①写出标号仪器的名称：ao

②选择装置B作为发生装置的优点是o用D收集氢气，气体应从(填“m，

或“n”)端通入。

⑵硼氧化钠(NaBH4冰解制氢：不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2

所示。催化效率最好的是(填化学式)。

【储氢】储氢时，Mg与Fh一定条件下反应生成MgFh固体。

(3)MgH2由两种离子按个数比I：2构成，则构成MgH2的离子是Mg2+和(填离子

符号)。

【用氢】氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图3所示。

(4)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母序号)。

A.e-B.H+C.02

(5)1kg氢气理论上可支持氢能源汽车行驶约50km。请计算电解27kg水产生的氢气可供汽

车大约行驶多少km?(写出计算过程)。

四、踪合应用题

18.水和溶液在生产、生活和农业中具有广泛的应用。

(1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是___________(填字母)。

A.天然水经沉降、过滤可以得到纯水B.工厂可以应用新技术、新工艺减少水体污

染物的产生

C.南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面D.为节约设备成本，

应坚持便用漫灌的方式给农作物讲行浇灌

⑵我国青海盐湖地区有“夏天晒盐(NaQ),冬天捞碱(Na2co3)”的说法。NaCl和Na2cCh的溶

解度曲线如图所示，回答下列问题：

②夏天晒“盐”，需要经过________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件

实现“盐”和“碱”分离，主要利用“盐”和“碱”的不同这一性质。

③冬天捞''碱”后湖水中的(填化学式)一定是饱却的。

⑶在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaQ饱和溶液进行如图所示实验。下列结论中

A.实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等B.实验二后，甲的溶液中溶质的质

试卷第6页，共8页

量分数不变

C.实验二后，乙中溶液仍是饱和溶液D.实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相

等

(4)农业上用质量分数为16%的NaCI溶液选种。配制50kg这种溶液，需要NaCI的质量是一

kgo以下是AI实验室摄像头拍摄上传的学生实验过程，操作规范的是

19.金属及其化合物具有广泛的用途。

I.对金属镒及其合金的认识

(1)植物生长需要微量的镐，这里的“钵”是指(填字母序号)。

A.原子B.元素C.单质

(2)地铁列车的钢轨材料是高钵钢(主要成分铁、钵、碳)，高钵钢属于材料。车身

作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是o

H.制造业中的芯片用到的高纯度硅可用石英砂(主要成分：SiCh，还含少量AI2O3和FezCh

及其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。工艺流程如图1所示：

过后稀盐酸焦炭H2

石英砂T粉碎旧藕旧操作1卜滤渣她为向M4粗硅罂JsiHcu他为备小高纯硅

一系列操作

滤液f……~>AhFcHC1

图1

已知：①SiO?及其它杂质均不溶于水，且不与酸反应；②Si+3HQ到些SiHCh+H?。

(3)将