江苏省镇江市2025-2026学年九年级上学期期末化学练习试卷（含答案）

江苏省镇江市2025-2026学年九年级上学期期末

化学练习试卷

一、选择题

1.下列属于纯净物的是

A.冰水B.煤炭C.空气D.白醋

2.下列现象主要由化学变化引起的是

A.海水晒盐B.汽油挥发C.红磷燃烧D.瓜果飘香

3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A.用镁粉制作照明弹B.用活性炭除冰箱异味

C.用铜制作电线电缆D.用干冰进行人二降雨

4.下列归类正确的是

选项归类内容

A可燃气体氢气、氮气、天然气

B常见合金黄铜、生铁、磁铁犷

C常见溶液蔗糖水、碘酒、蒸储水

D带电微粒电子、硫酸根离子、原子核

A.AB.BC.CD.D

5.下图是实验室制取并收集为气体的实验操作，其中不正确的是

6.下列实验设计正确的是

A.用100mL量筒量取9.5mL的浓盐酸B.明矶作净水剂，杀菌消毒

C.用点燃的方法除去（7。2中的。。D.用水鉴别以。。3、。心。4两种固体

7.下列二氧化碳的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是

第1页，共13页

T

A.B.

小

燥管

干

试

管

可

动

铜

C

8.下列指定反应的化学方程式正确的是

A.铝与稀硫酸反应：Al+H2soi=AIS0.+H2T

B.燃烧法除去CO?中少量的CO：2C0+O2^2CO2

C.证明铁的活动性比铜强：2Fe+3CUSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

D.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C螂k2s+N2T+3CO2T

9.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是

稀磁酸Mn02

A.Cu->CuSO^B.H2O2->H2

高温稀盐酸

C.CaCO3tCaOD.Fe->FeCl3

10.在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeSz可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+

2x无水J二胺cuFeSz+ANHQ。则下列说法不正确的是

A.X为(N“4)2SB.QzG中C1的化合价为一2价

C.N//4C/是常用的氮肥D."eCb是生活中常用的絮凝剂

11.钛元素在元素周期表中的信息如图所示，卜.列说法不正确的是

A.钛元素属于金属元素B.钛原子核外有22个电子

C.钦原子的原子核内中子数为22D.钛元素的相对原子质量为47.9

第2页，共13页

12.实验室利用下图装置进行碳还原氧化铜的实验。下列说法不正确的是

A.装置①中固体变成红色，说明有单质铜生成

B.装置②用于收集。。2

C.装置③中出现气泡，不能说明装置。中反应己开始

D.若m（碳）：m（氧化铜）＞3：40,反应过程中还会产生一氧化碳，需进行尾气处理

13.下列实验操作能达到实验目的的是

选项物质F的主要实验操作

、点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象

AcoCH4鉴别

BKC,固体中混有KC/03除杂加入一定量M71O2，加热至质量不再减少

C名中是否混有C。气体检验通入灼热的C”。，观察现象

DNaC,和CaC%固体混合物分离加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

14.如图为SO2的转化和利用。下列说法正确的是

so3

A.转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一②1。2、催化剂

B.转化②后催化剂的质量增大①③

H2SO3^——>CaSO4

HnUCaCO3>O2

C.转化③反应物中的所有元素全部转化到CQSO4中④H2s溶液

D.转化©9SO2+2H2s=3S1+2H2。，属于置换反应S

15.SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是

无水足量澄清

硫酸铜KMr.O4石灰水

溶液

①②③④

第3页，共13页

A,装置②用于检验混合气体中是否有“2。

B.装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO?

C.装置@中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有C02

D.装置③、④互换位置，不影响。。2和5。2的检验

16.下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是

A.氨水水酚猷B.KN3溶液稀盐酸食盐水

C.红磷硫磺石墨D.二氧化锌双氧水蒸镭水

17.构建知识网络可提高学习效率如图是有关。。2的知识网络图，以下判断错误的是

CaCO3

②

I

C—►C0—CH

⑤①2③4

tl

co

④

A.物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂

B.点燃物质@之前，应先检验其纯度

C.物质河网属于空气污染物

D.上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价

18.下列说法正确的是

A.洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同

B.质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的

C.向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是金属单质

D.同•化合物中，金属元素显正价，非金属元素•定显负价

19.NQNO3和KN。?的溶解度表及溶解度曲线如下。卜列说法正确的是

第4页，共13页

温度/久2030506080

NaNO387.694.9110122148

溶解度s/g

KNO331.645.385.5110167

A.乙表示KNO3溶解度曲线

B.均应介于60℃-80℃

C.25久时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3>NaNO3

D.等质量的NQN03、KN。?饱和溶液从tJC升温到£2℃,要使两溶液均达饱和，则加入NaN03的质量大于

KNO3的质量

20.已知MgC/+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T,Mg和MgCO?的混合物中镁元素与碳元素的质量比为4：1。

现取一定质量该混合物放入烧杯中、加入过量的300.0g稀盐酸，固体全部溶解。将产生的气体通入足量澄

清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列说法止确的是

A.生成气体的总质量为6.6g

B,稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

C.混合物中Mg与MgC。?的质量比为2：7

D.反应中生成氯化镁的总质量为14.25g

二、非选择题

21.用化学符号表示：

(1)金刚石;

(2)最简单的有机物；

(3)3个氯离子；

(4)缺少元素会使儿童发育停滞。

22.如图中的①、②分别是钠元素、；氯元素在元素周期表中的常息，4、B、C是三种粒子的结构示意图.

(1)钠元素的原子序数为画出它的原子结构示意图

(2)4.B、C中属于同种元素的粒子是

第5页，共13页

(3)4和B两种粒子的—相同，所以它们具有相似的化学性质；

(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的.

23.空气中约含有78%,很稳定，常温下很难与其他物质发生反应，但在较高温度下，氮气可能对金属和合

金具有侵蚀性。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系。

请回答以下问题

(1)工业上分离液态空气可得到氧气和氮气是根据它们的(选填序号)不同。

Q.涕点h密度c.溶解性

(2)Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，反应的方程式为,该反应属于_____反应。

⑶上图中反应I的化学方程式为,反应n可用于生产尿素［co”%%，反应中N，3与c。2n勺质量比为

(4)上图中反应in为：4CO(N“2)2+6NO2•药条方4X+7N2+8,2。，则X的化学式为。

(5)N“3与"NO?发生化合反应生成硝酸镀，该反应方程式为_____。有人将生成的固体“硝酸钱”放入如图

的试管中，可以观察到的现象是____。

红墨水

24.某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料【可收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下:

气体

(1)“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是除尽。证明稀琉酸过量的方法是

(2)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和_

第6页，共13页

(3)金属C为______(选填序号)。

a.Fe粉b.C”粉c.Zn粉

操作2包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等。

(4)用氧化亚铁硫杆菌(简称丁•/菌)脱除工、业废气中H2s的原理如图所示。

例节⑦中化合价降低的元素是(填写元素符号)。

图个转化过程的总化学方程式为

25.请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：@,②L

(2)加热高钵酸钾制。2的化学式的表达式为,选用的发生装置是(填序号)。可选E装置收集。2,

理由是______。

(3)实验室制取CO2的化学式的表达式为______,若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是_____o若用0

装置收集C0气体应从____(选填或"b”)端通入。

(4)向澄清石灰水不断通入C%直至过量，反应中各物质的质量关系如图。

②若最终反应生成了则Bt。段发生反应的化学式的表达式为

第7页，共13页

26.现有•包固体粉末，可能含有CaC03、NaCl、。〃2(。“)2。。3、NH4HCO3、CuC其中的一种或几种。现做

如下实验：

(1)取少量固体加热，无疑味，则原固体中一定不含_____O

(2)另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液A和固体8,则原固体中一定还不含__o

(3)取少量固体B加入足量的稀HQ,有气泡产生，得到蓝绿色溶液，则原固体中一定含有,可能含有

(4)从整个实验过程推断，_____存在NaQ(选填“可能”、“一定”、“一定不”)。

27.某兴趣小组在蒸发浓缩Fe4溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组

同学对刺激性气味气体做出猜想：

［猜想］®Cl2@HCl@—o

【资料】6%溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。

寓:褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(0H)ag,一%。，它在50。(：时开始失去部分结晶水，在200汽

完全分解为凡?2。3、/。、HG气体。

⑨农“25。4不吸收“以气体。

(1)小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到—现象，证明猜想②成立。

(2)为确定固体的组成，进行如下实验：

【实验】称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200T,最终得到Fez/IG.Og,8、C装置最终

分别增重19.8g、14.6g”

Fe2(OH)aClbxH2O

灰

碱石,

电

热丝

浓

硫

控温电加热器酸

ABCD

①ttl热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和—O

②晶体的化学式中Q：b=—,若缺失。装置.，实验测得的b值会—(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

X=___O

③请写出该红褐色固体在20(rc时发生反应的总化学方程式

28.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

・、铁的有关知识

第8页，共13页

/东汉铁书I刀l汉l简

图1

（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。

①弓刀表面铁锈的主要成分是尸。2。3。月2。，铁生锈主要与空气中的有关。

曾生活中的废铁应放入标有_____（填字母）的垃圾箱。

a.可回收物b.有害垃圾c.厨余垃圾d.其他垃圾

（2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_____O

磨铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢_____（填“高”或“低”）。

⑶“纳米零价铁一，2。2体系”可除去工业烟气中的NO。将/。2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有

纳米零价铁的装置，发生反应：

①铁与稀盐酸反应，化学方程式为。

Fel2

②2N。+3H2O2^2HNO3+2力。，N。脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120T后，N。脱除

%

、

性

去

一

衰

辽

O

N

温度/℃

图2

二、制备活性尸?2。3月2。

用废铁（含/e、尸。2。3和少量加。）制备活性八2。3・“2。的流程如下。

活性FezC^H?。

第9页，共13页

资料：“还原”反应为网2(5。4)3+5。2+2H2。=2FeS0^+2H2SO^

(4)废铁应研磨成粉末，目的是______o

⑸“酸溶”时，尸。2。3和稀，25。4反应的化学方程式为_____；所加稀，25。4可略低于理论消耗量，原因是

⑹“沉淀”时加入?。2。3控制溶液的pH为3.2〜6.2,参考下表数据说明：若溶液的P”为7.5,会导致

沉淀物开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe(OH)31.53.2

Zn\OH)26.28.2

(7)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是

三、活性?3。3・“20脱硫

活性?。2。3小2。可脱除天然气中的外S，原理如下:

(8)脱硫：尸。2。3・，2。将“2$吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2s3H2。。反应的化学方程式为

再生：通入。2使尸e2s3・，2。转化为尸。2。3・，2。和5。

(9)多次“再生”后，266.0g/泡$3小2。与。2反应获得的在2。3也。可脱除的，2s比理论脱除量减少了5.1g。

分析可能原因:

①再生不彻底：活性在2。3«2。再生率(黑鬻禁工100%)为_____%。

②脱硫不完全：活性尸。2。3/2。的脱硫效果变差，原因可能是

第10页，共13页

参考答案

l.A

2.6

3.A

4.。

5.B

6.D

7.B

8.0

9.C

10.5

11r

12B

134

14/

15.D

16.5

17.C

18.C

19.fi

20.C

21.C

CHt

3Cl-

Zn

22.(1)11；(3)最外层电子数；(4)离子.

23.(1)。

第11页，共13页

(2)3Mg+N2^Mg3N2化合

(3)N2+3H2一苗条*2N“317:22

(4)C%

(5)NH3+HNO3=NH4NO3红墨水左侧液面升高，右侧液面降低

24.(1)锌/Zv取少量溶液力于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，说明稀硫酸过量(合理即可)

(2)烧杯

(3)c

(4)Fe2H2S+。27V菌2Sl+2,2。

25.(1)酒精灯分液漏斗

(2)KMnO4-^K2MnO4+MnO24-02A氧气不易溶于水且不与水反应

(3)CaCO34-HCl^CaCl2+H2G4-C02可以控制反应的发生与停止