2026届高三化学一轮复习选择题寒假专练9

2026届高三化学一轮复习选择题专练9

一、单选题

I.（2025•黑龙江哈尔滨•二模）化学与科技和社会的发展息息相关，下列说法正确的是

A.武汉轻工大学研究团队将莲藕纤维制成网状骨支架植入人体“重塑肉身”，莲藕纤维属于合成纤维

B.2024年诺贝尔化学奖授予AI预测蛋白质三维结构，蛋白质分子中存在氢键会影响蛋白质的折叠

C.2025年两会指出要建设量子科技等未来产业。制作量子计算机芯片的氮化铉属于分子晶体

D.为实现“碳达峰”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石燃料等制备出的H?

2.（2025•宁夏银川•模拟预测）下列化学用语或图示错误的是

A.也。的VSEPR模型:

HH

00

B.用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图:相互靠拢

原子轨道形成氢分子的

1

isis,相互重叠共价键（H-H）

c.MgC%的电子式为［:Cl：「Mg2+［：Cl：］

D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

3.（2025・浙江绍兴•模拟预测）下列有关实验的说法中不亚砚的是

A.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

B.发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火

C.实验室中未用完的白磷：放I可原试剂瓶

D.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗

4.（2025・江苏•二模）下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是

A.MgCL易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂

B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO?

C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大

D.HCO；通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2c。3

5.（2025•浙江・二模）N、为阿伏加德罗常数的值，卜列说法不正砸的是

A.4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为。.2NA

B.标准状况下,5.6LCH。中含有spi-sp%键的数目为O.75NA

C.0.3molL-'CH3coONa溶液中Na'和CH3coO-的总数小于0.6NA

D.常温常压下，3.0g含甲醛f勺甲酸甲脂中含有的原子总数为0.4N、

6.(2025•河北保定•三模)2025年4月，丙酸氟替卡松鼻喷雾剂获批上市，丙酸氟替卡松的结构简式如下图。

下列说法中正确的是

A.Imol因酸氟替卡松与金属钠反应，最多可生成22.4L(标准状况)气体

B.1个丙酸氟替卡松分子中含有8个手性碳原子

C.丙酸氟替卡松可发生加成、取代、消去等反应

D.丙酸氟替卡松在酸性条件下的水解产物中，只有1种物质可与NaHCO,溶液反应

7.(2025•北京西城•三模)卜列方程式与所给事实不犯得的是

-

A.铝与氢氧化钠溶液反应：2A1+6H2O+2OH-=2[A1(OH)J+3H2?

高温

:

B.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生.：2Fe+3H2O(g)==Fe2OA4-3H2

C.在酸或酶催化下麦芽糖水解：C,2HO,(+H2O_^L_>2CHO6

麦芽就输由糖

D.向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I(aq)•Agl(s)+C「(aq)

8.(2025•宁夏石嘴山•模拟预测)某离子化合物XWqZY,,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期主族元素，XW；和ZY,均为四面体结构，只有X、丫位于同周期，Z的最外层电子数和电子层数相

同，丫的最外层电子数等于X的核电荷数。下列有关说法正确的是

A.XW,的空间结构为平面三角形

试卷第2页，共6页

B.电负性：Y>X>W>Z

C.最简单氢化物的稳定性：X>Y

D.X、丫所在同周期中有I种元素的第一电离能介于二者之间

9.（2025•山西•三模）下面由方案设计、现象得到的结论错误的是

选

方案设计现象结论

项

[。!（匕0）r转化为

溶液由蓝色4

A加热OSmol/LCuJ溶液

变为黄绿色[CuQ的反应为吸热反应

B向某待测液中滴加少量氯水溶液变黄该待测液中含有Fe"

前者无明显

向两支盛有相同浓度Na2s溶液的试

变化，后者

C管中分别滴入少量等浓度、等体积的K^S)>K^CuS)

产生黑色沉

ZnSOCuSO』溶液

4x淀

取0.5g淀粉于试管中,加入适量20%

溶液未显蓝

D的H2s溶液,沸水浴加热5min,说明淀粉水解完全

色

再加入适量碘水，观察现象

A.AB.BC.CD.D

10.（2025•福建宁德•三模）N-Zn/TKh光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiCh在光照下可以激发产

生空穴（h+）和光电子（e）变化过程如下图所示。下列说法正确的是

光照

H2O

A.HO2•氧化SO；的反应为：2HO2+3SO^-=3SO^+H2O

B.过程③OFT」今。H，0元素的化合价没有变化

C.①②过程和③④过程消耗的SO；之比为1：1

D.含硫废液经处理后pH值保持不变

11.（2025.山西•三模）工业上用单池双膜三液装置（如下图），依据电解原理电解NH，NO,制备HNO、和

NH3H2O,下列说法正确的是

B.N电极的电极反应方程式为2NH；+2e-=2NH3T+H2T

C.每当产生标准状况下22.4L气体A,HI室溶液的质量理论上减少4g

D.离子交换膜II为阳离子交换膜

12.（2025・湖北黄冈・三模）氧化铝晶体有多种不同的晶型。图⑴是（X-AI2O3的晶体结构示意图：0-ALO3可

视作铝酸盐，其中一类化学式为IbOxAhOMR是K或Na）,其微观结构示意图如图（2）,其中R未画出。下

列说法错误的是

图⑴图⑵

A.图⑴中B为AP+,填入了02一构成的八面体空隙中，填充率为三分之二

B.a-AbCh中A106八面体彼此紧密相连，其结构稳定性高于其他晶型

C.在P-AL03晶体中，A伊和。2一构成刚性骨架，是晶体导电的主要传导离子

试卷第4页，共6页

D.P-AI2O3晶体传导金属离子电荷量相同时，离子半径越小，导电效率越高

13.(2025•山西•三模)常温下，用浓度为O.lmol/L的H2sOq标准溶液滴定10mL浓度均为().2mol/L的NaOH

和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数3随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。

下列说法错误的是

A.I表示的微粒为A?-

B.H2A的电离方程式：H2A=H+HA~HA1H++A2-

C.点c：c（H-）-c（OH）=3c（SO；）-c（Na+）

D.HA的&的数量级为10'

14.(2025♦浙江•三模)Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：4HCl(g)+O2(g)-2c"g)十2Hq(g),

AHa该总反应可按下列催化过程进行：

I.2CUC12(S)2CuCl(s)+Cl2(g),AH,

II.2CuCl(s)+O2(g)*i-2CuO(s)+Cl2(g),AH2

HI.CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g),AH,

实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比C(HC1)/C(O2)的匕值分别为1、4、7时，总反应的HQ平衡

转化率随温度变化的曲线如图所示。

100

%9o

前

八

？8o

次

超7o

升

O

H6O

50

100200300400500

77℃

卜列说法中不正确的是

A.AHvO

B.图中曲线③代表的C(HC1)/C(O2)=I

C.增加少量CuCl2,不改变HC1的平衡转化率

D.曲线①表明100。（3时，HQ平衡转化率已经接近100%,但在工业生产中通常采用的反应温度为

400〜450。€\可能是因为此泓度卜催化剂活性更高，反应速率更快

试卷第6页，共6页

《2026届高三化学一轮复习选择题专练9》参考答案

题号12345678910

答案BDDACCBBBA

题号11121314

答案I)CCB

1.B

【详解】A.莲藕纤维为植物纤维,不属干合成纤维.A错误：

B.蛋白质分子中存在氢键，氢键具有方向性，会影响蛋白质的折叠，B正确;

C.氮化钱属于共价晶体，而非分子晶体，C错误；

D.化石燃料燃烧产生二氧化碳，不是产生“零碳氢气”的途径，D错误；

故选B“

2.D

【详解】

A.水分子中，氧原子的价层电子对数为2+”詈=4,有2对孤电子对，其VSEPR空间模型为

A正确;

HHHHHH

B.用两个氢原子Is轨道相互重叠形成H-H共价键的示意图为赢/f®®—►(••)

原子轨道形成氢分子的'

11

IsIs相互重叠共价键(H-H)

B正确;

C.MgCL中Mg2+与2个C「形成离子键，其电子式为［:［:©］：「，C正确：

D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，D错误；

H

故选D。

3.D

【详解】A.对于含有铅、汞等重金属的废液，可以采取沉淀的方法来降低其对环境的污染，A正确；

B.小火情可川湿布或石棉布覆盖灭火，隔绝氧气(窒息法)，符合实验室安全操作，B正确；

C.白磷易自燃、有毒，需保存在水中，未用完的白磷必须放回原试剂瓶(水中保存)，防止暴露引发危险,

答案第1页，共6页

C正确；

D.由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，D错

误；

故选D。

4.A

【详解】A.MgCL能释放Mg2+使蛋白质聚沉，可用于制作豆腐的凝固剂，与MgCL易溶于水无关，故选A；

B.MgO作为碱性氧化物，可与酸性气体SO?反应，所以MgO可用于吸收燃煤烟气中的SO「故不选B；

C.NaCl晶体的硬度较大，与离子间存在较强的离子键密切相关，故不选C；

D.HCO；中含有O-H键，HCO；可以通过氢键缔合形成较大离子，一般微粒越大越难溶于水，所以NaHCCh

溶解度低于Na2CO3,故不选D；

选Ao

5.C

【详解】A.4.6g钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2,每摩

尔钠失去1mol电子形成Na+o因此，0.2mol钠转移的电子数为0.2mol,即（）.2NA,A正确；

B.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,5.6LC4H10（丁烷）的物质的量为5.6/22.4=0.25mol。丁烷

（正丁烷或异丁烷）分子中有3个C-C键，每个C-C键均为spLspi键（碳原子均为sp3杂化）。因

此，（）.25moi丁烷含有0.25x3=0.75molsp'-sp'cr键，即O.75NA,B正确：

C.若体积为1L,由于CHQ。。会水解，离子总数小于0.6NA，由于溶液体积未指定，无法确定总和是否

一定小于0.6N.,C错误；

D.含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（HCHO）与甲酸甲酯（HCOOCH.）的混合物，它们的最简式为CH。3.0

g混合物原子总数均为4x=U.4molmol,即0.4N,、，D正确；

3/0g0/mo\l

故选C。

6.C

【详解】A.分子中只有1个羟基，2mol羟基与金属钠反应生成Imol氢气，则Imol丙酸氟替卡松与金属

钠反应最多可生成11.2L（标准状况）气体，故A错误；

B.分子中连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含9个手性碳原子：

答案第2页，共6页

COSCHF

HO2

1OCOC2H5

，故B错误;

F

C.分子中有碳碳双键、羟基、氟原子，能够发生加成、取代、消去等反应，故C正确;

D.-F水解产生-OH,・OCOC2H5水解产生-0H和内酸，-COSCH2F水解产生-COOH、甲醛和水，因此丙酸

氟普卡松在酸性条件下的水解产物中有2种物质可与NaHCO；溶液反应，故D错误;

故答案为C。

7.B

【详解】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：2A1+6HQ+2OH=2[A1(OH)4]+3H2T,

A正确;

高温

B.铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2,B错误;

C.蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成前萄糖和果糠，化学方程式为

C12H22O11+H2O^^U2C6H12O6,C正确；

受芽脓依曲糖

D.向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，说明发生了沉淀的转化，生成了碘化银沉淀：

AgCl(s)+T(aq)Agl(s)+C「(aq),D正确;

故选B。

8.B

【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的最外层电子数和电子层数相同，Z为ALXW：和ZY；分别

为NH；和A叼，二者均为四面体结构，W、X、Y、Z依次为H、N、F、A1元素。

5-3x1

【详解】A.XW3为N%,中心原子N的价层电子对数为3+工一二4,孤电子对数为1,则其空间构型

为三角锥形，A项错误；

B.非金属性越强，电负性越大，电负性：E>N>H>AI,B项正确：

C.X、丫分别为N、F,它们最简单氢化物为NH3、HF,二者分子间均能形成氢键，且HF分子间的氢键

强度更大，使得其沸点更高，则沸点：NH3VHF,C项错误：

答案第3页，共6页

D.X、Y分别为N、F,都在第二周期，第二周期主族元素的第一电离能从小到大的顺序：Li、B、Be、C、

0、N、F,没有元素的第一电离能介于N和F之间，D项错误；

故选Bo

9.B

【详解】A.加热CuCb溶液颜色由蓝变黄绿，说明［Cu(H2O)4产转化为［CuQ/2-的反应吸热，根据勒夏特列

原理，升温促进吸热反应，现象与结论一致，A正确；

B.滴加氯水后溶液变黄，结论为含Fe?+,但BL被Ch氧化为Bn也会使溶液变黄，无法排I除BL干扰，

结论不唯一，B错误；

C.Na2s溶液中滴加ZnS04无沉淀,而CuS04产生沉淀,说明Q(ZnS)vKsp(ZnS),Q(CuS)>Ksp(CuS),故

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),结论正确,C正确;

D.酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D项正确；

故选B.

10.A

+

【分析】由题意可得，反应①：H+O2+e=OOH,反应②：2HO2+3SO^=3SO^+H2O,反应③：

h++OH-=・OH,反应④：2・OH+SO；=SOf+Hq,水电离产生的H+和OFF的物质的量相等，氧化过程的

、N-Zn/TiO、

总反应为：2SO；+O?2S0：。

【详解】A.由分析可知,HO?•氧化SO,生成硫酸根和水，反应为：2HO2+3SO^-=3SO：-+H2O,A正确；

B.氢氧根中氧为-2价，羟基中氧为-1价，则过程③OH」TQH，0元素的化合价由-2价升高到/价,

B错误;

C.反应①@过程中HCh•氧化SO：生成SO；,反应为：HO2+SO；-=SO；-+OH,反应③④过程中：・0H和

SO：反应生成SO；-,反应为：SO；-+2HO・=SO：+HQ,由分析可知，H^HO,?,-OH-OH,而水电离的

H+R0H•物质的量之比1:1,所以消耗的SO：之比为2：1,C错误；

光昭

D.由图可知，氧化含硫废液的总反应为2SO；+O?就£2SO"含硫废液经处理后由弱酸阴离子转化为

1隹刑

强酸阴离子，水解碱性减弱，氢氧根离子浓度减低，pH减小，D错误：

故选Aa

11.D

答案第4页，共6页

【分析】电极M区进入的稀硝酸，出来的是浓硝酸，则M为阳极，水被氧化得到氧气和氢离子，A为氧

气，硝酸根向左移动，左侧可制得硝酸，N为阴极，水放电产生氢气和氢氧根，B为氢气，铉根向右移动,

二者反应得到浓氨水，以此解题。

【详解】A.由分析可知，【室中电极产生H+，电极反应式为2H20-41=0?T+4FT,发生氧化反应，电

极M为阳极，接外电源的正极，A错误；

B.由分析可知，电极N为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=20H-+&T,B错误；

C.每当产生标准状况卜22.4LO2,根据电子守恒，III室溶液中就要生成2molH.质量减少4g,同时依据

电荷守恒，4moiNH；通过阳离子交换膜进入HI室，溶液质量增加72g,所以III室溶液的质量理论上共增加

68g,C错误；

D.根据电解装置图中物质的进出以及所要制备的物质，可知H室中的N0；要进入I室，所以离子交换膜I

为阴离子交换膜。NH；要进入山室，离子交换膜II为阳离子交换膜，D正确：

故选D。

12.C

【详解】A.由均摊法可知，图⑴晶胞中A个数为4xg+6x，=3,B个数为2,根据其化学式为a-ALCh

可知A为O\B为AF+,八面体空隙数等于晶胞原子数，即O7构成的八面体空隙数为3,2个AF+填入了

3个八面体空隙中的2个，填充率为三分之二，A正确；

B.由图可知，a-ALO3中A106八面体彼此紧密相连，致密结构使其稳定性高于其他晶型，B正确；

C.在B-AMh晶体中,导电的主要传导离子是R+（K+或Na+）,而非A伊和0?.构成的刚性骨架。刚性骨架

本身不参与导电，而是提供结构支撑和离子迁移通道，C