2026中考化学14个核心考点全

2026中考化学14个专题核心考点全汇总

专题一：氧气

考点：

1、氧气的物理性质：无良、无味的气体,密度略大于空气,不易溶于水

2、氧气的化学性质：能支持燃烧（具有助燃4生）,本身不可燃,具有氧化性

3、硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体

（SO2）；在空气中为淡蓝色火焰

4、次嘉氧气中燃烧现象：剧烈燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑

浊的气体（CO2）

5、铁丝在氧气中燃烧现象:剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体（Fe3O4）;

实验前需将铁丝绕成螺旋状,末端系一根火柴引燃

6、铁丝燃烧实验注意事项：集匐K底预先加入少量水或铺一层细沙,防止高温熔

融物溅落炸裂瓶底

7、氧气的实验室制法（三种）：

①加热高镒酸钾：2KMi1CU->K2MnO4+MnO2+O2t

②催化分解过氧化氢:2H202->2H2O+O2T（催化剂：MnO2）

③加热氯酸钾:2KC1O3-2KC1+3O2T（催化剂：MnO2）

8、高钵酸钾制氧气的操作口诀：“查（检查气密性）、装（装药品）、定（固定

装置）、点（点燃酒精灯）、收（收集气体）、离（导管移出水面）、熄（熄灭

酒精灯）”——顺序不可颠倒，防止水倒吸炸4试管

9、收集氧气的方法：排水法（气体较纯）、向上排空气法（气体干燥）

10、检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则为氧气

11.验满氧气的方法（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口,若复

燃则已满

12、工业制氧气原理：分离液态空气法,利用氮气和氧气的沸点不同进行分

离，属于物理变化

13、催化剂定义：在化学反应中能改变反应速率,而本身的质量和化学性质在

反应前后不变的物质

14、缓慢氧化实例：金属生锈、食物腐败、呼吸作用等.与燃烧同属氧化反

宏，但不发光、放热缓慢

专题二：二氧化碳

考点:

L二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大,能溶于水（1

体积水约溶解1体积CO2）

2、固态二氧化碳叫干冰,易升华,吸收大量热，用于人工降雨、制冷剂、建

台烟雾等

3、二M化碳不燃烧,也不支持燃烧（一般可燃物），故可用于灭火

4、二氧化碳与水反应：C02+H20一昂CO?（碳酸），使紫色石蕊试

液变红;加热后H2CO3分解,溶液恢复紫色

5、二氧化碳与石灰水反应:co2+Ca（OH）2-CamJ+Ro,现象：

澄清石灰水变浑浊,此现检验C02的方法

6、实验室制CO2的药品：大理石或石灰石（主要成分CaCC%）与稀盐酸

（HC1）,不能用浓盐酸（挥发使气体含HC1）,不能用磁（皿CaSO

溶，覆盖阻止反应）

7、发生装置：固液常温型;收集方法：向上排空气法（因密度大于空气且能

溶于水）

8、验满CO?的方法：将燃着的木条放在集气瓶口,若火焰熄灭,说明已收

9、CO2的用途：灭乂、气^4巴料（促进光合作用）、制碳3t料、化工原

物

10、温室效应的主要气体是CO2,防治措施包括：减少化石燃料使用、开发面

能源、植树造林增强光合作用

11、CO2与CO对比：CO2式遴，C0至遴（与血红蛋白结合导致缺氧）;

co具有可燃4生和还原，性,co2没有

12、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体,其成分为CaCO3,

可用稀盐酸清洗

专题三：水

考点：

1、水的械性质：毛包、无味、透明液体,4P时密度最大（为1g/cm3）,

凝固点”，沸点100℃（标准大气压下）

2、电解水实验：正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为上？，质量比为跄

3、电解水结论：水由氢元素和氧元素组成；化学变化中分子可分，原子不可

分

4、曲§林加入少量稀硫酸或NaOH目的是增强导电性

5、硬水与软水区别：硬水中含较多可溶性钙、镁化合物,软水中含量少

6、而施W：浪费肥皂、锅炉结垢易爆炸、影响口感

7、硬水软化方法：生活中用煮沸,mkh用蒸晶或离子交换法

8、区分硬水与软水：加入型&S，泡沫少、浮渣多为硬水,泡沫丰富为软水

9、水的净化方法（按净化程度由低到高）：沉淀一过滤-吸附（如活性炭）一

蒸馅

10、过滤操作要点：“TT：滤纸紧贴漏斗内壁;“二低"：滤纸边笏4氐

于漏斗口、液面低于滤纸边缘;“三靠”：砺靠玻璃棒、玻璃棒靠三

层滤纸处、漏斗下端尖嘴靠烧杯内壁

11、活性炭具有吸烟生，可除去色素和异味,属于物理性质

12、爱护水资源：一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染（工业“三废”

处理、农业例使用化肥农药、生活污水集中处理）

专题四：空气

考点:

1、空气成分（按体积分数）：氮气约78%,氧气约21%,稀有气体约接94%,

二氧化碳^0.03%,其他气体和嬴石0.03%

2、空气中氧温嬴定实验（红磷燃烧法宜一

-原理：4P+50-2P2Ch（白色固体）

-现象：红磷燃2烧，产星大量白烟,冷却后打开止水夹，水进入集气瓶约地

体积一

-结论：氧气约占空气体积的地

3、实验成功关键：装置气密性良好、红磷足量、冷却至室温再打开止水夹

4、若结果偏小，可能原因：红磷不足、未冷却就打开止水夹、装置漏气

5、若结果偏大，可能原因：弹簧夹未夹紧、燃烧匙伸入过慢导致瓶内气体受

热逸出

6、空气污染物包括：SO2.NO2、CO、可吸入颗粒物（PM10、PM2.5）、

O3等

7、计入空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、PM10、PM2.5、

臭氧

8、氧气用途：供给呼吸（医疗、潜水）、支持燃烧（炼钢、气焊）

9、氮气用途：作保护气（食品防腐、焊接金属）、制氮月巴、液氮用于冷冻麻醉

10、稀有气体用途：霓虹灯（通电发不同颜色光）、保护气（焊接精密仪器）、

激光技术

11、混合物与纯净物判断：空气是混合物,氧气、氮气、二氧化碳等是纯净物

12、目前未计入空气污染指数但需关注的温室气体:co2,CH4

专题五：碳和碳的单质

考点：

1、金刚石：天然存在最理的物质，无色透明,用于裁玻璃、钻头;不导电

2、石墨：深灰色、有金属光泽、质的、滑腻感,具有优良导电性,用于曳

擦铅笔芯、润滑剂

3、C6。（足球烯）：由60个碳原子构成的分子,形似足球，应用于超导、傕

丝材料科学

4、木炭、活性炭具有邈曳孔结构，因此有强吸附性,属物^4生质

5、碳单质化学性质（常温稳定，高温活泼）:

①可燃性：

-氧气C+02-co?

-氧气不足：2C+。2-2CO

②还原性：

-C+2CuOT2CU+CO2个（现象：黑色粉末变红,生成使石灰水变浑浊

-3C+2Fe2O3-4Fe+3c个（工＜炼铁原理之一）

6、焦炭用于冶金工业作还原剂，炭黑用于油墨、增强剂

7、同素异形体概念：由同种元素组成的不同单质,如金刚石、石墨、C6。

8、石墨在一定条件下可转化为金刚石，属于化学变化（因生成了新物质）

9、碳还原金属氧化物实验中，酒精灯加网罩是为了集中火焰，提高温度

10、实验结束时先撤导管后熄灯,防止石灰水倒吸

H、碳与二氧化碳在高温下反应：C+CO2-2CO（吸热反应）二

12、“钻石恒久远”体现碳单质在常温下花季性质稳定

专题六：金属和金属材料

考点：

1、金属共性物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性;常温下除丞

为液体外，其余均为固体

2、合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得具有金属特性的混

合物

3、合金性能优于纯金属：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强

4、常见合金：

-生铁和钢是铁和球的合金（含碳量：生铁2%〜4.3%,钢0・03%~2%）

-=铜+锌,=铜+锡

-焊锡=锡+铅（熔点低，用于焊接）

5、金属活动性顺序（必背）：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

口诀:钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银柏金

6、金属与氧气反应：

-Mg、Al常温下迅速氧化形成致密氧化膜（保护内部）

-Fe在潮湿空气中生成疏松铁锈（Fe?O?XH2。）,不能保护内部

-Au、Pt即使高温也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）

7、金属与酸反应（置换反应）：

-条件：金属活动性排在氢前面

-通式：金属+酸-盐+氢气

一例：Zn+H2S04-ZnSCU+七个

-注意:幽喳、不肖酸与金属反应不生成H2

8、金属与盐溶液反应：

-条件：直邕昼（活动性强的金属可置换出活动性弱的金属）

-例：Fe+CuSO4-FeSCU+Cu（现象：铁表面覆盖红色物质，溶液

由蓝色变浅绿色）

-K、Ca、Na因与水剧烈反应，不能置换盐溶液中的金属

9、铁的冶炼原理（高炉炼铁）:

-主要反应:3co+Fe2O3-2Fe+3cO2（CO作还原剂）

-原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

10、铁生锈条件：与水和氧气同时接触;防锈方法：干燥、涂油/漆、镀

耐腐蚀金属、制成不

11、铝制品耐腐蚀原因：表面形成致密A12。3薄膜,阻止蚌步反应,

12、回收废旧金属意义：节约资源、减少污桑、节约能源

专题七：

考点：

1、溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物

2、溶液特征：均一性、稳定性、透明（不一定无色，如CuSCU溶液为蓝

包）

3、溶质可以是固体、液体或气体；溶剂最常见是水，若无说明默认溶剂为水

4、乳化现象：洗涤剂使植物油分散成小液滴,形成乳浊液,属物理变化

5、溶解时的吸放热：

-酶NaOH,浓H2SO4、CaO（与水反应）:。

-嘛:NH4NO?

-温度几乎不变：嬴1

6、饱和溶液vs不饱和溶液：

-判断依据：是否还能继续溶解该溶质

-转化：

不饱和一饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（多数物质）

饱和一不饱和：加溶剂、升温（多数物质）

7、结晶方法：

-蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）

-冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度受温度血送的物质（如KNO3）

8、溶解度定义：在一定温度下,某固态物质在100g水里达到饱和状态时所溶

解的质量（单位:g）

9、溶解度曲线意义：

一点：表示某温度下物质的溶解度

-交点：表示两物质在该温度下溶解度相等

一曲线走势：陡升型（如KNC）3）、缓升型（如NaCl）、下降型（如Ca（OH）2）

10、气体溶解度随压强增大而增大,随温度升高而减小（如汽水刑!后CO

2逸出）

1L配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算一称量/量取一溶解一装瓶贴标

签

12、误差分析：

-溶质偏少（如左码右物未用游码、溶质洒落）一浓度偏低

-溶剂偏多（如仰视量简读数）一浓度偏低

专题八：酸、碱、盐

考点：

1、浓盐酸特性：无色液体,有刺激性气味,易挥发,在空气中形成白雾（HC1

遇水蒸气）

2、浓硫酸特性：无色油状液体,难挥发,具有吸虫性（作干燥剂）、脱水性、

强腐^4生;稀释时必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌（否则

会暴沸飞溅）

3、酸的通性（因含H+）：

①使紫色石蕊试液变红，无色酚酣不变色

②与活泼金属反应一盐+七个

③与金属氧化物反应一盐+水（如:Fe203+6HC1-2FeCl3+3H2O）

④与碱反应一盐+水（中和反应）

⑤与某些盐反应一新酸+新盐

4、氢氧化钠（NaOH）：白色固体,易潮解（可作干燥剂）,易溶于水放热,

有强腐蚀性（俗称烧碱、火碱、苛性钠）

5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：白色粉末,微溶于水,水溶液叫石灰水,悬浊液

叫石灰乳;由CaO+H?O-Ca（OH）2制得

6、碱的通性（因含OH）：

①使紫色石蕊变蓝，无色酚曲变红

②与^金属氧化物反应一盐+水（如：2NaOII+CO2-Na2CO3+II2O）

③与酸反应一盐+水

④与某些盐反应—新碱+新盐

7、常见盐：

-NaCl：食盐，用于调味、防腐、制Na?C03等

-Na2CO3:纯碱、苏打,水溶液显磁昼

-NaHCO3:小苏打,用于焙制糕点、治疗胃酸过多

-CaCO3:大理石、石灰石主要成分，用于建筑材料、制CO?

8、复分解反应条件：生成沉淀、气体或水（至少满足其一）

9、离子共存问题：

-H与OH-、CO?2、HCO3-不能共存

-0H与旦_、瓯+、Mg2+、Cu2+,Fe3+等不能共存

-Ba2+后而42不能共存;Ag+与Cl标诵

10、中和反应应用：改良酸性土壤（用熟石灰）、姻I工厂废水、医药（如Al（OH）

3治胃酸)

11、检验C「：先加稀硝酸,再加AgN()3溶液,产生白色沉淀(AgCl)

12、检验SO42-：制口稀盐酸,再加BaCh溶液,产生白色沉淀(BaSO

4)

专题九：化学方程式与质量守恒定律

考点：

1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物

质的质量总和

2、微观解释：化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量均不变

3、六个“一定不变”：

原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、总质量;

4、两个“一定改变”：分子种类、物质种类

5、两个“可能改变”：分子数目、元素化合价

6、化学方程式书写原则：

①以客观事实为基础

②遵守质量守恒定律(即配平)

7、配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法

8、化学方程式意义(以2H2+O2-2H20为例)：

-宏观：氢气和氧气在点燃条件下生成水

-胡:2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子

-质量：每4份质量幽与32份质量02反应生成36份质量丛0

9、常见反应类型判断：

-化合：A+B—AB(如：CaO+H20-Ca(OH)2)

-分解：AB—A+B(如：2%O22H20+02t)

-置换：A+BC-AC+B(如：Zn+H2sO4-Z11SO4+H2T)

一复分解：AB+CD-AD+CB(如：HC1+NaOH-NaCl+H20)

10、利用质量守恒进行计算：反应前后总质量相等,可用于求未知物质量或判断

是否完全反应

11、密闭容器中反应前后质量不变；开放体系中若有气体参与或生成,需考虑气

体质量

12、化学反应前后元素化合价可能变化一氧化还原反应的判断依据

专题十：燃料与环境

考点：

1、三大化石燃料：迷（固体）、走泡（液体）、天然气（气体,主要成分CH

4）—均为不可再生能源

2、煤的综合利用：土飨（隔绝空气加强热）一得到焦炭、煤焦油、焦炉气等

（属化学变化）

3、石油炼制：利用各成分沸点不同进行分馆一得到汽油、柴油、煤油等（属物

理变化）

4、甲烷（CE）性质：

-物理：无色无味气体,密度比空气小,^^隹溶于水

-化学：可燃性：CH4+202-C02+2H20（点燃，火焰呈蓝色）

-注意：点燃前必须%，防止爆炸

5、乙醇（C2H5OH）：俗称酒精,可由高粱、玉米等发酵制得,属可再生

能源;燃烧反应：C2H5OH+3O2-2C02+3H2O

6、氢气作为理想燃料的优点：

①燃烧产物是灰，无污染；②热值通；③原料（水）来源广泛

缺点：制取成本高、储存运输困难

7、最清洁的燃料是氢气;目前最广泛使用的清洁燃料是天然气

8、燃烧三要素：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点—缺一不可

9、灭火原理（破坏13条件即可）：

①清除可燃物（如森林防火带）

②隔绝氧气（如油锅盖盖、泡沫灭火器）

③降温至着火点以下（如用水灭火）

10、促进燃烧的方法：

①增大氧气浓度（如富氧炼钢）

②增大可燃物与氧气接触面积（如煤粉燃烧比煤块更旺）

11、爆炸条件：可燃物在有限空间内急速燃烧,短时间内积聚大量热量和气体

12、环境污染与防治:

-酸雨成因：SO2,NO2排放一溶于水形成硫酸、硝酸

-防治：使用脱硫煤、开发新能源、尾气处理

“低碳”指减少CO24成；“碳中和”指排放量与吸收量型差

专题十一：微观粒子（分子、【子、离子）

考点:

1、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子

一行构成：H20、。2、co2等

-原子直接构成：Fe、Cu.C（金刚石）、He等

-离子构成：NaCLKNO3等（由阳离子和阴离子构成）

2、5HH4M：

①不断运动（如闻到花香）；②有间隔（气体＞液体＞固体）；③质量和

体积都很小

3、原子结构：

-原子=原子核（质子+中子）+核外电子

-质子数二核电荷数=原子序数二核外电子数（原子中）

-相对原子质量=质子数+中子数

4、离子形成：

-原子失去电子一阳离子（如Na-Na+）

-原子得到电子一阴离子（如C1-cr）

5、元素定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称

6、地壳中含量前四位元素：氧＞硅＞铝＞铁

SHHB

7、元素符号意义（以Fe为例）：

①新铁元素;②表示一个铁原子;③表示铁这种物质（金属、稀有气体、

固态非金属单质）;

8、化学式意义（以H20为例）：

①表示人这种物质;②表示一个水分子;③表示水由氢元素和氧元素组

成；④表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

9、化合价规则：

-单质中元素化合价为。

-化合物中正负化合价A数和为g

-常见：H+L0-2、Na+1、Ca+2、Al+3、CL1（在氯化物中）

10、离子符号vs化合价：

-Mg2+（离子，数字在前，符号在后）

-M『｛+2｝（错误写法）；正确化合价标注：。❷+2Mg+2

11、原子结构示意图：圆圈内数字二质子数,弧线二电子层,数字二该层电

子数

12、最外层电子数决定元素化学性质：

-金属原子：最外层电子数一般色，易失电子

-非金属原子：最外层电子数f上，易得电子

-稀有气体：最外层8电子（He为2）,结构稳定

专题十二：化学计算

考点：

1、相对分子质量=各原子相对原子质量X原子个数之和

例：H2so4=1x2+32+16x4=98

2、元素质量分数二该元素原子总旗相对分子质量x100%相对分子质量该元素

原子总质量x100%

例：NH4NO3中N%=14x280xW0%8014x2x100%=35%

3、化合物中某元素质量二化合物质量，该元素质量分薮一

4、含杂质物质的计算：

-纯净物质量=不纯物质量X纯度

-纯度=纯净物质量样品总质量X100%样品总质量纯净物质量X100%

5、根据化学方程式的计算步鳏：

①设未知量;②写正确化学方程式;③标出相关物质的质量关系;④

列出比例式；⑤求解；⑥答;

6、气体体积换算（标准状况下）：

-1mol气体q22.4L

-但初中通常直接用质量守恒,不涉及摩尔

7、溶液中溶质质量=溶液质量*溶质质量分数

8、稀释问题：稀释前后溶质质量不变

9、图像题中，横坐标常为加入试剂质量或体积,纵坐标为生成沉淀/气体质

量或pH

10、多步反应计算：找出起始物与最终产物之间的元素守恒关系（如CaCO3一

CO2一CaCO3）

1L过量判断：通过化学方程式计算，比较实际用量与理论用量

12、计算结果保留小数位数需与题目数据一致,通常保留一位或两位小

鳌

专题十三：化学实验基本操作与探究

考点:

L常用仪器用途:

-可直接加热：试管、蒸发皿、均堵

-垫石棉网加热：逸於、逸照

-不物吸«、集气瓶、漏斗

2、药品取用原则：

-“三不”：不摸、不闻、不尝

-节约：液体l~2mL,固体盖满试管底

3、托盘天平痴正

-左物右殖

-精确到0.lg

(=j

-易潮解/腐蚀性药品（如NaOH）须放在玻璃器皿中称1JD

4、[=J:简读数：视线与凹液面最低处保持水平;仰视读数偏小,俯视偏大

5、酒精灯使用：

-禁止向燃着的灯内添加酒精

-禁止用嘴吹灭,应用灯帽盖灭

-雌油t最高，用夕M勖口热

6、气密性检查方法（微热法）：

-将导管末端浸入水中，用