第3节 第1课时 离子键

第三节化学键

第1课时离子键

课后•训练提升

1.下列电子式中，正确的是（）0

A.[Mg2+][：O：]2-

B.Ba2+[：F.]-[：F]-

C.LBr]Ca2+[：Br.]-

D.Na扛0产

答案:C

解析:A项,Mg2+不用带[];B项F应位于Ba2+的两边;D项,钠离子不能合并。

2.XY2是离子化合物,X离子和Y离子的电子层结构都与发原子相同，则X、Y为

（）。

A.Ca和ClB.K和S

C.Ca和FD.Mg和F

答案:D

解析:电子层结构与氤原子相同的离子,其中阳离子有Na+、Mg2+、A-+,阴离子有

02\F\N\若形成XY2型离子化合物,X为+2价,Y为价,符合条件的是Mg

和Fo

3.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物

Zo下列说法中正确的是（）o

A.Z中不含阴、阳离子

B.Z可表示为M2Y

C.Z的电子式可表示为乂2+「丫工

D.M形成+2价阳离子

答案:D

解析:由题意可知,1个M原子失去2个电子形成M2+,故M的最外层电子数应为

2,说明M为金属元素;1个Y原子得到1个电子形成Y,说明Y是非金属元素。

Z属于离子化合物，化学式为MY2,A、B两项错误。Z的电子式为[Y.x「

M2+[XY：]-,C项错误。1个M原子失去2个电子形成M2+,M形成+2价阳离子,D

项正确。

4.下列事实中，可以证明MgO中一定存在离子键的是（）o

A.水溶液能导电

B.易溶于水

C.熔融时能导电

D.有较高的熔点

答案:C

解析:离子化合物在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子，所以能够

导电。

5.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()。

K*耳:-----►

A.,*

Nax+；S-^+xNa--Na+[；S；]2-Na+

B.*,

2+

CsC・・l,+xCax+,C••ls—>Ca[sCk]",

n：FF：—>[：Fi]-Mg2+[iF：]•

D.・・••••••

答案:D

+

解析:A项中KBr的电子式为K[xBr.]-;B项中弯箭头方向错误，应为

NaX2+

'I"a-Na七年广Na，8项中CaCb的电子式错误，应为[Xlx]-Ca[xCl：]o

6.氮化钠(Na?N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应产生NHso请回

答下列问题：

(DNasN的电子式是，该化合物由键构成。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别

是O

(3)NasN与水的反应属于反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径r(Na+)(填，或“<”)小》

Na+

X

答案：(l)Na+&NxF-Na+离子

H

(2)两Na+[：Cl：]-fl[H.N.H]+[：Cl：]'

H

(3)复分解

⑷v

解析:Na3N为离子化合物，与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O

3NaOH+NH3f,是复分解反应,Na+与M-属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数

大于氮的核电荷数，故/<Na+)</<N3-)o

7.(1)X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有

8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X

与Y形成的化合物的化学式是o

(2)由第三周期元素中半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物的电

子式是。

⑶离子化合物AB,阳离子比阴离子多一个电子层/molAB中含12mol电子，用

电子式表示AB的形成过程:o

答案：(1)KQ或CaCb

+

(2)Na[xCl：]-

n、Nax+・H--------►Na+|5H|'

(3)J

解析：(1)X的最外层有7个电子而次外层有8个电子，只能是氟元素。Y形成的

离子与C「的电子层结构相同，则Y离子为K+或Ca2+。(2)第三周期半径最大的阳

离子是Na+,半径最小的阴离子是Cl(3)A+比B-多一个电子层且1molAB中含

有12mol电子，则A+有10个电子,B-有2个电子,A+是Na+B是H。

过关检测卷

一、选择题(本题共13小题,每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求)

1.239pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()。

A.239PU原子的原子核中含有239个质子

B.239Pu衰变成235U属于化学变化

CPPU、239pu和24团属于不同的核素

D.238pu与238JJ在元素周期表中的位置相同

答案:C

解析：239表示质量数,不是质子数,A项错误。239pu衰变成235U,原子核发生了变

化，不是化学变化,B项错误。238pu、239Pli和241pu的质子数相同、中子数不同，属

于不同的核素,C项正确。238pu与238U的质子数不同，不是同种元素，在元素周期

表中的位置不同,D项错误。

2.光气的化学式是C0C12,分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关

C0C12的说法正确的是()0

A.属于离子化合物

B.电子式为COOO：

C.分子中存在极性键和非极性键

D.分子中碳元素为+4价

答案:D

解析:COC12中不含离子键，只有共价键，为共价化合物,A错误;COCb的中心原子

XX个XX

为碳原子，其电子式为［QxcXC峻,B错误;分子中存在碳氧键、碳氯键，均为极

XXXX

性键C错误;碳元素为+4价,D正确。

3.下列说法正确的是()o

A.Li是最活泼的金属元素,F是最活泼的非金属元素

B.Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2的强

C.元素周期表有7个横行,16个纵列

D.X2+的核外电子数为18,则X在第四周期第IIA族

答案:D

解析:最活泼的金属元素是Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属元素是F,A项错

误。同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水叱物的碱性逐渐增强，所以

Mg(OH”的碱性比Ca(OH)2弱,B项错误。元索周期表共有18个纵列,C项错

误。X2+的核外电子数目为18,则X的质子数为20,是钙元素,在第四周期第1【A

族,D项正确。

4.下列叙述正确的有()o

①氢氟酸能腐蚀玻璃，是酸性最强的无氧酸②卤素原子的最外层均有7个电子,

次外层均有8个电子③锂和钠在氧气中完全燃烧，所得固体产物中阳离子与阴

离子的个数比相同④Li、Na、K和F2、。2、Bn单质的熔点都是逐渐升高

⑤碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在⑥液浪易挥发，在存放

液澳的试剂瓶中应加水液封⑦如图，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、KMnCh晶

体、碘化钾淀粉溶液,则通过实验可证明氧化性:KMnOACb>h

A.6句B.5句

C.4句D.3句

答案:C

解析:氯氟酸是弱酸，①错误;F原子的次外层只有2个电子,Br原子和I原子的次

外层有18个电子，②错误;锂和钠在O2中燃烧分别生成LizO和Na2O2,它们的阳

离子与阴离子的个数比都是2：1,③正确；Li、Na、K单质的熔点逐渐降低，④错

误;碱金属元素和卤素在自然界中均不存在游离态，⑤正确;在液澳中加水可以有

效地减少澳的挥发，⑥正确;将浓盐酸滴入盛有KMnCh晶体的试管b中,b中会产

生黄绿色气体，而c中溶液变蓝，由2KMnO4+16HCl（浓）一

2KCl+2MnC12+5Cl2T+8H2O和Ch+2KI-2KCI+k两个反应可知氧化

性:KMnO>Cb>l2,⑦正确。即③⑤⑥⑦这4句叙述正确,答案为Co

5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢®In）等9种元素相对原子质量的

新值，被采用为国际新标准。锢与锄（37Rb）同周期，与A1同主族。下列说法不正确

的是（）o

A.In是第五周期第IHA族元素

B.U5In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>Al

D.碱性:In（OH）3>RbOH

答案:D

解析:In与A1同主族，是第五周期第mA族元素,A项正确。；；5In的中子数是66,

电子数是49,差值为17,B项正确。根据元素周期律，同主族从上到下，元素原子半

径依次增大，故原子半径:In>ALC项正确。根据元素周期律，同周期从左到右，主族

元素原子半径依次减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减

弱，故碱性:RbOH>In（OH）3,D项错误。

6.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法中正确的是

（）。

A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

B.P、S、C1最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

答案:B

解析:F原子核外最外层电子数为7,但是F无正价;P、S、。的非金属性依次增

强，最高价氧化物对应水化物（H3Po4、H2so4、HQO4）的酸性依次增强;在多电子

原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动;过渡元素是第3纵列到第12纵

列的元素,并不在金属和非金属分界线附近。

7.下列叙述正确的是（）0

①用电子式表示MgCh的形成过程为◎个《Mg”©：f[◎:

②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键是极性键

③离子化合物在熔融状态时能够导电

④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

⑤次氯酸的电子式:HUO：

⑥离子化合物中一定含有离子键

A.①④⑤⑥B.①②③

C.②③⑥D.①③④⑤

答案:C

解析:①用电子式表示MgCh的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向C1,@

错误;②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键，②正确;③在

熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确;④离

子化合物Na2O2中含有0—0非极性键，④错误;⑤次氯酸的电子式为HOC1：，⑤错

误;⑥离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑥正

确。

8.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少

lo下列说法正确的是（）0

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.三种元素的简单氧化物中.Z的简单氧化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z

答案:A

解析:X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为

硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,Z为磷。它们在周期表中的位置如图:

下卜。元素非金属性由弱到强的顺序为P<S<O,A正确;S元素最高价氧化物对

应水化物的化学式可表示为H2so4,B错误诽金属性越强,其简单氮化物的稳定

性越强，因此,X的简单氢化物最稳定,C错误;根据元素周期律，原子半径由大到小

的顺序为P>S>O,D错误。

9.a>b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2•和c+的电子层结构相

同,d与b同族。下列叙述错误的是（）o

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中a均为+1价

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性

答案:A

解析:根据a的原子中只有1个电子，可知a为氢元素;依据b?-和c+的电子层结构

相同，且元素都为短周期元素，可知b为氧元素,c为钠元素;最后根据d与b同族

且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A错误;由H2O>H2O2、

NazO、Na2O2.SO2、SO3等物质可知B正确;原子半径由大到小的顺序为

Na>S>O>H,C正确;H2s的水溶液呈弱酸性,D正确。

10.下列各选项对应关系不正确的是（）o

Y\Y\Y\.Y

A.图①可以表示F、Na\Mg2+、AF+四种离子半径的大小关系

B.图②可以表示第IIA族元素原子的最外层电子数

C.图③可以表示第三底期各主族元素的最高正化合价

D.图④可以表示第二周期中各.主族元素的最高正化合价与最低化合价之和

答案:D

解析F、Na\Mg2\A伊核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小,A正

确;第IIA族元素原子最外层电子数都为2,B正确;第三周期从左到右，各主族元

素原子最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高,C正确;第三周期中各主

族元素的最高正化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、（）、2、4、6,与图像

不符,D错误。

11.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）o

A.元素①位于第二周期第IVA族

B.简单氢化物的稳定性:④〉②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤〉④

D.元素的最高正化合价:③二⑤

答案:C

解析:根据元素周期表的结构知①©③分别为第二周期的N、O、F,④⑤为第三

周期的S、Clo元素①位于第二周期第VA族,A错误;简单氢化物的稳定性

H2O>H2S,B错误;F无正价,D错误。

12.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期

元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）。

7Y7

\/\/

A.W和Z能以共价键结合形成化合物

B.元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高正化合价为+5

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

答案:C

解析:W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的

一半，则X的核外电子数为偶数，且Z的最外层电子数为7,所以X为Si,Z为

C1,W为Na;在化合物中,Y除形成两对共用电子后,还获得Na失去的I个电子，所

以Y应为P。从而得出W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、CloW和Z分别为

Na和Cl,二者之间只能形成离子键,A错误;X、Y、Z分别为Si、P、Cl,三者&于

同一周期,则元素非金属性由弱到强的顺序为Si<P<Cl,B错误;Y为P元素，最高

正化合价为+5价,C正确;Y为P元素,该新化合物中P最外层电子数为8,满足8

电子稳定结构,D错误。

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子

数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结

构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说

法正确的是（）。

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物

发生反应

B.原子半径大小:X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

答案:D

解析:根据“X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍''，且X的原子序数在

四种短周期主族元素中最小，可推知X为C元素;"X、Y的核电荷数之比为3:

4”,则Y为0元素;“W-的最外层为8电子结构”,W为F或C1元素;“金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应''，则Z为Na元素,W只能

为CI元素。X与Y形成的化合物有CO、CO2等Z的最高价氧化物对应的水化

物为NaOH,CO和NaOH不反应,A错误;一般来说,电子层数越多，原子半径越大，

电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y,Z>W,B错误;化合物

Z2Y和ZWY3分别为Na2O.NaCIO3,NaClO3中存在离子键和共价键,C错

误;03、02、C102可作为水的消毒剂,D正确。

二、非选择题（本题包括3小题，共48分）

14.（16分）根据提供的条件推断元素，并按要求回答下列问题。

（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式

为，最高价氧化物对应水化物的化学式为，其最高价氧

化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式

为0

（2）某第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化

学式为，最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程

式为。

(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar

相同,这些氢化物的化学式分别为、、、。

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量

分数为60%o则该元素最高价氧化物的化学式为，该氧化物属于

(填“离子”或“共价”)化合物。

答案：(1)CbO7HC1O4HC104+Na0H-NaCICh+HzO

(2)AhO3Al(OH)3+NaOH-Na[Al(OH)4]

(3)SiH4PH3H2SHCI

(4)SO3共价

解析:根据题意可推测各小间中的元素。(1)对应元素是氯;(2)对应元素是铝;(3)对

应元素是Si、P、S、Q;(4)对应元素是硫。

15.(16分)根据部分短周期元素的信息回答问题。

元素元素信息

A位于第三周期第VIIA族

B族序数是周期序数的3倍

C原子序数是11

DD・+3与Ne的电子数相同

(1)A、B的元素符号分别为、,C、D的元素名称分别

为、。B、D两元素在元素周期表中所在的位置分别

是、O

(2)写出B、C元素的单质在加热时反应的化学方程式:o

(3)从原子结构的角度分析,C元素原子与D元素原子的相向。写出

A元素的单质与水反应的离子方程式:.写出D元

素的单质与C元素的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程

式:O

答案：(i)cio钠铝第二周期第VIA族第三周期第niA族

(2)2Na+O2~=Na2O2

(3)电子层数

CI2+H2O-H++C1+HC1O

2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2T

解析:A是第三周期第WA族元素，则其为款;B的族序数是周期序数的3倍，则其

为氧;C的原子序数是11,则其为钠;与Ne的电子数相同，则其为铝。

(1)通过以上分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O,C、D的元

素名称分别为钠、铝。B元素的原子结构示意图为),D元素的原子结

构示意图为J7)11,，两元素在元素周期表中所在的位置分别是第二周期

第VIA族、第三周期第HIA族。

(2)B、C元素的单质在加热时的化学方程式为2Na+O-NaOo

222、、、

283

(3)Na的原子结构示意图为的原子结构示意图为>>>9

从原子结构的角度分析,Na原子与A1原子的电子层数相同。C12与水反应的离

子方程式为C12+H2O^H++C1+HC1OoAl与Na的最高价氧化物对应的水化物

溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2。2Na[Al(OH)4]+3H?T。

16.(16分)A、B、C、D、E、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A

与C同主族，可形成CA型离子化合物,D是同周期元素中简单离子半径最小的元

素,B与E同主族,E?-与Ar原子具有相同的电子层结构,W