北京市大兴区某中学2025-2026学年第一学期期末练习化学试题

北京市大兴区第一中学2025-2026学年第一学期期末练习化学

试题

一、单选题

1.第十五届全国运动会以“激情全运会，活力大湾区''为主题，秉持“绿色、共享、开放、廉

洁''的办赛理念，场馆建设与装备保障均融入环保材料与先进技术。下列全运会相关材料中，

主要成分属于金属材料的是

材料攀岩场光伏板运动员服装面料场馆隔热窗框火炬燃料

主要成分A.单晶硅B.氨纶（合成纤维）C.铝合金D.丙烷（GHJ

A.AB.BC.CD.D

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.CuSO4溶液

3.下列元素中，原子半在最大的是

A.NB.NaC.PD.K

4.下列物质中，不屣干电解质的是

A.H2soiB.NaOHC.KNO.D.Fe

5.下列化学用语或图示表达不止硼的是

A.电。的电子式：H：O：H

B.Mg的原子结构示意图：

C.用电子式表示HC1的形成过程：Hx+-ci：->H：Cl：

D.NaHCOi的电离方程式：NaHCC>3=Na，H++CO；-

6.下列物质暴露在空气中，不会发生变质的是

A.NaClB.Na2O2C.NaOHD.FeSO4

7.下列转化不用通过一步反应实现的是

A.FeFeCl2B.Na—>Na2O2

C.FC2O3—>FC(OH)3D.Na2c0、tNaOH

8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.H+、(2产、C「、OH-B.Na+>Fe*、CT、SO；

2+2+

C.Ca>KJC「、CO；-D.丁、Fe，、MnO4

9.下列说法不.力哪勺是

A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物

B.小苏打(NaHCOj能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

C.氯气有毒，不能用于自来水杀菌消毒

D.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产物可用于制盐酸

10.下列关于过氧化钠(Naq?)的叙述中，不无碰的是

A.是一种淡黄色固体

B.属于碱性毓化物

C.阴、阳离子个数比为1:2

D.7.8gNa2()2固体中含有0.2molNa+

II.下列反应中，水只作还原剂的是

通电小小

:

A.2H2O=2H2T+O2TB.2E+2H2O=4HF+O2

/、局温

C.C12+H2O^HCI+HC1OD.C+H2O（g）=CO+H

12.下列方程式与所给事实不相得的是

光昭

A.新制氯水久置后，溶液酸性增强:2HC1O=^2HC1+O

B.用FeC%溶液制作印刷电路板：2Fe"+3Cu=2Fe+3Cu2+

C.钠放置在空气中表面变暗：4Na+O2=2Na2O

D.漂白液久置于空气中会变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O

试卷第2页，共10页

13.用以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.CO?的摩尔质量是44g

B.标准状况下，1L2LH9含有的氢原子数为以

C.常温常压下，22.4LC12中含有氯分子的数目为人1

D.ILO.lmolLNaOH溶液中，含有Na'的数目为0JN,、

14.下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说

法正确的是

A.氯化钠在以上三种状态下均能导电B.氯化钠只有在通电条件下才能电离

C.图b说明通电后才发生：NaCl=Na,+CrD.图c中通电时水合钠离子向Y极移动

15.常温下，将某浓度的CuSO,溶液分成两等份，分别加入CuSO,固体和Ba(OH%固体,

随着一者的加入，溶液的导电能力变化(恢复至室温)如图所示，下列分析不年晒的是

导

电M

能.C11SO4固体

力

NBa(OH%固体

----------------------►

加入量

A.原CuSO,溶液是不饱和溶液

B.N点时CuSO,和Ba(OH)2恰好完全反应

C.若将Ba(OH),固体换成BaCl?固体，图像无变化

D.N点后溶液导电能力增强，主要是由于过量的Ba（OH）:电离出离子导电

16.下列各组中的两种物质反应时，当反应条件（如反应温度、反应物用量等）改变时，不

会引起产物改变的是

A.Fe和。2B.Na和O?C.NaOH和CO?D.C和O?

17.下列实验不能达到对应目的的是

A.除去CO?气体中混有的少量

B.用向上排空气法收集。2

HC1

包有足量NaQ,

的脱脂棉一一

C.证明Na?。?与水反应放热D.比较Na2cO3和NaHCO,的热稳定性

A.AB.BC.CD.D

18.用FeSO,溶液、空气除去烟气中的SO?,主要物质的转化如下图。

SO?、。）〔Fe2>

过程

J

SO：/、Fe*

下列说法不ip聊的是

A.过程I、II中，SO,均发生氧化反应

B.过程I中，Fe?+被氧化为Fe3+

试卷第4页，共10页

3+2++

C.过程H中，发生反应：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^+4H

D.FeSO,溶液除去SO?后，所得溶液酸性减弱

19.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是

选

实验操作及现象实验结论

项

KI溶液中滴加几滴淀粉溶液，无现象，再滴

u

A氧化性：Fe>12

加FeCl?溶液后，溶液变为蓝色

B某溶液中滴加AgN()3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有C「

C某溶液中滴加酸性KMnO,溶液，紫色褪去溶液中一定含Fe"

D某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡溶液中一定含有co；

A.AB.BC.CD.D

20.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(含有Zn"、Cu2+>C「等)中的C「，流程如下图。“脱

氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。下列说法不正确的是

HSOH,O,锌浸出液

2；4IJL

铜屑一“浸铜|一"T脱氯卜脱氯液

CuCI固体

+2+

A.“浸铜”反应:Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

B.“浸铜”时加入Hq?将铜屑部分氧化

C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cr=2CuCl

D.每生成ImolCuCl,消耗64gCu2+

21.某小组同学探究NaQ:与H2O的反应，实验方案及现象如下:

询加2滴酚做溶液

NaQ'71一溜一U

气泡消失后，冷却溶液先变红后褪色

HQ、7溶液等分两份"p

产品泡加入少量Mn。小滴加2滴的酸溶液」

Iy«y

迅速产生大址气泡溶液变红，不褪色

IIIIV

己知：①一定条件下，酚缺可以被强氧化剂氧化

②酚酰遇较浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色

下列关于该实验的说法不正硬的是

A.I中产生气泡的原因：2Na2O2+2H,O=4NaOH4-O2T

B.MnO］的作用证实I中反应有H?。?生成

C.1【中红色褪去的原因足Hq?将酚陵氧化，使溶液褪色

D.II中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红

二、解答题

22.阅读下面一段材料并回答问题。

碳酸钠(Na2co3)俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以

分解为NaQ和CO?。

Na£C)3用途广泛，是制造普通玻璃的主要原料之一，也可用于生产肥皂、合成洗涤剂，利

用其水溶液的碱性可去除油污；作为食品添加剂，可用于馒头、面包等面食的发酵中和；还

可在纺织、造纸工业中作为原料或辅助剂。

工业上有多种制备Na2c0,的方法，其中最著名的是侯氏制碱法。20世纪40年代，我国化

学家侯德榜对原有的氨碱法进行改进。经过数百次的试验，终于确定了新的工艺流程，将氨

碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高

了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染,将制碱技术发展到一个新的水平，

赢得了国际化工界的高度评价。侯德榜先生热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是

后人学习的典范！

侯氏制碱法流程图如下：

试卷第6页，共10页

①ii人②通人

母液一■>NH4CI

已知：①NH,极易溶于水，同时与水反应生成NH-也。

②NH3H9可电离产生NH：和OH-

⑴根据Na2cO3的组成可知它属于一(填序号)。

a.酸b.碱c.盐

(2)写出过程④发生反应的化学方程式—

(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)

①Na2cO3和NaHCO，受热均易分解。一

②流程中若先通入CO］再通入NH,可达同样效果。一

③侯氏制碱法除得到NaHCOj、Na2cO3外还能获得NH,C1。一

④上述流程图中不涉及氧化还原反应。一

(4)某同学在实验室中配制1OOmLO.lOmol/LNa2c0、溶液。

①需称量Na2cO3固体的质量是一g。

②配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一。

③配制过程中，下列操作会导致溶液物质的量浓度偏大的是—(填序号)。

a.转移后未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时俯视刻度线

c.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸储水

三、填空题

23.铁及其化合物具有极其重要的作用。

I.还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图如下。

（1）写出试管中反应的化学方程式—,该反应中氧化剂是—O

（2）将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入适量稀硫酸，产生较多气泡，黑色粉末完全

溶解,得到溶液A。

①检验溶液A中不含Fe",可以选择的试剂—（填序号）。

a.KMnO/（H+）溶液b.KSCN溶液c.Cl,

②溶液A最终呈浅绿色，向溶液A中滴加足量NaOH涔液，现象是,写出该过程中,

涉及氧化还原反应的化学方程式o

H.纳米铁粉处理酸性废水中的硝态氮（以NO；表示），分为2个过程，反应原理如图所示。

（3）①在铁粉总量一定的条件卜\废水中溶解的氧过多不利于NO；的去除，原因是

②该过程中体现了纳米铁粉的—（填“氧化性”或“还原性、

四、解答题

24.某废旧金属材料主要含Fe、Cu、AI、F%O、、A12O3,CuO,为节约和充分利用资源,

通过如下工艺流程回收Cu、Al和绿矶（FeSO「7Hq）。

试卷第8页，共10页

废旧

金属

材料绿砒

理

热处

高温

，属于

的过程

体物质

加热固

空气中

下，在

的温度

质熔点

低于物

是指在

：焙烧

已知

。

工艺

是。

名称

2的

操作

作1和

(1)操

o

式一

方程

离子

应的

时反

碱浸

写出

剩余，

单质无

，金属

烧后

(2)焙

反应

离子

属阳

中金

浸液

与酸

Fe粉

写出

后，

I酸浸

滤渣

uO,

y和C

Fe：O

分为

主要成

渣I的

⑶滤

0

—

一、

程式

子方

的离

用绿

上常

工业

排放。

后才能

理达标

必须处

毒，

。；有

子Cr2

酸根离

的重格

中含有

业废水

(4)工

o

：—

方程式

的离子

该反应

，补全

为C产

还原

O；被

时Cr?

反应

理剂，

研做处

3+

+Q—

nCr

—+

=□

+□”

0?0；

++口

口Fe?

况)

准状

L(标

12m